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2013届高二化学单元及章末小结测试题高中化学选修四模块综合能力测试(选修4)

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高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24P—31S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A 错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。

【答案】 C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。

该反应的能量变化示意图如图所示。

下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。

【答案】 D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0【解析】由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。

【答案】 B4．在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．KNO3【解析】盐水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。

【答案】 C5．下列能说明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸溶液pH<7D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3【解析】与NaOH反应，使石蕊变红，pH<7只能说明醋酸显酸性，不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol·L－1醋酸pH＝3，即c(H＋)＝0.001 mol·L－1，说明醋酸部分电离，是弱酸。

【答案】 D6．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是()A ．Cu 是原电池的负极B ．Al 是原电池的负极C ．电子由Al 沿导线流向铜D ．铝片上的电极反应式为：Al －3e －===Al 3＋【解析】 Al 在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu 是负极，负极反应为Cu －2e －===Cu 2＋；Al 是原电池正极，电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。

【答案】 A7．(2011·海淀模拟)在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g)＋C(g)；将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol ，用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( )A ．0.24 mol/(L· min)B ．0.08 mol/(L·min)C ．0. 06 mol/(L·min)D ．0.12 mol/(L·min)【解析】 A 的浓度的变化值为：2 mol －0.8 mol 2 L＝0.6 mol/L ，v (A)＝Δc Δt ＝0.6 mol/L 5 min＝0.12 mol/(L·min)，v (B)＝v (A)＝0.12 mol/(L·min)。

【答案】 D8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH＋4)C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H ＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO2－3)＋c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)【解析】氯水中存在平衡Cl2＋H2O HClO＋HCl，只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO－、Cl－和HClO数目总和相等，A 错。

NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O NH＋4＋OH－，c(NH＋4)＝c(OH －)＝10－2mol·L－1，NaOH在溶液中完全电离，c(OH－)＝c(Na＋)＝10－2 mol·L－1，B对；NaHA溶液中，存在HA－＋H2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，则c(A2－)>c(H2A)，C错；根据电荷守恒、物料守恒可知，D错；正确应为c(OH －)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。

【答案】 B9．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为()A．A>B B．A＝10－4BC．B＝10－4A D．A＝B【解析】pH＝9 NaOH溶液中，c(H＋)＝10－9 mol· L－1，水电离出的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－9mol·L－1＝A；CH3COONa溶液中，据CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －知，c (OH －)来自于水的电离。

B ＝c (OH －)＝1×10－1410－9 mol·L －1＝10－5 mol·L －1。

即A B ＝10－9mol·L －110－5 mol·L －1＝10－4，A ＝10－4B 。

【答案】 B10．(2011·北京海淀区期末)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molN 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ/mol则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是( )A. －386 kJ/molB. ＋386 kJ/molC. －746 kJ/molD. ＋746 kJ/mol【解析】 设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2 (g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH ＝－566 kJ/mol －180 kJ/mol ＝－746 kJ/mol 。

【答案】 C11．在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是( )A.在t 3B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1【解析】t3时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A错；从t1～t3，Δc(A)＝4 mol·L－1，Δc(B)＝2mol·L－1，Δc(C)＝2 mol·L－1，则反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，C错；t2～t3内，v(A)＝(3－2)mol·L－1(t3－t2)s＝1t3－t2mol·L－1·s－1，D对；t3时达平衡，A的转化率为6－26×100%＝66. 7%。

B的转化率为5－35×100%＝40%，B错。

【答案】 D12．如表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。

某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。

则表中a、b、c的大小关系为()A.a>b>cC．c<a<b D．a＋b＝c【解析】根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。

再结合p K sp＝－lg K sp可知K sp越小，其p K sp越大，故B正确。

【答案】 B13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．由NO 2和N 2O 4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B ．增大压强可加快SO 2转化为SO 3的速率C ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D ．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【解析】 N 2O 4(g)2NO 2 (g)，增大压强平衡逆移；氯水中，Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，HClO 分解使平衡右移；Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3，加入Fe 粉，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，使平衡逆移；增大压强，有气体参加的反应速率都加快，与平衡无关。

【答案】 B14．α－AgI 是一种固体导体，导电率很高。

为研究α－AgI 到底是Ag ＋导电还是I －导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是( )A ．若α－AgI 是Ag ＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变B ．若α－AgI 是Ag ＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少C ．阳极反应为：Ag －e －===Ag ＋D ．阴极质量不断增加【解析】电解池中，Ag是活性阳极，电极反应为Ag－e－===Ag ＋，阴极电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，C、D对；因阳极和阴极转移电子守恒，固体导体中Ag＋数目不变，晶体质量不变，B不正确。

【答案】 B15．下图为某化学反应速率一时间图象。

在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0【解析】t1时，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动；若升高温度，则逆反应方向是吸热的，则正反应放热，ΔH<0；若增大压强，逆反应方向应是气体体积减小的方向，则正反应是气体体积增大的方向，B 符合。

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人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

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最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

选修四人教版高中化学单元测试试题及答案(精品)

选修四人教版高中化学单元测试试题及答案(精品)

高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容（一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

[例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。

又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。

高二化学选修4练习题及答案

高二化学选修4练习题及答案

⾼⼆化学选修4练习题及答案 勤做练习题是⾼⼆化学⽣活中最重要的学习⽅法之⼀，也是提⾼⾼⼆化学成绩的唯⼀可⾏⽅法。

下⾯是由店铺带来的⾼⼆化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。

⾼⼆化学选修4练习题 可能⽤到的相对原⼦质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ⼀、单项选择题(本题包括9⼩题，每⼩题3分，共27分。

每⼩题只是⼀个选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧⽣成CO2和液态⽔时放热22.68 kJ,下列热化学⽅程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH¯(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热⼤于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应⽣成1 mol⽔，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟⾜量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所⽰。

在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所⽰)正确的是( ) A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内⽣成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减⼩，逆反应速率增⼤ D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则⼆者物质的量浓度之⽐应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，⽤去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的⼤⼩关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V3 8.将纯⽔加热⾄较⾼温度，下列叙述正确的是( )A ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈酸性B ⽔的离了积不变、pH不变、呈中性C ⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性 A.加⼊⽔时，平衡向逆反应⽅向移动 B.加⼊少量NaOH固体，平衡向正反应⽅向移动 C.加⼊少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减⼩ D.加⼊少量CH3COONa固体，平衡向正反应⽅向移动 ⼆、不定项选择题(本题包括10⼩题，每⼩题3分，共30分。