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2020届全国天一大联考新高考押题冲刺模拟（一）高三化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化【答案】B【解析】【详解】A. 漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B. 硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D. 硅胶具有吸水性,可有效防止食物受潮，铁具有还原性，可防止食物被氧化做抗氧化剂，故D正确。
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2020年高考（全国新课标I）名师押题猜想卷理科综合化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液(主要成分为NaClO），为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用8．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为89．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3. 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置配制100mL0.1mol·L−1的硫酸B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C. 用图丙装置制取少量乙烯气体D. 用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，pH=11的氨水中所含OH−的数目小于1×10−3N AB. Na2O2与H2O反应，消耗1moLNa2O2时，转移的电子数N AC. 1L0.1mol⋅L−1硫酸溶液中，所含氧原子的数目为0.4N AD. 通常状况下，30g乙烷中含有极性共价键的数目为7N A5.室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB. a点时：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)C. b点时：3c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)D. d点时：c(H+)>c(HCO3−)=c(CO32−)6.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O−22e−=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L7.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2020年天津市高考化学押题试卷（一）一、单选题（本大题共12小题，共30.0分）1.下列有关有机物的叙述正确的是()A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D. 煤的干馏，气化和液化都是物理变化2.下列说法错误的是A. 物质的沸点：CF4<CCl4<CBr4B. 元素的电负性：Si>P>SC. 分子内共价键键角：CH4>NH3>H2OD. 氢化物稳定性：HCl>HBr>HI3.下列表述或化学用语书写正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OB. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO 高温 3Mg+Al2O34.下列事实不能．．用元素周期律解释的是()A. 气态氢化物的稳定性：HBr>HIB. 0.1mol·L−1溶液的pH：NaOH>LiOHC. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A6.下列说法正确的是()A. 非极性分子中的原子一定无孤电子对B. 平面三角型分子一定是非极性分子C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′D. AB n型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n不一定是非极性分子7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘：用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙：溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸D. 分离油和水：过滤8.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是()A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C. 分子中含有四种不同的官能团D. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应9.如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 饱和NaCl溶液10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A. Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)B. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X−)+c(HX)C. 一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(M+)>c(OH−)D. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)11.目前，科学家研究出烯烃羟基化的一种反应原理示意图如下：下列说法错误的是A. 过程①中有氢氧键断裂B. 过程②发生取代反应C. 过程③反应的原子利用率为100%D. 是烯烃羟基化过程的催化剂12.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72−废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
2020届高考全国新课标押题猜想卷理综化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中错误的是A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N AB.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N AC.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A9.某有机物X，其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质的分子式为C10H16O2B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应D.该物质的一氯代物共有7种10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I－D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等11.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋SD.a电极区溶液的pH不变12.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。
初高中数学学习资料的店2020年高考押题化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。
此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。
而不是描写碘的升华，B项错误。
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。
1. 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。
铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为__________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是___________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式___________；②标准状况下，V L CO2气体含有___________个π键。
(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为6(右下角“6”6表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。
已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为______，Se的杂化方式为______。
(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。
则Cu+的配位数为_________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用N A表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是_________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
2.氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。
回答下列问题：（1）基态K 的核外电子排布式为____________，基态N 的价电子排布图为____________。
（结果保留2位有效数字）（2）元素的第一电离能：Ca________(填“＞”或“＜”)P 。
（3）白磷4P 在2CS 中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，4N 是氮的一种新型单质,若4N 分子结构类似于白磷P 4，则N 的杂化方式为________。
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：（5）常温下5PCl 是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A 、B 两种离子构成。
已知A 、B 两种离子分别与46CCl SF 、互为等电子体，则A 、B 两种离子的符号分别为________、________。
（6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞，晶胞边长为d pm；又知钙的密度为ρ g/cm3，则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德罗常数的值为______________(化成最简式)。
3.2019年，大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得新的进展（如图甲所示），相关文章发表在《自然通讯》上。
请回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子排布图为，其中最外层电子的电子云轮廓图的形状为。
（2）图甲中涉及的非金属元素（除H外）第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示，下同），电负性由小到大的顺序是。
（3）物质a可与水互溶，主要原因是。
（4）物质b中碳原子的轨道杂化方式有，1 mol物质c中含有σ键的数目为。
（5）该锰氧化物的晶胞结构如图乙所示，该锰氧化物的化学式为，该晶体中Mn的配位数是。
4.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。
D 原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。
E 与D 位于同一主族。
A 、B 、D 三种元素组成的一种化合物X 是新装修居室中常含有的一种有害气体。
由A 、C 、D 、E 、F 五种元素按照原子个数比为14:4:5:1:1形成的化合物Y 为深蓝色晶体。
回答下列问题：（1）基态E 原子的价电子排布图为 。
（2）形成化合物Y 的五种元素中第一电离能最大的是 ；电负性最大的是（填元素符号）。
（3）化合物X 中心原子的杂化方式为 ，X 分子中的两种键角的大小关系是（用∠XYZ 表示，X 、Y 、Z 代表元素符号）。
（4）2C D 分子的立体结构为 ；A 分别与B 、C 形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为（用化学式表示），简单说明原因 。
（5）晶体Y 中存在的化学键类型有 （填代号）。
A.离子键 B.非极性共价键 C.配位键D.氢键E. σ键F.金属键（6）如图是D 、F 两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F 的配位数是 ；已知晶胞中最近的两个D 原子间距离为nm a ，阿伏加德罗常数用A N 表示，则该晶体的密度为3g cm g （用含A a N 、的表达式表示）。
5.周期表中前四周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，且A 、B 、C 同周期。
A 共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。
B 、C 相邻，且C 中的未成对电子数为3个，D 是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。
回答下面的问题：1.A 、B 、C 第一电离能从小到大的顺序为____________(填元素符号），D 的价层电子排布图为____________。
2.在不同的温度下，A 以2ACl 和二聚体24A Cl 两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：①2ACl 中A 的杂化方式为_____________。
②1mol 24A Cl 中含配位键的数目为____________。
3.B 元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X 的晶体结构和晶胞结构如图所示。
已知X 的密度是a 3g /cm ，B-B 键的键长为r cm ，阿伏加德罗常数的值为A N 。
①X 中含有的化学键为______________。
②X 晶体的层间距离为_____________。
4.C 元素可以形成两种含氧酸2HCO 和3HCO ，酸性是3HCO __________2HCO (填“强于”或“弱于”），原因是_______________。
5.将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。
一种是按照XYXYXYXY ……方式堆积，我们称这种堆积方式为甲方式。
另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ ……方式堆积，我们称这种堆积方式为乙方式。
则金属D 的堆积方式为____________(填“甲”或“乙”)。
参考答案1.答案：(1)4s 24p 4；H 2S (2)①O=C=O ②A11.2VN (3)65∏;2sp 杂化(4)4；10210A 644564328(52410)(103210)N --⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯或10210A1844(52410)(103210)N --⨯⨯⨯⨯ 解析：(1)基态硒原子的价电子排布式为4s 24p 4;硒所在主族元素的简单氢化物均为分子晶体,但H 2O 中存在分子间氢键,其熔、沸点反常的高,因此熔、沸点最低的为H 2S 。
(2)①题给反应中由极性键构成的非极性分子为CO 2,其结构式为O=C=O;②1个CO 2分子中有2个Π键,因此标准状况下V LCO 2气体中含有11.2AVN 个Π键。
(3)题给化合物中Se 的杂化方式为sp 2杂化,未参与杂化的p 轨道上有一对孤电子对,参与大Π键的形成,形成的大Π键中含有5个原子、6个电子,因此表示为65∏。
(4)距离Cu +最近的S 2-有4个,因此Cu +的配位数为4;此晶胞中有4个Fe 3+,个Cu +、8个S 2-,则其化学式为FeCuS 2,根据mVρ=即可计算出密度。
2.答案：（1）2262611s 2s 2p 3s 3p 4s（2）＜ （3）大于 3sp（4）与22+Ca Sr +、相比，钡离子由于半径大和氧离子结合更难, 所以碳酸钡分解温度高（5）4PCl + 6PCl -（6）330··10d ρ- 2331.6010·d ρ⨯3.答案：（1）；球形（2）C<O<N ；C<N<O（3）物质a 与水分子之间可以形成氢键 （4）2sp sp 、；2329 6.0210⨯⨯（或A 29N ） （5）2MnO ；6解析：本题考查物质结构与性质的知识，涉及电子排布图、电子云轮廓图形状、电负性与第一电离能、氢键、化学键及杂化轨道理论、晶胞结构及相关计算等，考查的核心素养为宏观辨识与微观探析。
（1）基态Mn 原子的价电子排布式为523d 4s ，价电子排布图为；最外层为4s 电子，电子云轮廓图呈球形。
（2）图甲中涉及的非金属元素除H 外还有C 、N 、O ，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅤA 族元素原子最外层p 轨道电子半充满，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素大，则第一电离能：C<O<N ；元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：C<N<O 。
（3）物质a 中含有氨基，与水分子之间可以形成氢键，因此物质a 可与水互溶。
（4）苯环中C 原子轨道杂化方式为2sp ，碳氮三键中C 原子轨道杂化方式为sp ；单键为σ键，双键中有1个σ键，1 mol 物质c 中含有29mol σ键，即含有σ键的数目为2329 6.0210⨯⨯或A 29N 。
（5）该晶胞中，含有Mn 原子的数目为18128⨯+=，含有O 原子的数目为14242⨯+=，则Mn 、O 原子个数之比为1：2，所以该锰氧化物的化学式为2MnO ；根据晶胞的投影图可知，与Mn 原子距离相等且最近的O 原子有6个，所以Mn 的配位数为6。
4.答案：（1）（2）N ；O（3）2sp 杂化；∠OCH 大于∠HCH（4）直线形；34NH CH >；3NH 分子间存在氢键 （5）ACE（6）2解析：（1）基态S 原子的价电子排布式为243s 3p ，其价电子排布图为。
（2）由于氮原子的2p 轨道处于半充满状态，稳定性较强，则形成化合物Y 的五种元素中第一电离能最大的是N ；元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的是O 。
（3）HCHO 是平面形结构，中心碳原子形成3个σ键，无孤对电子，采取2sp 杂化，HCHO 分子中由于氧原子上有2对未成键的孤对电子，且存在C=O 键，均对C-H 键形成较大的斥力，故HCHO 分子中的两种键角的大小关系是∠OCH 大于∠HCH 。
（4）2N O 和2CO 互为等电子体，具有相似的化学键特征，则2N O 的立体结构为直线形；由于3NH 分子间存在氢键，所以沸点：34NH CH >。
（5）晶体Y 的化学式为()3442Cu NH H SO O ⎡⎤⎣⎦g ，其中存在的化学键类型有离子键、配位键、σ键，A 、C 、E 正确。
（6）根据晶胞结构可知Cu 的配位数是2；晶胞中含O 原子个数为181=28⨯+，含4个Cu 原子，故晶胞质量为A288g N ，已知晶胞中最近的两个O 原子间距离为nm a ，则晶胞的体对角线长是2nm am n，体积3710cm -⎫⎪⎭，则该晶体的密度213A 3288=g cm 10g cm VN m V ρ--==g g 。
