【化学】安徽省明光市远翔实验学校2018-2019学年高二上学期期中模拟考试

明光中学2018—2019学年第一学期高二第一次月考化学试题卷满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每题只有一个答案，共16题，每题3分，共48分）1．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．30g C2H6中，共价键的数目为7N AB．28g 乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AC．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为N AD．1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6N A4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。

下列说法正确的是A．B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：C>D>E>BB．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>EC．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为COD．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO45．用下列装置完成相关实验，不合理的是A．用a趁热过滤提纯苯甲酸B．用b制备并检验乙烯C．c是由96%的工业酒精制取无水乙醇D．用d分离硝基苯与水6.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。

明光市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法正确的是A ．乙醇的沸点低于丙烷B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C （CH 3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰2． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大3． 某有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g 和13.2g 。

A 能与NaHCO 3溶液发生反应，且2分子A 之间脱水可生成六元环化合物。

有关A 的说法正确的是（ ）A ．分子式是C 3H 8O 3B ．A 催化氧化的产物能发生银镜反应C ．0.1molA 与足量Na 反应产生2.24L H 2（标准状况）D ．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是4． 下列说法中正确的是（）A ．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B ．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C ．参与酯化反应的物质一定有两种D ．能发生银镜反应的物质不一定是醛5． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

明光市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定3．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④4．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

安徽省明光中学2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项正确。

）1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中不正确的是( ) A．2008年支援汶川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2．下列有关化学用语不正确的是( )A．氯离子的结构示意图： B．CO2的分子结构式： O=C=OC．HCl的电子式： D．质子数为6，中子数为8的核素： C3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．1 mol 羟基（－OH）含有的电子数为10 N AC．28g CO和N2 的混合气体中含有的原子总数为2N AD．1 L 0.5 mol•L−1 Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为2N A4．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是( )A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．为了明显加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（）A．用粗锌（含铜） B．用纯锌C．增加锌块的用量 D．改用98﹪的浓硫酸7．下列反应中，当反应的条件或反应物的用量改变时，不会改变生成物的是（）A．钠与氧气反应 B．铁在氯气中燃烧C．碳酸钠溶液和盐酸溶液反应 D．明矾溶液与烧碱溶液反应8．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是( )9．下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( ) A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO3－B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．c(Na2CO3)=1 mol•L－1溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+D．水电离的 c(H＋)=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q KJ/mol (Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q KJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定11．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Br:80第I卷（选择题，共计48分)一、单选题：（共16题，每题3分）1.化学与生产、生活等密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物『答案』C『解析』【详解】A. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，A项正确；B. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，B项正确；C. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，C项错误；D. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，D项正确；『答案』选C。

2.下列对同系物归纳错误的是（）A. 同系物都具有相同的最简式B. 同系物的结构相似C. 同系物一般符合同一通式D. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团『答案』A『解析』【详解】A. CH4和C2H6互为同系物，二者的最简式分别为CH4、CH3，显然不相同，A错误；B. CH2=CH2与CH3CH=CH2都含一个碳碳双键，结构相似，二者互为同系物，不管烷烃是否含有支链，都叫结构相似，B正确；C. 同系物一般符合同一通式，如烷烃，都满足通式C n H2n+2，C正确；D. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH2原子团，D正确。

故选A。

3.下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）『答案』A『解析』【详解】A. CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，HF为弱电解质，SO2为非电解质，A正确；B. NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；C．Fe虽然能导电，但不是强电解质，它既不是电解质也不是非电解质，HCl为强电解质，C错误；D．Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。

2018-2019学年安徽省滁州市明光苏巷中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：D略2. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B略3. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3B.3 ：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：2参考答案：D4. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略5. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()C略6. 嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。

He表示的氦原子( )A．核外电子数为3 B．质量数为3C．核内中子数为3 D．核内质子数为3参考答案：B7. 下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉参考答案：D略8. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

明光市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为9gB ．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L 2． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+3． 有4种碳架．．如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为同系物 ⑤a 、d 、e 的最简式相同A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①④⑤ 4． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.5． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A ．C 6H 14与液溴在光照下会反应 B ．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C ．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D ．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6． 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A ．60%B ．91%C ．84%D ．42% 7． 下列说法正确的是A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 8． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯9． 分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

明光市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应4．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶6． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OC≡CH+CH 3OH+A CH 2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2B ．CH 3OH 和甘油互为同系物C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种7． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A ．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B ．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C ．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D ．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

明光市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是2． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ） A ．CH 4 C 2H 2 B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6 D ．C 2H 4 C 3H 4 3． 在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶14． 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应5． A 2、B 2、C 23种单质和它们离子间能发生下列反应 2A - + C 2 = 2C - + A 2 2C - + B 2 = 2B - + C 2 ，若X -能与C 2发生反应2X - + C 2 = 2C - + X 2有关说法中不正确的是（ ） A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B - C ．X 2与B -能发生反应 D ．B 2与X -能发生反应6． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋。

下列说法正确的是A ．用Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融CeO 2，可在阳极获得铈B ．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce （SO 4）2溶液中，离子方程式为：Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋C ．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D ．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源7．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性8．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

明光市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=4．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解5．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－6．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体7．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.8．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

明光市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O52．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液3．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应4．某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面的是5．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水7．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题满分：100分，考试时间：90分钟；命题人：第I卷选择题48分一、选择题（24小题，共48分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。

分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH2<ΔH3C. ΔH1＝ΔH2<ΔH3D. ΔH1<ΔH2＝ΔH33.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A. 碳的燃烧热是110.5 kJ／molB. ①的反应热为221 kJC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD. 稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A. 该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B. 每生成2molAB(g)吸收bkJC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量6.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1③H2(g)12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－17.已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ8.容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。

明光市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）3．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度4．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2OC．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同5．在一定温度下，溶液发生催化分解。

安徽省明光中学2019-2020学年第一学期开学考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Zn-65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是A ．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B ．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C ．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D ．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物2．下列说法中正确的是A ．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B ．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D ．分子式为C 5H 12的烃的同分异构体有3种3．将0.1mol •L ﹣1的NH 3•H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．c(NH 4+) /c(NH 3•H 2O)比值增大B ．所有离子浓度均减小C ．c(OH ﹣)/c(NH 3•H 2O)比值减小D ．电离常数增大4．X 、Y 、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是A ．X 、Z 的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3B ．X 最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y 的气态氢化物C ．Z 单质的熔点一定高于Y 单质D ．若Z 的最高价氧化物为Z 2O 7，则Y 的气态氢化物为YH 35．现有短周期元素R 、X 、Y 、Z 、T 。

R 与T 原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y 元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z +与Y 2-电子层结构相同。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A ．Y 、Z 组成的化合物只含离子键B ．氢化物的沸点：Y < XC ．T 、R 的最高价氧化物对应的水化物的酸性T 比R 的强D ．Y 分别与T 、X 组成的二元化合物的水溶液一定是强酸6．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是A ．B ．C ．D ．探究温度对反应速率的影响实现化学能转化为电能7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子8．四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。

安徽省滁州市明光中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活等密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D．用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物2．下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都具有相同的最简式B．同系物的结构相似C．同系物一般符合同一通式D．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团3．下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是() A．乙烯和2﹣甲基丙烯B．乙烯和环己烷C．乙炔和乙烷D．2﹣丁烯和1﹣戊炔5．物质的量浓度相同的下列各溶液，①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④B．④③①②C．④①③②D．①④③②A ．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键7．分子式为C 4H 8Cl 2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)（ ） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种8．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与c(HCO 3-)的比值将减小B ．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性C ．0.1mol/L 硫酸铵溶液中：()()()()2-++-44c SO >c NH >c H>c OH D ．0.1mol/L 的硫化钠溶液中：()()()+2--22c Na=c S +c(HS )+c H S 9．下列说法正确的是（ ）A ．可通过加成反应实现的转化B ．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体C ．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量D ．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应10．在25mL0.1mol·L －1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L －1醋酸，滴定曲线如图所示。

明光市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+2．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:14．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种5．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。