高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(包含答案解析)(22)

一、选择题

1．(0分)[ID：139821]下列叙述中，不正确的是( )

A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道

D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

2．(0分)[ID：139816]下列说法正确的是

A．NaH与KCl均含离子键

B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物

C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物

D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成

3．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是

A．C60的熔点比石墨的熔点低

B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同

C．C60分子中含有80个σ键、30个π键

D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力

4．(0分)[ID：139893]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A．Y位于第二周期第VIA 族

B．XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个

C．X单质存在能导电的混合型晶体

D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体

5．(0分)[ID：139888]下列关于晶体的说法正确的是

A．能导电的固体一定是金属晶体 B．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验

C．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定

D．石墨晶体中没有大π键

6．(0分)[ID：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体

B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体

C．水分子间通过H—O形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间空隙增大

7．(0分)[ID：139881]如图，60C是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似60C的新物质60N，下列有关60N的叙述正确的是

A．60N分子中含有的键是键的2倍

B．60N属于原子晶体

C．60N分子是由非极性键构成的非极性分子

D．60N的熔点比60C的低

8．(0分)[ID：139876]下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．Cl2+H2O=HClO+HCl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．NH4Cl+NaOHΔNaCl+NH3↑+H2O

D．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

9．(0分)[ID：139861]下列说法正确的是 A．最外层电子排布为1ns的元素一定处于周期表IA族

B．2SO、3SO都是极性分子

C．互为手性异构体的分子互为镜像

D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子

10．(0分)[ID：139859]下列微粒间不能形成配位键的组合是

A．+Ag、3NH B．+H、3NH C．3+Co、2HO D．+Ag、+H

11．(0分)[ID：139855]下列有关说法正确的是

A．新能源可燃冰(CH4•nH2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键

B．SO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子

C．HClO分子中既有“s-p σ键”又有“p-p σ键”

D．向含有1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液能生成3mol AgCl

12．(0分)[ID：139835]邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子23Fephen，可用于2Fe浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．邻二氮菲的一氯代物有3种

B．23Fephen中Fe2+的配位数为3

C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能

D．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力

二、填空题

13．(0分)[ID：140085](1)一个2CuO晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

(2)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。

(3)室温下，3342CuNHNO与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_______。

(4)如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为_______。

14．(0分)[ID：140058]1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示.

(1)写出与Cu在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：____________；S原子的价层电子轨道表示式：____________.

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：_____________.

(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_____________.

比较3NH和234CuNH中HNH中键角的大小：3NH____________(填“>”<”或“=”)234CuNH.

(4)已知22HO的结构如图：

22HO分子不是直线形的两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，估计它难溶于2CS，简要说明原因：____________.

(5)3Co形成的化合物3345CoNHNSO中Co的配位数为____________.

15．(0分)[ID：140032](1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为___________；该晶体中，原子之间的相互作用是___________。

(2)某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式___________。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物13LaAMnO(x0.1)xx＜，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁——铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则13LaAMnOxx中三价锰与四价锰的物质的量之比为___________。

③下列有关说法正确的是___________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的价层电子排布与钾相同

16．(0分)[ID：140031]金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。实际测得金属钨的密度为3ρg/cm，钨的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为AN，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题：

(1)每个钨晶胞分摊到______个钨原子。

(2)钨晶胞的边长为______cm(列出计算式，下同)。

(3)钨原子的半径为______cm(只有体对角线上的各个刚性球才是彼此接触的)。

17．(0分)[ID：140030]2+26FeHO与NO反应生成的2+25FeNOHO中，NO以N原子与2+Fe形成配位键。请在2+25FeNOHO结构示意图的相应位置补填缺少的配体____。

18．(0分)[ID：140018]硒化物(如48KCuSe)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物2HO、2HS及2HSe分子的键角从大到小顺序为___________。 (4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个σ键。

19．(0分)[ID：140017]硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，硒化锌的摩尔质量为M

g·mol-1.NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

20．(0分)[ID：140009]利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

(1)该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(12，12，12)。则D原子的坐标参数为___________，它代表___________原子。

(2)若Cu2O晶体的密度为d g·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCupm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为___________。

三、解答题