09年中考化学专题复习资料5

2009年中考化学探究试题之关键词──盐1．（河南省）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。

某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。

要把10 g 这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g 。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。

则无色溶液可能是 。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。

已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。

请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

液中溶质的质量分数。

2．（乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）： 【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO 2所致； （3）Na 2CO 3受热不分解。

【提出问题】NaHCO 3在发酵粉加水或加热时如何产生CO 2 ? 【猜 想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO 3在溶液中反应产生CO 2 丙．NaHCO 3加热产生CO 2 【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO 3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。

第一轮复习·知识收网（答案）基础过滤：1.a-⑤；b-④；c-③；d-⑥；e-②；f-①2.是否有新物质生成、物理、化学；状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、导电性、溶解性；可燃性、还原性、酸碱性；化学3.原子论分子；组成、性质；污染4.石蜡和氧气、水和二氧化碳；内焰、外焰5.氧气浓度变小、二氧化碳浓度变大、水蒸气浓度变大6.（1）A.药匙或镊子、胶头滴管；B.1～2mL ；C 放会原瓶；（2）A.燃着的酒精灯；B 燃着的酒精灯；C.灯帽盖灭；（3）倾倒液体：倒放、手心、向外；量取液体：100、胶头滴管、偏大；加热液体：①垫上石棉网；②1/3;④不能对着人；⑤干燥；⑥冷水清洗；⑦预热；⑧45。

⑨拇指；⑩灯芯。

（4）小；不可以；（5）药品、砝码、大砝码、小砝码; 1位；强腐蚀性或易潮解的药品（6）正、洗净；（7）不聚成水滴、成股流下;试管架；倒 7.体积、氮气化学式:N 2、78%、21%、0.03%；（1）氮气：食物冲氮防腐或作保护气或液氮冷冻麻醉等；稀有气体：作保护气或用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）等 8.A.彻底消耗瓶中氧气；产生大量白烟、装置冷却打开铁夹，烧瓶中的水倒流到瓶中，流入的水的体积约占瓶中原气体体积的1/5;B.吸收反应产生的有毒白烟（即五氧化二磷）；C.不能；两者燃烧产生新气体，瓶中不会产生气压差；D.偏小；E.偏大；F.氮气；不溶于水、不支持燃烧；G 易溶于水；H.气体的温度越高，压强越大；气体的分子数目，压强越大； 9.（1）空气、不易、排水、淡蓝色、蓝（2）①方程：3Fe+2O 2点燃═══ Fe 3O 4，现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体；防止生成物溅落瓶底炸裂气瓶；②方程：2Mg+O 2 点燃═══ 2MgO ，放出耀眼强光；③方程：4Al+3O 2点燃═══ 2Al 2O 3，Al 2O 3、银 ④方程：2Cu+O 2 △═══ 2CuO ，黑 ⑤方程：2H 2+O 2点燃═══ 2H 2O 浅蓝 ⑥方程：S+O 2点燃═══ SO 2，微弱淡蓝、蓝紫、刺激性、靠近煤炉、物理 ⑦方程：4P+5O 2点燃═══ 2P 2O 5，（发令枪、烟幕弹）、白烟⑧方程：C+O 2点燃═══ CO 2，白、没有 ⑨方程：2CO+O 2点燃═══2CO 2，蓝色⑩方程：CH 4+2O 2点燃═══CO 2+2H 2O ，明亮蓝色 ○11方程：C 2H 5OH+3O 2点燃═══2CO 2+3H 2O ，浅蓝色 ○12方程：C 6H 12O 6+6O 2 酶——→ 6CO 2+6H 2O ，意义；为机体活动和维持恒定体温提供大部分能量。

09年中考化学1—3月份热点考题1（原创）（原创）阿拉伯国家于2009年1月19日指责以色列轰炸加沙地带时使用贫铀弹，敦促国际原子能机构展开调查。

贫铀主要成分是不具放射性的铀－238，其质子数是92，相对原子质量为238。

则下列关于铀原子的说法中正确的是（）A．铀原子的中子数是92 B．铀原子的电子数是146C．铀原子的中子数146 D．铀原子的中子数与电子数之差是64解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故B、D都不正确；铀原子的相对原子质量≈质子数＋中子数＝238，因此，中子数是146，故A错误；同时中子数与电子数之差是146－92=54。

因此，D错。

答案：C（原创）放射性元素的衰变可以理解成原子核的衰变（如图）。

当原子核放出α粒子或β粒子，由于核电荷数变了，它在周期表中的位置就变了，变成另一种原子核。

放射性元素的衰变有两种情况：当原子核每放出一个α粒子，就减少两个质子和两个中子；当原子核每放出一个β粒子，就增加一个质子，减少一个中子。

以下说法不正确的是（）A．原子衰变后变成了另一种原子B．放射性元素的原子，其原子核具有不稳定性C．放射性元素的原子经衰变后，其原子核内的质子数增加了D．原子衰变后，其对应的原子种类发生改变解析：由题目给予的信息可知，元素的衰变过程与原子的原子核有关，原子的原子核发生了改变，因此所对应的原子的种类也就发生改变；同时也说明放射性的原子，其原子核是不稳定的。

而放射性的原子衰变有两种情况，一种导致质子数增加，另一种情况导致原子核内的质子数减少，因此，C选项是错误的。

答案：C我国将于2010年－2011年发射小型空间站，同时空间站还承担着其他的科研任务。

比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。

物质与反物质相遇会发生"湮灭"现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子。

它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

2009年中考化学：化学与生活的单元（一）重点、热点突破1. 营养素：包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大营养素。

2. 化学元素与人体健康的关系元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体健康的影响钙骨骼和牙齿的重要成分，维持细胞的通透性、降低血管的透性，激活一些酶系统，对神经肌肉的应激性和心肌收缩有影响幼儿缺钙得佝偻病和发育不良；成年人缺钙易发生骨质疏松铁血红蛋白的成分，协助气体运输缺铁性贫血碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，婴儿缺碘影响生长发育，造成思维迟纯，过量会引起甲状腺肿大3. 白色污染（1）含义：是指难降解的废旧塑料所造成的污染，长期堆积会破坏土壤、污染水资源、污染空气。

（2）减少白色污染的措施：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③开发使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收再利用各种废旧塑料。

4. 饮食安全常识针对现实生活中危及餐桌安全的事实，了解食品的污染原因，如面粉添加剂中的漂白粉、霉变花生、大米等中的黄曲霉素、SO2漂白馒头、铝饮具的污染、调味剂中的亚硝酸钠、假酒中的甲醇、海产品中的保鲜剂甲醛、蔬菜水果中的残留农药以及金属离子Cu2＋、Hg2＋、Cr3＋的污染等。

增强自我安全健康意识，提高生活安全识别能力。

（二）学习方法建议1. 本单元常识性了解的内容较多，重在感悟其生活价值，充分联系生活实际，学以致用，提高实践能力。

2. 抓住主体知识进行归纳整合，联系生活经历，突出对生活问题的分析与实践，加强生活常识的掌握，掌握常见有害物质的危害及防护、白色污染的原因与防治，善于从人体健康和环境保护角度分析评价问题，提高人文素质。

3. 注重自学阅读，归纳总结，迁移拓展，使知识的应用得以灵活多变，不拘泥于对知识的简单记忆，更加注重对知识再认识与提高。

化学知识要与生活紧密联系起来。

2009学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

中考化学复习资料大全第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、科学探究: 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

2009年初中化学应知应会知识与技能D11. 铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化。

12. 化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目。

13. 缓慢氧化：动植物呼吸、铁（铜）生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟14. 复分解反应发生的条件是：生成物中有水、沉淀或气体生成。

15. 化学变化的特征是有新物质生成。

（三）物质的性质1. 物理性质：色、态、味、溶（熔）、密度、挥发性、沸点、硬度等。

2. 化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。

3. 四种黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）。

（四）基本反应类型1. “化合反应”：多变一2. “分解反应”：一变多3. “置换反应”：一换一4. “复分解反应”：头尾相接（五）质量守恒“三不变”：在化学反应前后1. “原子”（种类、数目、质量）不变2. “元素”（种类、质量）不变3. “物质的总质量”不变（六）某物质完全燃烧的产物中有CO2和H2O，证明该物质中一定含有碳、氢元素。

（七）化学式与化合价1. 化学式书写：排队——标价——约分——交叉（注：一般正价在前，负价在后）2. 两个“零”原则：单质分子中，元素的化合价为“0”化合物中，正负化合价代数和为“0”3. 常见元素及原子团的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌一价硝铵氢氧根，二价碳酸硫酸根。

（八）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

（九）金属与酸置换反应是用氢前金属；金属与盐溶液置换是“前换后（除钾钙钠）”（十）溶液1.溶液的特征：均一、稳定的混合物（溶液不一定无色）2.溶液的组成：溶质+溶剂3.一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解——不饱和”；“不能再溶解——饱和”。

4.溶解度——特定条件下的溶质的质量，单位为“g”特定条件：（四条）一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。

5.溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量比溶液质量）6.溶液的酸碱度：pH<7 酸性（酸溶液、二氧化碳的水溶液）pH＝7 中性（水、氯化钠溶液）pH>7 碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙溶于水形成的溶液）7.接近饱和溶液变为饱和溶液：一般采用蒸发溶剂、降低温度（除氢氧化钙）、增加溶质。