高一化学必修一硅和氮测试题(可编辑修改word版)

人教高一化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题1．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【答案】B【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；答案选B。

【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理硅同步测试一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C．Si D．C8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3 13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+14．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

高一化学必修一硅和氮专练1下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是（）A . SiO2用于制造光导纤维B .水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2C•含Si 4%的钢，可用于造变压器铁芯D •因为Si是导体，所以可以用于制造集成电路2.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A .硅胶B .水晶C.玛瑙 D .硅石3下列关于硝酸的叙述中，正确的是[ ]A •在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B .所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C •稀硝酸与铜反应生成NO,而浓硝酸与铜反应则生成NO2,说明稀硝酸的氧化性更强D •稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气4 以下哪个性质不是所有铵盐的通性[ ]A .都易溶于水B .都可分解放出氨气C •都能与碱反应且均放出氨气D •都是离子化合物能形成离子晶体5 1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到 1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）A 448mLB 560mLC 224mLD 896mL6 一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为A 85.5%B 66.7%C 33.3%D 27.4%7取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3, 98.3% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为A 白红白B 红黑红C 红红红D 白黑白8根据硝酸尾气处理原理：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H20,下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是(N表示物质的量)A N(NO 2) : N(O2)= 4 : 1B N(NO 2) : N(NO) = 4 : 1C N(NO) : N(O2)= 4 : 1D N(NO2) : N(NO) = 1 : 49 将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分A NO、CO2B NO2、CO2C NO、CO2、HClD NO2、NO、CO2 10 在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是A NH3+ HNO3= NH4NO3B 8NH3+ 3CI2 N2f + 6NH4CIC 4NH3+ 5O 2‘ 4NO f + 6H2OD 2NH3+ 3CuO ' 3Cu+ N2 f + 3H2O 11利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：① 二氧化锰和浓盐酸亚硫酸钠与浓硫酸A④ 30%的NH3・H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数13 .将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：（1）钙长石（CaAl 2 Si 2 O 8）_________________________⑵透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】 ________________________14 A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J, X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。

人教版高中化学必修一高一第一章测试题高中化学研究材料XXX铁骑整理制作高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 S:32 Mg:24 Al:27N:14一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是()A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是()A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯D、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是()A、25B、25LC、25mLD、50mL5.金属钠的摩尔质量为()A、23gB、23molC、23g/molD、236.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是()A、2.2g CO2B、4.8g MgC、4.48L O2D、49g H2SO47.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是()个。

A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是(。

)A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HCl CAgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL 1mol/L的KCl溶液B 25mL 3mol/L的NaCl溶液C 20mL 2mol/L的MgCl2溶液D 10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

硅有关练习题硅（化学符号：Si）是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它在现代工业和科技领域有着广泛的应用。

以下是一些与硅相关的练习题，帮助读者加深对硅及其应用的理解。

一、选择题1. 下列元素中，属于硅的同族元素的是：A) 氮B) 塑料C) 硒D) 硫2. 下列关于硅的说法中，错误的是：A) 硅是地壳中含量最丰富的元素之一B) 硅是一种非金属元素C) 硅在电子行业中常用于制作半导体器件D) 硅是一种有毒物质，使用时需注意安全措施3. 硅的原子序数是：A) 12B) 14C) 16D) 184. 下列哪个是硅最常见的氧化物？A) 二氧化硅B) 一氧化硅C) 氢氧化硅D) 碳酸硅5. 硅是地壳中常见的主要矿石，以下哪个矿石是硅的重要来源？A) 磷矿石B) 铁矿石C) 钴矿石D) 石英矿石二、填空题1. 硅的原子结构中有 __ 个中子， __ 个质子， __ 个电子。

2. 硅在室温下为 __ 状固体。

3. 硅的密度约为 __ 克/立方厘米。

4. 硅是 __ 最重要的原料之一。

5. 硅的晶体结构属于 __ 结构。

三、简答题1. 简要描述硅在电子行业中的应用。

2. 解释硅的半导体特性以及其在电子元器件中的作用。

3. 说明硅的导电性质与金属的导电性质之间的差异。

4. 举例说明硅的高熔点和抗腐蚀性对其工业应用的重要性。

四、应用题1. 某电子公司需要制造一批硅晶片，已知每片硅晶片的质量为10克，按照客户的需求，需要制造1000万片硅晶片。

请计算出这批硅晶片的总质量。

2. 硅是光伏电池的重要组成部分之一。

某光伏电站每天需要产生10000千瓦时的电能，假设每块硅光伏电池板每天平均发电8小时，每块电池板可产生100瓦的电能。

请计算这个光伏电站需要多少块硅光伏电池板？3. 硅是玻璃制造的重要原料之一。

某玻璃厂生产一批玻璃需要用到1000千克的石英砂，已知石英砂的成分主要为二氧化硅（SiO2），其质量分数为0.95。

请计算这批玻璃需要多少千克的硅？以上是与硅有关的练习题，通过解答这些问题，读者可以加深对硅及其应用领域的了解，并对相关概念进行巩固。

1．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A ．硅酸是一种很弱的酸B ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析：选B 。

二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B 项错误。

2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶解析：选D 。

B 项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取易挥发性(低沸点)物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO 2使反应发生；D 项是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件之一；A 项是二者的水溶性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C 项是二者的熔点，也不能证明碳酸的酸性比硅酸强。

3．(2010年临沂高一检测)在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．浓H 2SO 4C ．NaOH 溶液D ．木炭解析：选CD 。

因CO 2及SiO 2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。

如SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。

4．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：选D 。

1、下列说法中正确的是 （ ） A 、铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物 B 、铵盐与碱液共热都能得到氨气C 、除去食盐中少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干D 、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试变蓝的气体2、制取相同质量的Cu(NO 3)2时，消耗硝酸质量最多的是 （ ）A 、铜与浓HNO 3反应B 、铜与稀硝酸反应C 、氧化铜与硝酸反应D 、氢氧化铜与硝酸反应3、 下列反应中，硝酸只表现出酸性的是 （ ） A. 383243322Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+()()稀 B. 4423222HNO C NO CO H O ()浓+=↑+↑+∆C. 4423222HNO NO O H O ()浓=↑+↑+∆D. CaCO HNO Ca NO CO H O 3332222+=+↑+()4、某单质能跟浓HNO 3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4A 、（1）（2）（3）（4）B 、（1）（2）C 、（3）（4）D 、（2）（4） 5、标况下nLNH 3溶于水中得到密度为3-⋅cm g ρ的氨水AL ，则此氨水的质量分数为： （ ） A.%1004.2217⨯An ρ B.%1002240017⨯A nρ C.%1002240035⨯A n ρ D.%10017⨯Anρ 6、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，且冷却后又聚集为原来物质的是（ ）A 、NH 4ClB 、KMnO 4C 、碘片D 、红磷7、氮和钠可形成化合物Na 3N ，它能与水剧烈反应产生NH 3，下列叙述正确的是： （ ） A 、Na 3N 与水的反应是氧化还原反应 B 、Na 3N 是共价化合物C 、Na 3N 若与足量盐酸作用可生成两种盐D 、Na 3N 中钠离子半径大于氮离子半径8、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 （ ） A. H K Fe NO +++-、、、23 B. OH Na NH Cl -++-、、、4 C. NO OH Cl K 3---+、、、 D. Mg NO H Al 233+-++、、、9、某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热340.g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为 （ ）A. 23B. 40C. 108D. 20110、有四种金属a 、b 、c 、d ，它们与浓HNO 3反应时只有a 不反应；把这四种金属混合加入盐酸，其中b 、c 溶解，过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀。

高一复习提纲（一）Si及其化合物1、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A、水晶B、陶瓷C、水玻璃D、普通玻璃2、融化烧碱应选用的坩埚是（）A、铁坩埚B、玻璃坩埚C、石英坩埚D、瓷坩埚3、高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别为（）A、7、2B、5、4C、6、3D、3、64、下列反应不能一步得到的是（）A、SiO2―→Na2SiO3B、SiO2―→H2SiO3C、Na2SiO3―→SiO2D、H2SiO3―→SiO25、现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用一种试剂鉴别，可选用（）A、氢氧化钠溶液B、盐酸C、硝酸银溶液D、氯化钙溶液6、向下列物质的饱和溶液中通入CO2，不发生反应的是（）A、NaAlO2B、NaHSO4C、Na2SiO3D、Ca(ClO)27、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）A、KOH溶液B、浓H2SO4C、水玻璃D、氢氟酸8、下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是( )①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠A、①②⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥9、下列各组物质间，不能发生反应的是( )A、二氧化硅与氧化钙（高温）B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）C、二氧化硅与碳（高温）D、二氧化硅与浓硝酸（常温）10、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A、1︰2B、2︰1C、1︰1D、3︰5（二）SO21.防治酸雨最根本的途径是( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO （）4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。

硅同步测试一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C．Si D．C8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3 13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+14．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2、下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部B、⑤⑥C、③④D、①②3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH+4、Ag+、PO-34、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO-3C、K+、Na+、NO-3、MnO-4D、Al3+、Ca2+、SO-24、CO-234、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、4?g H2B、22.4 L O2C、36.5?g HClD、0.5?mol SO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A、悬浊液B、胶体C、溶液D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第2课时)1．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C． Si D．C【答案】C【解析】自然界中无游离态的硅，硅的化合物几乎全部都是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛地存在于地壳的各种矿物和岩石中，硅是构成地壳基本骨架的非金属元素。

2．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。

3．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料 B．木材防火剂C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料【答案】D【解析】Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

4．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃 B．水泥C．光导纤维 D．陶瓷【答案】C【解析】陶瓷、玻璃、水泥都是传统的硅酸盐材料。

5．下列各组物质中，不互为同素异形体的是()A．石墨和C60 B．晶体硅和无定形硅C．CO和CO2 D．O2和O3【答案】C【解析】同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质，同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。

6．下列用氧化物法对硅酸盐组成表示中不正确的是()A．正长石KAlSi3O8：K2O·A12O3·3SiO2B．三硅酸镁晶体Mg2Si3O8·nH2O：2MgO·3Si2O·nH2OC．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OD．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】A【解析】用氧化物形式表示硅酸盐的时候，应注意其书写原则：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

高中化学必修1高中最新单元测试卷《硅》(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．硅的氧化物及硅酸盐是构成地壳的主要物质，硅是地壳中含量最多的非金属元素B．硅和碳都是不活泼非金属，在自然界中大多以游离态的形式存在C．硅是一种亲氧元素，因此硅在自然界中都以氧化物的形式存在D．硅是构成岩石及矿物的基本元素2．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。

下列说法正确的是()①硅石的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④3．下列有关材料的说法中，不正确的是()A．传统的无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型的无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，且强度更大C．高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统的无机非金属材料和新型的无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4．下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2均由分子直接构成B．CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸5．下列用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是() A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．正长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．硅酸钠(Na2SiO3)Na2O·SiO26．下列关于碳和硅的叙述中，错误的是()A．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氟酸反应D．碳和硅两种元素都有同素异形体7．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A．③⑤⑦B．⑤⑦C．①⑤D．⑤8．和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列叙述不正确的是()A．和田玉可与某些酸反应B．和田玉是一种无机非金属材料C．Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D．其中铁元素的化合价为＋39．下列叙述中不正确的是()A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．含硅4%的钢可以用来制造变压器铁芯C．人工合成的硅橡胶是目前最好的耐高温却不耐低温的橡胶D．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸收色素，因此可用于水的净化10．下列说法正确的是()A．硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应B ．根据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C ．CO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D ．SiO 2溶于水显酸性11．下列制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是( )A ．生产所用设备相同B ．反应都在高温条件下进行C ．原料中均有石灰石D ．都发生复杂的物理、化学变化12．如图所示，向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是( )A ．盐酸B ．氢氟酸C ．烧碱D ．饱和食盐水13．根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料，如机身和机翼下表面使用耐高温陶瓷瓦。

《化学物质及其变化》检测题一、单选题1．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀2．下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3=NH4++NO3-C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO−、Cl−B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO42-、Cl−4．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A．稀硫酸滴加到 B a ( O H )2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B．铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C．CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)5．下列通过实验得出的结论中正确的是: ( )A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K +C ．某溶液试样中加入稀HNO 3酸化Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO 42-D ．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe 3+6．下列化合物属于盐的是( )A ．FeO(OH)B ．(CH 3CO)2OC ．CaCl 2OD ．Na 2O 27．下列叙述中，正确的是( )A ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ＋+H ＋+CO 32-B ．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nmD ．纯净物就是由同种元素组成的物质8．表中所示物质或概念之间的从属符号下图所示的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D9．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是( )A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶310．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A ．CuO + H 2Cu + H 2O B ．2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ C ．Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 2CO 2 D ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O11．用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋112．某溶液中存在大量的H +、Cl –、SO 42–，该溶液中还可能大量存在的是（ ）A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．HCO 3–D ．Ag +13．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+Na 、3+Al 、2-4SO 、2-3COB ．在含大量2+Ba 溶液中：+4NH 、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCOD ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO二、实验题14．汽车尾气中的有害气体主要有NO 、碳氢化合物及CO ，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。

高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。

2. 化学式NaCl代表的物质是______。

3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。

2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。

## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。

2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。

## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。

答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。

周期表示电子层数，族表示最外层电子数。

第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。

2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。

### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。

2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。

### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。

2.22周六自助5．将 3mol 的 NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO 3饱和溶液②浓 HSO421． 对二氧化氮的下列说法不正确的是 ()③ Na 2O 2 的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定 )()A ．二氧化氮不是硝酸的酸酐A ． 1mol NOB ．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 B ． 1mol NO 2 和 0.05mol O 2C ． 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一C ． 2mol O 2D ．在通常状况下测得的NO 2 的相对分子质量是不准确的D ． 0.25mol O 22． 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气 6．如图所示，当向试管内通入 21mL O 2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中和二氧化碳的物质的量之比为1: 2，则该氮的氧化物是 ()NO 体积为 ()A ．N 2OB ． NOC ．NO 2D ． N 2O 53． 在体积为 VL 的密闭容器中，通入 amol NO和 bmol O 2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 ()aA ． a/bB.2baaC.a ＋ 2bD.2 a ＋ b4． 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物 )，当倒扣在盛有水的水槽中时，试A ． 6mLB ． 12mLC ． 16mLD ． 18mL管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过 7． 一定条件下，将等体积的NO 2 和 O 2 的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A ．1/4B ． 3/4C ． 1/8D ． 3/88．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只 生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为 ()A ．NOB ． N 2O 3C ． NO2D ．N O52A ．可能是 N 2 与 NO 2 的混合气体B ．可能是 NO 2 气体C ．可能是 NO 与 NO 2 的混合气体D ．只可能是 NO 2 一种气体周六下午用题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾＋＋D．在反应NH 3＋ H ===NH 4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A ． HCl 和 CO 2B． NH 3和 COC．O2和 CO 2D．NO2和 NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A ．①B．②C．③D．④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和 H2催化加热制取氨气B ．加热 NH 4HCO 3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将 NH 4Cl 稀溶液和NaOH 稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2固体混合物制取氨气的原因D． NH 3· H 2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂8．某种常见的白色晶体 A ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将 B 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C 和无色气体D； D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、 B 和 D，而且 B 和 D 的物质的量之比为1∶ 1，根据以上事实，可以判断出 A 是 ______，B 是 ______，C 是 ________．加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.9．已知 A 、 B、 C、 D 为气体， E、 F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式 (分子式 )是 ________，E 的化学式 (分子式 )是 ________．(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是__________________________________________ ．(3)E 和 F 反应生成 D 、 H 和 G 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置 ________(填“ A”或“ B”，下同 )，方法②应选用装置 ________．(2) 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．五氧化二磷(3) 检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.答案： (1)NH 34NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2 =====2HCl周六下午用题答案(3)2NH△↑＋ 2H O ＋ CaClCl ＋ Ca(OH) =====2NH3221． B422．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于 NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，10． 解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体 (或液体 )不加热制 B 中的 CO ，C 中的 O ，D 中的 NO 都不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸．23．选 AN 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化答案： (1)A B (2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3 已集满 (或其他合理答案 )氧化反应生成 NO ，NO 与 O 2直接化合生成22在放电NO ， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应； C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B 、C 、D 选项均错误， A 项正确．8．解析： 根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是23SO ，又根据 D 的性质可确定 D 是 NH ，根据 A 分解产生的 NH 3 和 CO 2 物质的量之比为1∶1 知 A 为 NH 4HCO 3.答案： NH 4 HCO 3 CO 2 BaCO 3△NH 4HCO 3=====NH 3↑＋ CO 2↑＋ H 2O ↑9． 解析： 由图中 C 、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到 D ，则 D 为酸性或碱性气体， 那么 F 为酸或碱，又因F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．周六下午用题答案1． B 2．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，B 中的 CO ，C 中的 O 2，D 中的 NO 都不溶于NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．3．选 A N 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化氧化反应生成 NO ， NO 与 O 2 直接化合生成 NO 2， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 2 在放电条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关； D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故 B 、 C、 D 选项均错误， A 项正确．8．解析：根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是 SO2，又根据 D 的性质可确定 D 是NH3，根据 A 分解产生的 NH 3和 CO 2物质的量之比为4 31∶1知 A 为 NH HCO .答案： NH 4 HCO 3 CO2 BaCO 3△↑＋H O↑NH HCO =====NH ↑＋ CO4 3 3 2 29．解析：由图中 C、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到D，则 D 为酸性或碱性气体，那么 F 为酸或碱，又因 F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．答案： (1)NH 3 4NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2=====2HCl△(3)2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2=====2NH 3↑＋ 2H 2O＋ CaCl 210．解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体， B 装置适用于液体与固体(或液体 )不加热制气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．答案： (1)A B(2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满 (或其他合理答案)周一自助1．有关氨的说法不正确的是()A ． NH 3三角锥形，具有还原性B． NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH 5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。