下载文档原格式
弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是( )A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol／L的蔗糖溶液B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等1112．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
（一）相关概念：1、电解质和非电解质：2、强电解质和弱电解质：3、离子化合物和共价化合物：4、导电的物质： 1）金属单质 2）非金属单质：石墨 3）可溶于水的电解质 4）离子化合物熔融状5）CO 2、NH 3这样的非电解质溶于水 5、例题：1）现有下列物质：a.酒精 b.氯化铵 c.氢氧化钙d.氨水e.磷酸f.碳酸氢钠g.硫酸h.硫酸钡i.二氧化碳j.氯气k.石墨l.熔融的氧化钠m.氢氧化铜n.液态氯化氢2）判断正误：（二）如何证明是弱电解质？1、思路：2、例题：1）设计实验证明：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为13）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是AA. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱E. 用其溶液做导电实验灯泡很暗4）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是CA．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱5）下列能证明草酸（H2C2O4）为弱酸的是：ABDA．常温下，测0.05mol/L的H2C2O4溶液的pHB．常温下，相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，分别加入Na2C2O4和Na2SO4，比较pH的变化C．常温下，测0.1mol/L NaHC2O4的pH，若pH>1，则草酸为弱酸D．相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，升高相同的温度，比较pH的变化（不考虑挥发）（三）电离方程式大全：1、基础型：【注意】电离方程式的书写：强电解质用=号，弱电解质用⇋已知肼为二元弱碱，则肼的一级电离方程式为：N2H4+H2O⇋N2H5++OH-二级电离方程式为：N2H5++H2O⇋N2H62++OH-，肼与硫酸反应生成酸式盐的化学式为：N2H6(HSO4)26、液氨的电离已知液氨的电离类似水的电离：2H2O⇋H3O++OH-，则液氨的电离方程式为：2NH3⇋NH4++NH2-水与Na反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则钠与液氨反应方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑7、高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸都是强酸，酸性在水溶液中差别不大。
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
弱电解质的电离练习题(带答案)76202弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClOH ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ）A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<b<a B . a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 5.下列电离方程式中正确的是（ ）A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO导电能力加水体积Oa b cC、HF溶于少量水中：HF=H+ + F－D、(NH 4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ +2SO46. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（）①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
高中化学必修课---弱电解质的电离平衡知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点一、电解质与非电解质（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
（4）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电物质不一定是电解质（如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
（5）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。
（6）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点二、强电解质与弱电解质某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。
但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。
（2）强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。
划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
划分强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否完全电离。
（3）导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。
（4）电解质溶液的导电不同于金属的导电。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点三、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
【状元之路】2015届高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )A BC D解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl－)增大，使平衡逆向移动，c(H＋)减小。
答案：C2．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( ) A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K w的值大于纯水中K w的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：常温下K w是一个定值。
答案：C3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－610－2A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。
电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
答案：B4．某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。
下列关于物质X的说法中，正确的是( )A．X为非电解质B．X是弱电解质C．X是离子化合物D．X为易溶性盐解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。
弱电解质的电离精品练习含答案1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．④⑥C．③ D．③⑤2．H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 4．常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是() A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变B．溶液中水电离的[H＋][OH－]保持不变C．溶液中[HC2O－4][H2C2O4]保持不变D．[HC2O－4]与2[C2O2－4]之和不断减小5．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10-14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10-14 mol·L-1。
则下列叙述正确的是()A．[A＋]随温度的升高而降低B．35 ℃时，[A＋]>[B－]C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程6．已知，25 ℃时0.1 mol·L－1的HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4（pH＝－lg_[H＋]）B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7 mol·L－1D．加水稀释，HA的电离度增大7．下列说法正确的是()A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH3COO－][CH3COOH]减小B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大8．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝1.75×10－5 mol·L －1，下列有关说法可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5 mol·L －1B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－4 mol·L －1C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5 mol·L －1D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5 mol·L －19．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol/L 、4.6×10－4 mol/L 、4.9×10－10 mol/L 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )A ．K (HF)＝7.2×10－4 mol/LB ．K (HNO 2)＝4.9×10－10 mol/LC ．根据其中两个反应即可得出结论D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF)10．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)[H ＋]________、[OH －]________(2)[H ＋][HF]________、[OH －][F －]________ (3)[F －][H ＋][HF]________、[HF][OH －][F －]________ 【答案】 (1)变小 变大 (2)变大 变大 (3)不变 不变32332的顺序为_____________________________________________。
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是( )A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体 D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H ＋＋HPO2－HPO2－4H＋＋PO3－4。
4、答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是( )A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH3H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
弱电解质的电离（讲义）一、知识点睛1.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡常数（简称电离常数）①定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
②表达式（以弱电解质CH3COOH电离为例）K=______________________a．K只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。
b．K表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，K越大，电离程度越大。
c．弱酸的电离常数用K a表示，弱碱的电离常数用K b表示，K a或K b 越大，酸性或碱性越强。
d．多元弱酸的电离常数用K a1、K a2……表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。
（2）影响电离平衡的外界因素①温度升高温度，平衡向_____移动，电离程度_____；降低温度，平衡向_____移动，电离程度_____。
②浓度溶液越稀，电离程度越大。
稀释溶液，平衡向_____移动，电离程度_____，但各离子浓度一般会减小。
③外加试剂加入某种强电解质（其中含有弱电解质的组成离子），平衡向_____移动，电离程度_____；加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，平衡向_____移动，电离程度_____。
2.酸、碱稀释后pH的变化规律（1）强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位；弱酸，每稀释10n倍，pH增大，但小于n个单位。
（2）强碱，每稀释10n倍，pH减小n个单位；弱碱，每稀释10n倍，pH减小，但小于n个单位。
注：①pH相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同的倍数时，pH变化不同，弱酸（弱碱）的变化程度小。
②无论如何稀释，稀释后溶液的酸碱性不变。
3.酸、碱混合后pH的判断室温下，等体积混合，混合前酸、碱溶液pH之和等于14：（1）强酸强碱混合，混合后显____性，pH____7；（2）弱酸强碱混合，混合后显____性，pH____7；（3）强酸弱碱混合，混合后显____性，pH____7。
二、精讲精练1.关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（）A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离常数越小B．弱电解质的电离常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离常数只与浓度有关C．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同2.）A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同D．相同温度下，1 mol•L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol•L-1 HX溶液的电离常数3.25℃时，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数分别为：碳酸：K a1=4.30×10-7 mol•L-1K a2=5.61×10-11 mol•L-1亚硫酸：K a1=1.54×10-2 mol•L-1K a2=1.02×10-7 mol•L-1次氯酸：K a=3.0×10-8 mol•L-1（1）写出碳酸第一级电离常数表达式：K a1=____________。
（2）相同条件下，H2CO3、HCO3-、HSO3-、HClO的酸性从强到弱的顺序为____________________________。
（3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为_________________________________。
4.今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等a．三种酸的pH大小为__________。
b．取等体积的三种酸，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH体积大小为__________。
（2）若三种酸的pH相等a．三种酸的物质的量浓度大小为__________。
b．取等体积的三种酸，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH体积大小为__________。
5.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，引起的变化是（）A．溶液的导电能力减弱B．NH3•H2O电离程度变大C．溶液的pH减小D．溶液中c（H+）减小6.25℃时，将0.1 mol•L-1的氢氟酸加水不断稀释，下列保持不变的是（）①n（H+）②c（H+）•c（OH-）③c（OH-）+c（F-）④c（H+）/c（HF）⑤c（H+）•c（F-）/c（HF）A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤7.20℃时，H2S饱和溶液的浓度为0.1 mol•L-1，其电离方程式为H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的SO2C．加入适量的NaOH固体D．加入适量的CuSO4固体8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH（固体）②H2O ③HCl（气体）④CH3COONa（固体）⑤Na2SO4溶液A．②⑤B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线如图所示，回答下列问题。
（1）“O”点冰醋酸不导电的原因是_________________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_______。
（3）若使c点溶液中的[CH3COO-]增大，可以采取下列措施中的________（填序号）。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加CH3COONa固体F．加入锌粒（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_________（填序号）。
A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）10.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A．pH=3的醋酸稀释100倍，pH=5B．pH=4的硫酸稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-6 mol•L-1C．将1 L 0.1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH=611.相同条件下，等体积、pH相同的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．醋酸大B．盐酸大C．仍相同D．无法判断12.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①醋酸中CH3COO-与CH3COOH共存②用醋酸做导电实验，灯泡很暗③醋酸能与大理石反应产生CO2④0.1 mol•L-1的醋酸pH值约为4.8⑤pH=3的醋酸稀释100倍后pH<5⑥pH相同、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多A．①②B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部【参考答案】一、知识点睛1.（1）②+33[H][CH COO] [CH COOH]－（2）①右增大左减小②右增大③左减小④右增大3.（1）中=（2）酸<（3）碱>二、精讲精练1.C2.B3.（1）+323 [H][HCO] [H CO]－（2）H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-（3）CO32-+HSO3-HCO3-+SO32-4.（1）a．②>①>③b．③>①=②（2）a．②>①>③b．②>①=③5.C6.D7.D8.B9.（1）没有自由移动的离子（2）c（3）ACEF（4）BD10.C11.A12.C13.C弱电解质的电离（习题）8.下列说法正确的是（）A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大D．多元弱酸各步电离平衡常数的大小关系为K a1>K a2>K a39.相同温度下，下面三个数据：7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2 HCN+NaNO2；②NaCN+HF HCN+NaF；③NaNO2+HF HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是（）A．K a（HF）=7.2×10-4 mol·L-1B．K a（HNO2）=4.9×10-10 mol·L-1C．K a（HCN）<K a（HNO2）<K a（HF）D．根据①③两个反应即可得出三种酸的相对强弱10.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c（H+）增大C．溶液中—3—3CH COOCH COOH OHcc c（）（）（）不变D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=711.恒温下，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是（）A．n（OH-）B．c（H+）•c（OH-）C．c（OH-）/c（NH3•H2O）D．c（NH3•H2O）/c（OH-）12.在100 mL 0.1 mol·L-1的HF溶液中，欲使HF的电离程度增大、H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L-1的HF溶液C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液13.室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈现粉红色。
现采取下列措施，滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是（）A．把溶液加热至沸腾B．往溶液中滴入稀硫酸C．往溶液中加入NaOH固体D．往溶液中加入NH4Cl晶体14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的NaOHC．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．向盐酸中加入少量氯化钠固体，向醋酸中加入少量醋酸钠固体，c（H+）均明显减小15.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1=V2B．V1<V2C．V1>V2D．V1≤V216.室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是（）A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合D．pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合17.下列实验事实不能证明氨水是弱碱的是（）A．pH=11的氨水加水稀释到原来的100倍，pH大于9B．常温下，0.01 mol·L 1的氨水pH=10.6C．取相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的导电能力弱D．体积相同、浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液中和盐酸的物质的量相同【参考答案】1.D2.B3.C4.D5.D6.C7.B8.C9.D10.D。
