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氯及其化合物 专项练习解析

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氯及其化合物专项练习一、选择题1．海水中含量最多的离子是( ) A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．在水溶液中能电离出大量氯离子的有( ) A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl3．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是( ) A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液4．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( ) A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳5．关于氯气的叙述中，下列正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物6．制取氯水最好的方法是( )7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( ) A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱8．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的( )①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧10．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( ) A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与11．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl212．下列物质中不会因见光而分解的是( ) A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO313．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( ) A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液14．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近( ) A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:715．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解16．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大17．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子，则该离子式量为( ) A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.518．下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色19．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 ( ) A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N220．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是( ) A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%21．下列离子方程式中，正确的是( ) A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑22．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验23．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 ( ) A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液24．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100 多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是( ) A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低25．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为( ) A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：226．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl2＋ 8NH3 6NH4Cl＋N2当有 160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是 ( ) A．214g B．53.5 g C．17 g D．68 g27．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是( ) A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl228．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( ) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol 29．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制 ( ) A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl330．两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是( ) A、锌和铜 B、钙和铜 C、钠和铝 D、铝和铁31．在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为（不涉及到氧化—还原反应）( ) A、Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B、AgI比AgCl更难溶于水C、AgCl比AgI容易分解D、Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强32．将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（MnO2+ 4HCl (浓)===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ）( ) A、前者产生的氯气多 B、一样多 C、后者产生的氯气多 D、无法比较33．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸34．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液35．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在36．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是( ) A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是( ) 37．在含有+2A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-38．下列离子方程式中，正确的是( ) A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑39．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2 比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验二、填空题40．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是。

41．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。

工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。

42．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。

元素Y、X、Z 的原子序数依次递增。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z：。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A：，B：，C：，D：。

（3）写出③中反应的化学方程式。

（4）写出④中反应的化学方程式。

43．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

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高考化学复习氯及其化合物专项易错题及答案解析

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高考化学复习氯及其化合物专项易错题及答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。

（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。

【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。

【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。

高二化学氯及其化合物试题答案及解析

高二化学氯及其化合物试题答案及解析

高二化学氯及其化合物试题答案及解析1.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】A、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B、氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确，故选D。

【考点】考查氯气的性质实验探究2.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是C．由图可知氧化性的强弱顺序为D．途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10【答案】C【解析】 A．加碘盐中含有NaIO3,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐,故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2>NaIO3,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl,故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3,由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2,故C错误；D．根据转化关系2IO3-~I2~10e-可知,生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA,故D正确；故选C．【考点】考查卤素单质及其化合物的性质的相关知识点｡3.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析

高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析

高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。

某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。

(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。

试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。

制取氨气的化学方程式为_______。

(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。

写出该反应的化学方程式______________。

【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。

2020年高中化学必修一氯及其化合物习题带答案解析

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专题氯及其化合物习题一、单选题1．对下列实验的评价，正确的是( )-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则有SO24-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则有CO23C．加入碳酸钠液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则有Ba2+D．验证自来水中是否有Cl－，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有Cl－2．84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。

下列说法正确的是( )A．75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B．过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C．84消毒液的有效成分为次氯酸钙D．84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用效果更好3．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )C、石墨、金刚石A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、60C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石5．下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()ClA．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向氯水中加入3ClD．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有2SO-，下列操作正确的是( )7．检验未知溶液中是否含有Cl− 或24A．检验Cl−：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．检验Cl−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成SO-：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解C．检验24SO-：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．检验248．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。