精品第4章第3节第1课时-高一化学必修一导学案

4.1 无机非金属材料的主角——硅(第1课时硅和二氧化硅）【学习目标】1.了解硅、二氧化硅的结构、性质和用途2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学领域的应用【学习重难点】1、二氧化硅和硅酸的性质2、二氧化硅结构的理解【自主学习】阅读教材74—76,79-80页—每天努力一点点，积少成多1.硅元素的存在1、含量：硅元素在地壳中的含量26.3%，仅次于。

、存在：硅元素在自然界中主要以及的形式存在，原因是。

单质硅有和两种。

硅是带有金属光泽的固体，熔点，硬度，有，在常温下化学性质。

2. 二氧化硅1、二氧化硅的存在：二氧化硅的存在形态有形和形两大类，统称。

主要以结构存在。

2、石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。

3、用途：（1）以二氧化硅为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；（2）电子工业的重要部件、光学仪器；（3）是信息高速公路的骨架—的主要成分；（4）用石英、玛瑙制作。

【合作探究】（1）SiO 2为什么不能与水反应？___________（2）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （3）HF 酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________ 【当堂检测】1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）A ．AlB ．OC ． SiD ．C2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A ．硅胶B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石3. 下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 （ ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液4. 要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 （ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸D.苛性钠溶液5．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A ．二氧化硅B ．粗硅C ．高纯硅D ．硅酸盐4.1几种非金属材料的主角(第二课时)——硅酸及硅酸盐【学习目标】1． 了解硅酸的性质和制备。

高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第一课时编号：18学习目标:1.掌握二氧化硅的物理和化学性质；2.掌握硅酸的物理和化学性质3.提高实验设计能力难点重点：SiO2的结构和SiO2和硅酸的性质学习任务：一．硅元素的存在二．硅单质1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。

2．性质(1)物理性质：(2)化学性质：1.Si＋O2高温SiO2，Si＋2Cl2高温SiCl4，Si＋C高温SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

3．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。

三．二氧化硅1.存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。

石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是SiO22．结构：SiO2晶体是四面体空间网状结构3．物理性质：SiO2的熔点高，硬度大，不溶于水4. SiO2与CO2化学性质的比较5. 拓展：①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 硅酸的酸酑，难溶 于水。

常温下Si02与NaOH 溶液反应得到硅酸钠(Na 2SiO 3)，反应的化学方程式为：SiO 2＋2NaOH === Na 2SiO 3＋H 2O 高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：SiO 2＋CaO高温CaSiO 3②常温下，SiO 2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C 作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿ SiO+2C高温Si+2CO .6.硅酸(1)硅酸(H 2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性 弱(2)硅酸在水中的溶解度 小 、易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶脱水后形成多空的硅酸干凝胶，又称为 “硅胶” ，吸附水的能力强，因此可以吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。

高一化学必修一第四章导学案【学习目标】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。

2、能了解硅酸的制取和性质。

【自主学习】1、硅在地壳中含量26、3％，仅次于。

它位于第周期，第族，在碳的下方。

Si 对比 C 最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。

2、二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。

天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。

（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si 周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。

实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。

SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。

如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。

（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。

（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋HF＝3、硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。

①硅酸不稳定：H2SiO3 ②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH= ③硅酸在水中易聚合形成胶体。

浓度小时硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。

硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“ ”。

多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。

（2）制备：实验4氯（第一课时）【学习目标】1、认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。

2、掌握氯气的化学性质。

【自主学习】氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4、有意外事故，应及时向老师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。

3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。

1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。

块状的用。

用后及时擦干净药匙或镊子。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。