2018佛山一中-高一化学-考后密卷答案1

佛山市第一中学2018-2019学年度下学期第一次段考高一年级化学试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，共17题，共51分，第Ⅱ卷为非选择题，共49分，全卷共100分。

考试时间为60分钟。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意)1.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是（）A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. 位于周期表第一周期第ⅡA族C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D. 该原子核中质子数为2、中子数为3【答案】C【解析】【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C 正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。

2.据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。

下列说法正确的是（）A. 1.12L16O=C=18O与1.12L16O=C=16O均含有0.1N A个氧原子B. 16O=C=18O与16O=C=16O互同位素C. 质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子数D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同条件下密度比为23:22【答案】D【解析】【分析】16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol、质子数为22、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、质子数为22、中子数为22。

【详解】A项、没有明确标准状况，无法计算一定体积气体的物质的量，故A错误；B项、16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，而质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素，故B错误；C项、16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、中子数为22，质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有的中子数分别为×24mol和×22mol，故C错误；D项、在相同条件下密度比等于摩尔质量比，16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol，则密度比为46：44=23:22，故D正确。

佛山一中 2018 年下学期高一年级（化学）——考后巩固密卷学校: 姓名: 班级: 考号:一、单选题(本大题共 22 小题，共 22.0 分)1.下列变化不属于化学变化的是煤的干馏煤与氢气作用液化煤的气化石油的分馏石油的催化裂化石油的裂解海水蒸馏．A. B. C. D.2.下列有关物质分类或归类正确的一组是A. 漂白粉是化合物B. 水玻璃是纯净物C. 盐酸是电解质D. 纯碱不属于碱3.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；可通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于白色食品的A. 乙醇B. 面粉C. 海带D. 食盐4.下列叙述错误的是A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和己烯C. 用水可区分苯和溴苯D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5.化学与生活，社会密切相关下列说法错误的是A.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B.透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置6.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是A. 有盐类物质生成B. 有酸类物质生成C. 有油脂类物质生成D. 有酯类物质生成7.下列关于苯的说法正确的是A. 常温下苯是无色无味的液体B. 苯的密度比水小C. 苯存在单双键交替结构D. 苯不能发生取代反应8.某有机物能发生水解反应，水解产物为和同温同压下，相同质量的和的蒸气所占体积相同，化合物可能是A. 乙酸丁酯B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 乙酸乙酯9.在某一温度下，某碳氢化合物的蒸气对氢气的相对密度为则该化合物的分子式为A. B. C. D.下列有机化学方程式书写正确的是A.B.C.D.11.有机物甲、乙的结构如图所示。

下列说法错误的是A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应C. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应D. 等物质的量的甲和乙与足量的 溶液反应，消耗 的物质的量相等12.短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大。

佛山市第一中学2018-2019学年度下学期第一次段考高一年级化学试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，共17题，共51分，第Ⅱ卷为非选择题，共49分，全卷共100分。

考试时间为60分钟。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意)1.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是（）A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. 位于周期表第一周期第ⅡA族C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D. 该原子核中质子数为2、中子数为3【答案】C【解析】【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。

2.据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。

下列说法正确的是（）A. 1.12L16O=C=18O与1.12L16O=C=16O均含有0.1N A个氧原子B. 16O=C=18O与16O=C=16O互同位素C. 质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子数D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同条件下密度比为23:22【答案】D【解析】【分析】16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol、质子数为22、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、质子数为22、中子数为22。

【详解】A项、没有明确标准状况，无法计算一定体积气体的物质的量，故A错误；B项、16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，而质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素，故B错误；C项、16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、中子数为22，质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有的中子数分别为×24mol和×22mol，故C错误；D项、在相同条件下密度比等于摩尔质量比，16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol，则密度比为46：44=23:22，故D正确。

【答案】D
H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，
的示意图的电子式溴化钠的电子式水分子的电子式
的示意图为
，
2Hg2
2Mg43Fe
2Y(g) 2Z(g) 2A(g)+3B(g)
详解：根据以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。

则
（1）C为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；
（2）B为Mg元素，原子结构示意图为；
（3）由于非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性强弱顺序为：H2S＜HCl；
＝
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液后构成原电池，金属性铁大于银，因此铁是负极，失去电子转化
...........................
（2）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；产生的Cl2和烧碱反应能生成次氯酸钠、氯化钠和水，即可
SO (2). 2
依题意有。

广东省佛山市顺德第一高级中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B. 用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D. 分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C．加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。

详解：A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。

2. 8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为A. 1 mol?L-1B. 0.4 mol?L-1C. 0.25 mol?L-1D. 0.2 mol?L-1参考答案：B8g NaOH固体的物质的量是，溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的浓度是，取出其中的10 mL，浓度不变，所以该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为0.4 mol?L-1，故B正确。

3. 4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式。

广东省佛山市第一中学学年高一上学期期中考试化学试题．所有选择题答案必须答在答题卡上。

．可能用到的相对原子质量：∶ ∶ ：∶ ∶ ：：第Ⅰ卷(选择题，共分)一、选择题（本题包括小题，每小题分，每小题分共分，每小题只有一个选项符合题意）. 下列说法不正确的是. 磷酸溶液能够导电. 水银属于单质. ·是化合物. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】【解析】、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故正确；、水银属于金属单质，故正确；、•是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故错误；故选。

. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：① ② ③ ④ ⑤ 则不可能是. . . .【答案】【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，中碘元素的化合价为价；中碘元素的化合价为；中碘元素的化合价为价；中碘元素的化合价为价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，中碘元素的化合价为在到之间。

、中碘元素的化合价为：价，不符合这种排列规律，故选；、中碘元素的化合价为：价，符合这种排列规律，故不选；、中碘元素的化合价为：价，符合这种排列规律，故不选；、中氮元素的化合价为：价，符合这种排列规律，故不选；故选。

点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。

在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为价，氢为价，钠为价，氧为价等。

. 下列物质中，有固定熔点和沸点的是. 玻璃 . 汽油 . 天然气 . 氯气【答案】【解析】．普通玻璃主要是、、组成的混合物，没有固定熔点和沸点，故错误；．汽油主要成分为～脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，是混合物，没有固定熔点和沸点，故错误；．天然气是混合物，主要成分是甲烷，没有固定熔点和沸点，故错误；．氯气是纯净物，有固定的熔点和沸点，故正确；故选。

广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一）化学试题1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。

下列关于C919说法错误的是A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能【答案】B【解析】氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。

氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。

碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。

锂是世界上最轻的金属元素。

把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。

加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。

选项D正确。

2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

文中“绛矾”为A. FeSO4·7H2OB. CuSO4·5H2OC. Na2SO4·10H2OD. KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。

晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项A正确。

选项B为蓝色，其余为无色。

3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是A. a、b、c均属于芳香烃B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【答案】C点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其同分异构体有3种；在一个苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基的时候，其同分异构体有6种；在一个苯环上连接三个不同取代基的时候，其同分异构体有10种。

广东省佛山一中2018届高三上学期11月月考理综化学试题1. 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀B. 电解等浓度的AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出的是Cu、Fe、AlC. 可用淀粉溶液检验食用盐是否为加碘盐D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【答案】D【解析】A、铜、铁、电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，作负极的金属加速被腐蚀，所以不应装铜块，可装若干锌块以减缓铁的腐蚀，A项错误；B、电解等浓度的AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，根据放电顺序Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，阴极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，其次析出铜，再次阴极上氢离子放电生氢气，不能析出Fe 和Al，B项错误；C、加碘盐中加入的是碘酸钾而不是碘单质，所以不能用淀粉溶液检验；C 项错误；D、二氧化碳在水中溶解度较小，但在碱性的条件下溶解性很大，因此在侯氏制碱法中应先通入氨气，再通入二氧化碳，D项正确；答案选D。

2. 下列说法正确的是A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【答案】C3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

佛山一中2018届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子 D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。

广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校2018-2019学年高一化学下学期期末联考试题（含解析）1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。

关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为64C. 6429Cu的质量数为35D. 6429Cu的核外电子数为35【答案】A【解析】【详解】6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。

【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。

2.下列说法正确的是：A. 煤的干馏属于物理变化B. 石油的分馏属于化学变化C. 葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D. 甲烷分子中只含极性共价键【答案】D【解析】【详解】A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。

3.对氢元素的不同微粒描述错误的是：A. H+只含有质子B. H-的半径比Li+的小C. 2H 和1H互为同位素D. H2既有氧化性，又有还原性【答案】B【解析】【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。

充分振荡；
有无色无味气体产生，
说明含有CO3 2—；
步骤3
继续往试管中加入足量的0．1mol•L-1
Ba(NO3)2溶液，充分振荡，静置；
有白色沉淀产生，
说明含有SO42—;
步骤4
继续往试管中加入2-3滴（或少量的
0．1 mol • L-1AgNO3溶液。
有白色沉淀产生，
说明含有Cl—。
（5）偏低偏高（每空1分）
22．（10分）（1）Cl2+2I-= 2Cl-+I2（2分）<（1分）
（2）使海藻灰中的I-充分溶解出来（或加快I-的溶解速率）（2分）
（3）过滤萃取、分液（只答“萃取”也给分，每空1分）
（4）AD（出现错选得0分，2分）（5）蒸馏（1分）
23．（12分）（1） H2O Fe3O44.2（每空1分）
佛山市第一中学2018-2019学年度上学期期中考试
高一年级化学参考答案案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
B
C
B
B
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
D
C
C
C
A
B
C
21．（9分）
（1）50 500容量瓶（每空1分）
（2）①②⑤④③（1分）
（3）B（1分）
（4）溶液凹液面最低点与刻度标线相切（2分）
（2）肥皂泡上升，点燃有爆鸣声（2分）Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O（2分）

2018-2019学年高一年级第一学期期末考试化学本试卷由两部分组成：第一部分：期中考试前内容包括选择题1-9题，非选择题21题.共28分第二部分：期中考试后内容包括选择题10-20题，非选择题22、23、24题.共72分全卷共24题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56Ba-137第I卷（选择题)一、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。

每题2分，共20分）1．实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A．B．C．D．2．下列关于实验操作的说法中正确的是A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4N AB．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 LC．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5N AD．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 N A4．a g气体A与b g气体B的分子数相同。

在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正确．．．的是A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/molB．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰bC．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰aD．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b5．下列关于物质分类正确组合是A．A B．B C．C D．D6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同7．下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中9．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线10．下列关于金属材料的说法中正确的是A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B．合金都是由不同金属单质组成的混合物C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D．金属材料有合金材料也有纯金属材料二、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．海水中含量最多的卤素是（）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸3．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/LA．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.454．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

则由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物5．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气6．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等7．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④8．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2②向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量 H2SO4③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3④向石灰水中通入过量 CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①③⑤9．已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确．．．的是A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．盐酸表现还原性和酸性 D．1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移10．120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+211．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置12．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是13．下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去 Cl2中的 HClC．实验室制氨气D．排水法收集 NO14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠15．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体16．合金在生活中有广泛应用。

广东省佛山市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1．所有选择题答案必须答在答题卡上。

2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。

2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。

A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。

点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。

2018学年度下学期期中考试高一级化学科试题
审题人：郑章福命题人：丁国全
一、选择题
1. 下列说法正确的是
A．红磷、白磷属于同分异构体B．H2、D2属于同素异形体
C．、互为同位素D．H、D、T互为同位素
2．下列化学用语正确是
A．Cl－的示意图B．OH－的电子式C．溴化钠的电子式D．水分子的电子式3．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()
5．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料
C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
6. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是()
A．原子序数：A＜B＜C
B．原子半径：A＞B＞C。

佛山一中2017 —2018学年（上）第二次段考高一级化学科试题1. 下列有关说法中，正确的是A. 镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁B. 我国流通的硬币材质是纯金属C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌【答案】C【解析】A、镁合金的硬度、强度比纯镁的高，但熔点低于纯镁的熔点，A错误；B、纯金属硬度小，不耐磨损且性质较较活泼，不能作为流通的硬币材料，B错误；C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的意思是在铁制的容器中加热胆矾晶体得到铜单质，铁与硫酸铜发生置反应生成铜单质，C正确；D、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮的杂质，但不能消毒、杀菌，D错误。

正确答案为C。

点睛：本题考查化学与生活的关系，难点在于对C、D选项的判断，对于C选项，部分学生不理解“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的意思，解题时只要抓住题中关键的词语：胆矾、铁和铜，就可以理解本句话的意思：将胆矾放入铁质的容器中，有铜生成，然后联想所学知识即可判断该过程中发生了置换反应；D项中，很多学生误认为可以做净水剂的物质就可以杀菌消毒，这是错误的，杀菌消毒的物质一般都是有氧化性的物质，Al(OH)3胶体有较大表面积，主要是吸附悬浮杂质，发生的是物理变化。

2. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。

下列物质不属于合金的是A. 青铜B. 钢C. 硬铝D. 石英【答案】D【解析】A、青铜是铜和锡或铅的合金，A正确；B、钢是铁和其他金属如锰等形成的合金，B 正确；C、硬铝是铝和铜或锰等金属形成的合金，C正确；D、石英的主要成分是二氧化硅，不属于合金，D错误。

正确答案为D。

3. 下列盛放物质的方法错误的是A. 将金属钠保存在煤油中B. 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化【答案】B【解析】A、钠性质活泼，易与氧气和水反应，其密度小于煤油的密度，故将其保存在煤油中以隔绝空气防止变质，A正确；纯碱溶液显碱性，磨口玻璃塞中含有的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞与瓶口黏在一起而无法打开，发生的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，B错误；C、硝酸银固体及其溶液在光照条件下容易分解，故必须放于棕色试剂瓶中，C正确；D、FeSO4中的Fe2+具有还原性，易被空气氧化，故需要加入铁粉防止其氧化，发生的反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，D正确。

广东省佛山市重点名校2018-2019学年高一下学期期末检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，发生反应2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温瞬间NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变【答案】A【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。

2．向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。

过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

下列结论正确的是A．浅黄色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶质可能是FeBr2D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3【答案】C【解析】A. 向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，浅黄色沉淀可能是溴化银，不可能是S，A 错误；B. 过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明反应后有铁离子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B错误；C. 根据以上分析可知溶液X的溶质可能是FeBr2，C 正确；D. 铁离子氧化性强于碘离子，不存在FeI3这种物质，D错误，答案选C。

3．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【解析】A. 甲苯生成二甲苯为甲基将苯环上的H取代，为取代反应，A正确；B. 甲苯的分子量小与二甲苯，所以其沸点小与138℃，B错误；C. 苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D. 对二甲苯熔点较高，冷却后易形成固体，所以可用冷却结晶的方法分离，D正确。