2017年宁夏银川市高考二模化学

宁夏高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分） (2018高二上·新疆期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B . 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C . 使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D . 中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、3. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等4. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑5. （2分） (2019高二下·长春期末) 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积7. （2分）将0.20mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L﹣1D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二上·福州期末)（1） I．氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2 2．C 5H 10Cl 2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种 A. 1 B. 2 C. 3 D. 43．下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D4．下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D 5．已知X 、Y 、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A 、B 、C 、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C 均含有10个电子。

它们之间转化关系如图所示。

下列说法正确的是 A. 反应②和③均为吸热反应 B. 稳定性：A>C C. 原子半径：Z>Y>X D. X 、Y 、Z 可以形成离子化合物 6．下列有关实验原理或操作正确的是 A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2 B. 除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 7．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

2017年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关下列说法错误的是A. 用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害B. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】C【解析】解：用合成可降解的聚碳酸酯塑料，减少聚乙烯、聚氯乙烯等塑料的使用，则能减少白色污染及其危害，故A正确；B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，乙醇易挥发，且乙醇被氧化，体现乙醇的挥发性和还原性，故B正确；C.乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了减缓水果成熟，故C错误；D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，可减少固体颗粒物的排放，则有利于减少雾霾天气，故D正确；故选：C。

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，减少聚乙烯、聚氯乙烯等塑料的使用；B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，乙醇易挥发，且乙醇被氧化；C.乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化；D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，可减少固体颗粒物的排放．本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．2.代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A. mol的白磷或甲烷中所含的共价键数均为B. 将1 mol 通入水中，HC1O、、粒子数之和为C. g由、、组成的混合物含硫原子数为D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应后，产物的分子数为【答案】C【解析】解：个白磷分子含有6个键，则 mol的白磷或甲烷中所含的共价键数均为，故A错误；B.氯气和水反应是可逆反应，在氯水中含氯气分子、HCl和HClO，故溶液中的，故B错误；C.由、、组成的混合物中含有硫原子，含硫原子的物质的量为：，含有的硫原子数为，故C正确；D.NO和反应方程式为，根据方程式知，2molNO与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式，所以产物分子数小于，故D错误；A.1个白磷分子含有6个键；B.氯气和水反应是可逆反应；C.混合物中含有原子，含有原子；D.NO和反应方程式为，根据方程式知，2molNO与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式．本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，B为易错点，注意可逆反应特点．3.三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：下列有关说法正确的是A. 反应中是氧化剂，是还原剂B. 反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C. 若反应中生成，则反应共转移D. 在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象【答案】D【解析】解：只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B.当有参加反应，生成2molNO，，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C.若反应中生成，N元素化合价由价升高到价，则反应共转移，故C错误；D.反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确。

银川市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·湛江模拟) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NAB . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D . 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （2分）如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片直接浸入AgNO3 ，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . ②③⑤B . ②③④C . ①②④D . ②④⑤4. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A . X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B . Y元素原子最外层电子数为2C . Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D . R元素的最高价氧化物是酸性氧化物7. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三下·泰州开学考) 谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

宁夏高考化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·崇明模拟) 青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（）A . 硬度比纯铜小B . 能够导电C . 熔点比纯铜低D . 能够导热2. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物：3. （2分） (2018高一下·汕头期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A . ②③④B . ②④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①③⑤⑥4. （2分）(2020·南京模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）① C CO2 CO CO2② Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3③SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4④AlCl3 Al NaAlO2⑤CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA . ①②③B . ①③⑤C . ②③⑤D . ③④⑤5. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·红河开学考) 关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（）A . 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动B . E中存在非极性键C . M分子有可能是HClD . 上述反应的类型是加成反应7. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定8. （2分） (2018高一上·和平期末) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为（）A .B .C .D .9. （2分） (2020高三上·浙江月考) 有关有机物的说法正确的是（）A . 可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在B . 其同分异构体之一属于芳香醛类物质C . 不会使溴水褪色D . 1 mol该物质与足量H2反应，最多可消耗3 mol H210. （2分）(2019·沈阳模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C . 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。

银川市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）A . CH3CH=CHBrB . CH3﹣ClC . CH3CH=CH2D . CH3CH=C（CH3）23. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量4. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸浓盐酸HCl NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素B . 原子序数为48的元素C . 原子核外L层比M层多一个电子的元素D . 原子核外M层有8个电子的元素6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）二、综合题 (共4题；共30分)8. （11分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。

银川市高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+离子中含有36个电子B . O2与O4属于同位素C . C60是有机物D . H2与H3属于同种元素组成的单质2. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33. （2分）下列说法不正确的是（）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开4. （2分）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 萃取D . 溶解5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B . S2﹣的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型是D . 中子数为10的氧原子：18O6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7. （2分） (2016高二上·株洲期末) 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A . 氯气B . 次氯酸C . 次氯酸根D . 氯化氢8. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列叙述正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式为HClO=H＋＋ClO－B . pH=7的溶液一定是中性溶液C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)D . 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍9. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A . NaHSO4B . (NH4)2SO4C . SO2D . NaHCO310. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A . 硬度：SiO2＜CO2B . 溶解性：SiO2＞CO2C . 熔点：SiO2＜CO2（干冰）D . 酸性：H2CO3＞H2SiO311. （2分） (2016高一上·安徽期中) 化学工作者从有机反应：RH+C12（气） RCl（液）+HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．已知RCl难溶于水，产物HCl部分溶于RCl液体，指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A . 蒸馏法B . 水洗分液法C . 过滤法D . 有机溶剂萃取法12. （2分）分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 10种B . 12种C . 14种D . 16种13. （2分）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A . 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑B . 总反应式为2H2O 2H2↑+O2↑C . 该过程中，能量的转化形式只有两种D . 铝镓合金可以循环使用14. （2分）可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡时的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体密度恒定不变C . 混合气体的质量不再改变D . 1个I﹣I键断裂的同时，有2个H﹣I键断裂15. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH >0，则下列叙述正确的是（）A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小16. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜017. （2分） (2016高一上·射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC . 难失电子的原子，得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原18. （2分） (2017高一下·河南期中) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是（）A . 1.92g固体只含CuB . 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuC . 原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1D . 原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否19. （2分）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z>X>YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物20. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（）A . 2：2：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：1二、解答题 (共4题；共25分)21. （9分）磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为________（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400﹣1500℃生成白磷，反应式：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑上述反应的各种物质中，属于酸酐的是________ （填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P4时有________ mol电子发生转移．②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式________（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH3________ NH3（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因________（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因________ （若有多个反应，则写出主要反应即可）．②磷酸是三元酸，在298K时，K1=7.5×10﹣3，K2=6.2×10﹣8，K3=2.2×10﹣13，则NaH2PO4溶液显________ 性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由________22. （2分）已知有关物质的熔、沸点数据如表：请参考上述数据填空和完成问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？________．（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________．23. （7分）为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？________．（2）取2.45gKClO3 固体粉末与0.87g MnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先________；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积________0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol﹣1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L﹣1 Na2C2O4 溶液，待与MnO2作用完毕后，用0.10mol•L﹣1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液V mL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用）a．写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式________；b．当消耗KMnO4标准溶液的体积V=________mL时，表明MnO2在反应前后质量不变．c．若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测MnO2质量会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会________．24. （7分）(2019·福州模拟) 氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：回答下列问题：（1） A的结构简式是________。

银川市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列现象不能用胶体知识解释的是（）A . 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B . 在江河入海处易形成三角洲C . 冶金厂大量烟尘用高压电除去D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32﹣C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42﹣3. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ①③④⑤⑦B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ①④⑤⑦4. （2分） (2016高三上·丰台期末) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B . 酸性：H3BO3＞H2CO3C . 热稳定性：NH3＜PH3D . 还原性：S2﹣＜F﹣5. （2分）(2017·黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（）A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 充电时锌极与外电源正极相连C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O6. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量7. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共4题；共27分)8. （5分） (2016高三上·桓台期中) 已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO ﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=________，FeO4n﹣中铁元素的化合价为________．（2）根据所学的知识，推测FeO4n﹣能和下列（填序号）物质反应．A . KMnO4B . SO2C . H2SD . O2 ．9. （7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）（2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小（3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．10. （7分） (2018高二下·西安期末) 已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、42222，有关的说法不正确的是（）MnO-lmol L)(+4NH+c OH-1mol L的2Na A-lmol L10 mL0.1 -1mol L的3CH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，432cc NH H O（（）24）可大大降低成本。

其生产工艺如下：)()2N g +2CO ，能自发进行上述反应，测得不同时mol L 1.00 -1L3.60①0~2 s 内用2N 表示的化学反应速率为_______________，该温度下，反应的平衡常数K 1_______________。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T 2℃，此时的化学平衡常数为K 2，则K 1_______________K 2（填“>”、“<”或“=”），原因是_______________。

（3）向甲、乙两个容积均为1 L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的2SO 和2O （其中，甲充入2mol 2SO 、1 mol 2O ，乙充入1 mol 2SO 、0.5 mol 2O ），发生反应：()()()2232SO g +O g 2SO g △H= -197.74kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中()()2c SO mol/L 随时间t(min)的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是_______________A ．放出的热量Q ：Q >2)Q (甲（乙）B ．体系总压强p ：p >2()p （甲）乙 C ．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4D ．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol 2SO 、0.2 mol 2O 0.4 mol 3SO ，则此时v()>v(正逆 （4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解2CO 可得到多种燃料，其原理如右图所示。

银川市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液2. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化3. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO34. （2分）下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高二下·成都期中) 下列关于有机物的叙述不正确的是（）A . 与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B . 分子式为C6H10OC . 可发生加成、酯化和氧化反应D . 分子中有两种官能团6. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥7. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

银川市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A . 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B . 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 11g二氧化碳气体C . 0.5mol氨气D . 含NA个氢分子的氢气3. （2分） (2016高二下·通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD . 该分子中的所有原子有可能共平面4. （2分）下列说法正确的是（）A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果5. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1 ，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A . Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B . CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C . Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D . Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D . 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O7. （2分）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A . 2：1B . 100：1C . 1：100D . 无法确定二、综合题 (共5题；共47分)8. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________．9. （7分）(2018·临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

银川市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2. （2分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C . 漂白液的有效成分是Na2O2D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4. （2分） (2018高一下·吉安期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C . 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化5. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列说法中，不正确的是（）A . Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C . 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密封保存6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . Cl2C . SO2D . NO27. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零8. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①D . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②9. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB . 用蒸馏的方法制取蒸馏水C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质10. （2分）(2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。

2017年宁夏银川市高考二模化学一、选择题1.(6分)化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实及解释均正确的是( )A.AB.BC.CD.D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故A 错误；B.铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故B错误；C.高温能使蛋白质变性，所以高温加热能杀死流感病毒，故C正确；D.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故D错误。

答案：C2.(6分)某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )A.X分子中含有三种官能团B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成【考点】H7：有机化合物命名解析：A.根据结构简式知，分子中含有官能团为酯基、醇羟基和碳碳双键，X分子中含有三种官能团，故A正确；B.苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X，故B正确；C.碳碳双键和苯环发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，苯环上氢原子、醇羟基发生取代反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化发生氧化反应，故C正确；D.苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误。

答案：D3.(6分)设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AC.由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于N A个D.在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数解析：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有1mol碳原子，则含6N A个质子，故A正确；B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.1N A 个，故B错误；C、由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH﹣)+n(Cl+)=n(Cl﹣)=1mol，故溶液中的铵根离子﹣)，而溶液显中性，故有n(H+)=n(OH﹣)，则有n(NH4的个数为N A个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故D错误。

普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B ．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用于制作耐高温仪器8．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A ．它的分子式是C 13H 11O 4Cl 2B ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO 2D ．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应9．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是F /nm OCH 2COOH Cl ClC CH 2 O CH 3CH 2C利尿酸主要化合A．气态氢化物的稳定性HG>HF>HE2B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数10．下列有关实验的叙述正确的是理科综合试卷第3页(共20页) A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应原理一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na++H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A. 该温度高于25℃B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-112．用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为A. 4种B. 8种C. 12种D. 24种13．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/LD．0.7mol/L26．（13分）《华北电力大学学报：社会科学版》第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65一、选择题：本题共21小题，每小题2分，在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．采用催化抟化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毐气体B．“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．利用风能.太阳能等淸洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料【答案】B【考点定位】考查常见的污染与防治，资源的使用等【名师点晴】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。

历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。

随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将会更加注重与生产、生活的联系，以探究题的形式出现在II卷中。

2．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物 B．增大体系压强 C．使用催化剂 D．升高温度【答案】D【解析】试题分析：由于任何反应都会伴随能量的变化，所以升高温度一定会使平衡发生移动，答案选B。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响3.恒温恒容下，反应A(g)+B(g)====2C(g)的平衡常数为4，现向该容器中投入lmol的C物质，平衡时，C的转化率为（）A．20% B．33% C．50% D．89%【答案】C【解析】试题分析： 2C(g)A(g)+B(g)起始量（mol） 1 0 0转化量（mol） 2x x x平衡量（mol）1-2x x x反应前后体积不变，可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，则错误！未找到引用源。

宁夏高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）A . Na2O2 Na2OB . KClO NaOHC . Br2 HBrD . HF H2O3. （2分） (2020高一下·嘉祥期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . NO2B . Cl2C . SO2D . Na2O24. （2分） (2020高二下·宁波期中) 下列各物质的名称正确的是（）A . 3，3－二甲基丁烷B . 2，3，3－三甲丁烷C . 2，2－二甲基－3－乙基丁烷D . 2，3－二甲基－4－乙基己烷5. （2分） (2018高三上·武汉月考) 常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . a点溶液的pH=2B . c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)C . b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)D . 水的电离程度：a<b<c6. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大7. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应B . 除去苯中少量的乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C . 变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D . 高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。