高中化学必修期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al—27 Si —28S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )A.Cl2B.SO3C.SO2D.活性炭9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水10．下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A.MgB. Cl2C.SiD. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（)A．OH-、K+、Fe3+、NO3-B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）13、下列叙述正确的是（）A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质14．下列实验操作先后顺序正确的是（）A.先检查装置的气密性，后装好药品B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯15．下列离子方程式中书写正确的是（）A、铝与盐酸反应Al + H+ ==Al3++H2↑B、硫酸铜与NaOH溶液反应Cu2++ OH-== Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应Fe + Fe3+== 2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag+ + Cl-== AgCl↓16．不能用排水收集法收集的气体是()A．氨气B．氧气C．二氧化硫D．一氧化氮17、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L 18．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、SO2B、H2SC、SO3D、CO219．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（）A.先变蓝后变红B、先变红后褪色C、先变红后变紫D、先变紫后变红20．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。
有下列几种说法：①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的。
其中正确的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①、②和③D.①②③④全都正确21．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
A.AlB.FeC.CuD.Au22.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45～0.90 mol之间D.大于0.45 mol第II卷（共46分）三、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性，D、脱水性，E、吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。
( )(2) 浓硫酸能和生石灰反应。
( )(3)热的浓硫酸与铜片反应。
( )(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。
( )(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
( )(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
( )(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。
( )(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
( )24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。
请对照性质找用途（填字母）物质特性：（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光（）（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形（）（3）锡无毒，抗蚀能力又高（）（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（）主要用途：A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件C、制造灯丝D、制造罐头筒25．（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 。
人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。
酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。
四、实验探究题（26题每小题2分，共1０分） 26．（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO 42-。
方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。
答：方案甲： ；方案乙： ； 方案丙： 。
27. （4分） 请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）：五．推断题（每空２分，共14分） 28．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E ，E 能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E 反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F 溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F 的溶液。
（1）Ｚ的化学式是 。
Ａ、O 2 Ｂ、H 2 Ｃ、Cl 2 Ｄ、N 2 （2）w 的名称是 。
Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸 Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁（3）棕黄色溶液F 是Ａ、氯化铁溶液 Ｂ、氯化亚铁溶液 Ｃ、盐酸 Ｄ、氯水（4）若往w 溶液中滴入NaOH 溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是Ａ、红色→灰绿色→红褐色 Ｂ、红褐色→白色→灰绿色 Ｃ、红色→红褐色→灰绿色 Ｄ、白色→灰绿色→红褐色29．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K +、NH 4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。
现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； (2)在混合溶液中加入浓NaOH 溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。
再滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀；BaCl 2溶液足量稀HCl 足量稀HCl BaCl 2溶液足量稀HNO 3 Ba(NO 3)2溶液(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：六、计算题：（共6分）30．（6分）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。
那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1mo l·L-1NaOH溶液的体积为多少？答卷第I卷（一、二选择题）（共54分）第II卷（共46分）三、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) ；(6) ；(7) ；(8) 。
24．（4分）（1）；（2）；（3）；（4）。
25．（4分）；。
四、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）26．（６分）方案甲：；方案乙：；方案丙：。
27.（4分）五．推断题（每空２分，共14分）28．（8分）（1）。
（2）。
（3）（4）。
29．（6分）；；参加反应的离子方程式是：六、计算题：（共6分）30．（6分）参考答案第I卷（一、二选择题）（共54分）第II卷（共46分）三、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）(1)C (2)A (3) A、B (4)E (5)B (6)E (7)B (8)A、D 24、（4分）（1） C ；（2）B ；（3） D ；（4）A 。
25．（4分）电离；导电。
电解质。
离子。
四、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）26．（６分）方案甲：不严密，因为含有Ag＋而不含SO-24的无色透明溶液，也会出现此方案的现象；方案乙：严密，因为含有SO42-的无色透明溶液才会出现此方案的现象；方案丙：不严密，因为含有SO-23而不含SO-24的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。
