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广西高考化学模拟试卷

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广西高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 盐酸、氯气、空气B . 纯碱、臭氧、冰水混合物C . 氯化氢、石墨、碱石灰D . 氨水、氯水、食盐2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。

下列说法正确的是（）A . 乙溶液中溶质的质量分数增大B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D . 两支试管里剩余的固体都增多3. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜04. （2分） (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A . 钠熔成小球并在液面上游动B . 有气体生成C . 溶液底部有银白色物质生成D . 溶液变浑浊5. （2分） (2019高三上·合肥月考) 已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：溶质NaF NaClO Na2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HFB . 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1C . 根据上表，水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数K=10-7.6D . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)6. （2分） (2018高一下·成都期末) 某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期ⅠA族B . 第三周期ⅦA族C . 第二周期ⅦA族D . 第三周期ⅠA族7. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 能透过半透膜C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D . 颜色都呈红褐色8. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . HCl的电子式：B . 离子的原子结构示意图：C . CO2分子的结构式：O=C=OD . 四氯化碳分子比例模型：9. （2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O210. （2分）(2019·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化B . 3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子C . 乙醇和乙二醇互为同系物D . 组成为C9H12 ，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种11. （2分） (2020高二下·丽水期末) 某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH 、Mg2+、Cu2+、SO 、SO 、Cl-、Br–、CO 中的若干种，各离子浓度均为0. l mol•L-1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（）A . 无法确定原溶液中是否存在Cl-B . 若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响C . 肯定存在的离子是NH 、Mg2+、SO 、Br–D . 是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定12. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同13. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为吸热反应C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214. （2分）下列离子方程式正确的是A . NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3-＋8OH－→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2OB . Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-C . 把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD . 用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－15. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。

下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色17. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-=4H2O、O2＋2H2O＋4e-=4OH- ，下列说法错误的是（）A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2＋O2= 2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池18. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）20. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO421. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍22. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB . 25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA23. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＝6的溶液B . 能与金属Al反应放出H2的溶液C . 遇酚酞显无色的溶液D . c(H＋)＞c(OH－)的溶液24. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→NaOHB . CO2→COC . Fe2+→Fe3+D . Ba（OH）2→BaSO425. （2分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量二、解答题 (共7题；共57分)26. （6分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D，C的结构简式是，B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下所示，请回答下列问题：（1） A的名称是________（2） B转化为F属于________反应，反应方程式为________．（3）写出D转化为E的化学方程式________．（4） 1.16g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是________mL．（5）写出反应①的方程式________．27. （5分） (2017高二上·双流期中) 工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：己知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32③当离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为沉淀完全请回答下列问题：（1）酸化后的溶液A显________色．（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是________（填试剂名称）．（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为________．（4）沉淀C的化学式为________，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为________．28. （8分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：（1）从如图2选择适合A处的装置________（填序号）．（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？________（填“能”或“不能”），请说明理由________．（3）实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00mol∙L﹣1的NaOH溶液，配制过程如下：①称量________gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为11.80mL．完成步骤一的空格．（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为________mol•L﹣1 ．（5）某同学欲通过测Cl﹣浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L ﹣1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是________．29. （15分） (2017高一上·临海期中) 现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100mL求：（1）求生成沉淀物的质量；（2）反应中消耗氯化钡的物质的量；（3）反应后溶液的物质的量浓度．30. （6分） (2017高二下·新津开学考) 现有常温下的下列五种溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）]．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③0.01mol•L﹣1的氨水；④0.01mol•L﹣1的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1的氨水等体积混合后所得溶液．（1）将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①________②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．（4）取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2 ，则：________（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．（5）若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=________mol•L﹣1（填精确值）．31. （8分） (2016高三上·遵义期中) 化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是________．（2）写出A→C的化学方程式：________．（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：________（4）写出E→CuSO4的化学方程式：________．（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：________．（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：________．（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：________．（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：________．32. （9分） (2018高二下·四川期末) 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。

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2024届广西普通高中学业水平选择性考试高三下学期模拟考试化学试卷(教师版)

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广西普通高中学业水平选择性考试模拟试卷信息卷化学(本卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

在试卷上答题无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Si —28 S —32 Cl —35.5 V —51 Cr —52 Ba —137一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

)1. 下列生活中的现象，相关描述错误的是A. 五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B. 纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C. 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D. 放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应【答案】A 【解析】【详解】A ．五彩缤纷的焰火，是可见光，涉及发射光谱，故A 错误；B ．纯碱溶液水解使溶液呈碱性，可去油污，故B 正确；C ．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动：，故C 正确；D ．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D 正确；答案选A 。

2. 下列化学用语表示正确的是A. 溴的简化电子排布式：2322H CO H O CO +↑ []25Ar 4s 4pB. 1-丁醇的键线式：C. 形成的键模型：D. 水的VSEPR 模型：【答案】D 【解析】【详解】A ．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA 族，核外电子数35，电子排布式为，选项A 错误；B ．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B 错误；C ．形成的键模型：，选项C 错误；D ．H 2O 中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H 2O 的VSEPR 模型为四面体，选项D 正确；答案选D 。

广西02-03年高考化学模拟试题

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广西02-03年高考化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ca —40一、选择题（本题包括8小题。

每小题4分共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是： A.臭氧空洞 B.酸雨 C.温室效应 D.光化学烟雾2．世界卫生组织将ClO 2列为A 级高效应安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有着广泛的应用。

下列说法不正确的是：A. ClO 2是强氧化剂B. ClO 2消毒能力比Cl 2强C. ClO 2是共价化合物D. ClO 2分子中氯为﹣1价3．X 元素原子的L 层比Y 元素原子的L 层少三个电子，X 元素原子的核外电子总数比Y 元素原子的核外电子总数少5个，则X 和Y 能形成的化合物是： A.离子化合物Y （XO 3）3 B.离子化合物Y 2X 3 C.共价化合物XY 2 D.离子化合物Y 3X 24．pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 值为： A.7 B.大于或等于7 C.小于或等于7 D.无法确定 5．混盐是一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]就是一种混盐。

复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO 4)2。

下列化合物中属于混盐的是：A.CaOCl 2B.(NH 4)2Fe(SO 4)2C.BiONO 3D.K 3[Fe(CN)6]6．已知2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （气）+484kJ ；2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （液）+572kJ ，若将标准状况下H 2和O 2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36L ，则反应放出的热量为：A.24.2kJB.25.2kJC.27.6kJD.28.6kJ 7．下列说法正确的是：A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．电子层结构相同的各种离子，它的半径是随核电荷数的增加而减小D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 8．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应，并达如下平衡： Xe （气）+2F 2（气） XeF 4（气）+Q （Q>0）下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应移动的是： A ．升温 B ．加压 C ．减压 D ．适当降温二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

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（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。

则各组中的一种物质依次为： A ．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B ．水、金刚石、盐酸、烧碱 C ．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D ．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱【答案】B 【解析】试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。

因此选项为B 。

考点：考查物质的分类的知识。

2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH 4＋)>c(Cl －)> c(OH －)>c(H ＋) B ． mol·L －1Na 2CO 3溶液：c(Na +)＝2c(HCO 3-)＋2c(CO 32ˉ)＋2c(H 2CO 3) C ． mol·L －1NH 4Cl 溶液：c(NH 4+)＝c( Cl －)D ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH－)【答案】AB 【解析】试题分析:A 项中，pH=2的盐酸c(H ＋)大小与pH=12的氨水的c(OH －)相等，所以二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以混合后离子浓度大小有c(NH 4＋)>c(Cl －)> c(OH －)>c(H ＋)，A 正确； mol·L －1Na 2CO 3溶液有物料守恒式c(Na +)＝2c(HCO 3-)＋2c(CO 32ˉ)＋2c(H 2CO 3)，所以B 正确； mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH 4＋ 水解呈酸性，所以c(H ＋)>c(OH －)，c(NH 4+)<c( Cl－)，C 错误；醋酸钠溶液中加入适量醋酸后显酸性，则c(H ＋)>c(OH －)，又电荷守恒式有c(Na ＋)+ c(H ＋) = c(CH 3COO －)+c(OH －)，所以c(Na ＋)<c(CH 3COO －)，所以D 错误；故选AB 。

2022-2023学年广西省柳州市高考考前提分化学仿真卷含解析

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2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和2、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（）A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子4、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D5、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与-32-3c(HCO)c(CO)的变化关系如图所示。