云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业一(无答案)

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3．下列化学用语表示正确的是（）SA．中子数为16的硫原子：4832B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SO、S2－42－D．与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

云南省峨山一中2018年高一年级化学暑假作业二一、选择题1.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（）A． NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D．镁具有氧化性2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2Fe Cl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣3.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A． SO2→SB．→SO2C． Fe2+→Fe3+D．→4.以下反应会导致溶液导电性减弱的是( )A．硫酸钠溶液加入氯化钡固体B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C．氢氧化钠溶液中通入氯化氢D．水中加入氯化钠固体5.下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应6.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属7.下列有关说法正确的是( )A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B．冰水混合物是一种分散系C．分散系有的是纯净物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式8.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2B．＋3C．＋4D．＋59.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（三）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ti-48：：B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同26.（15分）已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。

②甲酸钙易溶于水。

为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。

（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

①仪器a的名称是；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。

（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。

为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B 的作用是 。

有H 2的实验现象是_________________________。

（3）已知HCHO被氧化HCOOH被氧化H 2CO 3。

设计实验证明a 中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。

写出实验操作、现象、结论______________________。

（4）反应后a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有Cu 2O 。

假设二：只有Cu 。

假设三：Cu 2O 和CuO 假设四： ； 假设 明显不成立，理由是 。

进行如下实验（以下每步均充分反应）：已知：Cu 2O 溶于浓氨水 [Cu(NH 3)4]+（无色）在空气中 [Cu(NH 3)4]2+（蓝色）①锥形瓶ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________； ②将容量瓶ii 中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。

云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业五一、单选题1.卤族元素最外层的电子数都是()A．1 B．5 C．6 D．72.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A．该反应为置换反应B．有单质生成C．有卤素单质生成D．可能有氧气生成3.核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－4.元素的化学性质取决于其原子的()A．原子数B．最外层电子数C．核外电子数D．中子数5.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO36.下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是()A．Tl和Tl质子数相同B．Tl和Tl互为同素异形体C．Tl和Tl互为同位素D．Tl和Tl是两种核素7.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A．硝酸比磷酸更稳定B．硝酸的氧化性比磷酸强C．硝酸的酸性比磷酸强D．硝酸比磷酸容易挥发8.下列递变规律中，错误的是()A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱B．N2、O2、F2的氧化性依次增强C．C、N、O的原子半径依次增大D．P、S、Cl的最高化合价依次升高19.下列关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数10.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是()①单质的颜色加深②单质的沸点升高③单质的熔点升高A．①②③B．②③C．①②D．①③二、非选择题11.根据下列微粒结构示意图，回答问题：(1)表示钠原子的是_________(填序号，下同);(2)表示阳离子的是______________；(3)表示同一种元素的微粒是______________；12.根据下图所示实验，回答问题：(1)实验①观察到的现象是________________________。

云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业四一、选择题1.若浓硫酸的组成用SO3·x H2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为( )A． SO3·H2O B． SO3·H2OC． SO3·46H2O D． SO3·2H2O2.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4===4S↓＋4H2O，下列说法正确的是( )A．硫化氢气体被氧化成硫B．硫酸被氧化成硫C．硫酸被还原成水D．硫化氢气体被还原成水3.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为( )A．mol B．mol C． 3 mol D．mol4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀5.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z 反应又生成X，则X是( )A．硫酸铵 B．硝酸铵C．氯化铵 D．碳酸氢铵6.关于次氯酸性质的描述错误的是( )A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸7.下列装置不能达到实验目的的是( )A． B．C． D．8.下列实验室保存试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中9.下列说法不正确的是( )A．二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸10.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ( )A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应二、非选择题11.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。

绝密★启用前云南省峨山一中2018年普通高中学业水平考试模拟试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列叙述正确的是()A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I22.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强3.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定4.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()A．①③ B．②③ C．①② D．①②③5.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。

下列关于反应的说法错误的是()A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶26.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色7.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的熔点都高于成分金属8.下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C． Cl－和Cl2均有毒D． Cl－和Cl2均呈黄绿色9.化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。

云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业一一、选择题1.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是( ) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶12.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ) A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B． 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子D． 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子4.下列实验操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部②给盛有液体超过试管容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面⑥将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数6.分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒C．烧瓶 D．烧杯7.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①8.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )9.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )A．1∶1 B．1∶2C．11∶8 D．8∶1110.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A． 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液B． 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C． 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D． 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4二、非选择题11.物质的量是高中化学计算的核心：（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比，分子个数比为，同温同压下的体积比，所含氢原子的个数比为。

云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业六一、单选题1.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B。

以下叙述正确的是( ) A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B． A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C． A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极2.下列说法中不正确的是( )A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤4.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。

下列有关说法正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1A．①②③ B．②④ C．④⑤ D．③⑤5.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同6.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到反应限度的是( )A．混合气体的密度保持不变B．有1 mol C生成的同时有1 mol D生成C．混合气体的总物质的量保持不变D．有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗7.在平衡体系 2NO＋O 22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O( )A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中8.反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s9.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )A． 2A＋3B===2C B． A＋3B===2CC． 3A＋B===2C D． 3A＋B===C二、非选择题11.下表是反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下进行时二氧化硫的转化率：你从上表中得到的启示为(1)关于可逆反应的限度是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业三一、选择题1.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。

下列说法正确的是( )A．都有水生成 B．都有氢气生成C．都有偏铝酸盐生成 D．都有铝盐生成2.下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与物质的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示物质的量的变化。

其中正确的是( )3.查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是( )A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低4.已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。

则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )A． 2.5 mol·L－128.57%B． 2.2 mol·L－123.07%C． 1.5 mol·L－124.55%D． 2.5 mol·L－118.37%5.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰，你估计这一空气污染物可能含有( )A．氧化亚铁粉尘 B．五氧化二磷粉尘C．氧化铁粉尘 D．二氧化硅粉尘6.下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下金属单质都是固体B．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气C．金属单质在化学反应中只作还原剂D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的7.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）8.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应9.下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层10.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是( )A． AgCl B． FeSO4 C． FeCl3 D． CuSO4二、非选择题11.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

课时作业:1.1.3蒸馏、萃取和分液1．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是（)A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体4．已知乙酸乙酯（C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1,沸点约为55 ℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是（)A．萃取B．蒸馏C．先萃取分液，后进行蒸馏 D．萃取分液6．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(气）错误!RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法7．要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76。

75 ℃和110.6 ℃）（1)分离①、②的操作分别为________________、________________。

2018年高一化学暑假作业针对训练一（碳、硅及新型无机非金属材料）一、选择题1、南极科学家考察和研究的成果中，最具有全球效应和现实意义的主要有：①大陆漂移学说的验证②臭氧空洞的发现③南极气象宇冰川的含义，其中对人类活动有警示作用的是A．① B．①② C．①③ D．②③2、2018年2月1日，美国的“哥伦比亚”号航天飞机在完成太空科研任务返回大气层时，突然解体，7名宇航员遇难，此时震惊了全世界。

据查，解体原因是机翼隔热瓦脱落导致局部温度过高而引起。

请问航天飞机机翼隔热瓦是由什么材料制成A．绝热金属板 B．金属陶瓷耐热片C．钛合金刚 D．玻璃钢3、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。

这种纤维是A．硫纤维 B．木纤维 C．碳纤维 D．棉纤维4、（2018全国理综）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －395．41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高5、锗能加速身体的新陈代谢，延缓细胞的衰老，能通过诱导人体产生干扰素而发挥其抗癌作用。

灵芝是食品中含锗量最高的食品。

有关锗元素的下列叙述中正确的是A．锗的原子序数为32 B．锗可形成化学式为Na2GeO3C．锗的最高价氧化物溶于水生成锗酸D．锗是半导体材料，金属性强于非金属，属于金属元素。

6、2018年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是A．C B．CaCO3 C．SiO2 D． Si7、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。

假期自主学习（一）1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．D 9．A 10．B 11．C 12．A 13．C 14．B 15．C 16．A假期自主学习（二）假期自主学习（三）假期自主学习（四）1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C 13．B 14．C 15．D 16．C 17．D 18．D22．（1）葡萄糖（2分） （2）中和稀H 2SO 4（2分）（3）④2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （氧化反应）⑥CH 3COOH+CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （酯化反应或取代反应）Cu△H 2SO 4⑦CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （加成反应）⑧ nCH 2 =CH 2 [ CH 2—CH 2 ]n （加聚反应） 23．（1）MnO 2 + 4H + + 2Cl - △Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2O（2）饱和食盐水、浓硫酸（3）将浓盐酸慢慢滴下 加热时用小火慢慢加热 （4）氢氧化钠溶液 方程式略 （5）2．24（6）＞ 随着反应进行，反应物浓度减小，反应不再进行假期自主学习（五）一．选择题 23．D ；A ；B ；E ；24．（1）679KJ ；862KJ ；放出； （2）25．（1）CH 2═CH 2；丙烯；正四面体； （2）．26．实验Ⅰ：（1）CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ；溶液变浑浊； （2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气； （3）硝酸、碳酸、硅酸；N ＞C ＞Si ． 实验Ⅱ：（4）2Br ﹣+Cl 2⇌Br 2+2Cl ﹣； （5）吸收尾气． 27． （1）甲CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl ；正确；（2）干燥氯气和氯化氢；（3）淀粉KI 溶液；（4）分液；（5）3mol ；1．5mol ．假期自主学习（六）1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 0．D 11．C 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17． I ．（1）AC ；烧杯、玻璃棒 （每空2分） （2）①2．0；②＜ ；③＞（每空1分） II ．(1)2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2 （2分）(2)取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na 2SO 3。

单元达标检测(一)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。

)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 解析： 实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO 3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。

答案： B2．如下图所示的实验操作中，正确的是()解析： B 项错，试管内的液体太多；C 项错，胶头滴管不能伸入试管内；D 项错，漏斗下管口没有紧靠在烧杯内壁上。

答案： A3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )C ．③④D ．①⑤解析：根据n＝NN A＝VV m＝mM，①②⑤符合，③中V×ρ＝m，④中质量分数与溶液体积之间无任何关系。

答案： C4．(2015·漳州高一检测)标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是()A．体积：②>③>①>④B．物质的量：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子个数：①>③>④>②解析：根据相关计算关系即可得下表：可知A、C、D正确。

答案： B5．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()解析：浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中，边加边搅拌，而不是把水加入到浓硫酸中，A错误；酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方法分离，B错误；检验氢气的可燃性之前，应先检验氢气的纯度，否则有可能发生爆炸，D错误。

云南省峨山一中2019届高三一轮复习化学暑假预习作业（一）一、单选题1.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。

关于这些装置的连接，下列说法正确的是( )A．制备收集Cl2：连接a→f→e→dB．制备收集H2：连接b→c→gC．制备收集CO2：连接b→d→eD．制备收集NH3：连接b→d→e→c2.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是( )A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，但三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D．步骤④的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O3.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是( )4.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g5.下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．某温度下，1 L pH＝8的纯水中含OH－为10－8N AB． 14 g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C-C键数目为N AC．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．常温下，1 L 0.1 mo l·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－总数为0.2N A7.将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。