黑龙江省鹤岗市高二下学期期中化学试卷

第 1 页 共 11 页 黑龙江省鹤岗市高二下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1.

（2分）

下列说法正确的是（

）

①非极性分子中一定含有非极性键；

②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p2表示3p能级有两个轨道．

A . ③④⑤

B . ①②③④⑤

C . ②③④

D . ②③④⑤⑥

2. （2分） 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A . 一个黑点表示一个电子

B . 黑点的多少表示电子个数的多少

C . 表示电子运动的轨迹

D . 电子在核外空间出现机会的多少

3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列表达方式错误的是（ ）

A . CO2 的分子模型示意图： 第 2 页 共 11 页 B . 甲烷的电子式

C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6

D . 碳－12原子构成 C

4. （2分） (2018高一下·汉川期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A . 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O

B . CO2的比例模型

C . NH4Cl的电子式为：

D . Cl的原子结构示意图：

5. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：

元素编号 元素性质或原子结构

X 最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y 地壳中含量最多的元素

Z 单质和化合物的焰色反应为黄色

W M层有7个电子

下列选项中不正确的是（ ）

A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代

B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物

C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉

D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得

6. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定 第 3 页 共 11 页 正确的是(m、n均为正整数)

（

）

A .

若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱

B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

7. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（ ）

A . PH3分子呈三角锥形

B . PH3分子是极性分子

C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低

D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高

8. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）

A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2

B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合

C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因

D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似

9. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）

A . 该物质的分了式为SN 第 4 页 共 11 页 B . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

C . 该物质具有很高的熔、沸点

D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

10. （2分） 在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）

A . 硫

B . 硅

C . 氯

D . 铝

11. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（ ）

A . CO32-的空间构型为平面三角形

B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化

C . CS2为V形的极性分子

D . 1molP4中有4NA成键电子对

12. （2分） (2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ）

A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同

D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

13. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NA

B . 金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C . 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 第 5 页 共 11 页 D .

晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

14. （2分） 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（

）

A . CO2和SO2

B . CH4和SiO2

C . BF3和NH3

D . HCl和HI

15. （2分） 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）

A . Mg5B12

B . MgB2

C . Mg2B

D . Mg3B2

16. （2分） 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）

A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B . K＞Na

C . HCHO＜CH3OH

D . NaF＜NaCl＜NaBr

17. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是（ ） 第 6 页 共 11 页 A . 简单离子半径大小：Z

B . W、M组成的化合物中可能含有非极性键

C . 简单氢化物在水中的溶解度大小：Y

D . X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物

18. （2分） (2019高二下·汽开区月考) Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ， 若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）

A . m＝1，n＝5

B . m＝3，n＝4

C . m＝5，n＝1

D . m＝4，n＝5

19. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1

B . NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-

C . CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2

D . CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8

20. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（ ）

A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的

B . 液态不导电，水溶液能导电

C . 质软，固态能导电

D . 属于离子晶体

二、 非选择题 (共5题；共22分)

21. （6分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等． 第 7 页 共 11 页 乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN

CH2=CHCN

丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O

（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．

（2）

下列说法正确的是________（不定项选择）．

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键

（3） 与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．

（4） 丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．

（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．

22. （4分） (2018高二上·安庆期中)

（1） 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是________,违反了洪特规则的是________。

（2） 某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

23. （3分） (2015高二下·福州期中) 某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第________周期________