2016年高考化学一轮复习课时6 离子反应夯实基础考点过关

最新高考化学精品资料第二节离子反应1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

(高频)4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

(高频)酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。

如：H2S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NH 3、SO 2的水溶液均导电，所以NH 3、SO 2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)Fe 、Cu 、Ag 熔化能导电，故Fe 、Cu 、Ag 为电解质( )(4)NaHCO 3是强电解质，故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO 4、CaCO 3等不溶于水，都属于弱电解质( )(6)H ＋＋OH －===H 2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( )(7)NaHSO 4能电离出H ＋，故NaHSO 4属于酸( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。

《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。

（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。

（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。

（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。

温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。

在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。

包括强酸、强碱、大部分盐类。

在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。

包括弱酸、弱碱等。

（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。

（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。

（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。

如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。

CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。

温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。

高三化学一轮复习离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。

4.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质1．注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

23. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。

深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO34．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________；(2)H2CO3________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2______________________________________________________________；(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；(5)NH3·H2O_____________________________________________________________；(6)NaCl_________________________________________________________________；(7)BaSO4________________________________________________________________；(8)NaHSO4______________________________________________________________；(9)NaHCO3______________________________________________________________；(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

（人教版)《离子反应离子反应方程式》“双基”过关检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）考点一：电解质与非电解质:判断题每小题1分，选择题每题3分,共20分.1。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强( √）(2）氯水和氨水均能导电,所以二者均是电解质(×）(3）硫酸在水溶液中能完全电离,所以H2SO4是强电解质（√）(4）CaO、SO2、NH3的水溶液能导电，所以)CaO、SO2、NH3均是电解质（×)(5)虽BaSO4的水溶液的导电性很弱,但它是强电解质（√）（6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（√)(7）离子化合物和共价化合物都可能是强电解质,但它们不可能是非电解质（×）(8）氧化铝和氯化铝都是电解质，均可用于电解法制铝。

( ×) 2。

今有下列物质：①Cu ②浓盐酸③HNO3 ④液氨⑤干冰⑥石灰石⑦NaCl ⑧CuSO4•5H2O ⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

3A．Na2O2加热熔化：Na2O2===2Na+＋O22—B．Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHCO3溶于水的电离:NaHCO3=== Na+＋HCO3—、HCO3—=== H++CO32—D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-4。

今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

（1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④)（2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量（②)（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( ③）（4）向氨水中通入HCl直至过量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）（6）向饱和石灰水中不断通入SO2（①)5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( B)A。

高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。

离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。

考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。

（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。

【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。

非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。

二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。

2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。

“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。

注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。

如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。

(3)看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

(4)看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。

【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。

要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。

主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。

【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。

在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。

2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。

其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。

3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。

写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。

对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。

如Ca(OH)2、CaSO4等。

另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。

4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。

5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。