2018届高考化学复习检测：考点通关练 考点22 化学反应速率及其影响因素a含解析

【热点思维】【热点释疑】1、如何计算化学反应速率和进行化学反应速率大小比较?化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，计算公式如下：。

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v (D)=m∶n∶c∶d。

（4）对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率。

(注：总反应速率也可理解为净速率)2、外界条件怎样影响化学反应速率?（1）纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。

（2）对于固体、液体物质，由于压强改变对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，即压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

（4）用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂活性最大时的温度范围。

（5）对于有气体参与的反应，有下列情况：A、恒温时，压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大反之，增大容器体积，反应速率减小B、恒温时，对于恒容密闭容器：（1）充入气体反应物→气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大（2）充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压3、恒温恒压时充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小【热点考题】。

化学反应速率及其影响因素一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。

在下列事实中，减慢化学反应速率的是()A.①②B．③④C．①③D．②④解析：D①增大氧气的浓度，加快燃烧的速率；②降低温度，减慢食物变质的速率；③使用催化剂，加快反应速率；④降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率。

综上所述，故选D。

2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能提高NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：C使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。

3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：D I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15 s，v(HI)＝0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－11·s－1，若反应仍以该反应速率进行，则t＝15 s＝0.002 mol·L－0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，0.002 mol·L－1·s－1所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。

高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。

了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。

本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。

一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。

化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。

2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。

3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。

4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。

5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。

三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。

2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。

温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。

四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。

例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。

总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。

了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。

希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。

化学反应速率及其影响因素
考点一化学反应速率
知识归纳：
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。

已知v(A)
＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。

考点二影响化学反应速率的因素
知识归纳：
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

如相同条件下，Mg、Al与
稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。

(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式:v=常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

化学反应速率一．选择题1.CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH <0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③2.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )甲：在500 ℃时，10 mol SO 2和5 mol O 2反应乙：在500 ℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 A ．甲、乙、丙、丁 B ．乙、甲、丙、丁 C ．乙、甲、丁、丙 D ．丁、丙、乙、甲 3.反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A ． 增加Fe 的表面积B ． 保持体积不变，充入Ne 使体系压强增大C ． 将容器的体积缩小一半D ． 保持总压强不变，充入Ne 使容器的体积增大4.如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI ，发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。

下列关于起始容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的A ．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多B ．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少C ．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少D ．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等 5.下列说法中正确的是( )A ． 二氧化锰是催化剂，能加快反应速率B ． 温度越高，催化剂的催化效果越好C ． 食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小D ． 升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

高考化学复习考点知识解析考点08 化学反应速率及其影响因素】【命题趋向命题趋向】化学反应速率与工业生产联系密切，高考必考点之一，重点考查：(1)根据化学反应速率公式进行计算；(2)根据图像或数据表信息，判断反应速率大小、归纳化学反应规律；(3)用化学反应速率及影响因素理论解释图像变化以及外界条件变化等；(4)与能量联系，探究活化能对反应速率的影响，催化剂的选择性与温度，催化剂与活化能、反应速率、反应热等联系。

(5)设计对照实验，探究影响化学反应速率的外界因素(如温度、浓度、催化剂或介质)，涉及设计控制变量实验的方法问题。

(6)在工艺流程题中运用提高反应速度理论，提高工作效率。

如：加热混合物、粉碎矿石、搅拌固体与液体混合物等。

】【命题预测命题预测】从命题看，化学反应速率一般联系化工流程图题考查，采取合适条件加快反应速率或探究影响化学反应速率的外界因素，高考考查化学反应速率的形式可能会发展，主要从下面切入：(1)根据图像分析化工生产中，温度不同范围主反应产物的产率不同，用催化剂选择性、催化剂的活性温度等原理解释生产中问题；(2)设计实验测定化学反应速率，联系定量实验仪器、物理量等命题。

另外，可能选择有机合成反应，联系图像考查化学反应速率计算、提高原料利用率等命题；(3)试题通过信息数据表，引入速率常数，推算反应速率与浓度关系式，定量分析浓度对反应速率的影响。

】【试题汇编试题汇编】一、选择题1．(2020·海南省新高考线按反应物的化学计量数比投料体积分数与温度、压强的关系A ．该反应的△H >0B ．该化学方程式中m+n>C ．加入催化剂可加快正反D ．往平衡后的恒压容器中时的相同【答案】D【解析】A 项，当压强不△H <0，A 错误；B 项，当温度由图像可知，当温度不变时体，故该化学方程式中且增加的倍数相同，C 错误在一定条件下进行反应，平衡这两次平衡等效，故C 的浓度2．(2020·湖北省襄阳三中速率的影响因素，分别用三份间变化如图。

考点一 化学反应速率及其影响因素[考试标准](一)化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为 mol·L －1·min －1或 mol·L －1·s －1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

(二)影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。

(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L －1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

化学反应速率及其影响因素练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8mol/（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO 2（）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（） A ．()3NH V 54=v （O 2）B ．65v （O 2）=v （H 2O ）C ．32v （NH 3）=v （H 2O ）D ．54v （O 2）=v （NO ）4．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。

其中正确的是（） A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④5．200C ，将10ml0.1mol/lNa 2S 2O 3溶液和10ml0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。

2018高考化学复习化学反应速率及其影响因素对接高考-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课时1 化学反应速率及其影响因素化学反应速率的影响因素1．(2015·海南化学，8改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是() A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO3解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。

A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入H2SO4，使溶液中的H＋的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。

答案 A2．[2015·重庆理综，11(3)]研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。

A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数答案AB化学反应速率综合应用3．[2016·江苏化学，20(3)]纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为________________________________________________________________。

2018——2019学年北京高三化学总复习化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列说法正确的是()A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示答案 D2、(2015·海南化学，8改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO3答案 A3[2015·重庆理综改编）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（）A．降低了反应的活化能B．减小了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数答案 A4、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20 mL,3 mol·L－1B.20 mL,2 mol·L－1C.10 mL,4 mol·L－1D.10 mL,2 mol·L－1答案 A5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量答案 D6．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是() A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变答案 C7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案 D8．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.01 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1答案 D9亚氯酸盐(如NaClO 2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2===4ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋2H 2O 。

考点2 影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应的速率大小关2H 是影响化学反应速率的决定因素。

如卤素单质与性质反应物本身的。

Mg>Al>Zn>Fe ，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为2>I 2>Br 2>Cl 2F 系为2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如右图；正反应的活化能为1E 图中： ；逆反应的活化能为2E ；使用催化剂时的活化能为3E。

2E －1E ＝H Δ反应热的碰撞。

化学反应有效碰撞：活化分子之间能够引发③(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系易错警示 (1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。

但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。

(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。

不可以认为v (吸)加快而v (放)减慢。

(3)改变压强，实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。

对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。

(4)加入催化剂：由于降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数，故成千上万倍地加快反应速率，且对可逆反应v (正)、v (逆)增大的倍数相等，但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率。

(√)(2)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液。

(×)(3)对于反应：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率。

化学反应速率影响因素练习题一、选择题1.在化学反应速率中，以下哪一项是影响因素之一？A.反应物的浓度B.反应物的质量C.反应物的容积D.反应物的形状2.以下哪一项不是影响化学反应速率的因素？A.反应物的浓度B.反应物的质量C.反应物的形状D.反应物的颜色3.在化学反应速率中，温度的升高会导致速率的增加，主要原因是：A.分子活动性增强B.反应物浓度增加C.物质组分发生改变D.反应物形状发生改变4.以下哪一项不是影响化学反应速率的因素？A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.反应物的颜色5.催化剂对化学反应速率的影响是：A.使得反应物浓度增加B.使得反应物形状发生改变C.降低反应物的活化能D.增加反应物的质量二、填空题1.化学反应速率随着反应物浓度的________而增加。

2.温度的增加使得反应速率________。

3.催化剂可以降低反应物的________能。

4.化学反应速率随着催化剂浓度的________而增加。

三、解答题1.化学反应速率受什么因素的影响？简要说明每个因素的作用。

解答提示：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂和反应物形状等因素的影响。

反应物浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率；反应物形状的改变也会影响反应速率。

2.解释为什么反应物的浓度对反应速率有影响。

解答提示：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越大，因此反应速率会增加。

高浓度下，反应物分子之间的碰撞几率更大，更容易发生有效碰撞，从而增加反应速率。

3.解释为什么温度对反应速率有影响。

解答提示：温度的升高会增加反应物分子的动能，使反应物分子之间的碰撞频率增加。

同时，高温下反应物分子的动能增大，使得更多反应物分子具备足够的能量克服活化能，发生有效碰撞，从而增加反应速率。

4.解释为什么催化剂可以影响反应速率。

解答提示：催化剂可以提供反应路径上的新反应通道，降低反应的活化能。

活化能降低后，反应物分子更容易克服能量壁垒，发生反应。

高中化学反应速率及影响因素章节练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11mol L s --⋅⋅和11mol L min --⋅⋅ 2.在N 2+3H 22NH 3反应中,自反应开始至2s 末,氨的浓度由0变为0.4mol·L -1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是( ) A.0.3 mol·L -1·s -1B.0.4 mol·L -1·s -1C.0.6 mol·L -1·s -1D.0.8 mol·L -1·s -13.实验室常用H 2O 2溶液分解制取O 2,下列措施可使反应速率减慢的是( ) A.加入MnO 2 B.用冰水冷却 C.增大H 2O 2溶液浓度 D.溶液适当加热4.某温度下,反应2N 2O 54NO 2+O 2开始时c (N 2O 5)=0.0408mol·L -1,经1min 后测得c (N 2O 5)=0.030mol·L -1, 则0~1min 内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是( ) A.v (N 2O 5)=1.08×10-4mol·L -1·s -1 B.v (N 2O 5)= 1.8×10-1mol·L -1·min -1 C.v (O 2)=9.0×10-5mol·L -1·s -1D.2v (NO 2)= v (N 2O 5)5.反应A+3B=2C+D 在四种不同情况下的反应速率分别为① v (A)=0.15mol·L -1·s -1,② v (B)=0.6mol·L -1·s -1,③ v (C)=0.5mol·L -1·s -1,④ v (D)=0.45mol·L -1·s -1。