化学竞赛-20

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。

1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。

请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。

2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。

三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。

试求该化合物的实验式。

四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。

初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。

化学竞赛试题初赛真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 3.6 mol5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。

7. 原子核外电子的排布遵循________规则。

8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。

9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单质中。

10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。

13. 请描述什么是化学平衡，并简述如何影响化学平衡。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kc = 0.5，初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L。

求达到平衡时NH3的浓度。

15. 已知某溶液中NaCl的浓度为0.05 mol/L，溶液的体积为500 mL。

2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。

这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。

铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。

2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。

氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。

而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。

A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。

在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。

二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。

这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。

方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。

2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。

在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。

越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。

三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。

潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。

铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。

奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。

2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。

3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。

4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。

5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。

6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。

7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。

8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。

9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。

11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。

化学竞赛省选试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）5. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A7. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 根据酸碱理论，以下物质中属于碱的是：A. 氨水B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：A9. 以下物质中，属于非极性共价键的是：B. H-OC. C-CD. O-H答案：C10. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是______。

答案：氮、磷、砷12. 标准状态下，1摩尔水的质量是______克。

答案：1813. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。

答案：碱14. 以下化合物中，属于配位化合物的是______。

答案：[Cu(NH3)4]2+15. 根据氧化还原反应原理，以下物质中，氧化性最强的是______。

江苏省化学竞赛试题江苏省化学竞赛试题涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能以及化学应用等多个方面。

以下是一套模拟试题，旨在帮助学生检验和提升自己的化学知识水平。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. SD. Fe2. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH43. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1gB. 18gC. 22.4LD. 1mol4. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物的质量5. 以下哪个是氧化还原反应的特有性质？A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有电子转移D. 有热量变化...二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 需要在______条件下进行。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是______升。

3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是______。

4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是______。

5. 有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

...三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。

2. 解释什么是电子排布，并简述元素周期表中元素的电子排布规律。

...四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：\( \text{2NH}_3 + \text{3Cl}_2\rightarrow \text{6HCl} + \text{N}_2 \)。

如果反应中消耗了3摩尔的氨气，问生成了多少摩尔的氯气？2. 某工厂排放的废气中含有0.5摩尔的二氧化硫（SO2）。

浙江化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. Fe2O3D. MgO答案：B5. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氨水答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 使用天平称量药品时，药品放在左盘C. 实验室中用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人D. 实验室中配制溶液时，用玻璃棒搅拌答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C10. 以下物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

答案：碱金属元素2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式之间的等号是______。

答案：等号3. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是______。

答案：pH计4. 根据化学反应的可逆性，下列反应中，属于可逆反应的是______。

答案：氮气与氢气合成氨5. 根据化学键的类型，下列物质中，含有离子键的是______。

答案：氯化钠6. 实验室中，用于加热少量液体的仪器是______。

答案：试管7. 根据化学平衡的原理，下列条件中，可以促进化学反应向正向进行的是______。

国家初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是：A. O2B. O3C. O1D. O2. 下列物质属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠3. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 以上都不对二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。

7. 根据题目1的选项，氧气的化学式是______。

8. 混合物是由两种或两种以上的物质组成的，而纯净物则由一种物质组成，纯净物又分为单质和______。

9. 根据题目5的选项，位于氢前面的金属可以与酸反应生成______。

10. 元素周期表中，元素的原子序数表示该元素原子核中质子的数量，例如，氧的原子序数是______。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

12. 请解释什么是摩尔质量，并说明它与相对分子质量的区别。

四、实验题（每题15分，共30分）13. 实验室中，如何使用滴定法来测定未知浓度的盐酸溶液？14. 请描述如何通过实验来验证氧气的助燃性。

五、计算题（每题15分，共30分）15. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，若反应中消耗了4g氢气，求生成水的质量。

六、结论题（10分）17. 根据以上题目的解答，你认为化学学习中哪些方面是重要的？请给出你的理由。

高一化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子的质子数决定了元素的化学性质2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）3. 化学键的形成与下列哪一项无关？A. 原子的电子排布B. 原子的核电荷数C. 原子的相对原子质量D. 原子的半径4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 该物质的摩尔质量D. 该物质的原子质量单位二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于元素原子的_________。

7. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：_________、_________和洪特规则。

8. 化学反应中，能量变化通常表现为_________、_________和化学能。

9. 根据路易斯理论，共价键的形成是因为原子之间共享_________。

10. 酸碱中和反应的实质是_________。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述原子核外电子的排布规律。

12. 描述离子键和共价键的区别。

13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

14. 简述摩尔概念及其在化学中的重要性。

四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的相对分子质量为180，求1摩尔该化合物的质量。

16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，生成1摩尔水需要消耗多少摩尔的氢气和氧气。

五、实验题（每题15分，共30分）17. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。