初中化学金属活动性顺序的应用
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人教版初中化学九下《金属活动性顺序表及其应用》专题复习优秀教学案例
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能够准确地回忆起金属活动性顺序表的内容，理解其含义，并能够熟练地运用该表对金属的化学性质进行预测和解释。
2.学生能够通过实验观察和数据分析，掌握金属活动性顺序表在实际问题中的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的反应等。
3.学生能够运用金属活动性顺序表，设计简单的实验方案，验证金属的活性，并提出合理的结论。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是回顾和巩固金属活动性顺序表的基本概念；二是通过实验和案例分析，展示金属活动性顺序表在实际问题中的应用；三是通过小组讨论和问题解决，培养学生的创新思维和团队合作精神。
在教学过程中，我采用了多种教学方法，如实验演示、案例分析、小组讨论等，以激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度和主动性。同时，我还注重引导学生运用金属活动性顺序表解决实际问题，培养他们的实践能力和科学素养他们的实践能力和解决问题的能力。
3.教师巡回指导，给予学生必要的帮助和指导，促进他们的学习进程。
（四）反思与评价
1.教师引导学生进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.学生之间进行互评和小组评价，共同总结学习成果和经验教训，促进彼此的进步。
（二）过程与方法
1.通过实验演示和案例分析，引导学生主动探究金属活动性顺序表的原理和应用，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
2.利用小组讨论和问题解决的方式，鼓励学生之间的合作与交流，培养学生的团队合作精神和创新思维。
3.教师引导学生运用金属活动性顺序表进行实验设计和数据分析，培养学生实验操作能力和数据处理能力。
2.实验演示与数据分析：利用实验观察和数据分析，生动形象地展示金属活动性顺序表的原理和应用，帮助学生理解和掌握金属活性的概念，提高学生的观察能力和数据分析能力。
（一）知识与技能
1.学生能够准确地回忆起金属活动性顺序表的内容，理解其含义，并能够熟练地运用该表对金属的化学性质进行预测和解释。
2.学生能够通过实验观察和数据分析，掌握金属活动性顺序表在实际问题中的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的反应等。
3.学生能够运用金属活动性顺序表，设计简单的实验方案，验证金属的活性，并提出合理的结论。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是回顾和巩固金属活动性顺序表的基本概念；二是通过实验和案例分析，展示金属活动性顺序表在实际问题中的应用；三是通过小组讨论和问题解决，培养学生的创新思维和团队合作精神。
在教学过程中，我采用了多种教学方法，如实验演示、案例分析、小组讨论等，以激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度和主动性。同时，我还注重引导学生运用金属活动性顺序表解决实际问题，培养他们的实践能力和科学素养他们的实践能力和解决问题的能力。
3.教师巡回指导，给予学生必要的帮助和指导，促进他们的学习进程。
（四）反思与评价
1.教师引导学生进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.学生之间进行互评和小组评价，共同总结学习成果和经验教训，促进彼此的进步。
（二）过程与方法
1.通过实验演示和案例分析，引导学生主动探究金属活动性顺序表的原理和应用，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
2.利用小组讨论和问题解决的方式，鼓励学生之间的合作与交流，培养学生的团队合作精神和创新思维。
3.教师引导学生运用金属活动性顺序表进行实验设计和数据分析，培养学生实验操作能力和数据处理能力。
2.实验演示与数据分析：利用实验观察和数据分析，生动形象地展示金属活动性顺序表的原理和应用，帮助学生理解和掌握金属活性的概念，提高学生的观察能力和数据分析能力。
化学人教版九年级下册金属活动性顺序的应用
第八单元课题二第二学时——金属活动性顺序的应用学情分析金属活动性顺序的应用是中考的重难点，在初中化学中占据重要地位。
学生经过半年对化学的学习，已经了解了一些学习化学的方法，知道实验是研究物质的基本方法。
经过上节课的学习，学生已经基本掌握了金属的化学性质：金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应，已经总结出金属活动性顺序，但对于金属活动性顺序如何应用还不清楚。
通过金属活动性顺序，学生应该能够判断出金属与酸、与盐溶液的反应能否发生，但是可能存在判断有误的情况。
教学目标1、知识与技能目标（1）根据金属活动性顺序，能准确判断金属和酸能否反应、金属和盐溶液能否反应（2）根据金属和酸、金属和盐溶液的反应现象，能准确判断金属的活动性强弱（3）能够设计实验比较金属活动性强弱（4）掌握简单的与金属有关的除杂2、过程与方法目标通过讨论实验方案，使学生知道比较金属活动性的常见方法和思路，逐步形成全面细致的思维方法，培养学生分析问题的能力和表达能力，提高设计实验的能力3、情感态度和价值观目标通过情境的创设和实验的设计，培养学生的科学探究能力及合作意识，进一步激发学生学习化学的兴趣，养成勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重难点分析及解决措施教学重点：应用金属活动性顺序解决一些实际问题。
教学难点：设计实验比较几种金属的活动性强弱。
为了突出金属活动性与生活的联系，采取了播放视频——鉴定真假戒指的形式，让班里王露瑶同学灼烧金戒指，教师录制视频，通过这种贴近生活的形式让学生感受化学与生活的联系。
为了突破难点，先通过讨论鉴定真假黄金的方法，让学生复习回顾学过的金属的三个化学性质，复习回顾金属活动性顺序，检测学生根据金属活动性顺序，能否判断金属与酸、与盐溶液的反应能否发生。
然后提出问题，能不能反过来，根据金属和酸、金属和盐溶液的反应现象，判断金属的活动性强弱。
进而总结出比较金属活动性强弱的方法。
先设计实验比较两种金属Fe、Cu的强弱，再升级到比较三种金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱。
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
初三化学专题复习
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
返回首页
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
返回首页
8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的应用复习一．复习奠基1.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：Sn Pb （H）（2）金属与酸反应的规律是。
（3）金属与化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①__________；②__________。
③。
二．应用（一）根据金属活动性顺序判断置换反应的发生1. 下列物质间能否发生置换反应？若能写出化学方程式，若不能则说明理由。
（1）铜和盐酸（2）铁和盐酸（3）铜和硫酸亚铁（4）铁和硫酸铜（5）铜和硝酸银（6）铁和氯化银（7）锌和氯化镁（8）钠和和氯化锌（二）根据置换反应验证金属活动性顺序1、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、C、A、B D．D、C、B、A2、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是（）A．Zn、X、Cu B．Cu、X、ZnC．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu3、把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中 ,Y表面有气泡产生, X、 Z始终无明显变化;把X的化合物溶液滴加到Z中,Z表面析出X.则三种金属活动性顺序为 ( )A、Y ＞ X ＞ ZB、Y ＞ Z ＞ XC、Z ＞ Y ＞ XD、X ＞ Z ＞ Y(三)科学探究，实验设计1、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到了一种银白色的金属R做了如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡产生。
则金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（“前面”或“后面”） ________（2）为了比较金属R与铁的活动性，兴趣小组设计了下列方案进行实验，请完成下表：你的猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁（“强”或“弱”）将金属R投入_____溶液中金属表面有黑色物质附着猜想_____（“正确”或“错误”）（3）请根据上述信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动顺序表中的位置金属活动性顺序由强到弱的顺序2、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A、锌片B、铁钉C、铜片D、硫酸铜溶液E、稀硫酸F、硫酸锌溶液G、硫酸亚铁溶液。
金属活动性顺序
专题:金属活动顺序与应用金属活动性顺序是初中化学的重点知识，经常用来判断金属与酸、金属与盐的反应能否发生，在生活实际也有较为广泛的运用，中考中经常出现在选择题、填空题和探究题，甚至是计算题中。
下面就金属活动顺序在中考中的运用做一些有益探究和总结。
一、知识概要：初中化学教材中金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属位置越靠前，它的活动性越强，反应就越剧烈，反应速度越快二、重点剖析：学习金属活动性顺序重在运用它解答有关金属与酸、金属与盐能否反应及怎样反应。
1、金属与酸反应：金属活动性顺序中排在H前面的金属可以与常见的酸（不包括硝酸和浓硫酸等氧化性酸）反应，置换出酸中的H元素；2、金属与盐反应：金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
简而言之就是“前换后，盐必溶。
”。
三、主要考点和典型例题考点1 直接利用金属活动性顺序解题，常见的有补充顺序、判断活动性强弱、写方程式等。
例1（2010滨州中考）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。
则三种金属的活动性满足A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 分析：依据金属活动性顺序中“前换后，强换弱”的基本原则可以依次判断：X>Y ，Y>X，X>H，H>Z。
综合推定答案为A。
例2. 不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（）A. FeCl3B. CuCl2C. ZnSO4D. FeCl2解析：Cu排在氢后面，Fe与酸反应只能得到亚铁离子，故选A、B。
【练习1】经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_________、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
初中化学金属活动性顺序表的记忆与应用
☆锌与稀盐酸、锌与稀硫酸反应式 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3. ☆镁与硝酸铜、硝酸银、硫酸铜的反应
Mg+ Cu(NO3)2 =Mg (NO3)2 + Cu Mg+2AgNO3 =Mg (NO3)2 + 2Ag
Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
2. ☆镁与稀盐酸、镁与稀硫酸反应式
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
☆铝与稀盐酸、铝与稀硫酸反应式 2Al + 6HCl == 2Al Cl3 + 3H2↑ 2Al +3 H2SO4 == Al2 (SO4 )3 + 3 H2↑ ☆铁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应式 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ☆铝与硝酸铜、硝酸银、硫酸铜的反应 2Al+ 3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 +3Cu Al +3AgNO3 = Al (NO3)3 + 3Ag
Fe + Cu(NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu Fe +2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4
☆铜与硝酸银的反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
△铁参与的置换反应生成的都是含“+2”价的铁的化合物
金属活动性顺序表的应用
一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应例1 （连云港市）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A. 硫酸铜溶液B. 硝酸银溶液C. 盐酸D. 硝酸钠溶液二、判断未知金属的活动性大小例2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A.B.C.三、判断金属与混合盐溶液反应的产物例3 （柳州市）向含有的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤。
下列推断正确的是（）A. 若滤纸上只有Ag，则滤液中必有B. 若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有，可能有C. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有，可能有D. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有四、判断金属与酸反应速率例4 （天津市）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示。
则下列说法中不正确的是（）A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余五、设计实验验证金属的活动性例5 （上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件，通过填写表1，完成对实验方案的构思。
［实验仪器］试管、胶头滴管、镊子［实验药品］铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液表1解析：由于铁是活泼金属，而铜是不活泼金属，因此可让其与稀硫酸反应观察现象，也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证。
方案一：将铁、铜片分别放入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应有气泡产生，而铜则无现象，有关方程式为。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
பைடு நூலகம்
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
初中化学 金属活动性顺序的应用
高分突破P118第1题
9.将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸
充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答
下列问题：
高分突破P119第9题
(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是 a (填“a”或“b”)。 (2)对于曲线a表示的反应，H2SO4 (填化学式)有剩余。 (3)若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 Fe (填化学
必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是__C__u_-_Z_n_合金。
(2)小华取(1)中合金的粉末32.5g，与足量提供的盐酸充
分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜
的质量分数(要求有计算过程)。
A．硫酸铜溶液
B．氯化钠溶液
C．硝酸银溶液
九、利用化学方程式计算
20、有一不纯的铁5.60 g与足量的稀硫酸反应，放出
0.21 g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ A ）
A．Mg
B．Zn C．Pb
D．Cu
21、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分
数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸及一些
锌足量
Zn、Fe、Cu
ZnCl2
13．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉 放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，
请分析回答： 高分突破P119第13题
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 氢气 ；该反应的基本反 应类型是 置换反应 ，滤液N中的物质是 硝酸锌和水 。
实验
试管1
试管2
试管3
实验 操作
实验 现象
铁片表面产生气泡较 慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气 泡较快，溶液变 为蓝色
9.将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸
充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答
下列问题：
高分突破P119第9题
(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是 a (填“a”或“b”)。 (2)对于曲线a表示的反应，H2SO4 (填化学式)有剩余。 (3)若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 Fe (填化学
必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是__C__u_-_Z_n_合金。
(2)小华取(1)中合金的粉末32.5g，与足量提供的盐酸充
分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜
的质量分数(要求有计算过程)。
A．硫酸铜溶液
B．氯化钠溶液
C．硝酸银溶液
九、利用化学方程式计算
20、有一不纯的铁5.60 g与足量的稀硫酸反应，放出
0.21 g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ A ）
A．Mg
B．Zn C．Pb
D．Cu
21、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分
数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸及一些
锌足量
Zn、Fe、Cu
ZnCl2
13．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉 放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，
请分析回答： 高分突破P119第13题
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 氢气 ；该反应的基本反 应类型是 置换反应 ，滤液N中的物质是 硝酸锌和水 。
实验
试管1
试管2
试管3
实验 操作
实验 现象
铁片表面产生气泡较 慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气 泡较快，溶液变 为蓝色
【初中化学】金属活动顺序表的应用PPT课件 人教版
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe >Cu > Ag
Fe > Cu > Ag 无法比较
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
“前”金属+“后溶”盐
→
新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属
可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
化学教研组
K
Ca
Na
Mg
Hg
Al
Ag
Zn
Pt
Fe Sn
Au
Pb （H） Cu
金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性
越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气 （1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。 （2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气而生成水。 （3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
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【分析】X、W能和稀盐酸反应，说明X、W排在氢的前面；Y、Z不
能和稀盐酸反应，说明Y、Z排在氢的后面，即X、W的活动性比Y、 Z的活动性强。X能与W的硝酸盐溶液反应，Y能与Z的硝酸盐溶液反 应，说明X＞W，Y＞Z。所以四种金属的活动性顺序是X＞W＞Y＞Z。
例7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
例9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，
将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如下 图所示），一段时间后杠杆将会
A.左端上翘
B.右端上翘
C.仍然平衡
D.无法判断
例10.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中 分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如左图所示），待充 分反应后，发现两烧杯中锌粒均完全溶解，则天平指针_不__偏转。 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的 镁条(如右图所示)，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针_向__左___偏转。
例1.铝的金属活动性比铁强，但是在空气中铝比铁更耐腐蚀，原 因是_铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__表__面__形__成__致__密__的__氧__化__镁__保__护__膜__。
二．金属与酸发生反应：金属+酸→盐+氢气（_置__换__反应）
(1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属，可以和酸反应， 放出氢气，并且越活泼的金属与酸反应越剧烈；
利用金属活动性顺序判断反应后滤渣、滤液的成分
【方法点拨】①分析题中所能发生的化学反应；②关注反应物
的量；③结合给出的现象进行综合分析。
例4.将镁和铁的混合物加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤， (1)向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中的物质是_铜__， 滤液中的溶质一定有__硫__酸__镁__、__硫__酸__亚__铁_______。(2)向滤渣中加 入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的物质一定有_铜__、__铁___，可能 有_镁_____，滤液中的溶质一定有__硫__酸__镁___，可能有_硫__酸__亚__铁____， 一定没有__硫__酸__铜___。
4（荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克
Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量
为m克。据此，下列说法不正确的是
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 有Cu(NO3)2剩余 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，无有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 有Zn剩余
思考：滤液中的溶质有硝酸铜时_不__一__定___有硝酸银；有硝酸银 时_一__定___有硝酸铜；没有硝酸银时_不__一__定___没有硝酸铜；没有 硝酸铜时_一__定___没有硝酸银。
1.（黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、
Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层 清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你
2017年中考化学二轮复习
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用 一.金属与O2发生反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)金属活动性顺序中，前面的金属（如K、Ca、Na等）常温下 就能与氧气发生反应。
例8.如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的 质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个 完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现 同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验 发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束 时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下 结论： (1)_金__属__A_的__活__动__性__比__金__属__B_的__活__动__性__强___； (2) 等质量的A与稀盐酸完全反应生成氢气的质量比B多 。 (3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐， 据此还可以得到的结论是_金__属__A_的__相__对__原__子__质__量__比__金__属__B_的__相__对_ _原__子__质__量__小____。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
产生 滤渣乙可能是__银______
盐酸
_或__银__和__铜___________
实验2：取滤液甲加入 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是_银__和__铜___ _氢__氧__化__钠__溶__液_______
五．天平问题
初中化学中，常见的与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气的金属主要 是镁、铝、锌、铁，其中，生成1g氢气分别需要_9__gAl，_1_2_gMg， _2_8__gFe，_3_2_._5_gZn与足量的稀硫酸或稀盐酸完全反应。即生成
等质量的氢气需要镁、铝、锌、铁的质量由多到少的顺序是 _锌__、__铁__、__镁__、__铝______，等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸或稀 盐酸完全反应生成氢气质量由多到少的顺序是_铝__、__镁__、__铁__、__锌__。
D．滤渣中的物质至少有两种 Ag、Cu； Ag、Cu、Zn
先发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65
216
固体质量增加
后发生反应Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65
64
固体质量减小
由于反应前后固体质量不变，所以两个反应都已经发生，且Zn
与AgNO3的反应已经完全，而Zn与Cu(NO3)2的反应可能完全，也 可能有Zn或Cu(NO3)2剩余。
(2)铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
(3)金即使在高温时也不能与氧气反应。
【注意】
①常温下,铝和氧气能反应,在表面形成一层致密的氧化铝膜， 从而阻止氧气进一步与铝反应，起到“自我保护”的作用(铝 有很强的耐腐蚀性)。
②越活泼的金属越容易与氧气反应，所以，活泼金属必须密封 保存。如钠要密封保存在煤油中（钠不与煤油反应，钠的密度 比煤油大） ③“真金不怕火炼”说明金的化学性质很_稳__定__。
六．金属混合物除杂
例11.(1)要除去FeSO4溶液中的CuSO4，可在溶液中加入_过__量__的__ _铁___，充分反应后，再用__过__滤__的方法除去杂质。 除去铜粉中的铁粉，可以加入_过__量__的__稀__硫__酸_____，然后_过_滤___、 _洗__涤__、_干__燥__。发生反应的化学方程式是_F_e_+_H_2S_O_4_=_F_e_S_O_4_+_H_2↑___。 (3)除去CuSO4中的少量铁粉，能否用溶解、过滤的方法？_否___ (填“能”或“否”)，理由是_铁__与__硫__酸__铜__溶__液__会__发__生__反__应__，__过_ _滤__后__的__溶__液__中__有__硫__酸__亚__铁__。正确的方法是_用__磁__铁__吸__引__。
解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一
会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回
答下列问题： (1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为_X_＞__Y_____Z_＞__Y___；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式） __F_e__A_g__C_u____；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 _C_u_+_2_A_g_N_O_3_=_C_u_(_N_O_3)_2_+_2_A_g_____
四.推断金属活动性的强弱
例6. (海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，
利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液， 进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不 能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动 性顺序为 A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z
例5.将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液 中，充分反应后，过滤， (1)向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中的物质一定 有_银__，可能有_铜___，滤液中的溶质一定有_硝__酸__亚__铁__、__硝__酸__铝____， 可能有__硝__酸__铜___或_硝__酸__铜__和__硝__酸__银_____。(2)向滤渣中加入稀 盐酸有气泡产生，则滤渣中的物质有_银__、__铜__、__铁_______，滤液 中的溶质有__硝__酸__亚__铁__、__硝__酸__铝____。 (3)向滤液中加入稀盐酸， 有白色沉淀产生，则滤渣中的物质是__银______，滤液中的溶质 有_硝__酸__银__、__硝__酸__铜__、__硝__酸__亚__铁__、__硝__酸__铝__。
完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，
小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙可能是_银__、__铜__、__锌_。 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌___ _的__活__动__性__比__铝__弱__，__不__能__置__换__出_铝_________。
有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜．
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑥
3.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反 应后过滤，向滤出的固体滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断 正确的是 A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B.滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C.滤液中一定含氯化镁和氯化亚铁，可能含氯化铜 D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
能和稀盐酸反应，说明Y、Z排在氢的后面，即X、W的活动性比Y、 Z的活动性强。X能与W的硝酸盐溶液反应，Y能与Z的硝酸盐溶液反 应，说明X＞W，Y＞Z。所以四种金属的活动性顺序是X＞W＞Y＞Z。
例7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
例9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，
将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如下 图所示），一段时间后杠杆将会
A.左端上翘
B.右端上翘
C.仍然平衡
D.无法判断
例10.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中 分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如左图所示），待充 分反应后，发现两烧杯中锌粒均完全溶解，则天平指针_不__偏转。 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的 镁条(如右图所示)，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针_向__左___偏转。
例1.铝的金属活动性比铁强，但是在空气中铝比铁更耐腐蚀，原 因是_铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__表__面__形__成__致__密__的__氧__化__镁__保__护__膜__。
二．金属与酸发生反应：金属+酸→盐+氢气（_置__换__反应）
(1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属，可以和酸反应， 放出氢气，并且越活泼的金属与酸反应越剧烈；
利用金属活动性顺序判断反应后滤渣、滤液的成分
【方法点拨】①分析题中所能发生的化学反应；②关注反应物
的量；③结合给出的现象进行综合分析。
例4.将镁和铁的混合物加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤， (1)向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中的物质是_铜__， 滤液中的溶质一定有__硫__酸__镁__、__硫__酸__亚__铁_______。(2)向滤渣中加 入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的物质一定有_铜__、__铁___，可能 有_镁_____，滤液中的溶质一定有__硫__酸__镁___，可能有_硫__酸__亚__铁____， 一定没有__硫__酸__铜___。
4（荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克
Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量
为m克。据此，下列说法不正确的是
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 有Cu(NO3)2剩余 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，无有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 有Zn剩余
思考：滤液中的溶质有硝酸铜时_不__一__定___有硝酸银；有硝酸银 时_一__定___有硝酸铜；没有硝酸银时_不__一__定___没有硝酸铜；没有 硝酸铜时_一__定___没有硝酸银。
1.（黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、
Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层 清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你
2017年中考化学二轮复习
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用 一.金属与O2发生反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)金属活动性顺序中，前面的金属（如K、Ca、Na等）常温下 就能与氧气发生反应。
例8.如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的 质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个 完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现 同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验 发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束 时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下 结论： (1)_金__属__A_的__活__动__性__比__金__属__B_的__活__动__性__强___； (2) 等质量的A与稀盐酸完全反应生成氢气的质量比B多 。 (3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐， 据此还可以得到的结论是_金__属__A_的__相__对__原__子__质__量__比__金__属__B_的__相__对_ _原__子__质__量__小____。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
产生 滤渣乙可能是__银______
盐酸
_或__银__和__铜___________
实验2：取滤液甲加入 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是_银__和__铜___ _氢__氧__化__钠__溶__液_______
五．天平问题
初中化学中，常见的与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气的金属主要 是镁、铝、锌、铁，其中，生成1g氢气分别需要_9__gAl，_1_2_gMg， _2_8__gFe，_3_2_._5_gZn与足量的稀硫酸或稀盐酸完全反应。即生成
等质量的氢气需要镁、铝、锌、铁的质量由多到少的顺序是 _锌__、__铁__、__镁__、__铝______，等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸或稀 盐酸完全反应生成氢气质量由多到少的顺序是_铝__、__镁__、__铁__、__锌__。
D．滤渣中的物质至少有两种 Ag、Cu； Ag、Cu、Zn
先发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65
216
固体质量增加
后发生反应Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65
64
固体质量减小
由于反应前后固体质量不变，所以两个反应都已经发生，且Zn
与AgNO3的反应已经完全，而Zn与Cu(NO3)2的反应可能完全，也 可能有Zn或Cu(NO3)2剩余。
(2)铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
(3)金即使在高温时也不能与氧气反应。
【注意】
①常温下,铝和氧气能反应,在表面形成一层致密的氧化铝膜， 从而阻止氧气进一步与铝反应，起到“自我保护”的作用(铝 有很强的耐腐蚀性)。
②越活泼的金属越容易与氧气反应，所以，活泼金属必须密封 保存。如钠要密封保存在煤油中（钠不与煤油反应，钠的密度 比煤油大） ③“真金不怕火炼”说明金的化学性质很_稳__定__。
六．金属混合物除杂
例11.(1)要除去FeSO4溶液中的CuSO4，可在溶液中加入_过__量__的__ _铁___，充分反应后，再用__过__滤__的方法除去杂质。 除去铜粉中的铁粉，可以加入_过__量__的__稀__硫__酸_____，然后_过_滤___、 _洗__涤__、_干__燥__。发生反应的化学方程式是_F_e_+_H_2S_O_4_=_F_e_S_O_4_+_H_2↑___。 (3)除去CuSO4中的少量铁粉，能否用溶解、过滤的方法？_否___ (填“能”或“否”)，理由是_铁__与__硫__酸__铜__溶__液__会__发__生__反__应__，__过_ _滤__后__的__溶__液__中__有__硫__酸__亚__铁__。正确的方法是_用__磁__铁__吸__引__。
解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一
会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回
答下列问题： (1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为_X_＞__Y_____Z_＞__Y___；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式） __F_e__A_g__C_u____；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 _C_u_+_2_A_g_N_O_3_=_C_u_(_N_O_3)_2_+_2_A_g_____
四.推断金属活动性的强弱
例6. (海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，
利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液， 进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不 能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动 性顺序为 A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z
例5.将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液 中，充分反应后，过滤， (1)向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中的物质一定 有_银__，可能有_铜___，滤液中的溶质一定有_硝__酸__亚__铁__、__硝__酸__铝____， 可能有__硝__酸__铜___或_硝__酸__铜__和__硝__酸__银_____。(2)向滤渣中加入稀 盐酸有气泡产生，则滤渣中的物质有_银__、__铜__、__铁_______，滤液 中的溶质有__硝__酸__亚__铁__、__硝__酸__铝____。 (3)向滤液中加入稀盐酸， 有白色沉淀产生，则滤渣中的物质是__银______，滤液中的溶质 有_硝__酸__银__、__硝__酸__铜__、__硝__酸__亚__铁__、__硝__酸__铝__。
完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，
小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙可能是_银__、__铜__、__锌_。 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌___ _的__活__动__性__比__铝__弱__，__不__能__置__换__出_铝_________。
有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜．
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑥
3.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反 应后过滤，向滤出的固体滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断 正确的是 A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B.滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C.滤液中一定含氯化镁和氯化亚铁，可能含氯化铜 D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜