海南省万宁中学人教版2015-2016学年度上学期高二化学选修4期末试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年第一学期高二年级期末考试化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分) 命题教师：余丽萍一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B．大力推广并充分利用太阳能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H 2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s4．已知合成氨的反应为：N 2+ 3H22NH3ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是A B C D5．下列水解的离子方程式正确的是A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋6．已知下列热化学方程式：① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）△H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g）△H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -14kJ·mol-17． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。

高中化学学习材料唐玲出品福建师大附中2015-2016学年第一学期期末考试卷高二 化学（理科）（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上，在试卷上作答无效。

考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同3．下列元素的电负性最大的是A ．Na B ．O C ． S D ．C 4．下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氨气液化B ．食盐熔融C ．HCl 溶于水D ．石油裂化 5.下列性质与氢键无关的是A.NH 3的熔、沸点比第ⅤA 族其他元素氢化物的熔、沸点高B.乙酸可以和水以任意比互溶C.常温下H 2O 为液态,而H 2S 为气态D.水分子高温下也很稳定 6.下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si 原子与Si —Si 键数目比为1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol -1，H －H 键的键能是b kJ ﹒mol -1，N －H 键的键高二化学 第1页 共7页命题人：高二备课组 审核人：林英能是c kJ ﹒mol -1，则N 2(g) + 3 H 2(g) = 2 NH 3(g)的△H （单位：kJ ﹒mol -1）为 A ．3c –a-b B ．a+b-3c C ．a+3b-2c D ．a+3b-6c8．通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl 3的有关叙述正确的是 A ．分子中键角小于109.5。

高中化学学习材料2015—2016学年度第一学期期末试题高二化学试题H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题2分，共20分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol ·(L ·s)－1B ．v (B)＝0.06mol ·(L ·s)－1C ．v (A)＝0.03mol ·(L ·s)－1D ．v (D)＝0.01mol ·(L ·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二．选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题3分，共30分)11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作银川一中 2015/2016 学年度 ( 上) 高二期末考试化学试卷命题教师：相关原子量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共50 分）1、以下反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B． Ba(OH) 2 ·8H2O与NH 4Cl固体的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．过氧化钠与水反应产生氧气2、以下列图象分别表示相关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷牢固H 1＞H 2C． S(g)＋ O2(g) ＝ SO2(g)H 1， S(s)＋ O 2(g)＝ SO2(g)H 2，则D． CO(g) ＋ H 2O(g) ＝ CO 2(g)＋ H 2(g)；H ＞ 03、某反应的反应过程中能量变化以下列图。

以下相关表达正确的选项是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的焓变C．催化剂能降低E2的值D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、以下推断正确的选项是()A ．由 H + (aq)+OH -(aq) = H 2O(l); H =－ 57.3 kJ mol·-1：可知含1 mol 氢氧化钡的溶液与含0.5 mol 硫酸的稀溶液混杂，放出热量大于57.3 kJB．由 H 2O(g) ＝ H 2O(l)H ＝－ 44.0kJ mol·-1可知是放热反应；C ．由 SO2 (g)+ 0.5O 2(g)SO3(g) H =－ 98.3 kJ mol·-1可知，在密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O 2充分反应后，放出热量为196.6 kJD ．由G= H -T S 可知，所有放热反应都能自觉进行5、已知：H +(aq)+OH -(aq) = H 2O(l) ；△ H ＝ -57.3 kJ mol·-1。

高中化学学习材料2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题） （共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光↑+↑222222O H TiO OH 。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品2015- 2016学年度上学期怀化市高二期末考试理科化学试题本试卷分为选择题和填空题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．在下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠 B．盐酸 C．铜 D．乙醇2．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。

要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、V(A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)B、V(B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)C、V(C)＝3.2mol／(L·ｓ)D、V(D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)4．在25℃时，某盐溶液中，C(OH－)＝1×10-6mol/L ，则该溶液的pH为A.1B.6C.8D.无法确定5．下列各装置,能形成原电池的是A．B．C．D．6．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．物质质量7．反应SO2+NO2NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．平衡不发生移动D．不发生移动，但容器内压强增大8．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶D．量筒9．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞＞② D．②＞①＞③10．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应，适当时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。

这一现象说明A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．该反应过程中热能转化为化学能 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量11．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液pH变大的是A．HCl B． H2SO4C．NaCl D．Na2SO412．在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，则该反应的热化学方程式是A.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝＋92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝＋184.8 KJ /mol13．废电池造成的污染已引起人们的高度关注，废电池中对环境构成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15．下列热化学方程式中的ΔＨ可表示燃烧热的是A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molB．C2H4(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－1411.0KJ/molC．CH4(g)＋32O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－6071.3KJ/molD．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) ΔＨ＝－241.8KJ/mol16．下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式： CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式： Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式： H2SO32H++SO32-17．一定条件下对反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不变18．某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。

高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年高二年级第一学期期末化学试卷时间： 100 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 K:39 Mn:55第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．全部2．下列说法正确的是A．放热反应一定不需要加热B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．难溶物也可能是强电解质3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ B．CO2+H2O HCO3- +H+C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．HS-+H2O S2-+H3O+5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO46．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·m o l－1，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·m o l－1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥10．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性11．在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H +Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。

高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年度第一学期期末试题高二化学（理科）1.据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④讲评知识点及价值：本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大。

解题技巧和方法：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故②正确；；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故④错。

所以正确答案为B 。

2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯讲评知识点及价值：考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。

解题技巧和方法：3.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A讲评知识点及价值：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．解题技巧和方法：A中NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，水解产生的碳酸分子中也含C 原子，故A错误；B中产生的氯气小于0.15mol，所以转移的电子数小于0.3N A；C中0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D．NO与O2生成的NO2会有一部分转化为N2O4，所以产物的分子数小于2N A4.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种讲评知识点及价值：本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，难度不大．解题技巧和方法：符合条件同分异构体有：、、，C项正确。

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分细则一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分42分）。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B A C D C D D题号8 9 10 11 12 13 14答案 A B B B C A D二、非选择题（共四个大题，满分58分）。

15．（12分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）①NH3·H2O NH4++ OH-（3分）②B C（只写一个给1分）（2）①碱式②B D （只写一个给1分）③0.20（3分）（答错有效数字给2分）16．（12分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）B（2）①CO2+4H2CH4+2H2O （3分）（没有条件不扣分）②224422c(H O)c(CH)k=c(CO)c(H)减小A2B4 nv(H)=V tmol/(L·min)（3分）（单位错误扣1分）17．（14分）（1）CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－akJ/mol（3分）（方程式未配平扣1分，能量错误扣1分）。

（2）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol （3分）（方程式未配平扣1分，能量错误扣1分）。

②390（2分）③13.8（2分）（3）①-130.8（2分）（符号错误扣1分）②B（2分）18．（20分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）B（2）阴 2Cl- - 2e- =Cl2↑（3分）（方程式未配平扣1分）（3）ClO- +2e- +H2O === Cl- +2OH-（3分）（方程式未配平扣1分）（4）①正极②O2+2e-+2H2O === H2O2+2OH- （3分）（方程式未配平扣1分）③H2O2+2H++Cu === Cu2++2H2O（3分）（方程式未配平扣1分）温度升高该反应速率加快，但H2O2分解速率也加快，H2O2浓度降低，所以才有Cu的溶解速率先是温度影响占主要，先加快；后是H2O2浓度影响占主要，后降低。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度第一学期期末测试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页,第II卷5至6页。

选择题正确答案序号填涂在机读卡上，非选择题答在答题纸上。

2.全卷满分100分,考试时间90分钟。

3.只交答题纸和机读卡，试卷学生带走，以备讲评。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C u-64 Cl-35.5第I卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共40分）1.下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2.下列反应条件的控制中不恰当的是A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3 的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却3.下面关于水解应用的说法错误的是A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D.盐碱地（含NaCl、 Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A.Na2 CO3 ：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B.NH4 NO3 ：NH4＋＋H2O NH3·H2 O＋H＋C.CuSO4 ：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D.KF：F－＋H2O＝HF＋OH－5.下列说法不正确的是A.原电池外电路中电子由负极流向正极B.原电池中发生还原反应的电极是正极C.电解池中发生还原反应的电极是阳极D.电解池中质量增加的电极是阴极6. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，则下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K W增大，pH不变7.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8. 根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是A.S的燃烧热为 297.2 kJ/molB.S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.2 kJC.S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.2 kJD.形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量9.2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－1D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－110.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+B.Al 片作负极，电极反应：Al+4OH - －3e - AlO 2-+2H 2 O C.电子从Mg 电极沿导线流向Al 电极D.Al 片上有气泡产生 11.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后A.溶液的pH 增大B.Na + 和CO 32-的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变，有晶体析出12. 下列化学实验事实及解释都正确的是A.向Na 2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，说明Na 2S03溶液已经变质B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA HB >D.向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明[][]22u()()SP SP K C OH K Mg OH >13. 下列说法正确的是A.25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液加水稀释10倍后，pH=4B.25℃时，pH=11的NaOH 溶液加水稀释100倍后，pH=9C.25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH=7D.90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14. 已知反应： ①101 kPa 时，2C(s)+O 2 (g)2CO(g)ΔH=-221 kJ ·mol -1 ②稀溶液中， H +(aq)+OH - (aq) H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ ·mol-1 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol -1B.①的反应热为221 kJ ·mol -1C.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量15. 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O, 有关该电池的说法正确的A.放电时，电解质溶液的pH 不断降低且正负极均有PbSO 4 生成B.放电时，每通过1mol 电子，蓄电池就要消耗2mol H 2SO 4C.充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连16.设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为A.同时增大B.同时减小C. v1 增大，v2减小D.v1 减小，v2 增大17.从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)A.4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= +（a+b）kJ/molB.4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2 = -（b）kJ/molC.4P + 5O2 = 2P2O5(s) ; △H3= ＋（a+b）kJ/molD.P(白磷) = P(红磷) ; △H4 = ＋（a）kJ/mol18. 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。

高二化学选修4 期末考试试卷2015---2016 学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H — 1 C —12O—16 S—32Na—23第I 卷(共36 分)一、单选题（本题包括6 小题，每小题 4 分，共24 分。

每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A ．①②③④B．②③⑥⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧．①②⑤⑥⑦⑧D+–当其它条件不变时，改变下列条件，平+ OH NH ·H O NH2、氨水有下列平衡：342+增大的是衡向左移动，且c(NH )4A ．加NaOHC．加NH Cl D．加盐酸B．加热43、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是2+–A ．正极反应为：Cu +2e = Cu2+2+．电池反应为：B +Cu=Zn Zn+CuC．在外电路中，电子从负极流向正极+溶液．盐桥中的K 移向ZnSO D4+–14、在由水电离产生的4mol/L ×10的溶液中，一定可以大量共存的离子组是c（H ）=1––––2++2++NO I 、Ca NO B．Na、、KA ．、Ba、Cl 、33––23++–++ SO、、Na 、Al 、Br 、SO HCOD ．K 、NH C．4344–21316———105、已知：K(AgCl)=1.8，K(AgI)=1.5 10×，K(AgBr)=7.7，则下列难溶×1010×sp sp sp+盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> AgBrB．AgCl> AgBr>AgID AgBr >AgCl>AgIC ．．AgBr >AgI>AgCl6、已知：△G= △H －T △S，△H 为焓变，T 为热力学温度，△S 熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A ．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行1 / 9高二化学选修4 期末考试试卷C ．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D ．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2 小题，每小题 6 分，共12 分。

高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省实验中学2015—2016学年上学期高二年级期末考试理科化学可能用到的相对原子质量：H:1 Li: 7 C:12 O:16 S:32 Co:59一、选择题（每小题只有．．1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．某反应的反应过程中能量变化如右图所示。

对该反应的有关叙述正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能小于正反应的活化能2．下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同3．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣14．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（）A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④5. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（）A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶96．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积K SP（25℃）如下：AgCl Agl Ag2SK SP（单位省略） 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50下列论述错误．．的是（）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同7．25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣8．一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K=0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%9．物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是（）A．c（Na+）+c （H+）=c （X﹣）+c （OH﹣）B．c（HX）+c （X﹣）=2 c （Na+）C．若溶液显酸性，则有：c （X﹣）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH﹣）D．若溶液显碱性，则有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）10．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，也可能是电解池D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜11．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）A． 13、7、1B． 12、7、2C． 1、7、13D． 7、13、112．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4；负极 Li﹣e﹣=Li+下列说法中正确的是（）A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向正极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原13．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3c(NH＋4)由大到小的顺序是（）A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol15. 下列说法正确的是（）A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H 1－△H 216. 全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

2015-2016学年海南省万宁中学高二（上）期末化学试卷（选修4）一、填空题（每空？分，共？分）1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．（填编号）A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1 B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．3．在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣反应②2CO（g）+02（g）⇌2C02（g）△H2=b kJ•mol﹣反应③2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3（1）△H3=（用含a、b的代数式表示）．（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为．（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂（4）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．二、选择题（每空？分，共？分）4．下列叙述正确的是（）A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行5．下列四个图象的有关描述错误的是（）注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）⇌2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）⇌c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图4表示100 ml O．1 mol•L﹣Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L ﹣1HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A．CO（g）═C（s）+O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断8．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体9．氨水有下列平衡NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（）A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加同浓度氨水10．下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．NaHS电离方程式：NaHS⇌Na++HS﹣D．NH4Cl水解反应：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl﹣NO3﹣K+B．使酚酞变红的溶液：Na+Cl﹣SO42﹣AlO2﹣C．某无色溶液：HCO3﹣NO3﹣Al3+Ba2+D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+NO3﹣K+I﹣12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值13．下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃﹣110℃反应生成一取代产物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中14．下列物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④ B．②③⑤ C．②③D．②③⑤⑥15．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol甲基含7N A个电子B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AC．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A16．某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）A．18 B．20 C．22 D．2417．常温下，下列关系的表述中，正确的是（）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等C．0.1 mol•L﹣NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32一）＞c（H2C03）D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞①18．25℃时，5mLO.1mol•L﹣1 H2S04和15mL0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11 C．3 D．1.719．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间的关系B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性20．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol ﹣1D．反应②中的能量变化如图所示21．下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1•L﹣1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化三、实验，探究题（每空？分，共？分）22．德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式；能证明凯库勒观点错误的实验现象是；（2）装置B的作用是．23．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中．（填仪器）（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点．）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度．2015-2016学年海南省万宁中学高二（上）期末化学试卷（选修4）参考答案与试题解析一、填空题（每空？分，共？分）1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．故选bc；（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，故答案为：830．【点评】本题考查化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+；（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填编号）A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1 B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度＜0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣⇌H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣；（2）根据硫酸溶液中存在HSO4﹣离子书写离子方程式；（3）任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析；（4）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离．【解答】解：（1）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣⇌H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO42﹣+H2O⇌OH﹣+HSO4﹣；（2）硫酸溶液中存在HSO4﹣离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H +，故答案为：HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+；（3）A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1，故A正确；B．根据物料守恒得2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）=c（Na+），故B错误；C．溶液中存在物料守恒2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）=c（Na+），存在电荷守恒c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣），故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c （SO42﹣），故D错误；故答案为：AC；（4）0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，说明硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子浓度为0.01mol/L，0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中硫酸第一步完全电离出氢离子和硫酸氢根离子，第二步硫酸氢根离子部分电离，且第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度＜0.01mol•L﹣1，故答案为：＜．【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确硫酸的电离方式是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意硫酸第二步部分电离，为易错点．3．在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣反应②2CO（g）+02（g）⇌2C02（g）△H2=b kJ•mol﹣反应③2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3（1）△H3=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为50%，CO的平衡浓度为O．5mol/mo1．（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂（4）下列图象符合反应①的是C（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式，得到反应焓变；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应①的平衡常数，注意固体不需要写出；令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的CO的物质的量，再根据c=计算c（CO）；（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号，根据平衡移动原理进行分析解答；（4）A、由图可知，升高温度，平衡向逆反应移动，故图象表示正反应放热反应，结合反应①的热效应判断；B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量增大，平衡向正反应进行，故图象表示正反应为吸热热反应，结合反应①的热效应判断．【解答】解：（1）①Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2CO（g）+02（g）⇌2C02（g）△H2=b kJ•mol﹣③2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3由盖斯定律①×2+②得到：2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3=kJ•mol﹣1，故答案为：kJ•mol﹣1；（2）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=，令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）开始（mol）：2 0变化（mol）：x x平衡（mol）：2﹣x x所以=1，解得x=1，故二氧化碳的转化率为×100%=50%，故CO的平衡浓度c（CO）==0.5mol/L，故答案为：；50%；0.5mol/L；（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，对于反应①，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；B．通入CO2 ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D不符合；故答案为：＞；BC；（4）A、由图可知，升高温度，平衡向逆反应移动，故图象表示正反应放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符合，故A错误；B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量增大，平衡向正反应进行，故图象表示正反应为吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符，故C正确；故答案为：C．【点评】本题目综合性较大，涉及反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算等，难度中等．二、选择题（每空？分，共？分）4．下列叙述正确的是（）A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行【考点】化学平衡的影响因素；活化能及其对化学反应速率的影响；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．恒容密闭容器中进行的反应：3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答；B．根据增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加；C．根据AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2；D．根据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＞0来分析；【解答】解：A．该反应3A（g）⇌B（g）+C（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，故A正确；B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加，故B错误；C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，而NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2，故C错误；D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根据△H﹣T△S＜0可知反应在低温度下能自发进行，高温下不能自发进行，故D错误；故选A．【点评】本题考查的知识点较多，掌握对应知识即可完成，需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．5．下列四个图象的有关描述错误的是（）注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）⇌2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）⇌c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图4表示100 ml O．1 mol•L﹣Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L ﹣1HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡图像；电离平衡与溶液的pH专题；燃烧热的计算．【分析】A、反应焓变等于产物能量和反应物能量之差，根据反应的吸放热来回答；B、压强越大，反应速率越快，增加压强，化学平衡正向移动，所以A得百分含量减小；C、体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，盐酸完全电离，氢离子浓度大，速率快，二者的物质的量一样，产生氢气量一样多；D、Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加HCl，碳酸钠开始没有气体放出，但是碳酸氢钠接着就放出气体，根据碳元素守恒确定最终产生二氧化碳的量．【解答】解：A、反应焓变等于产物能量和反应物能量之差，反隐物的能量高于产物，所以反应释放热量，所以该反应的△H=A一BkJ/mol，故A正确；B、压强越大，反应速率越快，所以P2大于P1，增加压强，化学平衡正向移动，所以A得百分含量减小，符合图示信息，故B正确；C、体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，盐酸完全电离，氢离子浓度大，速率快，但是二者的物质的量一样，金属锌足量，所以最后产生氢气量一样多，和图示不符，故C错误；D、Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加HCl，碳酸钠开始没有气体放出，但是碳酸氢钠加入盐酸接着就放出气体，根据碳元素守恒，确定最终产生二氧化碳的量是一样的，和图示信息相符，故D正确．故选C．【点评】本题涉及化学反应的热效应、弱电解质的电离以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．6．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A．CO（g）═C（s）+O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】题中反应的焓变都大于零，反应如能在高温下自发进行，需满足△G=△H﹣T•△S ＜0，则熵变应大于零，否则不能自发进行．【解答】解：A．反应的△H＞0，△S＜0，在高温下△G=△H﹣T•△S＞0，不能自发进行；而B、C、D反应的△H＜0，△S＞0，在高温下能满足△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行．故选A．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意选项中的反应都为分解反应，为吸热反应，结合△G=△H﹣T•△S＜0时才能自发进行判断．7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B．【点评】本题考查化学平衡影响因素，关键是建立等效平衡途径，这一类问题的解决方法一般，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解．8．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡图像．【分析】A、加催化剂不会引起平衡的移动，反应前后气体系数和不变的反应，改变压强，平衡也不移动；B、压强不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则D一定为固体或纯液体．【解答】解：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A 错误；B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故C错误；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学图象分析方法，化学平衡移动原理的应用，主要是条件改变对化学平衡的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．氨水有下列平衡NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（）A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加同浓度氨水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，说明加入的物质中含有铵根离子，因为铵根离子浓度增大而导致平衡左移，据此分析解答．【解答】解：A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，导致平衡左移，c（NH4+）减小，故A错误；B．向溶液中加入HCl，H+和OH﹣反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；D．加同浓度氨水，氨水中NH3．H2O浓度不变，则平衡不移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，知道改变条件时引起哪些物理量而导致平衡移动，侧重考查学生分析问题能力，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．NaHS电离方程式：NaHS⇌Na++HS﹣D．NH4Cl水解反应：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+【考点】离子方程式的书写．。

高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期期末试卷高二化学第Ⅰ卷客观卷（共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Zn 65 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cr: 52一、选择题 (每题3分，共51分)1．下列说法不正确的是A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/molC．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol3．下列说法正确是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．单质分子一定是非极性分子C．氢键一定与氢元素有关D．共价键只存在于非金属元素之间4．下列说法正确的是( )A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：:3 B．3：2：1 C．6 ：3：1 D．6：3：26．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．a > b7．反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B 高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行8．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s9．反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小10．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(a q) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ／mol。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年第一学期2017届期末化学测试卷出卷人：谢玉君审卷人：郭静可能用到的原子量：H 1、N 14、 Cu 64、Zn 65一. 单选题(每小题只有一个正确的选项，每题3分）1．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O(l)放出的热量数值相等2、氨分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为( ) A．0.32mol/(L·s) B．0.16mol/(L·s) C．0.8mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)3．下列说法正确的是（）A．原电池是将电能转变为化学能的装置 B．原电池阳极发生氧化反应C．电解池阴极发生还原反应 D．电解池的阴极连接电源正极4、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行 D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5、对热化学方程式：12H2(g)＋12I2(g)===HI(g) ΔH＝－7.5kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )A．1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应需要吸收15kJ的热量B．1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ的热量C．1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应放出15kJ的热量D．0.5mol H2(g)和0.5mol I2(g)完全反应吸收7.5kJ 的热量6．已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法正确的是( )A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键7、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag8、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－39、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极10、下列叙述不正确的是( )A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应11. 已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=== 23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol12、t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)13、下列说法正确的是( )A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性 D．[OH－]＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性14、下列说法正确的是( )A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，就会同时生成6 mol N—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温合成氨是因为高温下反应物的转化率比低温时高15、下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4＋]B．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH等体积混合，[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4＋]+ [H＋] ＝2[SO42－]+[OH-]D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[H＋] +[Na＋] ＝[OH－]＋[HS－]＋[S2-]17、下列有关Na2CO3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)> c(CO32－)>c(H2CO3) >c(HCO3－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ===c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H CO3－)>c(H＋)D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CO32－)+c(OH－)+c(H CO3－)18、锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是( )A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥D．②③④二. 非选择题（46分）19、（12分）（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因___________________________________________________________(用化学方程式表示)。

高中化学学习材料唐玲出品巍山一中2015～2016学年上学期高二年级期末考化学试题说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟；2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置, 第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（48分）一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。

）1. 下图中能组成原电池产生电流的是( )2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热 B．不用铁片，改用铁粉C．加少量硫酸铜溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3. 有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子4. 水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 ( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小5. 下列有机物的命名正确的是( )A．3,3­二甲基丁烷B．2,2­二甲基丁烷C．2­乙基丁烷 D．2,3,3­三甲基丁烷6. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是( )A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动7. 已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应8. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定9.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期高二年级化学期末考试试题可能用到的相对原子质量：Li-7 Mg-24 Al-27 k-39 Zn-65 Ag-108 Pb-207 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A ．0.9％氯化钠溶液B ．0.9％氯化铵溶液C ．1.25％碳酸氢钠溶液D ．5％葡萄糖溶液2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)= CO(g)＋H 2(g) △H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 热量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1kJ 热量 3．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙高温分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 5．下列说法正确的是（ ） A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量 D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 6．反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol ·L -1·s -1，则这段时间为（ ） A ．0.1sB ．2.5sC ．5sD ．10s7． 己知：HF(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-67.7KJmol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-57.3KJmol -1。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度上学期高二化学第一次月考试卷命题人：万克险可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等2、在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A．V(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．V(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．V(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．V(A)=0.15 mol·L－1·s－13、下列有关电化学的图示完全正确的是( )4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl—总数为3N AC．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3D．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3N A5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥6、室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。