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中考化学复习流程图专项综合练含详细答案

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一、中考初中化学流程图

1．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O =

2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO= MnCl+ CO+ HO 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 铁 不引入新杂质

【解析】

【分析】

【详解】

（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；

（2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；

（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：32222HCl + MnCO= MnCl+ CO+ HO；

向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；

滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；

（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素

的化合价发生了改变；

（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。

2．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：

(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；

(2)说出物质Z的一个用途_____；

(3)反应②的化学方程式为_____；

(4)反应⑥的化学方程式为_____；

(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．

【答案】双氧水或过氧化氢溶液 催化 做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种

【解析】

【分析】

已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。

【详解】

(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；

(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；

(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；

(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；

(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．

3．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。

(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(=100%进入溶液的某元素的质量浸出率原固体中该元素的总质量)，为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。

②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同

的生成物。

③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._______；

【答案】CaCO3高温CaO+CO2↑ 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循环利用；

【解析】

【分析】

【详解】

(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900℃煅烧所得CaO与水反应放出热量最高，故900℃煅烧所得CaO活性最高。

(2) ①据图分析，NH4Cl溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。

③从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b. NH4Cl可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。

【点睛】

判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。

4．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：

（资料： Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）

请回答下列问题：

（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 H2O NaAlO2 、Na2SiO3

23234216FeO+FeS11FeO+2SO高温

【解析】

【分析】

【详解】

（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。故答案为：H2O。

（3）根据资料：Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。故答案为：NaAlO2 、Na2SiO3。

（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：23234216FeO+FeS11FeO+2SO高温。故答案为：23234216FeO+FeS11FeO+2SO高温。

5．硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

提示信息：

Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+

Ⅱ．SiO2不与硫酸反应

Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到

完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。

氢氧化物 完全沉淀时的pH

Mg(OH)2 10.8

Fe(OH)2 9.6

Fe(OH)3 3.7

Al(OH)3 4.7

（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：____。

（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。

（3）调节两次pH值的原因是___。

（4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。

【答案】2442ΔMgOHSOMgSOHO Na+ 、 Mg2+ 先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2 H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：2442ΔMgOHSOMgSOHO，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2O，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O。

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中考化学提高题专题复习流程图练习题含详细答案

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一、中考初中化学流程图

1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：

(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；

(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；

(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4 使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀

【解析】

(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

2．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。

（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。

①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）

A 过量的Na2CO3溶液

B

过量的BaCl2溶液

C 过量的NaOH溶液

中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题含答案解析

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一、中考初中化学流程图

1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；

(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；

(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；

(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换 爆炸 HCl

【解析】

(1)根据元素的名称分析解答；

(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；

(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；

(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；

(5)根据流程分析可循环利用的物质。

解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；

(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；

(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；

(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

2．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题含答案

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一、中考初中化学流程图

1．以下是两个常见的工业流程，

流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：

（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是 _______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ，B的溶液中溶质的化学式 _______

流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：

（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】 铁 过滤 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低

【解析】流程一：只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =

备战中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题含详细答案

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一、中考初中化学流程图

1．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知： Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4

① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④ A~F中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g

【解析】

⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）①过程Ⅰ发生如下反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故A~F中含铁元素的有：BCDF；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080gg。