高一化学下学期第一章复习--新人教版

ＰＶ单位 Pa· m3 Pa· l atm· l
Ｒ
8.3143 8314.3 0.0821
五、相对分子质量（或平均摩尔质量)求算
①已知混合物质的总质量［m(混)］和总物质的量［n(混)］：
②同理
③已知标准状况下气体的密度ρ：
M=ρVm=22.4L/molρ
④相对密度法
Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-
Cl-
有不溶于酸和 水的白色沉淀 生成
三、各种量的关系
物质的量浓度CB ×V M NA 微粒数N 物质的量n . NA . M . .V
质量m
. .
. .
Vm
Vm
气体体积V（g）
四、压强、温度、气体体积、物质的量的关系
理想气体状态方程：
ＰＶ＝ｎＲＴ＝
ｍ
Ｍ
ＲＴ
Ｒ—常数， T—热力学温度 T＝t＋273(K)
二、离子的检验
被检验 所用试剂 离子 SO4
2-
实验现象
离子方程式
稀盐酸、 先无现象后出 BaCl2溶液 现白色沉淀 先生成白色沉 CaCl2溶液、 稀盐酸、澄 淀，后又产生 清石灰水 无色无味能使 澄清石灰水变 浑浊的气体 稀硝酸、 AgNO3溶 液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +H2O
第一章从实验学化学
归纳与整理
虎山中学高一化学备课组
一、混合物的分离和提纯

高一化学下学期的知识点精选高一化学下学期的知识点氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一下册化学知识点1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

高一化学下学期期中知识点汇总第一章：物质结构 元素周期律一、原子结构：如：Z A n R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数3、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：原子序数＝质子数周期序数=七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族序数=18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））2、元素周期律 (1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子。

3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质；c. 以位置推测原子结构和元素性质(2) 预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质：第二章：化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

浓硫酸的性质
注意“量变”引起的“质变”
1、浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造 成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与Zn的反应，开始生成SO2， 随着硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸后会生成H2。
2、铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不 足生成Fe3+，铁过量生成Fe2+。
化学 性质
1.还原性：2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 3Na2SO3+2HNO3 = 3Na2SO4+2NO↑+H2O 2.受热分解： 4Na2SO3 △ Na2S+3Na2SO4
亚硫酸钠的性质和用途
亚硫酸钠的用途
用作还原剂 用作防腐剂 用作去氯剂
亚硫酸钠 的用途
漂白织物
制有机化学药品
工业上用于制硫 代硫酸钠
浓硫酸的性质
浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续 反应。
2.与活泼金属（如Zn）反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 3.与某些不活泼金属（如Cu）反应：加热一段时间后开始产生SO2，浓度变 小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生 成SO2的物质的量小于1mol。
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再见
思考交流
怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？
（1）观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸； （2）根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸； （3）溶于水，放出大量热的是浓硫酸。 （4）各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸； （5）加铜片并加热，产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸； （6）加铁钉，使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸； （7）蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸，只变红是稀硫酸。