2020海南卷高考化学试题及答案

2020海南化学⾼考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C. 维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g)ΔH= -374.3 kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C. 升高温度，既增大反应速率又增大KD. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++ 4H2OC.Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量【答案】A【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。

2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶【答案】D【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。

3. 下列叙述正确的是FeA. HClO 的结构式为H-Cl-OB. 核内有33个中子的Fe表示为3326C. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为【答案】C【详解】A. HClO 的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为59Fe，故B错误；26C. NH2OH的电子式为，故C正确；D. CH3CHO 的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。

4. 实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu丝与稀H2SO4混合【答案】C【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；B．碳化钙与水混合生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误；C．加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，C正确；D．铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误；故选C。

2020年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学试题一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B【解析】试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。

故选B。

考点：考查烃的概念及常见有机物的结构【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。

根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。

汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。

一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。

都属于烃类。

本题属于基础题，引导学生回归教材。

2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【答案】D考点：考查常见有机物及食品添加剂【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。

酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。

2020年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A.c (23CO )B. c (2+Mg )C. c (H +)D.K sp (Mg 3CO )6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为A.413.810kJ mol -醋B. 413.810kJ mol --醋C. 413.410kJ mol -醋D.413.410kJ mol --醋 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A.可生成H 2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D.生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量10.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。

第 I 卷一、选择题：此题共12 小题，每题 3 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1． HBr 分子的电子式为（）[答案 ]A 。

[ 相应知识点概括]电子式正误判断方法：⑴．依据化合物种类判断电子式能否正确。

①．离子化合物正负电荷的代数和为零，查察阳离子、阴离子所带电荷数能否相等，相等就有可能正确。

②．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。

③．非金属原子四周要切合8 电子稳固构造（H、 B 例外）。

④．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要倾向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。

⑵．注意鉴别“根” “基”的差别。

⑤．“根”中的原子一般都切合8 电子稳固构造，“根”是带电荷的；比如：OH-、NH 4。

⑥．“基”中起码有一个原子是不切合8 电子稳固构造，“基”是不显电性的，比如：-CH 3、 -OH 。

⑶．注意微粒间的摆列方式。

⑦．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替摆列。

⑧．共价化合物 (有机物除外 )多原子微粒正负价原子交替摆列。

⑨．注意：过氧离子和过氧原子团不可以打开。

2．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较B．将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，拿出后放在表面皿上，与标准比色卡比较D．将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，拿出后与标准比色卡比较[答案 ] A。

[ 相应知识点概括]①．一定在使用前湿润的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、醋酸铅试纸等，这种试纸的使用方法是：使用前湿润，粘在玻璃棒的一端，将试纸凑近逸出气体的管口（或瓶口、瓶塞）邻近，察看试纸的颜色变化，来判断能否有被查验气体的逸出，证明该气体能否存在或许判断该气体能否采集满。

2020年海南省高考化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共20.0分）1.下列物质不能用作食品干燥剂的是()A. 硅胶B. 六水合氯化钙C. 碱石灰D. 具有吸水性的植物纤维2.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升高，且c(S2−)降低的是()A. NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO23. 613C与 714N具有相同的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数4.在一定条件下，RO3n−和I−可发生如下反应：RO3n−+6I−+6H+=R−+3I2+3H2O，则RO3n−中R元素的化合价为()A. +1B. +3C. +5D. +75.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列反应的离子方程式正确的是()A. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl−. △ Mn2++Cl2↑+2H2OB. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是()A. 2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75N AC. 1 L 0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4N AgD. 1个CO2分子的质量为44N A8.如图所示为石墨电极电解CuCl2溶液的装置示意图。

下列分析正确的是()A. 通电使CuCl2发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生反应：Cu2++2e−=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气体二、双选题（本大题共6小题，共28.0分）9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A. 反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 最终得到7.8g沉淀D. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L10.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是()A.B.C. 淀粉葡萄糖银镜D.11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12.下列实验操作中叙述不正确的是()A. 进行蒸馏操作时先加热再通冷凝水B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行13.青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是()A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C. 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环D. 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏14.下列说法不正确的是()A. 同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B. 通常情况下，电离能I1<I2<I3C. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D. 电离能越小，元素的金属性越强三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

海南省2020年高考（新高考全国II卷）真题化学一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8. N A代表阿伏加德罗常数的值。

2020年高考海南卷化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8. N A代表阿伏加德罗常数的值。

2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，分析版）注意事项：1 本试卷分第 I 卷 ( 选择题 ) 和第 ll 卷 ( 非选择题 ) 两部分。

答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2 回答第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

写在本试卷上无效。

3 回答第 II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第 I 卷一、选择题：本题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．化学与环境亲密有关，以下有关说法正确的选项是 A． CO2属于大气污染物B．酸雨是 pH 小于 7 的雨水C． CO2、 NO2或 SO2都会致使酸雨的形成D．大气中CO2含量的增添会致使温室效应加剧2．以下说法正确的选项是A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸【答案】： A【分析】：白糖的主要成分是蔗糖， A 对；小苏打是指碳酸氢钠， B 错；煤气主要成分是CO、H2，C 错；植物油主假如高级脂肪酸甘油酯， D 错。

【考点定位】本题考察了化学与生活知识知识。

3．以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．以下实验操作正确的选项是 A ．可用氨水除掉试管内壁上的银镜 B ．硅酸钠溶液应保留在带玻璃塞的试剂瓶中 C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D ．锌与稀硫酸反响时，要加大反响速率可滴加少许硫酸铜 【答案】： D【分析】：银镜就是单质银形成的，其不可以溶于氨水，一般用稀硝酸除掉， A 错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一同， B 错；蒸干三氯化铁溶液时因为 Fe 3+水解，最后获得的是氧化铁，得不到 FeCl 3 晶体 C 错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌能够形成原电池加速反响速率， D 对。

试题第1页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2020年高考海南卷化学试题试题副标题题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意； 故合理选项是D 。

2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．42ZnSO 7H O ⋅ D ．()422KAl SO 12H O ⋅【答案】A 【解析】 【详解】试题第2页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。

2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，分析版）绝密★启用前注意事项：1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2.回答第 I 卷时，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第 I 卷一、选择题：此题共 6 小题。

每题 2 分，共 12 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。

1.以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷【答案】 AC4 以下的【分析】四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其余三个选项都是烃，常温下都是气态。

2.用 0.1026mol ·L-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面以以下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml【答案】 B22~23mL 之间，分刻度有10 个，因此每刻度是0.1mL，液体的凹面读【分析】图中液面在数约为 22.35mL。

3.以下固体混淆物与过度的稀H2SO4反响，能产生气泡并有积淀产生的是A. NaHCO3和 Al(OH) 3B. BaCl 2和 NaClC. HClO 3和 K2SO4D. Na 2SO3和BaCO3【答案】 DB 选项无气体【分析】依据题中的要求，要产生气泡同时有积淀生成。

A 选项无积淀生成，生成， C 选项物质不熟习可用清除法，D可获得气体和积淀，切合题目要求。

2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第 I 卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。

答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2．回答第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第 I 卷一、选择题：此题共12 小题，每题 3 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充足混淆后静置。

以下图示现象正确的选项是：2．同一短周期的元素W、X、 Y、 Z 的原子序数挨次增添，以下表达正确的选项是：A．单质的化学开朗性：W<X<Y<Z B ．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除掉 NaHCO3溶液中混有的少许Na2CO3可采纳的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．在 25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表：以下说法错误的是：．．A．反响达到均衡时，X 的转变率为50％B．反响可表示为X+3Y2Z，其均衡常数为1600C．增大压强使均衡向生成Z 的方向挪动，均衡常数增大D．改变温度能够改变此反响的均衡常数5．以下化合物分子中的所有碳原子不行能处于同一平面的是：．．．A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA在水中有 0.1 ％发生电离，以下表达错误的是：．．A．该溶液的pH=4B．高升温度，溶液的pH 增大C．此酸的电离均衡常数约为1× 10-7D．由 HA电离出的 c(H+ ) 约为水电离出的 c(H +) 的 106倍7．用足量的 CO复原 13．7 g 某铅氧化物，把生成的CO所有通入到过度的澄清石灰水中，得2到的积淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B ． Pb2O3 C ． Pb3O4 D ．PbO28．以下表达正确的选项是( 用 N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1N AB．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C．在标准情况下， 22.4LCH4与 18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和 N2为等电子体，22.4L 的 CO气体与 lmol N 2所含的电子数相等9．在室温时，以下各组中的物质分别与过度NaOH溶液反响，能生成 5 种盐的是：A．A12O3、 SO2、 CO2、SO3 B ． C12、 A12O3、 N2O5、 SO3C．CO2、 C12、 CaO、 SO3 D ． SiO2、 N2O5、 CO、 C1210．门捷列夫在描绘元素周期表时，很多元素还没有发现，但他为第周围期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了展望，X 是此中的一种“类硅”元素，以后被德国化学家文克勒发现，并证明门捷列夫当时的展望相当正确。