鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案 (1)

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】第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。

激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。

3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

掌握碳酸根离子检验的方法。

4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

重点：1、纯碱的化学性质。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

难点：1、盐的溶解性。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3、碳酸根离子检验的方法。

教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。

3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。

（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。

3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。

4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。

（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。

三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。

8.3海水“制碱”教学目标【知识与能力】1.知道工业制取纯碱的反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【过程与方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念；2.通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。

【情感态度价值观】1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观；2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重难点【教学重点】1.纯碱的化学性质的探究；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【教学难点】氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。

教学过程环节一：导入新课情景创建：展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？（结合标签）纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。

纯碱是如何制得的呢?展示视频：纯碱的工业用途环节二：新课讲授第一部分：氨碱法制纯碱1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。

由NaCl →Na2CO3，物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反应的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。

3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？展示视频：制碱流程的录像问题1问题2：第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？一生回答；一生板演方程式交流共享：（1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。

海水制碱．．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。

．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。

【追问】为什么加了酵母的面团，蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔。

【课件出示】酵母成分说明书【过渡】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。

如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。

这节课我们一起探究纯碱的性质。

【提问】（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。

（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。

知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显 性？【投影】1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。

再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。

填写实验现象。

体。

学生观察后回答。

学生可以回答：（1）碳酸钠，Na 2CO 3； （2）碳酸钠属于盐学生观察总结。

学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热设疑并引入新课。

二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。

知识探究三、与氢氧化钙反应【过渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有什么现象呢？现象：。

让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!知识探究四、与氯化钡反应通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。

现象：。

【小结】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。

【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。

这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。

8.3海水“制碱”教案
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课一、导入新课
海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原
料。

纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、
石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

多识一点：侯氏制碱法
1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的
NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。

缺点是回收氨时
产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。

1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），
① NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，还
得到另一产品NH4Cl固体
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食
盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl
溶液则可循环使用。

侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进
了世界制碱技术的发展。

生思考生活常识，带着
问题进入新课。

第三节海水“制碱”教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路；3、了解纯碱和小苏打的用途。

教学重点：氨碱法制碱的反应原理教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。

教学过程：课堂引入[展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐（Na2CO3和NaC1）。

分析其组成、共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。

[板书课题] 第三节海水“制碱”原理分析1、学生思考交流。

2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理：（1）流程分析[教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na2CO3，还需加入哪些元素？[学生回答] CO2[教师设疑] 如何让CO2更易被吸收？[学生回答，同学、教师分别评价。

]教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先通入氨气制成饱和盐水的原因。

[教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？[学生回答，教师评价或强调。

]师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。

（2）反应方程式的书写[教师设疑] 如何书写反应方程式呢？考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO3与NH4C1的溶解度，揭开奥秘。

3、学生修正学案或加深理解。

方案评价[展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。

[小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。

了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。

点拨升华[展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。

课堂检测（布置作业）。

海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。

二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。

2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。

3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。

三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。

2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。

四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。

五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。

2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。

3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。

4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。

六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。