重庆市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题

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重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题化学试题共6页,满分100分,时间90分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题(本题包括16个小题,每题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.(原创)有机物与生活、生产密切相关,下列说法不正确的是A .天然气的主要成分是CH 4B .乙烯对某些植物具有催熟的作用C .苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取D .氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用 2.下列有机物的命名,正确的 A .CH 3CH 2CH 3CH 32-甲基丁烷B .CH 2CH CH CH 21,3-二丁烯C .H 3C CH 3CH 31,3,4-三甲基苯D .CH 2Cl CH 2Cl二氯乙烷3.下列各组反应,属于同一反应类型的是 A .由溴乙烷制乙醇;由乙烯制乙醇 B .由甲苯制三氯甲苯;由甲苯制苯甲酸C .由氯代环己烷制环己烯;由丙烯制1,2-二溴丙烷D .由甲烷制四氯化碳;由苯制溴苯4.(原创)分子式为C 4H 7Cl 的链状有机物共有(不考虑立体异构) A .6种 B .7种 C .8种 D .9种5.(原创)关于有机物X (Br)下列说法不正确的是A .X 中不可能所有原子共平面B .X 中最多4个碳原子共线C .1molX 被加成时最多消耗8 mol H 2D .X 可发生消去反应,且能得到两种有机产物 6.下列实验方案可行的是A .将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO 4溶液中,检验乙炔B .苯的硝化实验后,向反应液中加水,验证硝基苯的密度比水大C .CH 3CH 2Br 的水解实验中,通过分层现象是否完全消失,判断其水解是否完全D .CH 3CH 2I 水解实验后,取水解液,加入AgNO 3溶液,检验卤素离子7.为提纯下列物质(括号内为杂质,不考虑引入的水蒸气),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A CH 3CH 3(CH 2=CH 2) 溴水 洗气 BCH 3CH 2Br (Br 2)NaOH 溶液分液2A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B.纯碱可去油污与盐类水解无关C.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01 N AD.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体10.(原创)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.使甲基橙变黄色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Cl-B.能与Al反应放出H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C.K w/c(OH-) =10-3的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、Ba2+D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CrO42--、ClO-11.已知25℃时FeS、CuS的K sp分别为 6.3×10-18、1.3×10-36,H2S的电离平衡常数K a1=9.1×10-8、K a2=1.1×10-12,下列有关说法正确的是A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/LC.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4 + H2S ===CuS↓ + H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强12.常温下,下列有关叙述中不正确的是A.等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水,分别与等浓度的硫酸反应,氨水消耗的硫酸多B.pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH<7C.通过测定100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小,可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的 D.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应,整个过程的平均反应速率盐酸快13.常温下,下列有关叙述不正确的是A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+) + c(Ca2+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) + 2 c(Cl-)C.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性D.常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):①=③>②14.常温下,向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是V(HCl)/mLA.常温下,NH3·H2O的电离常数约为1×10-5B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C.c点溶液中:c(NH4+)= c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应15.我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(C n)可充电电池,电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体,该电池放电过程如图。

下列说法错误的是A.放电时电路中每转移1mol电子,有1mol C n(AlCl4)被还原B.放电时正极的反应为:C n+AlCl4--e-=== C n(AlCl4)C.充电时石墨烯与电源的正极相连D.充电时的总反应为:3C n+4Al2Cl7-通电Al+4AlCl4-+3C n(AlCl4)16.以K2CrO4为原料,电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下,下列说法正确的是A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O-2e-===2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由橙色 (Cr2O2-7)变为黄色 (CrO2-4)C.该制备过程中,阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动D.测定阳极液中K和Cr的含量,若某时刻K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr)为x,则此时K2CrO4的转化率为2-x二、非选择题(本大题共4个小题,共52分)17.(原创)现有下列几种有机物:A.CH4 B.C2H4 C. D. E.C6H12 F. G. H. I.CH3CHBrCH2CH3(1)上述有机物中一定互为同系物的是 ,互为同分异构体的是 。

(2)上述有机物中一定能因发生化学反应而使溴水褪色的有 。

(3)E 只有一种化学环境的氢,请任写一种E 可能的结构简式 。

(4)H 在加热、浓H 2SO 4的条件下,与足量的浓HNO 3充分反应,所得有机产物的结构简式为 (提示:烷基对苯环的邻、对位起活化作用,对间位不.起钝化作用)。

(5)I 可转化为一种所有碳原子一定共平面的气体,该转化的化学方程式为 。

(6)有机高分子在日常生活中有着广泛的应用①请写出C 发生加聚反应生成顺式产物的化学方程式 。

②请设计以B 为原料合成聚氯乙烯的合成路线(无机试剂任选),合成路线示例如下:CH 3CH 32CH 3CH 2CH 3CH 2OH18.J (CF 3N HOO 2N)一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由烃A 和烃D 制备J 的合成路线如下:4(CH 3)2CHCOOHSOCl 2DMF31B22C 7H 5Cl SbF 3CF 3EFGHN HO 3已知: a. C=CR 1R 2HH4R 1COOH +R 2COOH。

b. A 通过上述反应只得到B 一种有机产物。

c. R 1COCl + R 2NH 2 R 1CONHR 2 + HCl 。

回答下列问题:(1)A 的化学名称为 ,①的反应类型为 。

(2)F 中共平面的原子最多有 个,H 的分子式为 。

(3)②的化学方程式为 。

若将反应顺序②③④改为④②③,得到的物质不是G ,而可能是________________________(写结构简式,一种即可)。

(4)吡啶是一种有机碱,试从平衡移动的角度说明吡啶在反应⑤中的作用 。

M 与I 互为同分异构体,M 的苯环上有三个取代基,且含有CF 3CONH 2结构,则符合条件的M 共有 种。

19.(1)电解原理在生产生活中应用广泛,请回答下列问题:①电解法制备金属铝的化学反应方程式为_________________________________。

②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜,此时铁器应与电源________极相连;电解精炼铜时,粗铜应与电源_________极相连。

③利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。

为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____处。

(2)用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L 气体(标况下),溶液想恢复至电解前的状态可加入______________。

A.0.2mol CuO和0.1mol H2O B.0.1mol CuCO3C.0.1mol Cu(OH)2 D.0.1mol Cu2(OH)2CO3(3)汽车尾气排放的CO、NO x等气体是大气污染的主要来源,NO x也是雾霾天气的主要成因之一。

利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

①电极a的电极反应式为__________________。

②常温下,若用该电池电解0.6L 1mol/L的食盐水,当消耗336mLB气体(标况下)时电解池中溶液的pH=____(假设电解过程溶液体积不变)。

20.已知H2C2O4的电离平衡常数K a1=5×10-2,K a2=5×10-5,请回答下列问题:(1)将10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后,下列变化中正确的有________。

①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10②溶液中所有离子浓度下降③c(HC2O4-) / [c(H2C2O4)·c(OH-)] 不变(2)下列溶液一定呈中性的是___________KA.pH=7 B.c(H+)/c(OH-)=10-14 C.c(H+)=wD.H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4.xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和用于制药工业。