安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

1 2018-2019学年度上学期期中考试

高二化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷 选择题 （共60分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。只有一项符合题目要求。）

1.关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 任何化学反应都伴随有能量变化

B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C. 化学键的断裂会放出能量

D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

2.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2下列说法正确的是

A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B. 该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

C. |ΔH2|<|ΔH1|

D. |ΔH2|>|ΔH1|

3.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1

C. ΔH1ΔH3>ΔH2

4.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

2 12C2H5OH(l)＋32O2(g)＝CO2(g)＋32H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D．反应12C2H5OH(l)＋32O2(g)＝CO2(g)＋32H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

5.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为 519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A. 60 g B. 56 g C. 64 g D. 40 g

6.已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A．(x+4a+5b-6d-44)/4

B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

7.在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1

C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1 D．2 min末时B的浓度为1.5

mol·L-1

8.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变

3 B. 加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少

C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变

D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

9.碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ）

的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON

C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点

D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

10.可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为

A. 80% B. 75% C. 50%

D. 25%

11.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

4 A. 在1 000℃时，此反应能自发进行

B. 在1 000℃时，此反应不能自发进行

C. 该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K

12.已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是

A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B．该反应中熵变、焓变皆大于0

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

13.下列各图像中，不正确的是

A. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol

B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

14.能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-

B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

16.下列实验能达到相应实验目的的是（ ）

5 选项 实验内容 实验目的

A 在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深 验证浓度对化学平衡的影响

B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C 常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB 证明常温下的Ka：HA＜HB

D 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HA是强酸

17.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大

C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变

18.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的 H+起催化剂的作用

C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用

D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低

6 19.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A.－332 B.－118 C.＋350 D.＋130

20.已知下列三种气态物质之间的反应：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D.

Q3>Q1>Q2

第I卷 非选择题 （共40分）

二、非选择题（本题有3小题，共40分。）

21.（10分）某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。

（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写如表中的空白：

试验次数 起始温度t1/℃ 终止温度

t2/℃ 温度差

平均值

（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值

1 26.2 26.0 26.1 30.1