中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题

第八单元金属和金属资料第 1 讲金属的化学性质毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析年份考点题型题号分值金属活动性顺22（ 1）2018序、金属的化学实验题2（ 5）性质2017金属活动性顺填空题173序、置换反应2015 金属的化学性质实验题21（ 2）4 2014 金属的化学性质填空题2032019 年中考展望本讲中，金属的化学性质向来是中考命题的要点，常与酸、盐溶液的性质以及金属活动性序次联合命题。

在突出了学科内、学科间综合的同时，命题更能表现新课标的要求，增加了许多的开放题、研究题、实验设计与议论题。

炼铁的原理及应用常联合一氧化碳的性质和有关含杂质物质的化学方程式计算，也是中考不行忽视的知识点。

估计 2019 毕节中考仍会以填空题或实验题观察金属的活动性序次。

知识清单金属的化学性质1. 与氧气反应（ 1 ）看法：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和激烈程度是不一样的。

（“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不与氧气反应）（ 2）常有的金属单质与氧气反应金属化学方程式单质Al4Al ＋ 3O2===2Al2O3点燃4Al ＋ 3O2=====2Al 2O3Fe点燃3Fe＋ 2O=====Fe3O4Cu△2Cu＋ O2=====2CuOMg点燃2Mg＋ O2=====2MgO现象及解说铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al 2O3）薄膜铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应反应激烈、火星四射、生成黑色固体，放出热量在空气中，不可以燃烧，加热时，生成黑色固体发出刺眼的白光，生成一种白色固体结论金属活动性Al>Fe>Cu2. 与盐酸、硫酸反应（1）条件：金属活动性一定排在氢以前。

（2）通式：金属＋酸―→盐＋氢气（3）常有的金属单质与酸反应（盐酸和稀硫酸）金属化学方程式现象及解说结论单质Mg Mg＋ 2HCl===MgCl＋ H2↑反应激烈，产生大批Mg、 Zn、 Fe 为2442气泡开朗金属， CuMg＋ H SO===MgSO＋H↑Zn Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑反应比较激烈，产生大为不开朗金Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑量气泡属，金属活动1Fe ＋ 2HCl===FeCl 2＋ H 2↑反应 缓慢 ，产生 Fe泡 ，溶液由无色变成 2442Fe ＋ H SO===FeSO ＋H ↑ 绿 色CuCu ＋ HCl ≠无明显现象，不反应24Cu ＋ H SO ≠气 性序次浅 Mg>Zn>Fe>Cu3. 与某些可溶性盐溶液的反应（ 1）条件：位于前方的金属把后边的金属从它的盐（一定可溶）溶液中置换出来（K 、 Na 、 Ca 除外）。

第八单元金属和金属材料知识导引知识清单知识点1：金属材料1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。

2. 金属的物理性质和用途（1）共性和用途共性用途有金属光泽制作金属饰品导电性制作导线导热性制作炊具延展性冲压成各种形状（2）特性①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。

②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

3. 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨（作灯丝）熔点最低的金属——汞（制作水银温度计）4.合金（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。

①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。

（2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。

相互刻画，纯金属上有明显划痕（3）常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛与其他金属钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线知识点2：金属的化学性质1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）镁铝铁铜金2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 =2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO高温下不反应常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑——通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。

第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

第8章金属和金属材料知识清单知识点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞呈液态），有金属光泽。

（2）大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）。

（3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。

总结①地壳中含量最高的金属元素是Al 。

②人体中含量最高的金属元素是Ca 。

③目前世界年产量最高的金属是Fe 。

3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。

例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。

知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。

（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。

（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。

（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。

（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。

（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl 溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。

人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

化学初中第八单元知识点
初中化学第八单元涉及的内容主要是金属和金属材料。

以下是该单元的知识点总结：
1. 金属活动顺序表：包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等金属的活泼性顺序。

2. 金属的物理性质：包括有光泽、能导电、能导热、延展性和弯曲性等特点。

3. 金属的化学性质：主要涉及金属与氧气的反应，例如铝、铁、镁和铜等金属与氧气反应的化学方程式。

4. 合金：定义是在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

常见的合金包括铁合金、铝合金和铜合金。

5. 氢气的安全运输和储存：涉及到氢气的性质和如何安全地运输和储存氢气。

以上是初中化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助。

如果有更多问题，可以查阅初中化学教材或请教化学老师。

第八单元复习学知识梳重）一、金属材料1.金属材料（纯金属（9。

多种）I合金（几千种）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2.金属的物理性质：J大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、L导电性、延展性、一定的韧性二、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（注：混合物）注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点（1）熔点高、密度小⑵可塑性好、易于加工、机械性能好⑶抗腐蚀性能好三、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气的反应占燃2Mg +0二=三三2Mg0 注：MgO：白色固体占燃4A1 +30二..... 2Al：03注：Al：03：白色固体3Fe +2 0： == FeO 注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2.金属+酸一盐+ H" 置换反应（条件：活动性：金属〉H ）H:SO, + Mg = MgSO） + Ho t 2HC1 + Mg= MgCl=+ H: t现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H:SO： + 2A1 = Al:（SO:）s + 3H: t 6HC1 + 2Al= 2A1CL+ 34 t现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色HzSO, +Zn= ZnSO t + H: t 2HC1 +Zn= ZnCl2 + H: t现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H60i + Fe= FeS0> + H= f 2HC1 + Fe= FeCL+ t现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：生成物中金属元素的化合价_______________________ XM（金属）金属的相对原子质量3.金属+盐一另一金属+另一盐置换反应（条件:参加反应的金属,化合物中金属元素）Fe + CuSO, = Cu + FeSO,（“湿法冶金”原理）现象：铁钉表而有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2A1 + 3CuS0>= AL （SO J 3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgN03= C U（N03）:+2Ag现象：铜丝表而有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

九年级化学第八单元金属和金属材料一、金属的性质1. 导电性金属具有良好的导电性，是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由移动，从而形成电流。

2. 导热性金属的导热性也非常好，当金属受热时，热量可以通过金属内部的自由电子传递，使整个金属均匀受热。

3. 延展性和韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉成细丝或者锻造成薄片，这也是金属在制作各种工艺品和建筑材料中的重要性。

4. 金属性金属的一般性质包括金属性，例如光泽、导电性和导热性，这些性质是金属材料在日常生活和工业生产中得以广泛应用的重要原因。

二、金属的化学性质1. 金属的化学性质通常表现为金属的氧化反应。

绝大多数金属在空气中与氧气反应，形成金属氧化物，这一过程称为金属的氧化。

2. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属发生氧化反应的能力，一般来说，活泼性大的金属更容易与氧气反应，如钠、钾等，而活泼性小的金属则不容易与氧气反应。

3. 金属的腐蚀由于金属的化学性质，金属材料易受腐蚀的影响，一些金属在特定条件下会发生腐蚀现象，降低金属材料的耐久性和使用寿命。

三、金属材料的应用1. 金属材料在建筑领域的应用金属材料广泛应用于建筑领域，例如钢结构、铝合金和镁合金等，这些材料具有较高的强度和耐腐蚀性，可以用于建筑结构和装饰材料。

2. 金属材料在电子领域的应用金属材料在电子领域具有重要应用，例如铜、铝等金属作为导电材料广泛用于电路、电缆等，而金属的导热性也使其成为散热器、导热片等散热材料。

3. 金属材料在工艺品制作领域的应用金属材料被用于制作工艺品，例如黄铜、铜等金属可以制作成各种器皿、雕塑等工艺品，展现出金属的艺术魅力。

四、金属材料的保护和利用1. 金属材料的防腐蚀为了延长金属材料的使用寿命，防止其受到腐蚀的影响，可以采取一些防护措施，例如电镀、镀锌、喷涂防腐漆等方法，有效保护金属材料不受腐蚀。

2. 金属材料的再利用金属材料可以进行再生利用，例如废旧金属可以进行回收再加工，成为新的金属制品，减少对自然资源的消耗，实现资源的循环利用。

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。

★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如：石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。

5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。

回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。

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第八单元金属和金属材料第1讲金属的化学性质一、选择题1。

下列金属中，金属活动性最弱的是（ A )A。

金 B。

银 C。

铜 D.铁2.镍（Ni)和锰（Mn)都是重要的金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象；插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ B ）A。

Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC。

Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni3.如图所示的反应,有关说法错误的是( D ）A.铝丝需要用砂纸打磨B。

溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al＞CuD。

反应的化学方程式为:Al＋CuSO4===Cu＋AlSO44.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。

下列说法错误的是（ C )A。

滤渣的组成有三种情况B。

滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生D。

向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生5.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ A )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金）以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A。

课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。

2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。

）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。

（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。