2021高考化学复习化学中的常用计量-提高

高考化学一轮复习化学常用计量教学案 "教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

科学方法：演绎推理法。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。

回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。

归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。

【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。

（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。

（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。

（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。

【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。

1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。

3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。

2021年化学高考一轮复习--物质的量和气体的摩尔体积一、物质的量1．物质的量(n)(1)概念：表示一定数目粒子集合体的物理量，单位：摩尔，符号为mol。

(2) 物质的量是一个专用名词。

(3)物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。

用摩尔必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。

(4)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。

2．阿伏加德罗常数(N A)(1)国际上规定，与0.012kg12C所含有的碳原子数具有相等微粒数的任何微粒为1mol。

0.012kg12C所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol－1。

(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的换算关系是n=N/N A。

(3)阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位为g/mol(或g·mol－1)。

(2)物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的换算关系为n=m/M。

(3)温馨提示：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与被描述物质的相对分子(或原子)质量相等。

例题1、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是。

①0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子②48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子③氢氧化钠的摩尔质量是40g④2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍⑤1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子⑥1 mol Ne含有6.02×1024个电子⑦标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N A⑧1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+⑩1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A例题1、①②⑥【解析】碳是由原子构成的，根据规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.02×1023mol－1，①正确；48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，②正确；摩尔质量的单位为g/mol而不是g，③错误；水的摩尔质量为定值，与其物质的量的多少无关，④错误；有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，⑤错误；氖原子核外有10个电子，则 1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，⑥正确；标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，⑦错误；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为 4 N A，⑧错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，⑨错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5N A，⑩错误。

1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。

4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。

5.关系式法计算在滴定中的应用。

新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。

Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。

(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。

(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。

Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。

(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。

(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。

(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。

一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。

高考化学分数提升策略 一天一记 化学计算中的常用公式：1.有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）=(g)(g /mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）1231002.6--⨯=mol 微粒数物质的量（3）气体物质的量（mol ）=(L)22.4(L /mol)标准状况下气体的体积（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL ）=(g)(mL)溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g)100%()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L ）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()M =混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。

4.化学平衡计算公式对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）各物质的变化量之比（体积、物质的量、压强、浓度）＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c dnxpxqx(mol) x() () () () m m m nxpx(mol) a-x b- c+ d m m ++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx+m（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

2021年高考化学专题复习：化学的计量一、单选题1．已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4bm/a B．22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的乙醇中含有羟基的数目为0.5N AB．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后生成SO3分子总数为2N AC．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD．标准状况下，将22.4L Cl2通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为N A3．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5．Al2O3与MgO 的混和物经过量烧碱溶液处理后，过滤，向所得滤液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是A．a 点溶液中存在的离子有Na＋：AlO2－：OH－：H+B．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LD．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－：H2O = Al(OH)3↓：CO32－6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25：、51.0110Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7．下列实验操作能达到实验目的的是()A．可用干燥的pH试纸测量氯水的pH B．蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体C．用装置甲除去SO2中的少量HCl D．用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液8．NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的：H>0，：S<0B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，-32+4c(NH H O)c(OH)c(NH)⋅⋅的值不变C．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023 D．常温下，K sp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，K b(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解9．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶1∶110．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A11．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液13．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。

知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。

同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。

2021年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位—摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符号N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。