教学案例酚酞滴入氢氧化钠溶液中红色为什么会消失

教学案例：酚酞滴入氢氧化钠溶液中,红色为什么会消失？在上教版九年级下册化学第七章第三节《酸和碱的反应》的学习中，为了探究酸和碱能否反应，在演示课本P193活动与探究实验1时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴加2滴酚酞溶液后，溶液立刻变红，振荡后颜色却消失了，这一简单的实验超出了超乎预想的现象，学生对此不解，“为什么还没加稀盐酸变红的溶液就褪色了？”面对这种异常现象，我也感到很突然。

为了排除偶然想象，我又重新做了一遍实验，可变红的溶液又一次褪色了，学生已经按奈不住了，议论纷纷，我也在不断思考酚酞褪色的原因。

突然，我灵机一动，“既然学生从实验中发现了异常现象，何不通过实验证明一切。

”于是我说：“同学们想不想知道是什么原因导致溶液的红色消失呢？请同学们进行小组讨论，大胆猜想，并设计出能证明你们猜想的具体实验方案，下节课我们通过实验来证明自己的猜想。

”我的话音刚落，平静的课堂沸腾了，同学们七嘴八舌地议论起来了。

我将同学们提出的猜想总结如下：猜想1 可能是烧杯不干净，烧杯内壁沾有酸的缘故。

猜想2 可能是酚酞变质造成的。

猜想3 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故。

猜想4 可能是空气中的氧气使酚酞褪色的缘故。

……同学们设计的实验方案如下：方案一取干净的烧杯再做一遍实验。

方案二如果酚酞变质了，则氢氧化钠溶液一开始就不会变色，所以猜想2错误。

(或重新配制酚酞试液，再进行实验验证。

)方案三如果氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞变红，所以猜想3错误。

方案四将配制的氢氧化钠溶液加热赶出其中的氧气，再在加热后氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油，以隔绝氧气。

这节课的教学任务虽没有完成，但我和同学们尝到了探究性学习的快乐，我和他们在课堂上一起争论，一起探讨，学生那种前所未有的参与热情感染着我，我也享受着其中的快乐。

为了彻底弄清楚这个问题，我课下查阅了大量资料，才明白酚酞褪色与氢氧化钠溶液的浓度有关。

过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因组长:张美玲组员:邓南雨.李茂华.陈广灵.刘伟君.刘海霞.黄丽珠研究背景:在高一中考后的课上老师带领我们研究过氧化钠的性质时,当老师向过氧化钠加入水后有大量气泡生成,用带火星的木条检验该气体看到木条复燃,证明有氧气生成.然后老师将酚酞加入所得溶液中,看到溶液变为红色,证明有氢氧化钠产生,但是我们看到溶液随后褪色,那“溶液”是什么溶液呢?于是就对这个问题进行了探究.研究的目的及意义:探究酚酞褪色的原因,以及造成褪色现象的物质.通过探究,培养了我们团结合作的精神以及观察,总结的能力.研究方法:以实验探究为主,查找文献资料为辅.研究内容:探究溶液中可使酚酞褪的原理,并且得出结论.研究过程:过氧化钠与水反应的溶液,酚酞加入其中,先变红再褪色,可能是溶液中什么物质作用呢?先调查阅读相关资料,知道过氧化钠也水反应可分成两步先也水发生复合分解生成过氧化氢设计实验:实验一: 实验目的:1探究氧气是否能使红色酚酞褪色,所需药品:水2酚酞溶液二氧化锰所需仪器:试管,试管架,带有导气管的单孔胶塞,胶头滴管.实验步骤:1将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成底浓度的平氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液中使其变红.2向一只试管中假如入过氧化氢,再用试管架固定,之后,向其加入二氧化锰,并将制的氧气通入红色的氢氧化钠溶液中,并得出过氧化钠也水反应的溶液使酚酞红色褪去的原因.观察现象:红色氢氧化钠溶液无褪色现象结论:氧气不能使红色氢氧化钠溶液褪色.实验二:探究氢氧化钠是否能使红色酚酞变红.所需药品:过氧化氢(浓,稀),酚酞溶液,氢氧化钠固体.所需器材:试管,胶头滴管,药匙.步骤:将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞滴入氢氧化钠溶液,溶液使其变红.2.将红色的氢氧化钠溶液分别倒入两只试管中.3.分别向试管中加入浓,稀过氧化钠,并观察现象:无现象.而加入过氧化钠的试管,不只红色褪去.4.结论:浓度高的过氧化钠使红色氢氧化钠溶液褪色,而浓度越高,所需时间越短.实验三:探究过氧化钠是否使红色酚酞褪色所需药品: 氧化钠粉末,酚酞试剂所需仪器:酒精灯,胶头滴管,研钵,试管夹,滤纸.步骤:1.将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液.现象:红色未褪去.分析:发现溶液中的过氧化氢和氢氧化钠都可以使溶液褪色的原因,那么到底是什么呢?猜想:与氢氧化钠的浓度有关.结论:氢氧化钠溶液使溶液褪色与其浓度有关.酚酞是一种弱有机酸.ph小于8.2的溶液,在溶液里为无色,所以是氢氧化钠的浓度使酚酞褪色.参考文献资料:<<酚酞在不同溶液中呈现的颜色>>。

实验五探究性实验设计——Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去原因的探究一、实验目的：1、学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法；2、探究Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去的原因。

二、提出问题：在过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，为什么溶液变红后很快又褪色？三、相关资料查阅综述：通过查找文献，我们发现，有关向过氧化钠与水混合后的溶液中滴加酚酞先变红后又褪色的机理的研究主要有2种观点：一种观点认为是由于反应后溶液中生成的氢氧化钠，使酚酞变红，而后又由于碱液的浓度很大而使溶液又褪色了。

另一种观点认为过氧化钠与水混合后溶液中产生了原子氧，它的氧化性极强，使酚酞氧化而褪色。

四、问题解决设想：通过分析，我们得出可能的影响因素有4个：1、反应后温度的高低对实验现象造成影响；2、生成物氢氧化钠浓度的大小对实验现象造成影响；3、反应后放置时间的长短对实验现象造成影响；4、中间产物H2O2的生成对实验现象造成影响。

问题解决的设想：1、若是溶液的温度太高使颜色褪去，可以把反应后的溶液冷却后再加入酚酞溶液，如果颜色变红后不再褪去，说明是温度的原因。

2、如果是产物NaOH的浓度太高使溶液颜色褪去，则可以配制不同浓度的氢氧化钠溶液，然后分别滴加酚酞，如果颜色变红后不再褪去说明是浓度的原因。

3、如果是因为放置时间的长短使得颜色褪去，可以把反应后的溶液平均分成几等分，放置不同时间后向溶液中滴加酚酞，若随着放置时间的增长溶液褪色越来越快，则说明是放置时间的原因。

4、如果是由于中间产物过氧化氢的生成使得溶液的颜色褪去，可以把反应后的溶液分成两份，第一份加入MnO2后再滴加酚酞，第二份直接滴加酚酞，如果第一份溶液变红后不褪色，而第二份的颜色变红后褪去，则说明是因为中间产物过氧化氢的生成使得溶液褪色。

五、实验设计方案1、实验仪器和药品仪器：小试管、胶头滴管、药匙、量筒、天平、称量纸药品：Na2O2固体粉末、酚酞、MnO2固体粉末、NaOH固体2、实验步骤（1）在试管中加入少量的Na2O2固体粉末，滴加适量的水使其反应完全，把反应后的溶液分开两份，第一份马上滴加酚酞观察现象，第二份用冷水冷却后再滴加酚酞，观察现象。

【教学资源】酚酞溶液的红色为什么变成无色呢？湖北省石首市文峰中学 刘 涛某化学兴趣小组同学在探究实验时发现一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了，溶液恢复为无色。

于是，该小组在老师指导下对这一现象进行了如下探究。

【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？【猜想与假设】这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想：猜想一：可能是酚酞变质造成的；猜想二：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；猜想三：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；猜想四：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关。

1.验证猜想一：可能是酚酞变质造成的；【查阅资料】为了排除是酚酞溶液导致的原因，同学们决定重新配制酚酞溶液进行实验，他们在网络上查阅了资料，百度百科中对酚酞的描述如表： 中文名酚酞 结构式 外观白色至微黄色结晶性粉末 常温下溶解性＜0.1g/100mL （水中） ＞5g/100mL （乙醇中） 化学式 C 20H 14O 4 由上表可知，配制酚酞溶液的溶剂是____（填“水”或“乙醇”）。

在检验溶液酸碱性的实验中，往待测溶液中滴入1～2滴酚酞溶液即可，滴入过多的酚酞有可能出现白色浑浊的现象，该现象产生的原因是 。

2.验证猜想二：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；大家认为猜想二是错误的。

如果是NaOH 与空气中的CO 2反应了，就会生成碳酸钠，反应的化学方程式为 。

查阅资料得知碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，pH 约为10～11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。

3.验证猜想三：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；【实验设计1】为验证猜想三是否正确，该小组同学为了解决“空气中氧气”的问题，做了如下实验，请完成表中内容。

实验步骤实验目的现象与结论用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液⑴溶液变成红色，一会儿后红色又消失。

“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因”以及“过氧化钠与水反应后滴入几滴酚酞试液时产生异常现象”的探究一、氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因在化学教学中，我们会经常遇到类似于“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因”是什么的问题，现在我们就以“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因”为案例来探究一下问题的解决方法。

具体教学法如下：第一阶段：情景创设请一位同学到讲台做实验：将氯水逐滴滴入氢氧化钠溶液（含3滴酚酞）中，边滴加氯水边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色为止。

第二阶段：提出问题刚才大家都看到了氢氧化钠溶液由红色变为无色，那么褪色的原因是什么？哪位同学可以解释？第三阶段：猜想和假设解释Ⅰ：这是很简单的问题，因为氯水中含有盐酸和次氯酸，它们均能与氢氧化钠发生中和反应，而使溶液pH小于8，导致溶液褪色。

解释Ⅱ：氯水中有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色。

第四阶段：设计方案刚才两组同学的猜想和假设都有一定的道理，但是否正确，就需要用实验来证明。

请同学们根据所学知识，想一想，怎样用实验来证明这两种说法哪个正确？同学们经过讨论得出，只要向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色，则说明是酸碱中和的结果；反之，没有现象，则是次氯酸的强氧化性所致。

只有在两组学生实验的基础上我们才能得出结论：氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液使之红色褪去的原因是次氯酸的强氧化性所致。

如果没有做实验，学生们很难心悦诚服的认为老师给的结论是正确的。

二、过氧化钠与水反应后滴入几滴酚酞试液时产生异常现象以“过氧化钠与水反应后滴入几滴酚酞试液时产生异常现象”为例，采用“探究式实验”教学模式，具体教学过程如下：第一阶段：情境创设通过演示“滴水生火”的趣味实验，又让学生亲自动手体验过氧化钠与水反应的过程，在盛有少量过氧化钠大试管中加入10mL水，待充分反应后，用带火星的木条检验氧气，并滴入酚酞检验氢氧化钠的生成，观察实验现象并记录。

过氧化钠与水反应的溶液使酚酞红色褪一．研究背景：在高一上学期的一节化学课上，老师带领我们探究过氧化钠的性质时，当老师向过氧化钠中加入水后，有大量气泡生成，用带火星的木条检验该气体时，看到木条复燃，证明反应有氧气生成，然后老师将酚酞加入所得溶液中，看到溶液变为红色，证明有氢氧化钠的生成。

但是我们看到溶液随后出现褪色现象。

当时我们提出疑问：溶“到底是为什么呢？同学们如果想液为什么会褪色呢？而老师没有给出答案。

而是说：知道答案可以自己进行探究！老师给你们提供药品并进行指导！”于是这个问题引起了我们极大的探索欲望，我们将这个问题作为了研究性课题进行了研究。

二．研究的目的及意义：目的：探究酚酞褪的色原因，以及造成褪色现象的物质。

来增强我们实验探究、试验设计、观察的能力。

意义:通过探究，培养了我们团结合作的精神，以及观察、总结的能力。

同时也丰富了我们的课余学习生活。

三．主要的研究方法：以实验探究为主，兼并查找文献资料。

四．研究内容：探究溶液中可使酚酞褪色的物质，及其各个物质褪色的原理，并且得出结论、做出分析。

五．研究过程：1、探源：过氧化钠与水反应后的溶液，酚酞加入其中，先变红后有褪色，可能是其中什么物质的作用呢？于是我们先查阅了相关资料。

通过查阅资料，我们知道过氧化钠与水的反应可以分成两步：①先与水发生复分解反应，生成过氧化氢Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2②过氧化氢不稳定分解2H2O22H2O＋O2↑酚酞的结构式为：2、猜想：由于过氧化钠与水反应过程中有过氧化氢生成，所以溶液中能使酚酞由红色变为无色的可能为过氧化钠、过氧化氢、氢氧化钠、氧气这四种物质。

那么到底是哪种物质的作用呢？3．设计并进行实验。

实验一：实验目的：探究O2 是否能是红色酚酞褪色。

所需药品：H2O2、酚酞溶液、MnO2。

所需仪器：试管、试管架、带有导气管的单孔胶塞、胶头滴管。

实验步骤： 1.将少量NaOH 固体投入蒸馏水中，制成低浓度的NaOH 溶液，再将酚酞试剂滴入NaOH 溶液中使其变红。

红色酚酞溶液逐渐褪色的原因探究摘要对红色酚酞逐渐褪色的原因进行了实验探究,其目的是训练学生的科学探究能力。

在实验探究中，学生从中发现：这种红色酚酞醌式结构能够自动转化为无色酚酞甲醇式结构，其转化速度随氢氧根离子浓度增大而加快，此过程是一个放热的过程；而与空气中的二氧化碳无关。

在一定的碱性条件下（氢氧化钠溶液的浓度＜30%时)，无色酚酞甲醇式结构的热稳定性比红色酚酞醌式结构的热稳定性差。

关键词红色酚酞自然褪色原因探究在化学实验教学中，有许多化学实验问题可作为实验探究课题，让学生进行实验探究，可培养学生的科学探究能力。

例如，我们经常会看到：当无色的酚酞溶液滴入到碱性溶液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾等溶液）中时，无色溶液立即变成红色。

随后，红色溶液又逐渐地褪成无色，而且褪色的速度有快有慢。

对于这种异常实验现象产生的原因，我们曾在课堂上就此问题提出设问，但学生的答案五花八门，可归纳为3个方面：（1）红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；（2）红色酚酞溶液与空气接触时，吸收了空气中的二氧化碳，使其溶液的pH降低到8以下，红色酚酞结构又转化为无色酚酞分子结构；（3）红色酚酞结构自动转化成另外一种无色酚酞结构。

究竟哪种推测正确、合理，实际情况又是怎样的？对此，我们组织了学生分组展开实验探究，并从中获得了正确的解释。

1实验用品1 %酚酞溶液，稀硫酸(1∶4)，氢氧化钠溶液(1%、5%、10%、20%、30%、40%、50%)；大试管10支，酒精灯1盏，试管夹1支，橡皮塞5个。

2实验探究酚酞是一种弱的有机酸，也是常用的酸碱指示剂。

在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示出不同的颜色：无色酚酞结构红色酚酞结构。

这种转化过程是一个可逆的过程，学生对此很熟悉。

在碱性溶液中，红色酚酞为什么会逐渐褪色？对此，我们进行了如下实验探究。

2.1不同条件下的酚酞与氢氧化钠溶液作用[假设与猜测]在碱性溶液中，假如红色酚酞褪色是与空气中的二氧化碳有关，那么，只要验证红色酚酞溶液在密闭的容器内不会自然褪色即可。

过氧化钠投入酚酞水中的现象将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，其有关知识如下：1、将过氧化钠加入酚酞溶液中，会观察到以下现象，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液碱性增强，因此滴入酚酞后，溶液呈现红色。

溶液褪色过氧化钠具有漂白性，它会将酚酞分解为无色的物质，使得溶液的颜色逐渐褪去。

2、过氧化钠还可以与其他物质反应产生不同的现象。

例如，它可以在加热条件下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；可以与水反应生成氢氧化钠和氧气；可以与酸反应生成相应的盐和水等。

3、除了在科学实验中的应用外，过氧化钠在日常生活中也有很多用途。

例如，它可以用于漂白衣物、消毒杀菌、制作氧气等。

此外，由于过氧化钠具有碱性，还可以用于中和酸性物质，例如在制作化妆品时可以中和酸性物质，起到护肤的作用。

酚酞溶液的有关知识1、酚酞的化学性质：酚酞，或酚酞指示剂，是一种弱有机酸，其化学式为C20H14O4。

它在酸性环境下呈无色，而在碱性环境下则呈红色。

这种颜色变化是由于酚酞分子在不同的pH值环境下结构发生改变，导致其吸收光谱发生变化。

2、酚酞溶液的制备：通常，酚酞指示剂是以酒精为溶剂制备的。

将0.5克酚酞溶解在50毫升95%的酒精中，再加入50毫升蒸馏水即可得到0.1%的酚酞溶液。

3、酸碱指示剂的应用：酚酞溶液常常被用作酸碱滴定中的指示剂。

在酸碱滴定中，当溶液的pH值变化时，指示剂的颜色也会随之改变。

通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点。

4、酚酞溶液的变色范围：酚酞溶液的变色范围是pH=8-10。

当pH值小于8时，酚酞呈无色；当pH值在8-10之间时，酚酞呈粉红色；当pH值大于10时，酚酞呈红色。