2019-2020学年新人教版高中化学必修1第三章 单元测试卷(1).doc

第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是()A． Fe3＋不可能存在于碱性溶液中B． Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C． Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D． Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生2.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液B．偏铝酸钠溶液C．明矾溶液D．硝酸铝溶液3.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KCl C． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl24.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是()A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。

①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是( )A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳7.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ()A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe FeCl2FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④9.下列性质中，不属于金属共同性质的是()A．导电性B．导热性C．熔点较高D．延展性10.下列各项正确的是()A．镁、铝与沸水不可能反应B．铁在一定条件下可以与水反应C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu11.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A． FeO B． Fe2O3C． Fe3O4 D． Fe2(SO4)312.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少()A． 6.05 g B． 5.35 g C． 12.10 g D． 16.40 g13.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀14.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L -1，则此溶液最多溶解Mg 的质量为（ ） A ． 24 g B ． 18 gC ． 21.6 gD ． 14.4 g15.金属单质四兄弟W 、X 、Y 、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ． X ＞W ＞Z ＞YB ． Z ＞X ＞W ＞YC ． W ＞X ＞Y ＞ZD ． Y ＞Z ＞X ＞W二、填空题(共3小题)16.绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。

第三章检测卷(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )A ．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B ．水滴石穿——CO 2＋H 2O ＋CaCO 3===Ca(HCO 3)2(以大理石为例)C ．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D ．真金不怕火炼——单质金的熔点很高答案：D2．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ()答案：C3．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )A ．Fe 3O 4B ．Fe 2(SO4)3C ．FeCl 2D ．Fe(OH)3答案：C4．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．导线B ．门窗框C ．炉具D ．飞机外壳答案：A5．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH 溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( ) A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1答案：B6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．NaC．Fe D．Al答案：D7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( )A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1答案：A8．铁、铝各1 mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3 mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是( )A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaClB．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClC．Fe(OH)3、NaAlO2、NaClD．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl答案：C9．把明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2＋全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3答案：C10．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )11．下列除杂试剂或方法不正确的是( )12．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－答案：D13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )14．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案：A15．下列离子方程式书写正确的是( )A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3＋H＋===Na＋＋H2O＋CO2↑B．向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案：C二、非选择题(包括5个小题，共55分)16．(11分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

2019---2020学年第三章测试卷（一）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1错误!未指定书签。

．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( )A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24g B．34g C．44g D．54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部11.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

章末综合测评(二)金属及其化合物(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④[答案] B2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。

下列说法正确的是() A．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D．改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金D[铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A项错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢等，B项错误；生铁硬度大、抗压、质脆，可用于铸造，但不宜用于锻造，C项错误；制造合金的原料配比不同、制造工艺不同，其性能不同，D项正确。

]3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D[分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价由－2升高到＋6，氧元素的化合价由＋1降低至0，所以氧气是还原产物，H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，A、B项错误，D项正确。

未指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误。

] 5．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋B[A项，离子方程式正确；B项，等质量(设为m)的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为m106∶m84＝42∶53，错误；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁粉过滤即可除去，正确；D项，该方法为检验溶液中Fe2＋的方法，正确。

第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（ ）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（ ）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

C.用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤
答案 B
解析食醋中含有的醋酸呈酸性,能与铝发生反应而腐蚀铝;C 中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的 氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;而用碱水洗涤也同样不行,因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
3.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存 在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 ( )
答案 C
解析 Zn 比 Cu 活泼,过量的 Zn 能将 CuSO4 溶液中的 Cu 全部置换出,溶液蓝色消失,A 项正 确;Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应生成难溶性的 CaCO3 沉淀,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,B 项正确;Na2O2 在空气中放置后,可与空气中的 CO2 和 H2O 发生反应,可理解为 Na2O2 先和 H2O 反应,则第一步反应为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,第二步反应为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,最终变为 Na2CO3,C 项错误;FeCl3 可与 NaOH 发生复分解反应,生成红褐色沉淀氢氧化 铁,D 项正确。
A.Na2O2
B.Al2O3
C.CO2
D.Na2O
答案 D
解析 Na2O2 与酸反应除了生成盐和水外,还有 O2 生成,故 Na2O2 不是碱性氧化物;Al2O3 是两性氧化 物;CO2 是酸性氧化物;Na2O 是碱性氧化物。
2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )
A.盛放食醋
B.烧煮开水
A.K+、Cu2+、NO
3

第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题) 1.氧化钠和过氧化钠的相同点是( ) A ． 都是淡黄色的固体 B ． 都是碱性氧化物C ． 都能与水反应生成碱D ． 都能与二氧化碳反应放出氧气2.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是( ) A ． 金属钠 B ． 氧化钠C ． 过氧化钠D ． 氢氧化钠3.在150 ℃的条件下，总质量为3 g 的一氧化碳和氢气的混合气体，在足量的氧气中燃烧后，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增加的质量为( ) A ． 1.5 g B ． 3 gC ． 6 gD ． 无法计算4.将2.7 g 铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是( ) A ． 1.12 L B ． 2.24 LC ． 3.36 LD ． 4.48 L5.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m 与反应时间t 的关系图，合理的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.关于钠的叙述中，正确的是( ) A ． 钠是银白色金属，硬度很大 B ． 钠燃烧时发出黄色火焰C ． 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D ． 金属钠的熔点很高7.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( ) A ． 氯化铁溶液和烧碱溶液 B ． 氧化铁和烧碱溶液C ． 氧化铁和水D ． 铁和水蒸气8.目前世界上用量最大、用途最广的合金是( ) A ． 铁合金 B ． 铝合金C ． 铜合金D ． 钛合金9.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。

取4.65 g 已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是()A． 11.7 g B． 5.85 g C． 4.65 g D． 8.3 g10.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是()A． 0.120 mol B． 0.110 mol C． 0.080 mol D． 0.100 mol11.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸12.下列关于明矾的说法不正确的是()A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C．属于盐类，是一种电解质D．含有铝元素，是一种两性化合物13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．14.某溶液中含有、Na＋、Mg2＋、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A． Mg2＋B． Na＋C．D．15.把14.8 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）=1.2 mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A． 3.18 g B． 6.36 g C． 4.22 g D． 5.28 g二、填空题(共3小题)16.某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

2019_2020学年必修一人教版第三章检测试卷(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。

下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体答案 B2、“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3答案 D3下列有关物质的性质与其应用不对应的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯答案 B4．(2019·江西高安二中期中)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应答案 D5．下列说法不正确的是()A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)3C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀答案 A6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③答案 B7．下列离子方程式正确的是()A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O答案 D8．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。

第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加()A． 2.8 gB． 3.0 gC． 7.2 gD． 5.8 g2.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：①2Mg＋O22MgO 、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

关于上述三个反应的叙述不正确的是()A．反应①②③的还原剂都是金属镁B．反应①和③中都是氧元素被还原C．反应②的生成物中氮元素为－3价D．反应③的氧化剂是二氧化碳3.下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂4.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 2∶1D． 8∶535.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④6.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成7.实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是()A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤8.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A． Cu2＋B． Fe3＋C． Fe2＋D． H＋12.某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

2019---2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第三章达标测试题一、单选题（60分）1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①③2．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A.Fe和HCl反应生成FeCl3B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体3．为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是A.硫酸B.铁粉C.氨水D.烧碱溶液4．工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl—5．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液D.稀硫酸6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④7．制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能．．．出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无8．铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂9．下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④10．下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.H+、Mg2+、CO2-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-311．下列化合物不是黑色的是A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.Fe2O312．世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。

2019---2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第三章单元达标测试题一、单选题1．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量铁与稀盐酸B．过量氯水与FeCl2溶液C．过量铁粉与CuCl2溶液D．过量铁粉与FeCl3溶液2．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）A．价格便宜，不易生锈B．有银白色金属光泽，导电性好C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4C．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤4．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．NaOH5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性6．用离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-表示的化学反应可能属于（）A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应7．四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是()A．四氧化三铁是一种混合物B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构D．四氧化三铁是一种黑色固体8．溶液中滴入氢氧化钠溶液后。

先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe2+C．SO42－D．Ca2+9．下列关于铁的说法中，正确的是（）A．在加热的条件下与硫反应生成硫化亚铁B．跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．与氯化银作用可以置换出银D．高温下与水蒸气可反应生成氢氧化铁和氢气10．某溶液中有3+2+2+ Fe Mg Fe 、、和 +Na 四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．3+FeB ．2+MgC ．+NaD ．2+Fe 11．氢氧化铁受热分解的产物是A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe(OH)2 12．一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量A ．一样多B ．和盐酸反应放出的多C ．和氢氧化钠溶液反应放出的多D ．不能确定13．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是A ．铝的金属活动性比铁弱B ．铝的密度比铁的密度小C ．铝不跟氧气发生化学反应D ．铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜14．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Cl -、3NO -、2Ba +、2Fe +B ．24SO -、2S -、3Al +、2Mg +C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．4NH +、2Ba +、Cl -、3HCO -15．关于钢和生铁的说法错误的是（ ）A ．都是铁的合金B ．主要区别是含碳量的不同C ．主要成分都是铁D ．钢是纯铁、生铁含杂质16．下列说法正确的是（ ）A ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁B ．我国流通的硬币材质是金属C ．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D ．所有的不锈钢都只含有金属元素 17．Al 和NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A ．1:1B ．2:1C ．3:1D ．4:118．下列有关金属及其合金的说法错误的是（ ）A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题19．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.生铁的熔点是1 100～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是（）A．1 085 ℃B．1 160 ℃C．1 200 ℃D．1 535 ℃2.下列说法正确的是()A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应3.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是()A．该反应是置换反应B．铁是还原剂C．盐酸是氧化剂D．产物是氯化铁和氢气4.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4 mol·L－1，当加入等体积0.4 mol·L －1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

则反应后溶液中钾离子的浓度约为()A．0.225 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.45 mol·L－1 D．0.9 mol·L－15.下列叙述正确的是()A．镁条在二氧化碳中不能燃烧B．镁条在氧气或氮气中都能反应C．镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁D．干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾6.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化7.下列关于金属通性的叙述不正确的是()A．在反应中金属原子易失去最外层上的电子B．金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C．金属元素在化合物中不可能为负价D．金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应8.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是() A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18 g水与足量过氧化钠反应，则固体增重4 g9.Fe、Zn和另一种金属组成的混合金属粉末10 g与足量的稀盐酸反应放出1 g氢气，则另一种金属可能为()A．Mg B．Al C．Cu D．Na10.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe3＋不可能存在于碱性溶液中B．Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生11.不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．硫氰化钾溶液C．氯化钡溶液D．稀硫酸12.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中13.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水14.下列有关合金的叙述中正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比各成分金属强D．合金的种类和性能与成分有关15.在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。

2019-2020年秋季人教版本高中化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形2.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高3.钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是() A．碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料4.小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应包含氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO36.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A．合金不一定是金属和金属熔合而成B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高D．合金不属于金属材料7.下列物质中不属于金属材料的是()A．焊锡B．金刚石C．生铁D．紫铜8.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋9.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中()A． Na2CO3放出的CO2多B． NaHCO3放出的CO2多C． Na2CO3放出CO2的速率快D． NaHCO3放出CO2的速率快10.若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是()A． 1∶1 B． 1∶2C． 3∶7 D． 7∶311.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A．铜B．镁C．铁D．铝12.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

第3单元《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题（共15小题）1•氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。

取 4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（）A. 11.7 g C. 4.65 gB. 5.85 g D. 8.3 g2•部分被氧化的镁 1.6 g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气 1.12 L,在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是（）A. 1.2 g C. 0.4 gB. 0.64 g D. 0.24 g3. 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A .过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B .过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D .过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物4. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A. ①②③C.①⑤⑥B. ③④⑤D.①②③④⑤⑥5. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A. 钾C.铁B. 钠D.铝6. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出白毛”红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A .实验中发生的反应都是氧化还原反应 C .铝与氧气反应放出大量的热量B .铝是一种较活泼的金属 D .铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物7. 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到 4.48 L氢气（标准状况）,若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为（）A. 0.2 molB. 0.1 mol 8.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （）A .金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B .金属元素在化合物中一定显正价 9. 侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的 Na 2CO 3+ H 2O + x ,贝U x 的化学式是（ ）A. COB. CO 2C. 0.05 molD. 0.025 molC. 金属单质都可以和酸反应置换出氢气D .金属元素的单质在常温下均为固体侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO 3 ________C. H 2D. CH 410. 实验：用脱脂棉包住 0.2 g Na 2O 2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱 脂棉剧烈燃烧起来。