【高优指导】2017版高三化学一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解考点规范练 鲁科版

回夺市安然阳光实验学校“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋4]。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H ＋]>[HS－]>[S2－]。

2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH＋4]>[H＋]>[NH3·H2O]。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是[CO2－3]>[HCO－3]>[H2CO3]。

二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋2[CO2－3]。

2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。

3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：[H3O＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]或[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]。

第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当c (OH －)＝c (NH ＋4)时，表明NH 3·H 2O 电离处于平衡状态( ) (3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由0.1 mol·L －1一元碱BOH 的pH ＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH －( ) 2．以0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：3.试用平衡移动原理、Q c 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH 3COOH 电离平衡为例)。

提示： 1.(1)√ (2)× (3)× (4)×2．正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。

②稀释一倍时，Q c ＝12c (H ＋)·12c (CH 3COO －)12c (CH 3COOH )＝12K a ，此时Q c <K a ，故电离平衡向正向移动。

题组一 弱电解质1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。

(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4()________________________________________________________________________(2)H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3()________________________________________________________________________(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－()________________________________________________________________________(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4()________________________________________________________________________ 答案：(1)×改正：NaHSO4===Na＋＋HSO－4(2)×改正：H 2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(3)√(4)×改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4题组二弱电解质的电离平衡2．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案： C3．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C+H2O HC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。

2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3相关说法正确的是( )A.c(C)的大小关系:②>⑤>③>④>①B.c(HC)的大小关系:④>③>⑤>②>①C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应答案:A解析:由于④中N与HC互相促进水解,故c(HC):③>④,c(C)也是③>④,B项错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C项也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D项错;A项:N 与C互相促进水解,故c(C):②>⑤,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(C)<②⑤中的c(C),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(C)最小。

3.(2014安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是( )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解答案:C解析:a点水解的离子方程式为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,故A项错误;a~b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a~b段的c(Al3+)减小,B项错误;b~c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故D项错误。

水溶液酸碱中和滴定(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015河南洛阳统考)下列说法正确的是( )A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2O HC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同答案:B解析:A项,通入CO2,CO2与OH-反应,促使水解平衡正向移动,但[OH-]减小,pH减小,错误;B项,溶液中的[H+]=0.1 mol·L-10.1%=110-4mol·L-1,pH=4,正确;C项,加水稀释,促进NH3·H2O N+OH-正向移动,NH3·H2O数减小,N数增大,减小,错误;D项,前者抑制水的电离(水电离的[H+]=10-9mol·L-1),后者促进水的电离(水电离的[H+]=10-5mol·L-1),水的电离程度不同,错误。

2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=1.010-14 mol2·L-2,在35 ℃时水的离子积为K W=2.110-14 mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )A.[H+]随着温度的升高而降低B.35 ℃时纯水中[H+]>[OH-]C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程答案:D解析:H2O的电离是吸热的,因而温度升高,K W增大,[H+]也增大,H2O的电离程度也增大,所以A、C两项均不正确,D项正确;任何温度下的纯水中[H+]=[OH-],B项不正确。

3.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次答案:C解析:A项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释,消耗盐酸体积偏大,测定结果偏高;B中气泡体积相当于盐酸,会使读出盐酸体积偏大,结果偏高;D项会使盐酸体积偏大,结果偏高。

学习资料第3节盐类的水解水溶液中的图像考纲定位要点网络1.了解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．了解盐类水解的应用。

4．能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。

5．水溶液中粒子浓度的比较.盐类的水解原理及规律知识梳理1．盐类的水解原理（1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.(2）实质―→［H＋］≠[OH－］―→溶液不再呈中性.（3）特点（4）水解常数(K h）A－＋H2O HA＋OH－的水解常数表达式K h＝错误!＝错误!＝错误!,若25 ℃，HA的K a为1×10－6mol·L－1，则A－的水解常数K h为1×10－8_mol·L－1。

2．盐类的水解规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(常温下) 强酸强碱盐NaCl、KNO3否- 中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋，4、Cu2＋酸性〈7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性>7注意:水解规律熟记口诀：有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性;同强显中性，同弱不确定.这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。

[辨易错]（1)盐溶于水显酸性是因为盐发生了水解。

( ) (2）NH4Cl、CH3COONa投入水中，均促进了水的电离。

（) (3）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。

( ）（4）25 ℃，pH＝4的盐溶液中水电离出的[H＋]一定为1×10－4mol·L－1。

（）（5)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。

(6）25 ℃，0。

1 mol·L－1的CH3COONa与0。

1 mol·L－1的NaHCO3溶液前者pH高。

[答案](1)×（2）√（3)×（4)×（5)√(6）×3．酸式盐在水中的性质（1）强酸的酸式盐只电离,不水解，溶液显酸性.(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

冠夺市安全阳光实验学校物质在水溶液中的行为(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015辽宁大连模拟)常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。

对这两种溶液的判断,正确的是( )A.两溶液中水的电离程度相同B.[Na+]:①>②C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9D.将①和②等体积混合后的溶液:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]-[H+]答案:D解析:①抑制水的电离,②促进水的电离,A选项错误;B选项,①中[Na+]=[NaOH]=[OH-]=10-5mol·L-1,②中因为CH3COONa部分水解,所以[Na+]=[CH3COONa]>[OH-]=10-5mol·L-1,错误;C选项,加水稀释10倍后,pH①=8,②中CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-右移,[OH-]在10-6mol·L-1的基础上增大,所以pH②>8,错误;依据电荷守恒可知D选项正确。

2.(2015南京、盐城二模)下列说法正确的是( )A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)的ΔH<0B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度小于N的水解程度答案:A解析:A项,由物质的状态判断出,该反应的熵在减少,但常温时反应能自发,则该反应一定是放热的,正确;B项,S浓度越大,BaSO4的溶解度越小,错误;C项,由于Na2CO3是饱和的,C的浓度大,所以可与BaSO4中Ba2+结合成BaCO3,但不是因为BaCO3的K sp小,错误;D项,NH3·H2O电离显碱性,N水解显酸性,混合后溶液显碱性,则说明NH3·H2O的电离大于N的水解,错误。

盘点高考化学一轮复习物质在水溶液中的行为水是自然界中最一般最常见的溶剂。

查字典化学网整理了物质在水溶液中的行为，请考生学习。

一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.010-14mol2L-2。

温度升高，有利于水的电离，KW增大。

2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH73、电解质在水溶液中的存在形状(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，要紧包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。

(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中要紧以分子形状存在，少部分以离子形状存在，存在电离平稳，要紧包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用表示。

二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离平稳。

(1)电离平稳常数在一定条件下达到电离平稳时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平稳常数。

弱酸的电离平稳常数越大，达到电离平稳时，电离出的H+越多。

多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平稳常数，以第一步电离为主。

(2)阻碍电离平稳的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平稳正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平稳逆向移动。

2、盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平稳，使水连续电离，称为盐类水解。

(2)水解类型及规律①强酸弱碱盐水解显酸性。

NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl②强碱弱酸盐水解显碱性。

突破全国卷专题讲座(九) 水溶液中离子平衡的综合应用[备考分析]考查方式主要有①弱电解质的电离平衡与影响因素及电离常数的应用；②水的电离平衡与影响因素及K W的应用；③溶液的酸碱性及pH的计算、pH大小的比较；④盐类水解的知识与应用(包括盐类水解规律、影响因素、盐溶液酸碱性的判断、盐类水解反应离子方程式的书写等)；⑤电解质溶液中粒子浓度的大小关系；⑥难溶电解质的溶解平衡及K sp的应用等。

[解题策略]电解质溶液既是中学化学理论知识的重点，又是高考考查的热点。

电解质溶液知识主要包括弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡等。

电解质溶液知识除在选择题中单独命题外，在非选择题中也常单独命题。

(1)将化学平衡理论迁移和应用到水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中，利用勒·夏特列原理解决平衡的移动问题。

(2)利用K W、K a、K b、K sp的表达式进行变换，计算溶液中离子的浓度，进行pH计算等。

(3)比较溶液中粒子浓度大小时，仔细审题分析电离和水解的应用，结合三个守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)解决问题。

①同一溶液中离子浓度大小的比较b.混合溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解。

例如：相同浓度的NH 4Cl 和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度 顺序为[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]，即NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度反应⎩⎪⎨⎪⎧不过量——⎩⎪⎨⎪⎧生成酸或碱——考虑电离生成盐——先考虑电离再考虑 水解过量——根据过量程度考虑电离或水解 ②不同溶液中同一离子浓度大小的比较要注意溶液中离子间的相互影响，如CH 3COONH 4溶液中CH 3COO －和NH ＋4的水解相互促进；NH 4HSO 4溶液中NH 4HSO 4电离出的H ＋抑制NH ＋4的水解。

故等物质的量浓度的CH 3COONH 4、NH 4HSO 4和NH 4Cl 溶液中[NH ＋4]的大小关系：NH 4HSO 4>NH 4Cl>CH 3COONH 4。