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高中化学知识点题库 热化学方程式的书写及判断GZHX012

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1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）； △H=－566kJ·mol－1

CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1

又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是（ ）

A、2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol－1

B、2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol－1

C、3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol－1

D、3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=－1840kJ·mol－1

答案：D

解析：本题给出CO和CH4燃烧的热化学方程式，注意这两个方程式所对应的焓变数值并不是燃烧热的数值，解答本题首先要搞清楚什么是燃烧热：（1）概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（2）注意事项：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。（3）表示意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

题干评注：热化学方程式的书写及判断

问题评注：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应

D. 氧化铝溶于NaOH溶液

答案：C

解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

题干评注：热化学方程式的书写及判断

问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

3．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：

A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/mol

C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol

答案：D

解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。 题干评注：热化学方程式的书写及判断

问题评注：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：

A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －4b k J/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H ＝ 2b k J/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －2b k J/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ b k J/mol

答案：A

解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。生成1 mol CO2时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。

题干评注：热化学方程式的书写及判断

问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

5．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3

kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H+(aq) + SO42－(aq) + Ba2+ (aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol

B.KOH(aq) + 1/2H2 SO4(aq)＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O △H＝－5518 kJ/mol

D.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1) △H＝－5518 kJ/mol

答案：B

解析：书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如C燃烧产物为CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量系数为1，并以此配平其余物质的化学计量系数。

题干评注：热化学方程式的书写及判断

问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

6．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol

答案：C

解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H ＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H ＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol － 2×431 kJ/mol ＝ －183 kJ/mol，因此正确的热化学方程式是：H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) △H ＝ －183 kJ/mol。故选C。

题干评注：热化学方程式的书写及判断

问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

7．2SO2(g) + O2(g) ＝2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1

mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____，理由是 ；

（2）图中△H ＝______ kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；

（4）如果反应速率

υ（SO2）为0.05 mol·L－1·min－1,则υ（O2）＝______mol·L－1·min－1、υ(SO3) ＝______mol·L－1·min－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mo l－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H＝______（要求计算过程）。

答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）－198 (4) SO2 +V2O5 ＝ SO3 +2VO2 4VO2 + O2 ＝2V2O5 (4)0.025 0.05 (5))S(s) + O2(g) ＝ 2SO2(g) △H1＝－296 kJ·mol－1 , SO2(g)+1/2O2(g) ＝ SO3(g) △H2＝－99 kJ·mol－1 3S(s) + 9/2O2(g) ＝ 3SO3(g) △H ＝ 3(△H1+△H2)＝－1185 kJ·mol－1

解析：（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2mol

SO2的反应，因此△H＝－99×2kJ·mol－1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5 ＝ SO3+2VO2

4VO2 + O2＝2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比

题干评注：热化学方程式的书写及判断

问题评注：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

8．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.60 mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

答案：（1）2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)； △H ＝ －612kJ/mol

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【高中化学】高中化学知识点：热化学方程式

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热化学方程式：

1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．则表示意义不仅说明了化学反应中的物质变化，也说明厂化学反应中的能量变化。比如：

：

，则表示在25℃、101kpa之下，2molh2(g)和1molo2(g)全然反应分解成2molh2o(l)时必须释放出来571．6kj的能量。

热化学反应方程式的书写：

热化学方程式与普通化学方程式较之，在书写时除厂必须严格遵守书写化学方程式的建议外还应当特别注意以下问题：

1．注意△h的符号和单位△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△h为“-”；若为吸热反应，△h为“+”。△h的单位一般为kj／moj。

2．特别注意反应条件反华衄冷△h与测量条件(温度、应力等)有关。因此书写热化学方程式时应标明△h的测量条件。绝大多数△h就是就是25℃、101kpa之下测量的，此条件下展开的反应可不标明温度和应力。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△h不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．特别注意热化学方程式的化学计量数

(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热则表示反应已完成时的热量变化，由于△h与反应顺利完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△h相对应当，如果化学计量数加倍，则△h也必须加倍。当反应逆向展开时，其反应热与也已反应的反应热数值成正比，符号恰好相反。

高考化学复习题型六 热化学方程式的书写和判断.docx

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题型六 热化学方程式的书写和判断

一.四川高考题

【09四川】9．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3

kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A、2H+(aq)+SO2— 4(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq) === BaSO4(s)+2H2O(1); H=-57.3 kJ/mol

B、KOH(aq)+1/2H2 SO4(aq) === 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/mol

C、C8H18(1)+25/2 O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(g); H=-5518 kJ/mol

D、2C8H18(g)+25O2(g) === 16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol

【题型示例】无

二.高考题

（2013·福建卷）11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2——————→太阳能①（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2——————→900℃② mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO2-3 +2H2O

（2013·海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

高一化学重点知识点热化学方程式的书写

高一化学重点知识点热化学方程式的书写

高一化学重点知识点热化学方程式的书写

高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，编辑教员为大家整理了2021年高一化学重点知识点，希望对大家有协助。

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵照书写普通化学方程式外，还应该留意以下几点：

①反响热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。假定没有注明，就默以为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反响热H只能写在标有反响物和生成物形状的化学方程式的左边。H为-表示放热反响，H为+表示吸热反响。H的单位普通为kJmol-1(kJ/mol)。

③反响物和生成物的聚集形状不同，反响热H不同。因此热化学方程式必需注明物质的聚集形状固体用s、液体用l、气体用g、溶液用aq等表示，只要这样才干完整地表达出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标或。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反响已完成的数量。由于H与反响完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必需与H相对应，假设化学计量系数加倍，那么H也加倍。当反响逆向停止时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发作中和反响生成1 mol 水时的反响热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。

⑦反响热可分为多种，如熄灭热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全熄灭生成动摇的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的熄灭热。

编辑教员为大家整理了2021年高一化学重点知识点，希望对大家有所协助。更多相关内容请点击进入高一化学知识点栏目。

高二化学热化学

高二化学热化学

反应中的能量变化

◎ 重难点

1.热化学方程式的书写

2. 盖斯定律

3.反应体系能量示意图

◎本章知识网络

知识点1热化学方程式

1.书写热化学方程式时的注意点

（1）要注明 ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的

数据，因此可不特别注明；

（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ;

（4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。

2.热化学方程式时的意义

⑴表示单位物质的量的反应完全反应时的热量变化⑵表示反应完全进行时的热量变化⑶所采用单位为物质的量。

〖例1〗已知：H2(g)＋F2(g)= 2HF(g)＋270kJ △H = —270KJ/mol，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

〖变式训练1〗已知298K时， N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（ ）