广东省清远市实验学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题

（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

广东省清远市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 质子数相同的粒子一定属于同一种元素B . 同位素的性质几乎完全相同C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数2. （2分） 2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。

该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。

下面有关碳的叙述正确的是（）A . 石墨与C60互为同位素B . 13C与14C是两种不同的原子C . 金刚石是碳元素的一种核素D . 14C的原子核内有2个中子3. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC . 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4. （2分）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . 只有④B . 只有⑤C . ①②③D . ①②③④5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列属于同位素的两种微粒是（）A . CH4和C3H8B . O2和O3C . 35Cl和37ClD . H2和D26. （2分）(2020·西安模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。

高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。

2020年广东省清远市田家炳实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．氯化氢和氯化钠溶于水 B．加热氯化铵和双氧水C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化参考答案：C略2. 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考答案：C略3. X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D4. 下列各项比较中错误的是A、原子半径：Li<Na<KB、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4C、稳定性: SiH4 > H2S> HFD、碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2参考答案：C略5. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。

广东省2020版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·赣州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。

下列说法错误的是（）A . 离子半径大小关系:Y>Z>X>WB . YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C . 简单阴离子的还原性:Y>ZD . Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族2. （2分） (2016高一下·连云港期中) 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A . 111B . 161C . 272D . 4333. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化5. （2分）(2018·安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。

清远市南阳中学高一第二学期第一次月考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+2．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO3溶液将Cl﹣完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1B．3：4：3C．1：4：9D．1：2：34．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”5．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子，已知Na+和SO42﹣个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子的个数比为（）A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：66．同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）A．1：4B．4：7C．1：7D．7：17．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．HNO3的摩尔质量是63gC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O28．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的电子数为9N AB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A9．常温下,将pH=2和pH=4的两种稀硫酸等体积混合,下列结论正确的是A.c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.c(OH-)=2×10-12 mol·L-1C.pH=2.3D.pH=310．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1B．1：2C．2：3D．3：211．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。

广东省清远市广东省一级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是A. 生成1molCu，转移2mol电子B. Cu是氧化产物C. 氧化剂只有Cu2OD. Cu2S既是氧化剂又是还原剂参考答案：D试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。

3. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性检验SO32﹣时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B 错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D 正确．4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀参考答案：C5. 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（）A. 108 gB. 54 g·molˉ1C. 108 g·molˉ1D. 54参考答案：C根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。

高一第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6．考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。

”文中区别的方法是利用了下列中的( )A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏【答案】A【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。

2.在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A. 不分层，溶液呈紫色B. 不分层，溶液呈棕色C. 分层，上层为紫色D. 分层，下层为紫色【答案】D3.磁流体是电子材料的新秀。

在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。

下列说法中正确的是( )A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径【答案】C4.下列实验现象描述错误．．的是A. AB. BC. CD. D 【答案】A5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】A6.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－【答案】B7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

清远市实验学校高一第二学期第一次月考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积K w=1.0 ×10-12。

下列说法中正确的是A.0. 05mol•L-1的H2SO4溶液,pH=lB.0. 001mol•L-1的NaOH溶液,pH = 11C.0. 005mol•L-1的H2SO4溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH = 3的H2SO4溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL2．室温下,将pH = 3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH = 7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1:20B.1:10C.20:1D.10:13．下列叙述中正确的是A.95℃的纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．pH=5和pH=3的两种盐酸以体积比1:2混合，则混合溶液的pH约为A.3.2B.4.0C.4.2D.5.05．常温下,将pH =1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加适量水,另一份加与该酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1,则加入水和氢氧化钠溶液的体积比是(混合前后体积变化不计) A.5:1 B.6:1 C.10:1 D.11:16．在25℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积A.a =b=10 mLB.a =b>10 mLC.a<bD.a>b7．将pH =8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)mol•L-1B.(10-8+10-10)/2 mol•L-1C.(1×10-4+5×10-10)mol•L-1D.2×10-10mol•L-18．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞29．某酸溶液的pH=1，下列有关此酸溶液的物质的量浓度c的说法，正确的是A.c一定等于0.1 mol • L﹣1B.c—定大于0.1 mol • L﹣1C.若为强酸一定有c=0.1 mol • L﹣1，若为一元弱酸一定有c＞0.1 mol • L﹣1D.若为强酸一定有c≤0.1 mol • L﹣1，若为一元弱酸一定有c＞0.1 mol • L﹣110．室温时,将0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。

A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟2．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄B．干燥氨气C．收集氨气并验满D．喷泉实验红磷转化成4g白磷得要吸收的能量，下面有关说法正确的是（）别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。

下列说法错误的是( )．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体．铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有）查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。

（1）仪器a的名称。

（2）装置D和F的作用是。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是。

(1)Zn电极为原电池的(2)Zn电极的电极反应式是(3)Cu电极上发生的反应属于(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是①CaO+H2O=Ca(OH)(5)某新型电池：镁—2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)的化学式为 。

Y通入NaOH溶液中,可获得NaNO2,写出该反应的离子方程式混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为 ,若获得的铵盐只有,写出此溶质的化学式: ,则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

回答下列问题:滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。

在实验操作中常需要在加入氧化剂H2O2之前,对过滤后的滤液进行取样分析,取样分析的目 。

+2OH-2N);Ca(OH)+2NH Cl CaCl+NO)+C COO(NH+2Fe)。

清远市高一第二学期第一次月考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH 变化曲线，如图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A.a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)B.b点时：c( N a+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)C.c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)D.d点时：c(Na+)>c(CH3CO O－)>c(OH－)>c(H+)2．下列描述正确的是：A.在pH=1的溶液中,NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO42-3．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示．下列有关说法正确的是A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c( H2CO3)=0.1mol/L4．下列关于离子浓度的判断正确的是A.p H=2的硝酸和pH=1的硫酸中c(H+)之比为1∶1B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)D.相同条件下,CH3COOH、CH3COONa的浓度各为0.1 mol/L的混合溶液和0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)相等5．下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则c(CH3COO-)<c(CH3COOH)C.浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.室温下,用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点时用去盐酸的体积为10 mL 6．25 ℃时,将CO2通入0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,下列说法不正确的是A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)C.当二者等物质的量反应时溶液中一定有:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)D.n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时溶液中:c(Na+)﹥2c(CO32-)7．常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

．新石器时代·．北燕·鸭形玻璃．清·五彩花卉瓷C．商·青铜器D ．FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe 3+ + Fe = 2 Fe 2+8．能产生丁达尔效应的是（）A.酒精B ．CuSO 4溶液C ．有色玻璃 D.生理盐水9．关于下列物质用途的说法，错误的是（）A ．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂”B ．二氧化硅可以制造光导纤维C ．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多D ．水泥可以用作建筑材料10．下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是（）A ．Na 2O 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．MgO11．下列物质不会导致室内空气污染的是（）A ．室内加湿器产生的水蒸气B ．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁C ．装饰材料挥发出的甲醛、苯D ．地砖中含有的氡等放射性物质12．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A ．还原性B ．比空气轻C ．很易液化D ．极易溶于水13．如图表示某个化学反应过程的能量变化。

正确的是（）A ．该反应是个吸热反应B ．该反应是个放热反应 C.属于燃烧反应D.属于中和反应14．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4 CO ＋ 2 NO 2 4 CO 2 ＋ N 2。

下列有催化剂=====关该反应的说法中正确的是 （ ）A ．CO 是氧化剂B ．NO 2被还原C ．CO 发生还原反应D ．NO 2失去电子15实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，下列装置组合正确的是（）A ．①③B ．①⑤C ．②③D ．②④16.下列物质的用途不正确的是（）A.水玻璃可用作木材防火剂B.二氧化硅可用于制造光纤C.用大量的二氧化硫作食品漂白剂D.白醋可作食品调味剂17.用 98%浓硫酸配制 200 mL0.5mol.L-的硫酸溶液，一定需要使用昀玻璃仪器是（ ）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A.①②③B.①②④C ·②③⑤D.③④⑤18.铝制器皿能够盛放的物质是（）A.NaOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸19.下列属于自然界固氮的是（）A.闪电条件下N2与O2反应B.NH3与HCl直接化合成NH4ClC.实验室制氨气D.在高温高压催化剂条件下合成NH320.日常生活和工业生产中常用到漂白物质。

广东省清远市第一中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．参考答案：C解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．2. 2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。

作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

广东省清远市第一中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13C．中子数为6 D．质量数为62．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O B．Li、Na、KC．Si、P、S D．F、Cl、Br3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH44．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br25．下列物质中，只含非极性共价键的是A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋4 B．x＋8 C．x＋16 D．x＋1813. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷是离子化合物14．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A 锌是正极，铜是负极B 电子从铜片经导线流向锌片C 负极的反应式为2H++2e-=H2↑D 反应一段时间后，溶液的pH升高双选题（每题有2个答案，全选得5分，只有一个且正确得2分，只要选错得0分，共20分。