第十二讲 第四节 离子反应

第十二讲第四节离子反应【学习目标】1、使学生了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

2、学会利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理。

3、通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

4、利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。

重点难点：离子反应发生的条件，酸碱中和滴定的原理和方法【知识回顾】1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。

不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。

3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。

第一课时【交流研讨】课本P98交流研讨1、以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子会发生反应？写出有关反应的离子方程式。

（1）Na2SO4溶液和BaCl2溶液（2）石灰乳与Na2CO3溶液（3）Na2CO3溶液与盐酸（4）盐酸与锌粒(5) CH3COONa溶液与盐酸（6）KI溶液与溴水2、我们还学过那些离子反应？它们各有什么特点？在满足那些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下这些反应能够发生？一、离子反应的定义：二、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

（一）发生复分解反应1、生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。

例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无______或 ___ 存在。

（2）沉淀转化沉淀转化是一种在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种，使相应的离子浓度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。

如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度的Mg(OH)2、AgI沉淀。

2、生成弱电解质（1）生成弱电解质若两溶液相互结合生成，复分解反应就能进行。

弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。

如①NaOH + HCl的反应离子方程式为，②CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为，③NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为（2）弱电解质转化为更弱的电解质如 CaCO3 + 2CH3COOH= 此反应之所以能进行是因为H2CO3（CO2 + H2O ）比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO33、生成气体如果两溶液能相互反应生成，则离子反应就能够进行，如①Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为②NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为实验室常用反应②检验溶液中有无存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有（二）发生氧化还原反应（1）非原电池、电解池的反应在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度，从而发生了。

如Fe2+ + MnO4- + H+ = Zn + H+ =Zn + Cu2+= Cl2 + Br-=Br２+I２= Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cl2 = H+ + MnO2 + Cl- =(2)原电池、电解池的反应a、原电池如Zn—Cu—CuSO4原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极正极总的离子方程式b、电解池如电解饱和的食盐水阳极阴极总的离子方程式为：（3）离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时是还原性的离子首先被氧化。

例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是首先被氧化。

同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性的离子首先被还原。

（三）发生剧烈的相互促进的水解反应如Al3+和S2-、HCO3-分别发生的双水解反应，写出二者的离子方程式。

【交流研讨】Al3+还能和哪些离子发生双水解反应，写出其离子方程式。

Fe3+呢？Al3+ Fe3（四）发生配合反应如Fe3+与SCN-的反应、 Ag+与NH3分子的反应强调：书写离子方程式的注意事项如下：（1）原理清、产物准。

例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应还原产物不同。

（2）“拆与不拆”：在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式，其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都写成化学式的形式。

（3）微溶物[如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4]要视具体情况而定：浊液写化学式（如石灰乳），澄清液写离子形式（如澄清石灰水）。

（4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。

例如：H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式：①Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓或 H＋＋OH－＝H2O ，错误漏写内容。

②Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ，错误，化简错误。

③Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ，正确。

（5）反应物的量不同，离子方程式不同。

首先找出参加反应的离子，不足量的物质所提供的离子必定全部反应，所以其比值必定满足其化学式中的系数比，将其按照系数比写出，然后将过量的物质提供的离子按不足量物质离子所需要的数值写出；若出现分数，则在方程式两边同乘以一个数变为整数即可。

例如：NaHSO4 与Ba（OH）2（不足）反应和NaHSO4 与Ba（OH）2（过量）反应。

（6）顺序不同，离子方程式不同。

例如：向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：CO32－＋H＋＝＝HCO3－ HCO3－＋H＋＝＝ CO2↑＋ H2O向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液直至过量：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋ H2O【典型例题】例1. 下列离子方程式中，正确的是（）A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝＝ Fe3＋＋4 H2OB. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝＝ CO2↑＋ H2OC. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋ CO2↑＋ H2OD. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O Al（OH）3＋3 H＋E. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3＋3 H＋＝＝Fe3＋＋ 3H2O例2. 在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（）A. c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2 c（CO32－）C. c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]D. c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）例3已知PbSO4难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于CH3COONH4溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。

当在Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS沉淀生成。

表示这个反应的有关方程式中正确的是A Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB Pb2++H2S=PbS↓+2H+C Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH解析：本题中给出的化学方程式表示两种盐之间的复分解反应能够完成。

一个复分解反应必须符合一定条件才能完成，即生成物中必须有难溶物或难电离的物质或挥发性物质。

此反应的生成物都是盐，不会是挥发性物质。

又从题意中可知两种生成物都是可溶性的，且已知(NH4)2SO4是易电离的。

由此可知，Pb(CH3COO)2一定是难电离的物质，否则，这个复分解反应是不能完成的。

Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S的化学方程式为Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH。

在离子方程式中，Pb(CH3COO)2不能写成离子，H2S水溶液为弱酸，CH3COOH为弱酸，都不能写成离子。

综合考虑以上各因素，即可得到正确答案。

答案：A[课后作业]：一、试写出下列反应的离子方程式。

1、CuCl2溶液与Na2S溶液2、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液3、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热4、CH3COONa液与稀H2SO45、FeCl3溶液与Fe6、向澄清石灰水中通入少量CO27、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成二、选择题1、下列离子方程式中，错误的是 ( )A．H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2OC．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O2．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是 ( ) A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－4．下列离子方程式正确的是 ( ) A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O5．下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( )A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+= AgCl↓6．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH—＝ H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+ 2H+＝ Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应Na + 2H2O ＝ Na++ OH—+ H2↑7．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2OD．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－8．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－ B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O D．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－三、离子反应的应用1、用于物质检验和含量的测定（1）离子检验人们常用离子在一定条件下的来检验一些常见离子在溶液中是否存在下表是有关离子的a、沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。