《7.3 溶液稀释的表示》习题2

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】溶液浓稀的表示拓展延伸综合点溶质质量分数的综合计算应用概述当物质在溶液中发生化学反应时，计算参加反应的溶液的溶质质量分数或计算反应后所得溶液的溶质质量分数是比较难的题，一般比较综合，对此类题一般是从问题反向推理，找出需要计算的量。

【例题】 石灰石是重要的建筑材料，某校化学兴趣小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0 g 该矿山石灰石样品，将20.0 g 盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。

(杂质不与盐酸反应)次数1 2 3 4 加入盐酸质量/g5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体质量/g 1.3 0.6 0.2 0.2试计算：(1)2.0 g 石灰石样品中杂质的质量为________。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。

(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？解析：从表中数据可知第4次加入稀盐酸后固体质量无变化，说明第3次加入稀盐酸后碳酸钙已经消耗完，剩余固体质量即为杂质的质量0.2 g ，那么碳酸钙质量就为2.0 g －0.2g ＝1.8 g ，石灰石中碳酸钙的质量分数为1.8 g 2.0 g×100%＝90%，第1次加入稀盐酸后固体质量减少了2.0 g －1.3 g ＝0.7 g ，第2次固体质量的减少量为0.7 g ，第3次固体质量的减少量为0.4 g ，说明第3次加入盐酸已过量，碳酸钙完全反应。

计算盐酸中溶质质量分数时只能用第1次或第2次的数据，计算5.0 g 盐酸反应掉CaCO 3的质量为0.7 g 求出5.0 g 稀盐酸中溶质HCl 的质量，再来求出所用稀盐酸的溶质质量分数。

答案：(1)0.2 g (2)90%(3)解：设5.0 g 盐酸中溶质的质量是x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O100 730.7 g x10073＝0.7 g x解得x ＝0.511 g 加入的盐酸中溶质的质量分数是0.511 g 5.0 g×100%＝10.22% 答：加入盐酸的质量分数为10.22%。

7.3 溶液浓稀的表示1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A、大于 S%B、等于 S%C、小于 S%D、无法判断2．在 20℃时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5% ）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算3．把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A、5%B、6%C、3%D、2%4．把 400 克质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液，需加水（）A、100 克B、200 克C、400 克D、800 克5．20℃时 NaCl 在水中的溶解度是 36g 。

在该温度下，50g 水中放入 20g NaCl ，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A、28.6%B、26.5%C、40%D、30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液 m g ，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）A、am／b gB、m(a － b)／b gC、a／mb gD、(a － b)／m g7．有xg20%的A溶液，若要将浓度降到10% ，应采取的措施是（）A、加入一倍的溶剂B、加入一半的溶剂C、加入 2xg 5%的A溶液D、加入 xg 20%的 A 溶液8．20℃时NaCl的溶解度是 36g ，在该温度下，将 20g NaCl溶于100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6g NaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A、甲—16.7% ，乙—35.9%B、甲—20% ，乙—35.9%C、甲—20% ，乙—26.5%D、甲—16.7% ，乙—26.5%9．20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为 10% ，如再加入 5g A 或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）A、13.4gB、15.5gC、16.7gD、无法计算10．在100g某稀溶液中加入 20% 的该溶液100g后，浓度为 12% ，则原稀溶液的浓度为（）A、2%B、4%C、8%D、10%11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水 102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是 ( )A、32gB、64gC、40.5gD、21.5g12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克 , 冷却到20℃, 下列说法正确的是 ( )A、溶液质量不变B、溶剂质量发生变化C、溶液为饱和溶液 , 浓度不变D、有晶体析出 , 溶剂质量不变13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

7.3 溶液浓稀的表示1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A、大于 S%B、等于 S%C、小于 S%D、无法判断2．在 20℃时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5% ）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算3．把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A、5%B、6%C、3%D、2%4．把 400 克质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液，需加水（）A、100 克B、200 克C、400 克D、800 克5．20℃时 NaCl 在水中的溶解度是 36g 。

在该温度下，50g 水中放入 20g NaCl ，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A、28.6%B、26.5%C、40%D、30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液 m g ，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）A、am／b gB、m(a － b)／b gC、a／mb gD、(a － b)／m g7．有xg20%的A溶液，若要将浓度降到10% ，应采取的措施是（）A、加入一倍的溶剂B、加入一半的溶剂C、加入 2xg 5%的A溶液D、加入 xg 20%的 A 溶液8．20℃时NaCl的溶解度是 36g ，在该温度下，将 20g NaCl溶于100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6g NaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A、甲—16.7% ，乙—35.9%B、甲—20% ，乙—35.9%C、甲—20% ，乙—26.5%D、甲—16.7% ，乙—26.5%9．20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为 10% ，如再加入 5g A 或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）A、13.4gB、15.5gC、16.7gD、无法计算10．在100g某稀溶液中加入 20% 的该溶液100g后，浓度为 12% ，则原稀溶液的浓度为（）A、2%B、4%C、8%D、10%11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水 102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是 ( )A、32gB、64gC、40.5gD、21.5g12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克 , 冷却到20℃, 下列说法正确的是 ( )A、溶液质量不变B、溶剂质量发生变化C、溶液为饱和溶液 , 浓度不变D、有晶体析出 , 溶剂质量不变13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

2018-2019学年粤教版九年级下册化学7.3溶液浓稀的表示练习题一、单选题1.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )A. 托盘天平、玻璃棒、烧杯B. 烧杯、玻璃棒、量筒C. 量筒、漏斗、试管D. 烧杯、蒸发皿、量筒2.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A. 取氯化钠B. 称氯化钠C. 量取水D. 溶解3.配制一定质量分数的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 托盘天平B. 烧杯C. 酒精灯D. 玻璃棒4.20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（）A. B. ×100%C. ×100%D. ×100%5.配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（）A. 大于6%B. 小于6%C. 等于6%D. 无法判断6.能正确反映对应变化关系的图像是（）A. 加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸钙和氧化钙固体7.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A. 23%B. 46%C. 55%D. 72%8.50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水。

现取70g氯化钾溶液，将其恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 25.7%D. 28.6%9.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题10.为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量________ g 氯化钠；③用________ （填“10mL”或“50mL”）量筒量取________ mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有________、________ 、________ 、________ 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是________ ．11.汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为________ g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）________ L．12.配制一瓶如图的溶液需氯化钠________ g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数________ 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．三、解答题13.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？四、综合题14.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

初三化学下学期作业（42） 年 月 日 星期 班级 姓名 座号 随堂练习与课后思考------城关中学化学教学研究小组出版 53 7.3 溶液浓稀的表示（之溶质质量分数与溶液稀释）

 随堂练习 1.讲解：溶解性粗略表示：（根据物质在200C时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力分为以下等级）

溶解度 >10g >1g <1g <0.01g

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 200C时，（1）100g水中溶解氢氧化钙0.17g达到饱和状态，则其属于 物质； （2）大理石的主要成分碳酸钙溶解度为0.0013g，则其属于 物质； （3）硝酸钾的溶解度为31.6g，则其属于 物质。 2.讲解：如 等大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如 等少数固体物质的溶解度随温度的变化影响 ；如 、硫酸锂等极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而 。 3.复习：（1）在温度t0C时，将硝酸钾溶液A蒸发掉10g水，析出5g晶体，剩余溶液为B，继续将B溶液再蒸发掉10g水，又析出6g晶体，剩余溶液为C。则A为 （填“饱和”或“不饱和”，下同），B为 溶液，C为 溶液。 （2）如右图，① 物质随温度的上升溶解度 溶解度 增大， 物质随温度的上升溶解度反而降低； /g A ②O点表示 ； 80-------------- ③500C时B物质的溶解度为 ； 60-------------------------- O ④有B物质接近饱和的溶液，可通过 ， B ， 等方法使之饱和； ⑤现将50gB投入500C 的50g水中,可形成 g 的 (填饱和与不饱和)溶液。 0 50 t T/0C 4.新课： （1）有A、B、C、D四瓶20℃时的食盐水，填写下表空格： 溶质食盐 的质量/g 溶剂水 的质量/g 食盐溶液 的质量/g 食盐水的咸度 （高到低）的顺序 判断咸度的依据之一： （溶质质量分数/%） A 25 100 B 5 100 C 2 18 D 42 50 小结：①溶液由 、 两部分组成；②溶液质量= 质量+ 质量； ③溶液浓稀表示的方法之一 。 ④溶质质量分数= × ；浓度越大就是 越大。 （2）有A、B、C、D四瓶20℃时的饱和食盐水，填写下表空格：