全国(第十六届天原杯)初中化学河南赛区初赛试卷及答案

十六届天原杯初中化学赛区初赛试卷2006 年全国初中学生<第十六届天原杯）化学比赛<上海赛区）初赛试卷2006.04.08.9:00<总分 100 分时间一小时）得分H-1C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每题有一个正确答案<每题 2分，共 52分）1< <A<B<C-<D2< <A Si O Al Fe <B O Si Al Fe <C Al Fe O Si<D Si Al O Fe3点燃C2H2+O2H2O+CO 2<<<A 10<B 15<C 13<D 184<<A<B<C<D5<<A<B<C<D6<<A<B<C<D7<mg/L Ca 20 K 39 Mg-3 Zn 0.06 F-Ca K Mg Zn F<<A<B<C<D8<<A<B<C<D9<<A<B<C<D10<十六届天原杯初中化学赛区初赛试卷<C <D11 tt<<A <B <C<D12 680000.33%< <A1<B2<C3<D413 1803 <<<A <B <C <D14 <<A 2 <B 4 <C 5<D 315 1CO(NH 2>2：1080(NH 4>2SO 4450NH 4 NO 3810NH 4HCO 3330m<<A CO(NH 2>2： <B NH 4NO 3 <C NH 4HCO 3 <D (NH 4>2SO 416COHCl CO 2<<A<B<C<D17 CoFe 2O 4<Co+2 +3<<A +2 +2<B +2 +3<C +3 +3<D +3 +2Fe 2O 3 CuOCO2O 3 CuO<<A11<B21<C31<D3219[C u 2 ( O H > 2 C O 3 ]CuO<<A 52.8% <B 50% <C 70% <D 48.3%20ABAm BnA B mn PH >7 A B2m n PH=7A B<<A NaCl B a( O H >2<B HCl NaOH <C HCl B a( O H >2<D NaOH H SO4221<<A CaCO3 HClH2SO4<B CaCO3H2SO4H 2SO4<C CaCO3 HCl NaOH<<D Na2CO3 HClH2SO422<<A<B<C<D23<<A<B<C<D2420.5%<<A NH 4HCO3 <B NH 4NO 3<C NH 4Cl<D CO(NH 2>2：2550g10g1.2g<15g50g<<A 1.1%<B 17.4%<C 22.2%<D 36.1%26H 2 CuO Cu H2O<CuO CO Cu CO2<A<B<C CuSO4+Fe → Cu +FeSO4<D CuCl 2 +Zn → Cu +ZnCl 2二、每题有一个或二个正确答案；多项选择或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分 <每题 3分，共 48分）2799.6%0.05%<<A<B<C<D28< <A<B<C<D29C<C6H8O6C C < <A C<BC686 <C C CHO 9112 <D30MgSO 4NaOHCuCl 2 KNO 3<A<B<C<D31<<A Na2SO4→ NaOH<B SiO2→Na 2SiO 3<C MgCl 2→ M g ( N O 3 > 2<D CuO→ C u ( O H > 232< <A<B<C<D3322 9<<A C6H 12O6<B C2 H5OH<C C2H2<D C3H 634C U2+C U2+<<A<B<C<D35CO2<<A Na2CO3 NaHCO 3<B NaHCO 3 MgCO 3<C Na2CO 3 MgCO 3<D CaCO3 KHCO 336CaCO35g2<<A K 2CO3<B NaHCO 3<C MgCO 3<D KHCO 337“”<<A<B<C<D38< <A<B<C<D39< <A<B<C<D40</ M 3<<A<B<C<D41<<A<B<C<D424%—74.2%<<A10% <B50% <C29% <D70%2006 年全国初中学生<第十六届天原杯）化学比赛上海初赛试卷参照答案一．选择题 <只有一个答案）1． C； 2． B； 3．C； 4．D ；5． D；6． A ； 7． C； 8． B； 9．D ； 10． C；11． A ； 12． D； 13．C ；14．B； 15． C； 16． A ； 17．B ； 18． A； 19． A ； 20．C； 21． A ； 22． B； 23．D ； 24． A ； 25．B； 26． C。

初中化学竞赛试题河南版一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量，若方程式为2A + 3B → 4C + D，已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，求A的摩尔质量。

3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯净水4. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应属于哪种基本反应类型：A. 分解反应B. 置换反应C. 合成反应D. 双置换反应5. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。

6. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素的类别。

7. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的类型。

8. 根据题目所给的实验现象，判断物质的化学性质。

9. 根据题目所给的原子量，计算化合物的摩尔质量。

10. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的平衡常数。

二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第__族元素具有相似的化学性质。

12. 物质的量浓度是指每__体积的溶液中所含溶质的摩尔数。

13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

14. 根据题目所给的实验数据，写出实验现象。

15. 根据题目所给的原子结构，写出元素的电子排布。

16. 根据题目所给的化学方程式，写出反应的离子方程式。

17. 根据题目所给的化学方程式，写出反应的热化学方程式。

18. 根据题目所给的实验条件，写出实验操作步骤。

19. 根据题目所给的化学方程式，写出反应的平衡方程式。

20. 根据题目所给的实验数据，写出实验结果的分析。

三、简答题（每题10分，共30分）21. 解释什么是质量守恒定律，并举例说明。

22. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。

23. 简述氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念。

四、计算题（每题15分，共30分）24. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，计算反应物的转化率。

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65一、选择题〔此题包括20个题，每题1分，共20分。

每题只有一个选项符合题意〕1．运用2022年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。

这里的“钙〞是指A．分子B．原子C．元素D．单质2．以下过程中主要只涉及物理变化的是A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂3．食品平安与人体健康密切相关。

以下做法不会．．损害人体健康的是A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油4．前者属于混合物，后者属于纯洁物的一组物质是A．干冰、空气B．食醋、加碘食盐C．甲烷、烧碱D．汽水、冰水共存物5．以下实验操作不．正确的选项是．．．．．．6．以下关于氧的说法正确的选项是A. 氧和铁都是人体必需的微量元素B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反响C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气7．以下现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的选项是．．．．．．．A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关8．以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl==FeCl2+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O ==H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+ HCl == NaCl + H2OD．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O +CO2↑9．以下实验现象和对应的结论描述都正确的选项是A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳10．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题(河南赛区)说明：1．本卷分两部分，共32小题。

满分为130分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65S：32一、选择题(本题包括20个题，每题1分， 20分。

每题只有一个选项符合题意)1、河南省内许多城市的环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来均逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、旧橡胶制品等属于A．非金属单质 B．金属材料 C．无机物 D．有机物2、2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活’’成为热门话题。

下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等3、下列各组物质发生的变化，均属于化学变化的是A.木炭在空气中燃烧，发光、放热；灯泡通电，发光、放热B.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后不见了C.澄清石灰水中通入适量二氧化碳后变浑浊；澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊D.块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末；镁带在空气中燃烧后变为白色粉末4、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。

钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一。

依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放人等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1>Cu>TiC.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的氧化物薄膜5、我国盛产的香料八角中存在莽草酸(化学式为C7H10O5，)，由它合成的达菲(化学式为C16H31O8N2P)是抗甲型H1N1流感的一种药物。

河南初三初中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中发生化学变化的是A．石墨导电B．金刚石切割大理石C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石2.下列实验基本操作正确的是A．点燃酒精灯B．读取液体体积C．给液体加热D．检查装置气密性3.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．伸入燃着的木条D．倒入澄清的石灰水4.下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是①原子的数目②元素的种类③物质的总质量④物质的种类⑤原子的种类⑥分子的种类A．①⑤B．①②③⑤C．①③④D．①②③④5.下列化学用语与含义相符的是A．Al+3—1个铝离子带3个单位正电荷B．2H2O—2个水分子C．2H—1个氢分子由2个氢原子构成D．Na+—钠元素的化合价为+1价6.下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是7.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是A．都属于阳离子：B．都属于阴离子：C．属于同一种元素：D．属于同一种原子：8.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC ．大于（a ＋b ）gD ．小于等于（a ＋b ）g9.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是A ．火柴梗着火点高B ．火柴梗接触氧气少C ．火柴梗温度不易达到着火点D ．火柴梗潮湿10.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg 3N 2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A ．等于20 gB ．小于20 gC ．大于20 gD ．无法确定11.某化合物4.6g 完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，该化合物中A ．只含碳、氢两种元素B ．只含碳、氧两种元素C ．含有碳、氢、氧三种元素D ．无法确定二、填空题1.现有以下几种物质：A 石灰水 B 冰水混合物 C 矿泉水 D 氧气 E 氧化镁 F 洁净的空气 G 干冰 H 液氧 I 水银 J 金刚石 K 大理石 其中属于混合物的是：（填序号） ；属于氧化物的是：（填序号） 。

2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷一、选择题（本题l0小题，每小题1分，共10分．每小题有1个选项符合题意）2．（1分）为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减3．（1分）煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体．以下措施不能防止煤）．5．（1分）下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，则会出现下列哪种情况？（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）6．（1分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）7．（1分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物8．（1分）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，钢筒内反10．（1分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（）O二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分．每小题有1-2个选项符合题意．若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分）11．（3分）“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H10O5）存在于12．（3分）根据图判断，下列说法错误的是（）．C D．14．（3分）（2004•南通）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．不可能存在的情15．（3分）（2009•潍坊）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴．C D．16．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2117．（3分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出18．（3分）对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质三、填空题（本题包括7小题，共33分）19．（3分）美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段．现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为C02，O2和H20的含量极少．火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）①_________；②_________；③_________．20．（4分）（2005•荆州）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与_________相同（选择“A”或“B”填空）．A．实验室用KMnO4制O2B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2（2）收集氨气_________用排水法收集（填“能”或“不能”）．（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+XX是一种氮肥，其化学式为_________．21．（4分）常温下，将50mL水和50mL酒精（密度：0.789克/cm3）依次缓缓注入下图100mL带有刻度“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成．实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同．何种加液顺序形成的空柱长，为什么？_________．22．（4分）钛（Ti）和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料．目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石（Ti02）、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_________；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4．反应制得金属钛（氩气不参加反应）．写出该反应的化学方程式_________．23．（7分）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）装置I的作用是_________．（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为_________（可不写出反应条件）．反应类型是_________．（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式为_________．反应类型是_________．（4）从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g 02，消耗1012g C02，则同时消耗H20_________ g．24．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：_________：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________；上述反应③中实际参加反应的离子是_________．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．25．（5分）从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH＞7．（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现．试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）．①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________．四、实验题（本题共3小题，共23分）26．（8分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H20．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20．请回答下列问题：（1）能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是_________（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是_________；C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为_________，反应产物中H2O的质量为_________．27．（8分）某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为_________，Y为_________，A为_________（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为_________．28．（7分）某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是C02．（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑C+C022CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．（4）实验装置：如图所示．（5）实验操作：①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_________．②加热前先通一段时间氮气的目的是_________．③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（7）结论：（要求简述获得结论的理由）五、计算题（本题共2小题，共10分）29．（4分）“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6•5H20）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．试计算：若该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙约0.104 g）来补钙，每天喝多少毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂？（CaC6H10O6•5H20的相对分子质量为308）30．（6分）二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空含碘（I．）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L．请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别．2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题l0小题，每小题1分，共10分．每小题有1个选项符合题意）2．（1分）为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减3．（1分）煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体．以下措施不能防止煤）．5．（1分）下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，则会出现下列哪种情况？（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）6．（1分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）7．（1分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物8．（1分）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，钢筒内反：=110．（1分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（）O二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分．每小题有1-2个选项符合题意．若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分）11．（3分）“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H10O5）存在于=12．（3分）根据图判断，下列说法错误的是（）．C D．14．（3分）（2004•南通）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．不可能存在的情15．（3分）（2009•潍坊）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴．C D．16．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2117．（3分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出18．（3分）对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质100%三、填空题（本题包括7小题，共33分）19．（3分）美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段．现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为C02，O2和H20的含量极少．火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）①缺少氧气；②缺少水；③易受太阳紫外线灼伤．20．（4分）（2005•荆州）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与A相同（选择“A”或“B”填空）．A．实验室用KMnO4制O2B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2（2）收集氨气不能用排水法收集（填“能”或“不能”）．（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+XX是一种氮肥，其化学式为NH4Cl．21．（4分）常温下，将50mL水和50mL酒精（密度：0.789克/cm3）依次缓缓注入下图100mL带有刻度“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成．实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同．何种加液顺序形成的空柱长，为什么？先注入酒精后加水产生的空气柱较长．因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，能比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长．．22．（4分）钛（Ti）和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料．目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石（Ti02）、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式Ti02+2C+2C12TiCl4+2CO；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4．反应制得金属钛（氩气不参加反应）．写出该反应的化学方程式TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．Ti+2MgCl23．（7分）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）装置I的作用是分离空气、水和二氧化碳．（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为2H2+C02═2H2O+C（可不写出反应条件）．反应类型是置换反应．（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．反应类型是分解反应．（4）从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g 02，消耗1012g C02，则同时消耗H20180 g．O×÷=180gO24．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32﹣、H+；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH﹣．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．25．（5分）从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH＞7．（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现．试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）．①NaCl、Na2CO3，②NaOH、Na2CO3，③NaCl、NaOH，④Na2CO3与HCl，⑤NaOH与HCl．四、实验题（本题共3小题，共23分）26．（8分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H20．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20．请回答下列问题：（1）能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是检验C02的存在；C装置的作用是吸收CO2；D装置的作用是证明C02已被除尽．（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为13.8g，反应产物中H2O的质量为16.2g．×÷÷=13.8g=27．（8分）某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为Zn，Y为H2SO4，A为Ag、Zn（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．28．（7分）某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是C02．（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑C+C022CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．（4）实验装置：如图所示．（5）实验操作：①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件．②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（7）结论：（要求简述获得结论的理由）+3C4Fe+3CO2+3C五、计算题（本题共2小题，共10分）29．（4分）“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6•5H20）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．试计算：若该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙约0.104 g）来补钙，每天喝多少毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂？（CaC6H10O6•5H20的相对分子质量为308）×30．（6分）二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空含碘（I．）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L．请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别．参与本试卷答题和审题的老师有：blq728；727056；zlfzlf；lzhx；xinxiuhua；sdpylytx；xzoldman；lsj1660；巴淑侠；723383；高宪奎；mlp；王老师；737560；海影；fqk（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

2006年全国初中学生<第十六届天原杯）化学竞赛<上海赛区）初赛试卷 2006.04.08.9:00 <总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案<每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………< ）<A）对燃烧现象的深入研究 <B）对空气组成的研究<C）用原子-分子论来研究化学反应之后<D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………< ） <A）Si、O、Al、Fe <B）O、Si、Al、Fe <C）Al、Fe、O、Si <D）Si、Al、O、Fe点燃3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数<化学计量数）之和为< ）<A）10 <B）15 <C）13 <D）184、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………< ） <A）硝酸钾受热熔化 <B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾<C）海水晒盐 <D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………< ）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质<A）①②③④⑥<B）①③⑤⑥⑦<C）①③⑤⑦⑧<D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

→ → →天原杯试题汇编-07 物质的变化及分类【7.1 物质的变化与性质】1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是（ ）A ．“新物质”就是自然界中不存在的物质B ．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C ．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D ．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 【答案】D2、人类使用材料的变化标志文明的进步,下列材料广泛使用时,其制得与化学反应无关的是（ ） A. 石器 B. 青铜器C. 铁器D. 高分子材料【答案】A3、下列变化中．前者是物理变化,后者是化学变化的是（ ）A. 冰雪融化、雨后出彩虹B. 汽油挥发、工业上制氧气C. 食物腐败、煤气中毒D. 电扇通电转动、大米酿造【答案】D4、ICl 能发生下列变化,其中属于化学变化的是（ ）A. 升华B. 熔化C. 溶于 CCl 4D. 受热分解【答案】D5、下列属于物质物理性质的是（ ）A ．氮气有稳定性B ．酒精有可燃性C ．浓盐酸有挥发性D ．浓硫酸有腐蚀性【答案】C6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是（ ）A. 酒精用作燃料B. 生石灰用作干燥剂C. 干冰用作人工降雨D. 铁粉用作抗氧化剂【答案】C7、研究发现,空气中少量的 NO 2 能参与 SO 2 转化为硫酸的反应,反应过程如下： ①SO 2+NO 2 −− SO 3+NO ②SO 3+H 2O −− H 2SO 4③2NO+O 2 −− 2NO 2,下列叙述错误的是（）A ．常温下,SO 2 很难与 O 2 反应生成 SO 3B ．常温下,NO 能与 O 2 生成 NO 2C ．NO 2 是 SO 2 转化硫酸的中间产物D ．NO 2 是 SO 2 转化为硫酸的催化剂【答案】C2、某些科学家对 3 个互相联系的化学反应：①3FeCl 2＋4H 2O− →− Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2− ②Fe 3O 4＋ 23 Cl 2＋6HCl− →− 3FeCl 3＋3H 2O ＋ 21 O 2,③3FeCl 3→3FeCl 2＋ 23 Cl 2 很感兴趣,他们想 −→ → →8、关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是（ ）A. 若丙为气体,则甲、乙中一定有单质B. 若丙为沉淀,则甲、乙中有一种物质是碱C. 若丁为水,则该反应一定是中和反应D. 若丙、丁为盐和水,则该反应可能是中和反应【答案】B9、关于化学变化的说法,正确的是（ ）A. 分子一定发生变化B. 原子核一定不发生变化C. 元素的种类一定发生变化D. 元素的化合价一定发生变化【答案】AB10、汽车尾气净化装置中,气体在催化剂作用下反应的示意图如下,相关说法正确的是（）A. 该装置有助于降低氮氧化合物的排放B. 该装置有助于缓解温室效应C. 该装置可有效降低汽车尾气中的 PM2.5D. NO 2 是该过程的中间产物【答案】AD【7.2 化学变化的表示】1、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜,是铁的防腐方法之一,该方法的主要反应如下.保护 膜的成分是（）①3Fe+NaNO 2+5NaOH −− 3Na 2FeO 2+NH 3+H 2O②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O −− 3Na 2Fe 2O 4+NH 3+7NaOH③Na 2FeO 2+Na 2Fe 2O 4+2H 2O −− Fe 3O 4+4NaOHA. NaNO 2B. Fe 3O 4C. Na 2FeO 2D. Na 2Fe 2O 4【答案】B800℃300℃利用这三个反应来制取一种很有意义的物质.这种物质应为（）A ．H 2B ．O 2C ．Cl 2D ．HCl【答案】A③2NH 4VO 3 −− 2NH 3↑+H 2O+V 2O 5 →高温高温 → →【7.3 化学基本反应类型】1、在 A+B→C+D 的反应中,下列叙述错误的是（ ）A ．若 C 和 D 为盐和水,该反应不－定是中和反应B ．若 A 是氧化铜、C 为铜,该反应一定是置换反应C ．若 10gA 和 15gB 恰好完全反应,则生成 C 、D 的总质量为 25g D ．此反应可能是复分解反应 【答案】B2、工业上从海水中提取镁的流程如下,相关分析正确的是（）A. 用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程,降低成本B. 试剂 a 可能是盐酸,也可能是氯化钡C. 操作②中有物理变化发生,操作③中有化学变化发生D. 上述过程中发生了化合反应,分解反应、复分解反应 【答案】CD3、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应.据此可判断下列化学反应属 于氧化还原反应的是（）A ．ZnO+H 2SO 4→ ZnSO 4+H 2OB ．Fe 2O 3+3CO −− → 2Fe+3CO 2C ．Na 2CO 3+2HCl→2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．CaCO 3 −− → CaO+ CO 2↑【答案】B4、某种氯氟烃（以 m 代替其化学式）可破坏臭氧层,其反应过程可表示为：m+O 3→mO+O 2,mO+O→m+O 2, 根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．稳定剂【答案】A5、钒（V ）是一种重要的金属.以下对三个涉及钒化合物反应的分析错误的是（ ）①KClO 3+6VOSO 4+3H 2O −− KCl+3(VO 2)2SO 4+3H 2SO 4 ②2NH 4Cl+(VO 2)2SO 4+2H 2O −− 2NH 4VO 3↓+2HCl+H 2SO 4 ∆A ．反应①中 VOSO 4 被氧化B ．反应①中钒元素的化合价升高C ．反应②中钒元素的化合价降低D ．反应③是分解反应【答案】C①2MoS 2+7O 2 −−− 2MoO 3+4SO 2④H 2MoO 4 −− MoO 3+H 2O →→ →6、镍（Ni ）是重要的金属,镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl→NiCl 2+H 2↑ ②NiO+2HCl→NiCl 2+H 2O ③NiO 2+4HCl→NiCl 2+Cl 2↑+2H 2O 对上述反应的分析判 断错误的是（）A ．镍能与氯化铜发生置换反应B ．反应①、③中的化合价都发生了变化C ．反应②和③都是复分解反应D ．置换反应中,必有某些元素的化合价在反应前后发生变化【答案】C7、2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂. 工业上冶炼钼（Mo ）的原理如下：高温②MoO 3+2NH 3.H 2O −− (NH 4)2MoO 4+H 2O③（NH 4）2MoO 4+2HCl −− H 2MoO 4↓+2NH 4Cl∆⑤用还原剂将 MoO 3 还原成金属钼 下列说法正确的是（）A. 反应①中 MoS 2 发生了氧化反应B.（NH 4）2MoO 4 是一种铵盐,而 MoO 3 是碱性氧化物C. 在上述冶炼原理中,将 160MoS 2 全部转化成 Mo,理论上需 18g 铝D. 生产过程中产生的尾气可直接排放 【答案】A。

全国初中学生化学素质和试验能力河南赛区初赛试卷（时间：120分钟满分：100分）可用到旳相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24 Al ：27S：32K：39Ca：40Cu：64Ag：108一、选择题：（每题1分，共20分）1、下列有关北京奥运会所用材料中，属于有机合成材料旳（）A.用羊绒为外层材料制作吉祥物－“福娃”B.用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬－“祥云”C.低合金高强度钢材铸造国家体育场－“鸟巢”D.用ETFE膜（聚四氟乙烯－乙烯共聚物）建造国家游泳中心－“水立方”2.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物旳是（）A水银液氧B钢铁汽油C洁净旳空气蒸馏水D甲烷醋酸3.下列做法不会对环境或人体导致危害旳（）A.向浑浊旳井水中加入大师明矾以使其澄清B.在酱油中添加换强化剂以处理缺铁性贫血C.用甲醛水溶液浸泡海产品以盲目腐烂变质D.向洗涤剂中加磷酸钠等物质以增强去污能力4.世界原油价格逐年攀升，3月7日创下每桶106.54美元旳新高。

下列论述中不对旳旳是（）A.乙醇汽油中添加旳乙醇属于可再生能源B.我国煤炭资源丰富，不用考虑能源危机问题C.世界能源危机愈演愈烈，煤、天然气价格也会有所上升D.氢能、太阳能等资源旳开发运用能有效减缓能源危机。

5.人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能。

下列物质中适合人体补充钾元素旳是（）A.KClB.KNO3C.KOHD.KCN（氰化钾）6.下列说法对旳旳是（）A.用煤炉取暖时，在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒B.干冰灭火器灭火只是运用了二氧化碳旳化学性质C.H2CO3、CO、CH4、C四种物质中，碳元素旳化合从是由高究竟次序排列旳D.相似质量旳Na2CO3、CaCO3分别与足量盐酸反应，CaCO3产后旳CO2质量多7.既有Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4四种物质中，两两混合后能发生旳反应共有（） A.5个 B.4个 C.3个D2个8.利尿酸（C13H12Cl2O3)有很强旳利尿作用，能迅速减少体重并稀释尿液，可以掩盖服用旳兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用。

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共32小题.满分为130分，考试时间为90分钟.2．可能用到地相对原子质量：H-1C -12 N-14 O-16Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Ba-137第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分.每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项地字母填在该题后地括号内）1．我们生活在绚丽多彩地物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来地是 （ C ）A ．雨后地彩虹B ．夜晚地霓虹灯C ．节日地礼花D ．彩色地图画2下列物质中，属于纯净物地是 ( D )A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话地科学本意揭示了 ( C )A ．分子间有间隙B ．分子地质量和体积都很小C ．分子总是在不断运动着D ．分子是保持物质化学性质地最小粒子4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”地气体地排放，将温室气体地浓度稳定在使气候系统免遭破坏地水平上.控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新地时尚流行全球.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳地排放.下列不属于“低碳生活”方地是( C )A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．乘地铁上下班C ．将呼吸产生地二氧化碳用石灰水吸收D ．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO 2+4Na =====xR + C （金刚石），则x 、R 为( B ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 26．下列对相关实验现象地描述正确地是( B)A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体地试管倒插入盛有水地烧杯中，一段时间后，观察到如图所示地现象，对甲、乙、丙气体地分析正确地是 ( C )A ．甲、乙、丙气体都易溶于水B ．乙气体比甲气体更易溶于水C ．可以采用排水集气方法收集丙气体D ．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl 溶解于水地实验数据如下表.则下列叙述正确地是( A)470℃ 80 MPaA ．②中所得溶液是饱和溶液B ．20℃时10g 水最多能溶解4g NaClC ．③④溶液地溶质质量分数相等D ．①所得溶液地溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃地接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器 中经过了磨毛处理地是 （D ）A 、量筒B 、集气瓶C 、烧杯D 、锥形瓶10．X 、Y 、Z 、W 是四种不同地金属，为比较金属活动性地强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 地硝酸盐、W 地硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应地记为“√”，不能反应地记为“一”，无标记地表示未做该实验).这四种金属地活动性顺序为( A )A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X11．王羲之是我国宋朝地书法家，他地墨宝保存至今，极其珍贵.你认为他地书法能保存完好地原因是 ( C )A ．因为王羲之地书法苍劲有力，不易褪色B ．因为书法所用地纸质地优良，经久耐用C ．因为墨地主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D ．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色12．硫隔绝空气加热后地蒸气中有一种物质地化学式为S 8，关于S 8地叙述不正确．．．地有（A ） A ．它是一种新型地化合物 Ｂ．它是一种单质C ．它地一个分子中有８个硫原子 Ｄ．相对分子质量为25613．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆地相交部分为两溶液混合后出现地主要实验现象，下表中符合图示关系地是(14．用pH 试纸测试一瓶某溶液地酸碱度时，其正确地操作方法是 （ D ）A .将该溶液倒些在pH 试纸上 B .往瓶中地溶液里投入pH 试纸C .将pH 试纸一端浸入该溶液中D .用干净地玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH 试纸上二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：氮气氧气硫酸二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多地气体N2；（2）可用于人工降雨和灭火地物质CO2 ；（3）可用于制肥皂、造纸等工业地碱NaOH；（4）能用于金属除锈地重要化工原料SO4；（5）用来降低土壤酸性地物质____Ca(OH)2______.16. (4分)随着生活水平地提高，人们越来越关注自身地健康.以下是探讨化学物质与人体健康地几个问题.(1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题.这是由于摄入_____钙元素_______不足而引起地.(2)据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”地猪肉和猪内脏而引起地中毒事件.“瘦肉精”地化学式为C6H19OCl3N2，它是一种____有机物________(填“有机物”或“无机物)(3)微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病.如甲状腺肿大(又称大脖子病)是由于摄入___碘___元素不足，缺乏__铁___元素会引起贫血.17.（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子地电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子地最外层电子数相同，且元素地原子序数等于该元素18努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施地人口减少一半.请回答：（1）电解水实验，正极产生氧气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指元素；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水地措施：随手关水龙头.19．(4分)图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧地条件.(1)婵婵同学用图甲所示装置进行实验，观察到地现象是铜片上地白磷燃烧.而红磷和水里地白磷不燃烧.(2)娟娟同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中地白磷不燃烧；②通空气时，冷水中地白磷不燃烧；③不通空气时，热水中地白磷不燃烧；④通空气时，热水中地白磷燃烧.-3-该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧地实验事实是（填序号，下同）3；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧地实验事实是2.(3)“化学实验绿色化”要求实验室地“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室地安全性和环境质量得到提升，师生地绿色化学和环保意识得到强化.图甲与图乙所示地实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验地绿色化追求.三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐地矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似地性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物.钡和钙元素地氧化物或氢氧化物也有相似地化学性质，但氢氧化物溶解度有一定地差异，下表所示地是两种氢氧化物在不同小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净地BaCO3地实验流程图.（1）请你在空白地方框中填上相应地物质地化学式.（2）写出②④中含钡元素物质发生反应地化学方程式.②；④.（3）请你推测③地操作方法 .21．（9分）下图中地各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答：（1）甲物质地元素共有种；（2）反应②地基本反应类型为；（3）若常温下乙为无色液体，则A为；Ｃ为；反应②地化学方程式可能为；（4）若常温下乙为无色气体，则A为；反应②地化学方程式可能为.-4-四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：(1) 万超同学说：“选择A与组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应地化学方程式为________________________________________________________.”(2) 周琦同学说：“B可用于实验室制取________地发生装置，但应先检查装置地气密性，方法是：_____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________.”(3) 文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中地氧气排出，水应从（填a或b）端通入.”(4) 东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S).硫化氢气体地密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸.根据以上知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用地发生装置是，收集装置是.”(5) 在实验中实验操作要正确.如使用A装置时应注意地事项有(只写一项).23．（10分）请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质地同时有较多地气泡放出.这一现象激发起同学们地探究欲望，生成地是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素地角度，放出地气体可能是SO2、O2、H2.【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3.【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________.（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出地气体通入盛有NaOH溶液地洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶地质量.写出SO2与NaOH反应地化学方程式____________________________________________________________________.（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想地气体.如果放出地是O 2和H 2，你认为方案中地安全隐患是.丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ________________，若不发出________________，方可采用上面地装置进行实验.-5-【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到地气体从a 通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 地铜网由黑色变为光亮地红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减.结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生地气体是_________________.【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质.（2）不通过称量，如何判断SO 2与NaOH 溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示地装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO 2与NaOH 溶液发生反应地结论.其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________.要得到科学严谨地结论，仍利用该装置，补做地实验是________________________________________________________.五、(本大题包括2小题，共14分)24．（6分）右图是实验室所用硫酸试剂2MiJT 。

全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。

写出配平的离子方程式。

2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。

试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。

请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。

三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。

四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。

现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。

2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。

实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。

原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。

2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）4．（2分）我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体．利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，5．（2分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿6．（2分）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、8．（2分）人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应．我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）9．（2分）某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）10．（2分）当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质．它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等．有关超临界水11．（2分）（2006•南充）《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在﹣定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石）．则X的化学式为（）12．（2分）2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子（X）作为测量对象，测出相邻X原子间的距离和方位．再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构．已知X原子是有机13．（2分）有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（）15．（2分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后二、填空题（本题包括8个小题，共41分）16．（3分）已知如图A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为：（1）X=_________，Y=_________．（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式_________．（用A、B、C代表元素符号）17．（5分）（2006•南和县）某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①_________，②_________；（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：_________．18．（4分）现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．19．（7分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法．如图是初中常见化学概念之间的相互关系．（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性．写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：_________，_________．20．（5分）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_________．A、站在原地不动B、背对爆炸地点迅速卧倒C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻D、选择合适通道迅速逃生（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的_________和_________．对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸．这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意_________（任写一点）22．（7分）某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等．[提出假设]黑色粉末是_________，无色溶液是_________．（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用_________收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）_________．[实验现象]_________．[实验结论]此气体是_________，原假设_________．23．（4分）一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2生成有机物质量和O2的质量（设为m）的关系为_________，所以由水体中溶解氧量的改变，可知生成有机物总量_________．取水样，测定其中溶解氧量为m原．将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置，经24小时取出，测得黑、白瓶内水中溶解氧量为m黑、m白．黑瓶在无光条件下，水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用，使水中溶解氧量下降；在光照条件下，白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升，同时植物也发生呼吸作用．已知黑、白瓶植物呼吸作用强度相同．下列二种溶解氧量的差值各表示什么？m原﹣﹣m黑：_________；m白﹣﹣m黑：_________．三、实验题（本题包括3个小题，共20分）24．（5分）向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有__________种情况．请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，并将有关内容填写在表25．（7分）（2009•平原县）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_________．实验现象为：_________．产生该实验现象的原因是：_________．（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：_________．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．_________．26．（8分）“神州五号”“神州六号”载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列．（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：_________．（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：_________．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是：_________→_________→_________→_________．（填各仪器接口处的字母）．（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：_________．（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上面以外的仪器是_________（填仪器名称）．四、计算题（本题包括2个小题，共9分）27．（4分）已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．28．（5分）（2006•眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞_________；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜_________；当_________＞a＞_________时，粉末可能是_________．2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）4．（2分）我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体．利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，5．（2分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿6．（2分）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、8．（2分）人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应．我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）9．（2分）某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）10．（2分）当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质．它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等．有关超临界水11．（2分）（2006•南充）《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在﹣定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石）．则X的化学式为（）12．（2分）2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子（X）作为测量对象，测出相邻X原子间的距离和方位．再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构．已知X原子是有机13．（2分）有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（）15．（2分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后的物质的量之比为：=1二、填空题（本题包括8个小题，共41分）16．（3分）已知如图A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为：（1）X=6，Y=6．（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式A2BC3．（用A、B、C代表元素符号）17．（5分）（2006•南和县）某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①易溶于水，②熔点271℃；（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：取少量待测物质与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠或取待测物质加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则该物质为亚硝酸钠．18．（4分）现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．19．（7分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法．如图是初中常见化学概念之间的相互关系．（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性．写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑．20．（5分）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是A．A、站在原地不动B、背对爆炸地点迅速卧倒C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻D、选择合适通道迅速逃生（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的火源（明火，温度达到着火点）和氧气（空气）．对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸．这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意点燃气体前要先检验气体的纯度（或应该在通风橱中进行实验或从遵守规章制度或注意安全等方面均可）（任写一点）343CO4K3CO422．（7分）某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等．[提出假设]黑色粉末是MnO2，无色溶液是H2O2．（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用排水集气法收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）用带火星的木条伸入试管中．[实验现象]带火星的木条复燃．[实验结论]此气体是O2，原假设成立．23．（4分）一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2生成有机物质量和O2的质量（设为m）的关系为有机物量=m×，所以由水体中溶解氧量的改变，可知生成有机物总量．取水样，测定其中溶解氧量为m原．将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置，经24小时取出，测得黑、白瓶内水中溶解氧量为m黑、m白．黑瓶在无光条件下，水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用，使水中溶解氧量下降；在光照条件下，白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升，同时植物也发生呼吸作用．已知黑、白瓶植物呼吸作用强度相同．下列二种溶解氧量的差值各表示什么？m原﹣﹣m黑：24小时内浮游植物呼吸作用消耗氧量；m白﹣﹣m黑：24小时内植物光合作用制造有机物总量．=，水体中溶解氧量的改变和×、三、实验题（本题包括3个小题，共20分）24．（5分）向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有25．（7分）（2009•平原县）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是①．实验现象为：试管内液面明显上升．产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差．（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成．26．（8分）“神州五号”“神州六号”载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列．（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是：b→f→e→g．（填各仪器接口处的字母）．（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在E装置瓶口处，若木条复燃，证明氧气已经集满．（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上面以外的仪器是量筒（填仪器名称）．2四、计算题（本题包括2个小题，共9分）27．（4分）已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．×4CuO+C28．（5分）（2006•眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞0.20；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜0.20；当0.2＞a＞0.17时，粉末可能是Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金．菁优网 ©2010-2013 菁优网参与本试卷答题和审题的老师有：wdswzjp ；高宪奎；ls0906；blq728；811223；hbzzyy ；727056；sdpylytx ；fqk ；sdlypyhcl ；lyh369；softtian ；xzoldman ；笑对人生；张向丰；liuxia ；王老师；zlfzlf ；豆豆的哥；pipi （排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

2020年全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛初中化学〔上海赛区〕初赛试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、每题有一个正确答案〔每题2分，共52分〕1化学成为一门科学开始于................................... 〔〕〔A〕对燃烧现象的深入研究〔B〕对空气组成的研究〔C〕用原子-分子论来研究化学反应之后〔D〕英国科学家汤姆生发觉电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的选项是 ....... 〔〕〔A〕Si、O、Al、Fe 〔B〕O、Si、Al 、Fe 〔C〕Al 、Fe、O、Si 〔D〕Si、Al、O、Fe3、要配平的化学方程式：C2f+Q H 2O+CO,各分子式前的系数〔化学计量数〕之和为〔〕〔A〕10 〔B〕15 〔C〕13 〔D〕184、以下四种变化中，与其它三种变化有本质区不的一种是 ................ 〔〕〔A〕硝酸钾受热熔化〔B〕浓盐酸敞口放置空气中形成白雾〔C〕海水晒盐〔D〕氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大奉献的是 ............................ 〔〕①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质〔A〕①②③④⑥〔B〕①③⑤⑥⑦〔C〕①③⑤⑦⑧〔D〕①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

以下措施安全的是……〔〕〔A〕到溶洞探险打火把照明〔B〕挖空沼气池前先进行火把实验〔C〕用点燃的木条检查液化石油气是否泄露〔D〕到小煤窑里挖煤用火把照明7、某矿泉水标签上印有要紧的矿物质成分如下〔单位为mg/L〕：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06F-0.02等，那个地点的Ca、K、Mg Zn、F是指........................... 〔〕〔A〕单质〔B〕金属离子〔C〕元素〔D〕分子8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是 .......... 〔〕〔A〕锌〔B〕钛〔C〕镁〔D〕锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且可不能污染环境的特点，这种前途宽敞的能源是...................................... 〔〕〔A〕煤〔B〕石油〔C〕煤气〔D〕氢气10、入春以来东北、华北和华东地区连续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的缘故之一是........................................ 〔〕〔A〕大气污染的结果〔B〕土壤污染的结果〔C〕植被遭受破坏的结果〔D〕火山爆发的结果11、t C时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t C,以下表达正确的选项是〔〕①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变〔A〕①③④⑥〔B〕①③④⑤〔C〕①②⑥〔D〕①⑤12、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，那么平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是.................................... 〔〕〔A〕 1 〔B〕 2 〔C〕 3 〔D〕413、1803年，道尔顿〔英〕提出原子学讲，对化学进展起了推动作用。

2020年全国初中学生【河南赛区】化学素质和实验能力竞赛预赛试卷及答案满分：100分)可能用到的相对最子质量：H一1 C14 O一16 Na一23 Mg一24 Al一27 Si一28 S一32 Cl一35、5 Ca一40 Cu一64 Ag一108 I-127一、选择题（本题包括15个题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

）1、生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是A、“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C、“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好2、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A、酸能使紫色石蕊试液变红。

通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸B、酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7C、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3、法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应4、为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）。

“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误的是A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3△B、分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O铬锌触媒300℃、2105PaC、吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3D、合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2========= CH4O+ H2O5、“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

20**年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷(时间：120分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：651．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是A．侯德榜发明了联合制碱法B．门捷列夫发现了元素周期律C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说D．居里夫人发现放射性元素镭和钋2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。

下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是A．露天焚烧垃圾以消除污染B．深埋含镉、汞的废旧电池C.D．农业灌溉引用工业或生活废水3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是A．物质燃烧一定要有氧气(或空气) B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉C．金属钠着火应立即用水来浇灭D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。

下列有关说法不正确的是A．塑料属于天然有机高分子材料B．淀粉的化学式为(C6H10O5)nC．该材料有助于解决农村“白色污染”问题D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解5．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。

则所量取液体的体积应为A．(b+0.1)mL B．(10a+0.4)mL c．(b+0.4)mL D．(b+0.2)mL(6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO23个分子，而在这些分子里又含有8．04×1023个原子，则该物质A．属于单质B．属于化合物c．属于混合物D．无法确定类别7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56Cu：64 Zn:65 Ag：108一、选择题〔此题包括20个题，每题1分，共20分。

每题只有一个选项符合题意〕1．随着2022年11月下旬各大媒体对“红心鸭蛋〞事件的披露，食品平安问题又一次引起国民的广泛关注。

以下情况会导致食品不平安．．．的是( )①用碳酸氢钠焙制糕点②用亚硝酸钠〔NaNO2〕代替食盐来烹调食物③在食品袋中放入铁粉(包裹在多孔泡沫中)保护食品④将鸡蛋浸沾石灰水以防变质⑤用霉变花生〔含黄曲霉素〕制成压榨花生油⑥用福尔马林〔甲醛的水溶液〕浸泡海产品A．只有②⑤⑥B．只有①③④C．只有④⑤⑥D．只有①②③2．以下有关生活常识的说法中，正确的选项是〔〕A．“白色污染〞是指白色粉尘造成的污染B．“温室效应〞将导致全球气候变暖C．天然果汁中不含任何化学物质D．“绿色食品〞是指颜色一定为绿色的食品3．以下表达错误的选项是〔〕A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．水烧开前，从水中冒出的气体都是水蒸气C．制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低4．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，在它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色依次是〔〕A.紫色、蓝色、红色B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色D.蓝色、红色、紫色5．以下实验操作的表达中，正确的选项是( )A．测定溶液的pH时，pH试纸用蒸馏水润湿后再使用B．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．做CO复原CuO的实验时，用点燃的方法处理尾气D．实验室用加热高锰酸钾制备并收集氧气的实验结束时，应先熄灭酒精灯再撤导管6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，以下家庭小实验不合理．．．的是〔〕A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾〔KIO3〕B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢D．用食用碱〔Na2CO3〕溶液洗涤餐具上的油污7．生活中可能遇到的以下混合物，能按“溶解－过滤－蒸发〞的步骤加以别离的是〔〕A．煤粉和煤灰B．水和花生油C．食盐和纯碱D．食盐和泥沙+1 -2 +4 +18．由H、O、C、Na四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数有〔〕A.7种B.6种C.5种D.4种9．在化合、分解、置换、复分解四类根本反响中，可能生成水的反响有〔〕A.一类B.二类C.三类D.四类10．右图是某固体物质的溶解度曲线,试判断该溶液在A、B、C、D 四种状态时，属于饱和溶液且有未溶解的固体的是〔〕A．A B．B C．C D.D11.以下各组物质中，只用水就可以鉴别的是〔〕A.气体：氢气、氧气、二氧化碳B.液体：花生油、水、浓硫酸C.固体：氯化钠、氯化钾、氯化铁D.固体：碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡12．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。

2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷一、选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分．每小题有1个或2个选项符合题意．如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）3．（2分）2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分4．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述5．（2分）有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）①S+O2SO2；②CaCO3CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca（OH）2；④SO2+CaO CaSO3；6．（2分）在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平7．（2分）人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能．可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，9．（2分）有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O，（3）NH3，（4）X，（5）C2H4（6）P2O5．根据它们10．（2分）用如图所示装置进行实验．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段）12．（2分）印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶13．（2分）已知IO3﹣与I﹣可发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐14．（2分）（2005•兰州）2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据．分析指出，“土卫六”酷似地球，经常下雨，这种“雨”的成份是液态甲烷．下列关于“土卫六”的推测中错误的是（）15．（2分）将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）17．（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择_________加入水中更好？因为_________．18．（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心资源，没有硅，就没有你喜欢的计算机．在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳．则该反应的化学方程式为_________．（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为：①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质．反应②的化学反应方程式为_________．反应③的化学反应方程式为_________．（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．①加入盐酸的量在2﹣10mL之间时：_________，②加入盐酸的量在l0﹣20mL之间时：_________；（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？_________．20．（4分）下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积．试分析活性炭吸附气体的体积跟哪些因素有关？_________．21．（2分）在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g 金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入_________g金属镁．22．（8分）芒硝（Na2SO4•10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是_________（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．b．若试剂A选择正确，在进行实验时：①检验加入的试剂A是否已过量的方法是_________．②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_________．三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）23．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显现象或生成微溶物．请回答下列问题：（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“﹣”表示出对应反应的实验现象．（2）F是_________．24．（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_________，装置A中试剂X应选用_________；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）．25．（9分）二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后_________（填写实验操作方法），将会看到_________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2﹣3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行．（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于_________标准（填表3中所列举的等级），你认为_________小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是_________．26．（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；依此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程．（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？四、计算题（本题包括3个小题，共15分）27．（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明．28．（6分）（2010•丹东）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2．（计算最终结果保留小数点后一位）（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g．请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．29．（6分）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分．每小题有1个或2个选项符合题意．如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）3．（2分）2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分4．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述5．（2分）有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）①S+O2SO2；②CaCO3CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca（OH）2；④SO2+CaO CaSO3；6．（2分）在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平×7．（2分）人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能．可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，=2=29．（2分）有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O，（3）NH3，（4）X，（5）C2H4（6）P2O5．根据它们10．（2分）用如图所示装置进行实验．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段）12．（2分）印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶13．（2分）已知IO3﹣与I﹣可发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐14．（2分）（2005•兰州）2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据．分析指出，“土卫六”酷似地球，经常下雨，这种“雨”的成份是液态甲烷．下列关于“土卫六”的推测中错误的是（）15．（2分）将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）17．（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择过氧化钙（或CaO2）加入水中更好？因为Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）．18．（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心资源，没有硅，就没有你喜欢的计算机．在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳．则该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为：①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质．反应②的化学反应方程式为4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑．反应③的化学反应方程式为SiH4Si+2H2．+2C Si+2CO4Si+2CO4Si+2H（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．①加入盐酸的量在2﹣10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升，②加入盐酸的量在l0﹣20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热．20．（4分）下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积．试分析活性炭吸附气体的体积跟哪些因素有关？沸点、相对原子质量；沸点越高、相对分子质量越大的气体越易被吸附．21．（2分）在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g 金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入11.8g金属镁．22．（8分）芒硝（Na2SO4•10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．b．若试剂A选择正确，在进行实验时：①检验加入的试剂A是否已过量的方法是取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量．②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为×100%．=样品中硫酸钠的质量分数为：故答案为：三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）23．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显现象或生成微溶物．请回答下列问题：（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“﹣”表示出对应反应的实验现象．（2）F是硝酸钙[或Ca（NO3）2]．24．（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂X应选用NaOH溶液或碱性溶液；（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．25．（9分）二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．，然后向外轻轻拉动注射器的活塞（填写实验操作方法），将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2﹣3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由蓝色变为无色时反应恰好完全进行．（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．2的含量属于三级标准（填表3中所列举的等级），你认为第一小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO2与碘未充分反应，产生较大误差．第一组：第二组：=0.46mg/m26．（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；依此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程．（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？22，由钙离子可求出氧化钙的质量为：=252mg四、计算题（本题包括3个小题，共15分）27．（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明．×=28．（6分）（2010•丹东）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2．（计算最终结果保留小数点后一位）（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g．请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．+4CO的质量分数为+4CO的质量分数为29．（6分）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？x= y=参与本试卷答题和审题的老师有：巴淑侠；nby5060；豆豆的哥；727056；mlp；吕华；三人行；自在的风；笑对人生；张长洪；ls0906；xzoldman；blq728；高宪奎；zlfzlf；lyh369；lzhx（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

一、选择题（本题包括15个小题,每小题2分,共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是（ ）A 、食盐B 、食用油C 、味精D 、蔗糖2、下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是（ ）A 、H 2B 、OC 、C 60D 、Cu3、食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是（ ）A 、用干冰冷藏的食品B 、用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品C 、用甲醛浸泡的海鲜D 、用工业用盐腌制的肉类食品4、我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

利用该可燃气可建成发电厂,这样既充分利用了能源,又保证了煤矿的安全生产。

坑道中主要的可燃性气体是（ ）A 、H 2B 、COC 、CH 4D 、CH 4和CO 的混合气体5、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染。

你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（ ）A 、对废气、废水、废渣进行严格处理B 、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C 、不使用任何化学物质D 、在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂6、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是（ ）A 、氟利昂B 、二氧化碳C 、甲醛D 、甲烷7、下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（ ）A 、炭粉B 、铁粉C 、氯化钙D 、生石灰8、人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能,在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。

我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定,这些元素是（ ）①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩KA 、⑥⑦⑧⑨B 、②④⑥⑧C 、③④⑦⑧D 、②④⑥⑦⑧9、某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中,逐一进行了PH 的测定,并表示在下面的数轴上,其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH 的是（ ）10,该状态的水即称之为超临界水。