无机化学综合应用

北京高考《无机化学综合应用》[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。

热点一常见离子的检验及物质推断1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。

SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。

2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO (×)(2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO (×)(2012·广东理综，9B)(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO(×)(2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (×)(2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。

《综合化学实验无机实验部分》教学大纲一、说明（一）实验目的、要求综合化学实验(无机化学实验部分)是按照实验教学“一体化多层次”及由专业教学改为“通才教学”和适度的专业教学相结合的指导思想，面向化学专业学生开设的一门独立的实验课。

基于培养学生综合化学实验技能的重要性，本课程目的着重于促进学生在化学学习中手脑并重、手脑并用、手脑协调，强调培养创新精神、创新意识、创新能力，综合运用各方面的知识、各种实验手段以完整地解决实际问题，结合学生情况因材施教，培养科学思维方法和训练科研能力，作为基础实验课（着重知识学习和能力训练）与科学研究（以已知解决未知）间的衔接、过渡，为后继课程学习、将来从事化学化工生产、研发及其相关工作打下良好的基础。

通过本课程的学习，要求学生初步学会查阅相关文献和设计实验的能力，综合运用化学实验的基本知识和无机化学等各方面知识，巩固先修课程的操作技能，学习一些精密仪器的使用，培养发现问题、分析和解决问题、创新思维能力。

（二）实验内容的选取和实施中注意的问题本课程的各个实验，内容上都具有一定的综合性，在教学方法方面注意指导学生查阅文献，设计方案，对实验结果进行分析和讨论。

实验通常两人1组，培养合作精神。

（三）考核方式与要求考核方式为考查。

实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%，计算总评成绩。

平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。

（四）实验项目与时数安排注：具体实验内容根据实际教学计划学时从上表中选择。

二、实验内容实验一：二氯化一氯五氨合钴配合物的水合速率常数和活化能的测定1、[Co(NH3)5Cl]Cl2的制备。

2、[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能的测定。

说明和要求：通过二氯化一氯五氨合钴的制备掌握速率常数、活化能的测定原理；进一步熟悉分光光度计的使用。

实验二：水合醋酸铜的制备1、Cu(OH)2的制备。

无机化学教案范文教学目标：1.了解化学键的概念，并能够区分离子键、共价键和金属键。

2.理解形成化学键的原因，包括离子的电荷互相吸引、共享电子和金属中的自由电子。

3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。

4.能够运用所学知识解释物质的性质。

教学重点：1.区分离子键、共价键和金属键的特点。

2.理解化学键的形成原因。

3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。

教学难点：1.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。

2.运用所学知识解释物质的性质。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）教师出示锂离子和氟离子的示意图，引导学生回顾离子的概念，并询问离子键的特点。

步骤二：概念解释（10分钟）教师向学生解释离子键的概念，即带正电荷的离子与带负电荷的离子之间通过电荷互相吸引而形成的化学键。

步骤三：实验演示（15分钟）教师进行实验演示，示范盐酸与氢氧化钠溶液的反应。

引导学生观察并记录实验现象，从而让学生感受离子键的存在。

步骤四：共价键（10分钟）教师向学生解释共价键的概念，即不同非金属元素通过共享电子形成的化学键。

教师还可以通过分子模型示意图的展示来进一步说明共价键的形成过程。

步骤五：计算键长（15分钟）教师给学生展示计算共价键键长的方法，即通过实验测量共价键中化学键的长度。

教师可以使用示意图或实际实验结果来说明。

步骤六：小组合作（15分钟）学生分组进行实验，测量一些常见物质中的共价键的键长，并计算其平均值。

学生之间可以合作讨论并相互协助完成实验步骤。

步骤七：金属键（10分钟）教师向学生介绍金属键的概念，即金属中的原子通过自由电子形成的一种化学键。

教师可以通过金属晶格模型的展示来说明金属键的特点。

步骤八：综合应用（10分钟）教师展示一些实际应用，如离子键在盐的溶解和共价键在分子间的氢键形成中的作用。

教师同时提问学生如何通过化学键的性质来解释物质的性质。

步骤九：总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结本节课的重点内容，并对学生的实验结果和理解程度进行概括。

无机化学的新进展与应用前景无机化学是化学的基础学科，从化学元素的基本性质开始，研究原子、分子、化合物之间的相互作用和转化过程。

作为化学科学中最古老、最综合、最基础的分支学科之一，无机化学在社会的各个领域都有广泛的应用。

近年来，人们对于无机化学的研究和应用也在不断的发展，取得了许多令人瞩目的新进展。

1.氧化物的研究氧化物的研究一直是无机化学研究的热点之一。

在新能源和环境保护领域，氧化物作为贵重金属、有机催化剂及其它高性能材料的控制骨架，具有重要的应用前景。

然而，氧化物的高温、高压和反应热难以控制，同时其物理性质和电子性质受晶体结构、晶面和界面影响很大，因此，对于氧化物在不同结构和配合物中的电子结构、反应机理及应用前景的研究具有非常重要的意义。

2.光电磁材料的研究随着科学技术的快速发展，光电磁材料研究已经成为了无机化学中非常关键的领域之一。

这些物质广泛应用于发光二极管、光电池、光纤通信及太阳能电池等各种高科技领域。

此外，光电磁材料的研究有助于理解光电子的基本行为和光学性质，预示着未来在光电子与器件领域可能出现的新突破。

3.金属有机框架材料的研究金属有机框架材料是一类新型有机-无机杂化功能材料。

具有小孔径、高孔密度、可调反应活性、稳定的骨架结构等优良特性，因此在气体吸附、分离、储氢、催化、光电催化、药物分子控制释放和传感识别等领域具有广泛的应用前景。

近年来，对金属有机框架材料的研究和应用也取得了一系列的进展，如发现了新型具有双重环醚结构和多重酸碱功能的金属有机框架材料等。

总而言之，无机化学的新进展与应用前景十分广泛。

随着科技的发展和科学家们的努力，我们相信无机化学的新发现和新应用将会不断涌现。

这将为人类的未来发展带来源源不断的动力与活力，为我们的生活带来更多惊喜和惊艳。

第27题无机化学综合应用【知识汇总】1．粗读题干，挖掘图图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。

如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。

2．携带问题，精读信息这里的“信息〞包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。

读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：反响速率与平衡理论的运用；氧化复原反响的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH别离除杂；化学反响中的能量变化；实验根本操作：除杂、别离、检验、洗涤、枯燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。

3．跳跃思维，标准答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性〞，即前一问未答出，不会影响后面答题。

对反响条件的分析可以从以下几个方面着手：对反响速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。

(1)要求用化学理论答复的问题一般采用“四段论法〞：此题“改变了什么条件〞(或“是什么条件〞)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。

[答案及评分标准](1)MgBO ·H O ＋2HSO △,2H 3BO ＋2MgSO(2分) 提高反响温度、减小2 2 522434铁硼矿粉粒径(2分)(2)FeO(1分)SiO 和CaSO(2分)3 424(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (1分)(4)(七水)硫酸镁(1 分)(5)Na＋(2分)△(6)2H 3BO 3=====B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg △,2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告](1) 元素符号错、不标准、看不清的不得分，方程式不写“△〞扣分。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第11题 无机化学综合应用题组一 以陌生无机物为载体的综合考查[答案及评分标准] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4△,2H 3BO 3＋2MgSO 4(2分) 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分) (2)Fe 3O 4(1分) SiO 2和CaSO 4(2分)(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分) (4)(七水)硫酸镁(1分)(5)(2分)(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。

(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。

(3)名称写成化学式不得分。

(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。

[挑战满分](限时20分钟)1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。

已知常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2①若a反应是主要反应，需要查询的数据是_________________________________________。

②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________________________________。

2023年无机化学学习心得范文____年无机化学学习心得无机化学是化学的重要分支之一，主要研究无机物质的结构、性质和反应等。

在____年，我作为一名无机化学的学习者，深深感受到了无机化学在科学研究和产业发展中的重要性。

通过对无机化学的系统学习和实践探索，我对无机化学有了更深入的理解，并且体会到了它的广泛应用和潜在价值。

在这篇心得中，我将总结自己在学习无机化学方面的经验和收获，分享给大家。

首先，我想谈一下对无机化学基础知识的学习。

无机化学的基础知识包括元素周期表、原子结构和化学键的形成等。

通过学习这些基础知识，我对元素和化学反应有了更全面的认识。

在学习过程中，我特别注重理论知识和实际应用的结合，通过实验操作和实际案例的学习，加深了对无机化学知识的理解和记忆。

同时，我还积极参加学术讲座和学术交流活动，通过与其他学者的交流，不断拓宽自己的学术视野和思维方式。

这些学习和实践经验对于我更深入地理解和把握无机化学的基础知识起到了重要的作用。

其次，我想谈一下对无机化合物性质和反应的学习。

无机化合物的性质和反应是无机化学研究的重要内容。

在学习过程中，我重点学习了无机化合物的结构和性质，如晶体结构、溶解度和热力学性质等。

通过实验和实际案例的学习，我对无机化合物的性质有了更深入的理解，并且能够独立进行性质预测和反应机理分析。

此外，我还学习了无机化合物的合成方法和反应条件控制等。

通过实验操作和实际案例的学习，我不仅掌握了无机化合物的常见合成方法，还能够灵活运用这些方法解决实际问题。

无机化合物性质和反应的学习使我更加了解无机化学研究和应用的基础，对未来的科研和工程应用具有重要意义。

再次，我想谈一下对无机固体材料的研究和应用。

无机固体材料是无机化学在材料科学领域的重要应用之一。

在学习过程中，我主要学习了无机固体材料的合成、性质表征和应用等。

通过实验和实际案例的学习，我不仅掌握了无机固体材料的常见合成方法和性质表征技术，还了解了无机固体材料在能源、环境、电子和光电等领域的重要应用。

2014届高考二轮复习专题十二无机化学综合应用2013高考精选（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol-1⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。

⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响。

⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。

⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg -1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V ，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）答案：（1）Al 2O 3（铝土矿）+2NaOH+3H 2O ＝2NaAl(OH)4；NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝NaHCO 3+Al(OH)3↓； 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应③消耗部分CO 。

《试题调研》解读2012年考试大纲（化学）专题十无机化学综合应用考纲原文以上各部分知识的综合应用。

高频考点1 无机化合物的鉴别【样题1】（选择题）据悠视网2012年1月3日报道，安徽省泗县黄圩镇一家人为孩子办满月酒宴请亲朋，不料却致80人食物中毒，疑亚硝酸钠（NaNO2）引起。

NaNO2是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有毒性和咸味，对人体有害。

下列各组试剂不能鉴别NaNO2和NaCl溶液的是（）A．AgNO3溶液和稀硝酸B．酚酞试液C．淀粉KI溶液和稀硫酸D．NaHCO3溶液【解题指导】比较NaNO2和NaCl的阴、阳离子的性质差异，选择合适的鉴别试剂。

A项NaCl与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，而NaNO2则不能；B项NaNO2发生水解，其水溶液显碱性，使酚酞试液变红，而NaCl不发生水解，不能使酚酞试液变色；C项NaNO2中N元素为+3价，具有较强的氧化性，能使淀粉KI溶液变蓝（在酸性溶液中能将KI氧化成I2），而NaCl则不能；D项NaNO2和NaCl溶液与NaHCO3溶液均不发生反应，无法鉴别。

答案：D【命题解读】本题考查了常见化学物质的鉴别，要求根据物质的特征反应，选择恰当的方法和试剂，准确观察反应中的现象（颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及和吸收、气体的气味、焰色等）加以区分。

物质的鉴别问题一直是高考测试的重点，涉及的大都是教材上考生较为熟悉的物质，一般有不用任何试剂、只用一种试剂和任选试剂等题型，例如2011年重庆理综卷第11题，2010年天津理综卷第3题和重庆理综卷第9题，2009年上海卷第16题等。

解答此类问题的基本原则是：应以最简单的方法（能用一步检验出的就不用多步），用最少的试剂（能用一种试剂的就不用两种），取得最明显的现象，达到方案简便、操作合理、现象明确、结论可靠的最佳鉴别效果。

【样题2】（选择题）物质的鉴别有多种方法。

下列能达到鉴别目的的是（）①用H2O2溶液鉴别FeCl2和KCl溶液；②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液；③点燃鉴别H2和CO；④用加热的方法鉴别NH4Cl和Na2SO4固体A．①②B．①③C．②③D．①③④【解题指导】①H2O2溶液具有强氧化性，能将FeCl2氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，但H2O2溶液和KCl溶液不发生反应；②用相互滴加的方法鉴别时，正滴和反滴发生反应的现象不同，但Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合反应产生白色沉淀，无法鉴别；③点燃H2和CO时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现液滴的是H2，无此现象的是CO；④加热时NH4Cl固体分解变成NH3和HCl气体，遇冷重新结合生成NH4Cl固体，但Na2SO4固体受热不分解。

无机化学的应用与探讨摘要：现代社会需要创新型人才，以探究式进行无机化学实验教学改革，有利于提高学生的自主学习能力，培养学生的创新思维能力和提高学生的综合能力，以满足社会上的人才需求。

关键词:机化学实验；化学探讨；教学内容；改革无机化学是高校一年级化学相关专业学生所接触到的第一门专业课，无机化学实验是学习无机化学基本内容和基本理论知识的基础，甚至是学习有机化学、分析化学、物理化学等专业课的进门砖。

化学是一门以实验为基础的学科。

对于学生来说，通过无机化学实验可以激发学生的学习兴趣，实现学习方式由被动学习向主动学习的转变；通过无机化学实验可以培养学生的创新思维能力，实现感知能力和思维能力的结合；通过无机化学实验可以提高学生的综合操作能力，实现理论与实践的结合，具备解决实际生产生活中所遇到问题的能力；通过无机化学实验使学生的全面发展，为以后从事化学及相关领域的工作打下坚实的基础。

近年来，有多名高校工作者提出了关于无机化学实验教学改革的方式方法，李慧泉等提出了研究型无机化学实验教学模式，通过引入问题培养学生的学习兴趣、培养学生的基本实验技能、培养学生的科研实验技能等七个方面构建“科学研究依托无机化学实验教学-无机化学实验教学支持科学研究-科学研究反哺无机化学实验教学”模式以提高无机化学实验教学质量。

陈田将绿色化教学引入到无机化学实验的教学中，从改革实验内容、推广微型化实验、重视三废处理、采用多媒体教学等多个方面探讨了对于无机化学实验改革的途径和建议。

探究式教学，是对实验方案和实验方法进行探索改革，通过复合式的教学手段，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维能力和提高学生的综合操作能力，实现使学生具备独立的发现问题-分析问题-解决问题的能力。

一、教学方法论无机化学是四大基础化学之首，是化学专业学生进入大学后所学的第一门专业基础课，也是后续专业基础课程的基础，它的教学内容和教学效果直接影响到其他专业基础课的学习。