2020高考帮·化学-专题一 物质的量

3NA
方法要领：
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热 点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体 积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已 知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数 目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目， 求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质 的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目。
积(L)应是
( A)
AAAA
思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积： V=n×VmA-1，
n=m/M=n g/[mNA-1]=nb/mNA mol。
答案：A
A。 法三：m g混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其
质量之比等于物质的量之比：
m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNA mol， V= nb/mNA mol×22.4L/mol。 法四：根据选项特点，利用比例求解.
mg b
ng x x=bn/m，结对照选项b、m、n的组合
方式，只有A符合。
例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确
的是
( C、D )
这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔 质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理 量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏 加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)
加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加
AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x
mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶
液中的c(Na＋)/mol·L－1为
D
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
练习5:（09年四川理综·11）向m g镁和铝

高考化学复习难点重点知识专题讲解专题一 物质的量及其应用连线高考物质的量的概念贯穿于整个中学化学阶段，由于其抽象，包含的微粒数目繁多，难于理解。

因此它即是中学化学的一个重点，又是一个难点。

在2019年高考中，物质的量、气体摩尔体积仍是高考的必考知识点。

主要题型是阿伏伽德罗常数的正误判断。

另外物质的量的计算已经渗透到实验题、推断题之中。

阿伏伽德罗常数的正误判断仍然是近几年高考的必考题。

重点、难点探源1、物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）符号：n（3）单位：摩尔，用mol 表示。

（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的关系为：AN N n。

2、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。

（2）符号：N A 。

（3）单位：mol -1。

3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M ，单位：克/摩尔，g/mol 。

（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系为：Mm n =4、气体摩尔体积（1）定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占有的体积。

（2）符号V m .（3）单位：L/mol（4）数值：在标准状况下约为22.4L/mol（5）气体的物质的量、气体体积、气体摩尔体积鉴定关系是：m V V n =。

5、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

追踪高考1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B【解析】A 、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g ÷162.5g/mol ＝0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A ，A 错误；B 、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol ，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A ，B 正确；C 、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol ，其中含有羟基数是3 N A ，C 错误；D 、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。

物质的量、气体摩尔体积（1）1、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。

下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。

以下是几位同学的谈话记录。

你认为错误的是( )A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了2、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g/molD.6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子3、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )①分子个数比为16:11②密度比为16:11③体积比为16:11④原子个数比为11:16A.①③B.①④C.②③D.②④4、下列叙述正确的是( )A.1mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L5、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.26:18:136、已知2222Al+2NaOH+2H O =2NaAlO +3H 。

对于该反应中有关物理的描述正确的是(A N 表示阿伏加德罗常数)( )A.有2.7g Al 参加反应时,生成氢气的体积是3.36LB.有2.7g Al 参加反应时,转移的电子数目为0.3A NC.有0.3mol 2H 生成时,溶液中-2AlO 的数目就增加0.2A ND.溶液中每增加0.1mol -2AlO ,+Na 的数目就增加0.1A N7、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12a b②m g 该硫原子的物质的量为A mmol a N③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A.①③ B.②④ C.①② D.②③8、将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L -1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d 个,设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.可以收集到标准状况下的氯气22.4L 2AbN B.反应后溶液中的Cl -数目为:A287aN C.A N 可表示为:872daD.反应后溶液中的H +数目为:bc-2d9、下列说法正确的是（ ）①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L ②0. 5 mol H 2所占体积为11. 2 L ③标准状况下，1 mol H 2 O 的体积为22.4 L④标准状况下,28 g CO 与N 2的混 合气体的体积约为22. 4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥10、臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O 22O 3.1.若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为_____(保留一位小数).2.将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____L.3.实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为_____.11、填写下列空白:(1)含有6. 02 ×1023个H的H2O◦,其物质的量是;1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有SO。

B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
答案：C
解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含 有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数
· ·· ·· － ·· ③羟基与氢氧根的电子式分别为· O H，[· O H] 。 · ·· · ··
转 解析
【应用2】 (2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常 数的值。下列叙述中不正确的是( D )。 A．分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数 为2NA B． 28 g乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数 为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子 总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的 电子数为2NA
集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
高考题组一:对阿伏加德罗常数的考察: 1.(1)考察气体摩尔体积的适用条件: a.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。 (2011年广东理综9C) b.分子数为NACO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g (2009年上海 12C) c.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个 (2010四川理综 7A)
5.氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原 反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、 被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱.如Na2O2与H2O的 反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应， CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。