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高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年度山东省邹城市第一中学第二学期高一期末考试化学试卷可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 C：12一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品3、有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键4、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④OH ⑤⑥A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④⑤⑥5、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）6、下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 7H 16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B ．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C ．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D ．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多7、下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的8、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾：Na （l ）+KCl （l ）K （g ）+NaCl （l ）⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A ．③④ B ．①② C ．①⑤ D ．①②⑤ 9、某温度下，反应SO 2（g ）+ 21O 2（g ）SO 3 （g ）的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）2SO 2（g ）+ O 2（g ）的平衡常数K 2的值为（ ） A ．2500 B ．100C ．4×10-4D ．2×10-2 10、以下实验能获得成功的是A ．用酸性KMnO 4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质11．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．聚乙烯可发生加成反应12．下列叙述不正确．．．的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
济宁市二0一二年高中阶段学校招生考试化学试题参考答案及评分标准第I 卷(选择题共l6分)选择I(11～14小题各1分，l5---20小题各2分，本大题共l6分)11．A l2 B 13．C l4．C l5．A l6．D l7．D l8．C l9．B 20．B第Ⅱ卷(非选择题共34分)一、填空与简答(共17分)1．①O 2 ②CO ③CH 4 ④空气:N 2等说明：其他合理答案皆可。
2．SO 2 3222SO H O H SO =+ Ca(OH)2+SO 2=CaS03↓+H 203．(1)密封保存 亚硝酸钠与空气中的氧气反应生成硝酸钠(2)方案一:各取少量固体溶于水,滴加酚酞,溶液变为红色的为亚硝酸钠方案二: 各取少量固体放于试管中,加热,有红棕色刺激性气体生成的为亚硝酸钠 说明：其他合理答案皆可。
4．(1)NaOH ③①② 过滤(2)除去操作中加入的过量NaOH 和Na 2CO 3说明：(1)中第二空, 其他合理答案也可如果第一空为Ca(OH)2或Ba(OH)2,第二空为③②①或②③①5． ①②③ 比如做法④,电器打火容易引起煤气爆炸说明：本小题第一空答全可得分,第二空选题外事例作答,答案正确也可得分评分标准：本大题每空l 分，共l7分二、实验与探究(共ll 分)6．(1)①水蒸气 二氧化碳 氢气 一氧化碳②装置C:除去水煤气中的二氧化碳装置D:除去水煤气中和装置B 、C 中引入的水蒸气③黑色固体逐渐变成红色④第一次使用装置A 目的是验证水煤气中水蒸气的存在,第二次使用装置A 目的是检验水煤气中是否含有氢气⑤引燃或气球收集说明：①顺序正确(填物质名称或化学式皆可),物质齐全者可得分(2)①②在上面试管中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明溶液的成分中含有碳酸钠(其他合理答案也可)评分标准：本大题每空1分,共11分小题答全正确可得分三、计算与应用(共6分) ‘7．(1)46 (2)12︰3︰88．(1)方案一: 42.7% 方案二: 97%(2)可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大说明：(2)说明引起误差的主要原因方可得分评分标准：第7题2分，第8题4分，共6分。
山东省济宁一中2011—2012学年度高三年级第三次定时训练化学试题说明：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
2．考生将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷的答案填写在答题纸上，不能答在试题上。
相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式KALSO4·12H2OB．K的原子结构示意图C．S2-的结构示意图D．质子数为53，中子数为78的碳原子131I532．下列固体混合物与过量的稀H2SO4的反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO33．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1N AB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．1.8g 188O2分子与1.6g 168O2分子中含有的中子数均为0.8N A4．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+ SiO32- Cl- NO3-B．H+ NH4+ Al3+ SO42-C．Na+ S2+ OH- SO42- D．Na+ C6H5O- CH3COO- HCO3-5．下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（）A．用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42-C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O6．稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O 下列微粒能让此反应过程发生的是（）①Fe2+ ②C ③S2- ④SO32- ⑤I- ⑥AlA．①③④⑤⑥B．①③④⑤C．②⑥D．全部7．已知Fe溶于一定浓度HNO3溶液中，反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，方程式中化学计量数均为正整数，则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．c-b=2d+3f C．2d+3f=3g+8h D．a+c=d+f8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误．．的是（）A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物B．该元素在自然界中只以化合态存在C．该元素单质常用作半导体材料D．甲烷比该元素的气态氢化物稳定9．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（）①CO2+OH-=HCO3-②CO2+2OH-=CO32-+H2O③CO32-+Ba2+=BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①10．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入NaClO溶液中可生成HClOC．将SO2通入Ba(OH)2溶液中无沉淀生成D．将NH3通入热的CuSO4溶液中，能使Cu2+还原成Cu11．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO12．下列说法不．正确的是（）A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子B．核外电子运动离核越近则能量越低C．42He与32He互称为同位素，其物理性质几乎完全相同D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高D．Y元素比W元素的非金属性强14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M16．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-12Hg(1)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（）A．+519.4 kJ·mol-1 B．-519.4 kJ·mol-1C．+259.7 kJ·mol-1 D．-259.7 kJ·mol-117．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。
2012年济宁市高三摸底考试理科综合测试本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1. 第I卷共20小题，1——13小题每小题4分，14——20小题，每小题5分，共87分。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．某雨水样品在中放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体8．下列叙述中正确的一组是①酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应；②二氯丙烷存在三种同分异构体；③淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体；④合成纤维和人造纤维统称为化学纤维；⑤糖类是分子组成符合C m(H2O)n通式的化合物；⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到；⑦利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂A．①③⑤B．①④⑦C．②③④D．①⑤⑥9．下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是10．利用下列实验装置不．能．完成相应实验的是A．图1装置量取8.5mL的稀硫酸B．图2装置模拟铁的腐蚀C．关闭活塞a，从b处加水，可以检验图3中装置的气密性D．图4装置可用于收集并吸收多余的氨气11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
（解析版）山东省济宁市泗水一中2011-2012学年高一3月月考化学试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列物质中，属于同素异形体的是（）A.O2和O3B.正丁烷和异丁烷C.氕、氘、氚D.Na2O和Na2O2【答案】A【解析】同素异形体是指同种元素的不同单质。
2. X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】B【解析】X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则其最高正价为+6，最低负价为—2。
3.下列具有相同电子层数的一组原子是（）A.H、He、LiB.Li、Na、KC.Na、Si、ArD.O、S、Cl【答案】C【解析】Na、Si、Ar均为三层电子。
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A. NH4Cl、B.NH3C. NaClD.HCl【答案】A【解析】有离子键说明是离子化合物；NH4Cl中除有离子键外还含有极性共价键。
5.下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】A项：在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动；C项：比如Na＋与O2＋核外电子排布相同，但其化学性质却完全不同；D项：氦原子的最外层2电子也是稳定结构。
6.下列离子方程式书写正确的是（）A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42－＝BaSO4↓C.氯气与水反应：H 2O ＋Cl 22H ++Cl －+ClO －D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH Cl －＋ClO －＋H 2O【答案】D【解析】A 项：电荷不守恒；Cu ＋2Ag + ＝Cu 2+＋2AgB 项：Ba 2＋＋SO 42－＋2H ＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ；C 项：次氯酸是弱酸，不能拆为离子，Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClO7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3―、SO 42―B ．CO 32―、H +、Na +、K +C ．K +、Na +、SO 42―、Cl ―D ．H +、Cl ―、NO 3―、Ag +【答案】C【解析】A 项中Ba 2＋与SO 42－会生成沉淀；B 项：CO 32―与H +生成气体。
2011—2012学年度下学期模块考试 高一化学 第卷 (选择题 共48分) 本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l00分，考试时间90分钟。
注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2用2铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 2 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl35．5 Fe 56 一、选择题(本题包括l6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．孔林孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是 A．车辆排放的大量尾气 ．居民燃煤所产生S气体 C．尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废” 2．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。
下列有关叙述错误的是 A．是碘的一种核素 B．核内的中子数与核外电子数之差为19 ．质量数为l25 D．是一种新发现的元素 3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)·8H2O与NHCl反应 ．石灰石高温下分解的反应 C．灼热的炭与C反应 D．甲烷与的燃烧反应 4．下列叙述合理的是 A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物 B．葡萄糖、果糖的分子式均为H12O6，二者互为同分异构体 C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrS)是难溶于水的白色固体 C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 D．硒化氢(HSe)是无色、有毒、比HS稳定的气体 6．下列说法正确的是 A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素 B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N、H、NH物质的量之比保持恒定 C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关 D．增大反应物的用量一定会加快反应速率 7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
2011—2012学年第二学期高一化学期末测试答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D C A A C B
C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D A D B C A B B 二、填空题（共3题，24分）
21．（6分）（1）③（1分）（2）④⑥（2分）（3）②⑦（2分）（4）①（1分）
22. （7分）（1）+17287
（1分）
（2）
四、实验题（共2题，18分）
25．（6分，每空2分）
（1）催化作用
（2）中和过量硫酸
（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成。
26．（12分，每空2分）
(1)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(2)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；
⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(3)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
(4)吸收。
五、计算题（6分）
27．（6分，各3分）
（1）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（L·min）；
（2）SO3平衡时浓度为3.2 mol/L。
微山一中2012—2013学年高一上学期期末考试化学一、选择题（每小题２分，共50分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO D．FeCl23. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（）A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6. 下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A. ①②⑤⑥B. ②③⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②④⑤7.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( ) A．都是钠的化合物B．都可与硝酸反应C．都可溶于水D．都是电解质8.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B．K+、Fe3+、Cl-、OH-C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-9.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为()A．5︰1B．2︰1C．1︰2 D．1︰510.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
济宁市二0一二年高中阶段学校招生考试化 学 试 题考前须知：1．本试题分第一卷和第二卷两局部，共8页。
第一卷4页为选择题，l6分；第二卷4页为非选择题，34分；共50分。
物理、化学二科考试时间共l20分钟。
2．物理、化学二科第一卷答在同一张答题卡上。
物理为l —10题，化学为11～20题。
3．答第一卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，各题答案选出后， 请用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，请先用橡皮擦拭 干净，再改涂其他答案。
4．答第二卷时，将密封线内的工程填写清楚，并将座号填写在第6页右侧。
用钢笔或 圆珠笔直接答在试卷上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 0一16 C1一35．5 Ca 一40第一卷(选择题共l 6分)选择题(以下各题只有一个正确选项。
其中，11～14小题各1分，15～20小题各2分，本大题共16分)11.以下物质中含有氧分子的是:A ．空气B ．二氧化碳C ．纯洁水D ．高锰酸钾答案：A解析：氧分子是构成氧气的最小微粒，因此物质中含有氧分子就说明物质中含有氧气。
纯洁水的组成微粒是2H O ，二氧化碳的组成微粒是2CO ，高锰酸钾的组成微粒是4KMnO ，注意：一种分子中不可能含有其它种类的分子。
12．分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香〞表达了A ．分子是由原子构成的B ．分子是不断运动的C ．分子之间有间隙D ．分子可以再分答案：B解析：一切分子都在不停地做无规那么的运动，正因为有了分子的运动，我们才能够闻到气味。
闻酒知香就表达了这一点。
分子都是由原子构成，任何微粒之间都是由间隔的，分子可以再分只表达在化学反响中。
13．对以下符号意义的表述,正确的选项是:A．N2两个氮原子B．2H 两个氢元素C．2H2O 两个水分子D．Ca2+钙元素的化合价为+2价答案：C解析：化学式右下角的角码表示的是某种分子中原子的个数；在化学式右上方带+、-的数字表示的是该元素带的电荷数；化学式前面的数字表示的是几个原子或者是几个分子、离子；化学式正上方的数字表示的是该元素的化合价。
济宁市2011～2012学年度高一模块考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg _24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu_64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A. 二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮大量排放都会形成酸雨B.饮用水可以用明矾杀菌、消毒C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2.下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②NH4HCO3③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部3.下列关于物质用途的叙述中错误的是A.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂B.水玻璃可用作木材防火剂C.液氨可用作制冷剂D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于分离酒精和水的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.32g氧气所含原子数目为N AC.17g氨气所含电子数目为10N AD.标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N A6.下列有关Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C.用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D.看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体7.离子方程式书写错误的是A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2++SO 42-=BaSO 4 ↓B.石灰石溶于盐酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑D.氧化铁与稀硫酸反应：F 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O8.下列变化中，不属于化学变化的是A.漂白粉使某些染料褪色B.SO 2使品红溶液褪色C.氯水使有色布条褪色D.活性炭使红墨水褪色9. 如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a 、b 对应的选项是10.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是A.Fe 2＋（Fe 3＋），加过量铁粉，过滤B.Mg （Al ），加过量NaOH 溶液，过滤C.CO 2（HCl ），通过碳酸钠饱和溶液洗气D.固体Na 2CO 3(NaHCO 3)，加热至恒重11.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B. Na 2CO 3、NaOHC. Na 2CO 3、Na 2O 2D.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH12.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。
若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误．．的是 A.只有①和②处 B.只有②处C.只有②和③处D.只有②、③、④处13.下列实验操作处理方法不正确的是①使用容量瓶之前必须进行检漏操作②稀释浓硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，沿烧杯壁边慢慢加入浓硫酸边搅拌③用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出④用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干⑤不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥做钠与水反应的实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装水的烧杯中A.①③⑤B.②④⑤C.③④⑥D.②③⑥14.下列说法正确的是A.SiO 2不溶于水也不溶于任何酸选项a （干燥气体）b （液体）AHCl H 2O BCl 2 饱和NaCl 溶液 CSO 2 浓NaOH 溶液 D NH 3 1mol/L 的盐酸B. CO2通入水玻璃中可得硅酸C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应15. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2↑+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+C.加人KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含铜第Ⅱ卷(非选择题共52分)注意事项：1.答卷前，请将密封线内的栏目填写清楚。
2.将第II卷题目答案用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔填在答题纸对应的位置上，答在别处不得分。
17.（11分）根据下图回答问题：（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。
B中加入的试剂是，作用是。
C中加入的试剂是，作用是。
D中加入的试剂是，作用是。
（4）实验时，C中应观察到的现象是。
18.（6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：（1）A的化学式是B的化学式是。
（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验。
检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为A.①②③④B.④①②③C.④②①②③④D.①③②④19.(11分)(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式__________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是________________________________________，反应的离子方程式为。
(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量20.（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：（1）写出B物质的化学式：；F的名称：。
（2）第④步反应中溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程式。
（3）写出SO2和B反应的离子方程式。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是，有关的化学方程式为、。
21.（11分）将19.2 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到11.2 L气体（标准状况），求：⑴收集到的气体中含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵上述过程中，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶反应中被还原的HNO3的物质的量是＿＿＿＿＿＿mol。
⑷将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是。
2011—2012学年度高一模块考试第II卷答题纸17. (12分)（1）（2）（3）（4）18.(6分)（1）（2）19.(11分) (1)(2)20.（12分）（1）（2）(3)（4）21.（11分）⑴⑵⑶⑷2011～2012学年度高一模块考试化学试题答案选择题（每小题3分，共48分）1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.A8.D9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16.A17. (12分，方程式2分，其余每空1分)（1）气密性（2）2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液除尽SO2澄清石灰水检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。
18.(6分，每空1分)（1）BaCO3AgCl （2）NaHCO3、BaCl2KCl 焰色反应 C 19.(11分，每个方程式2分，其余每空1分)(1)生成白色胶状沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH＋4；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清；Al(OH)3＋OH－== AlO－2＋2H2O(2)B；C；A；E；F20.（12分，每个方程式2分，其余每空1分）（1）Cl2；氯化亚铁（2）溶液由棕黄色变为浅绿色；2Fe3++ Fe＝3Fe2+ (3) SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- （4）先生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(O H)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)321.（11分）⑴（2分）NO、NO2⑵(4分)Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O⑶（2分）0.5⑷（3分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：2Cu —— O2128g 1mol19.2g x128g∶1mol＝19.2g∶xx＝(19.2g×1mol)÷128g＝0.15 mol（其它合理解法可得分）。
