选修4[3-2-2]溶液的酸碱性与PH

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时，使用pH更不方便。所
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以用物质的量浓度表示更
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好. pH一般表示1mol/L以下
c(H+)的浓度.
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pH越小酸性越强，碱性越弱
pH越大碱性越强，整酸理p性pt 越弱
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3.pH测定方法. 【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？ (1).定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 10－7mol/L
pH =7
酸性溶液 [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L pH <7
碱性溶液 [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L pH >7
结果H+浓度大于OH-浓度. 中性溶液中：H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是
相等的.
碱性溶液中：由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从
而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓
度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，
只是H+和OH-浓度的相对整理大ppt 小不同.
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对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←

［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。

[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。

但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。

在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。

在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。

在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。

在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。

在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

化学溶液的酸碱性化学溶液的酸碱性是指溶液中所含化学物质的酸碱性质。

酸碱指的是水溶液中，能够提供H+离子（酸）或者OH-离子（碱）的物质。

酸碱性的变化是由溶液中的氢离子浓度（pH值）来表征的。

一、溶液中的酸性和碱性物质在化学溶液中，通常有酸性物质和碱性物质。

酸性物质能够释放出H+离子，而碱性物质能够释放出OH-离子。

常见的酸性物质有硫酸、盐酸等，常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。

二、pH值的意义和测量pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值范围从0到14。

pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。

pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。

pH值的测量可以使用酸碱指示剂、pH计等方法。

三、酸碱中和反应当酸性物质和碱性物质在适当的条件下混合时，会发生酸碱中和反应。

在这个过程中，酸性物质的H+离子会和碱性物质的OH-离子结合形成水分子，并释放出热。

这种反应可以消除酸性和碱性物质的酸碱性质，使溶液变为中性。

四、酸碱性的应用酸碱性在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

例如，酸性物质可以用于清洁污渍、去除腐蚀等；碱性物质可以用于清洁、中和酸性溶液、制备肥皂等。

此外，在电池、化肥、食品加工等行业中也都有酸碱性相关的应用。

总结：化学溶液的酸碱性是指溶液中的酸性和碱性物质所决定的性质。

酸碱性可以通过pH值来衡量，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

酸碱中和反应是酸性物质和碱性物质在适当条件下混合后的反应，可以消除酸碱性质。

酸碱性在日常生活和工业生产中有广泛的应用。