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水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
水的电离溶液酸碱性【学习目标】1.水的电离及平衡移动、水的离子积常数2.溶液酸碱性判断及pH的计算方法◆感知高考1.[2019·全国卷Ⅲ，11] 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】 B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
2.[2018·浙江11月选考，18]下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1C.pH>13D.c (OH -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol ·L-1,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol ·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol ·L -1HA 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol ·L -1,c (H +)=1×10-11mol ·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
第三章第二节水的电离和溶液酸碱性水的离子积1.水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H 2O + H2O H3O+ + OH—简写为H2O H+ + OH—水的电离有以下哪几个特点：①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
2.水的电离平衡常数。
1L水的浓度为： 1000 g·L—1 ÷18 g·mol—1 = 55．56 mol·L—1实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为K W。
水的离子积常数，在25℃时， K w = c(H+) ·c(OH—) =1×10—14K w叫水的离子积常数，简称水的离子积。
K w = 1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。
（虽然c(H+) 与 c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．计算时，别画蛇添足。
）K w适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液3.影响水的电离因素分析（1）温度：升高温度，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，使c(H+) 与 c(OH—) 均增大，K w变大（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCI ③加NaOH ④加HCI①升高温度右，增大②加入NaCI，不移动③加NaOH ，左不变④加HCI，左，不变水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗? 有浓度< 1×10—7 mol·L—（3）溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH—)的关系在水中加酸时，水的电离平衡移动后，c(OH—)减小，溶液中c(H+) 增大；在水中加碱时，c(OH —)增大,c(H+)减小。
不论在酸或碱的稀溶液中,c(H+) 与 c(OH—)的乘积始终等于水的离子积，在25℃时，为1×10—14。
板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7答案 D解析任何水溶液中都有K w＝c(H＋)·c(OH－)，因此两条曲线间任意点均有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有c(H＋)<c(OH－)，B项正确；T1时K w小于T2时K w，则T1<T2，C项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，但只有在25 ℃时，pH＝7，D项错误。
2．[2015·山西山大附中期中]25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是() A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7答案 A解析由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A 项正确。
3．[2015·山东实验中学诊断]常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－aB．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b－1 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比为1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<②答案 D解析A项，a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH不一定为14－a，A项错误；B项，当a＝6时，pH＝6的HCl溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7，故B项错误；pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①<②，故D项正确。
4．[2015·正定模拟]①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①答案 C解析①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最少，C错误。
5．[2015·郑州检测]某温度下K w＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶9 D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝101∶99 答案 C解析当所得混合液为中性时，V a·10a－13＝V b·10－b，则V aV b＝1013－(a＋b)，故A选项，Va∶V b＝1∶10，错误；B选项，V a∶V b＝10∶1，错误；当所得溶液pH＝10时，V a·10a－13－V b·10－bV a＋V b＝10－3，即V aV b＝10－3＋10－b10a－13－10－3，故C选项，V a∶V b＝1∶9，正确；D选项，V a∶V b＝1∶9，错误。
6．常温下，下列叙述正确的是()A．将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．将pH＝3.0的盐酸稀释105倍后，溶液的pH＝8.0C．将pH＝9.0的NaOH溶液与pH＝11.0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝9.3D．若将1 mL pH＝1.0的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7.0，则NaOH溶液的pH＝11.0答案 D解析一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH 变化比强碱的小，故将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a<b＋1，A项错误；对于强酸溶液，每稀释10倍时，pH增大1个单位，但不能超过7，只能接近7，B项错误；强碱溶液混合，不能直接按c (H ＋)进行计算，应先求出混合后溶液中的c (OH －)，再求c (H＋)，进一步求pH 。
混合后c (OH －)＝10－5 mol·L －1＋10－3 mol·L －12≈10－3 mol·L －12，则c (H ＋)＝2×10－11 mol·L －1，pH ＝11－lg 2≈10.7，C 项错误；设NaOH 溶液的pH ＝b ，两溶液混合后溶液的pH ＝7.0，则1×10－3 L ×10－1 mol·L －1＝100×10－3 L ×10b －14 mol·L －1，解得b ＝11.0，D 项叙述正确。
7．某温度下，水的离子积常数K w ＝10－12，该温度下，将pH ＝4的H 2SO 4溶液与pH ＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A ．1∶10B ．9∶1C ．10∶1D ．99∶21答案 B解析 某温度下，水的离子积常数K w ＝10－12，pH ＝4的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，该温度下，pH ＝9的NaOH 溶液中c (OH－)＝10－1210－9＝10－3 mol·L －1，混合溶液的pH ＝7，说明溶液中c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，此时c (OH －)＝10－5 mol·L －1，溶液呈碱性，设稀硫酸的体积为V a ，NaOH 溶液的体积为V b ，则有10－3×V b －10－4×V a V a ＋V b＝10－5，V a ∶V b ＝9∶1。
8．[2014·海南高考]室温下，用0.100 mol·L －1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(H＋)>c(OH－)答案 B解析A项，0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH>1，所以Ⅰ代表滴定醋酸的曲线，错误；B项，已知V(NaOH)＝20 mL时恰好得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，pH>7，所以滴定过程中pH＝7时，所消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项，盐酸和醋酸与NaOH均按1∶1比例恰好反应，消耗的V(NaOH)＝20 mL时分别得到等浓度CH3COONa溶液和NaCl溶液，因CH3COO－水解，所以两溶液中c(CH3COO－)<c(Cl－)，错误；D项，滴定醋酸时，当消耗的V(NaOH)＝10 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由曲线知溶液呈酸性，c(H ＋)>c(OH－)，由溶液呈电中性得c(CH3COO－)>c(Na＋)，综合知：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
9．[2015·贵州七校联考]下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1 mol/L的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②答案 C解析碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度大，氨水继续发生电离，pH变化幅度小，A 项正确。
醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应时促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确。
常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误。
(NH4)2SO4和NH4Cl 水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。
10．关于下列图象的判断正确的是()A．若图象Ⅰ表示温度对水电离的影响，X表示c(OH－)，Y表示c(H＋)，若a<b，则A曲线温度高于B曲线温度B．若图象Ⅱ表示稀释氨水对溶液中粒子浓度的影响，X表示加水的体积，Y表示c(NH＋4)/[c(NH3·H2O)－c(OH－)]C．若图象Ⅲ表示温度对醋酸溶液电离平衡常数的影响，X为温度，Y表示电离平衡常数D．若图象Ⅳ表示在醋酸中加入NaOH溶液，X表示加入的NaOH 溶液，对于甲，Y为K w，对于乙，Y为c(H＋)答案 B解析水的电离吸热，升温，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，曲线A对应的温度应低于曲线B对应的温度，A选项错误；NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，各离子浓度同倍数减小，平衡正向移动，导致c(NH＋4)/[c(NH3·H2O)－c(OH－)]逐渐增大，B项正确；升高温度，促进醋酸电离，电离平衡常数增大，C选项错误；在醋酸中加入氢氧化钠溶液，水的离子积不变，c(H＋)减小，D选项错误。
