四川省成都外国语学校2012-2013学年高一上期期中考试 化学

四川省成都市成都外国语学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学，让生活更美好。

下列有关化学知识描述不正确的是A．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关2．下列有关说法正确的是A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．非金属氧化物均属于酸性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质D ．根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．20g NaOH 溶于1L 水，可配得0.5mol/LNaOH 溶液B ．100mL 0.1mol/L 硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04N AC ．5 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO 3溶液Na ＋ 物质的量浓度相等D ．a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含碳原子数为A aN 146．为了配制100mL 1mol•L ﹣1的NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（ ）A ．①②③B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①③⑤ 7．不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是 A ．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低C ．配制1 mol·L -1的NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低D ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 8．下列物质分类完全正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列物质中，属于电解质且能导电的是A ．石墨B ．氯化钠晶体C ．硫酸溶液D ．熔融氯化钾10．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低B．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体11．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12．苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。

四川省成都市外国语学校2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−2、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色3、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO34、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤5、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

四川省成都外国语学校2011-2012学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分2、本堂考试90分钟，满分100分3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B 铅笔填涂4、考试结束后，将答题卷交回5、可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16第I 卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共54分）1、设A N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有A N 个四氯化碳分子B ．在18gH 218O 中含有10A N 个中子 C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个COO CH 3离子D ．常温下，16g 甲烷含有10A N 个电子2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的电子式：O C OB ．S 原子的结构示意图：288+16C ．NH 3的结构式为：D ．质量数为37的氯原子：C l 37173、决定化学反应速率的主要因素是A 、反应物的浓度B 、反应温度C 、催化剂D 、反应物的性质4、下列对化学反应的认识错误的是( )A ．必然引起物质状态的变化B ．会产生新的物质C ．会引起化学键的变化D ．必然伴随着能量的变化5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )6.已知H + +OH -====H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中放出57.3 kJ 热量的是( )A.1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D.稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水7．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为810、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。

四川省成都市2012-2013学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试90分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是2．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。

下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质A．①②④B．①②C．①②③D．①②③④3．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸4、以下实验装置一般不用于分离物质的是5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子7．下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g8、下列说法正确的是A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2O→Ｈ2 B．Zn→ Zn2＋ C．Fe3+→Fe D．CuO→CuCl211．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A ．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B ．实验测定NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．实验测定液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、 下列化学方程式中电子转移不正确的是14．xR 2++yH ++O 2=== mR 3++nH 2O 中，对m 和R 3+判断正确的是A ．m=4，R 3+是还原产物B ．2m=y ，R 2+是氧化剂 C ．m=4，R 3+是氧化产物D ．m=2y ，R 2+是还原剂 15．下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．向NaOH 溶液中滴入少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O16、在溶液中能大量共存，若加入OH -就有沉淀析出，若加入H +就能放出气体的是A ．Mg 2+、Na +、Cl -、CO 32-B ．Ba 2+、K +、OH -、NO 3-C ．H +、Al 3+、N H 4+、SO 42-D ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-17．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A ．Fe 、H 2O 、CO 2B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －3C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋ 18.下列说法中正确的是:A ．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下B ．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl 4分子的物质的量大于0.1molC ．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小D ．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）19．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2　△ 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/m ol D．65g/mol20、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化二、选择题（每题1-2个答案，全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）21、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A. N2B. N2O3C. NH3D. NO222、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋2OH－＋HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。

成都市实验外国语学校2015-2016学年上期半期考试高一化学试题考试时间90分钟满分100 分出题人李进校对人李进可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127 S32Ca40C135.5Fe56I卷（选择题,共48分）一、选择题（本题包括24个小题，每题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验问题的处理方法中，正确的是A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭2．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氯钠B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体,并防止倒吸C ．装置③可用于制取取蒸馏水D ．装置④b 口进气可收集2H 、2CO 等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量2CuCl 溶液，再过滤,除去()32Cu NO 溶液中混有的3AgNOB ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰不变浑浊的气体，证明该固体一定含有23CO-C ．向某无色未知溶液中仅加入2BaCl 溶液,以检验未知溶液中的24SO-D ．先后滴加紫色石蕊试液、2BaCl 溶液,可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 5．“纳米材料"(91nm 10m-=）是指研究开发直径为几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中,对于所得分散系的叙述不．正确．．的是 A ．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路"B ．此分散系“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C ．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D ．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一级做定向运动6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物 7．下列说法中正确的是A ．金属阳离子一定只具有氧化性B ．金属单质作反应物时一定不是氧化剂C ．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D ．氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 8．设AN 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．将1L 2mol/L 的3FeCl 溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为A2NB ．1L 0.1mol/L 4NaHSO 溶液中含有A0.1N 个4HSOC ．常温常压下，23g 2NO 和24N O 的混合气体一定含有AN 个氧原子D ．1mol 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为A3N9．某同学用23Na CO 配制230.10mol/LNa CO 溶液的过程如图所示.你认为该同学的错误有A ．①⑤⑥B ．②④⑦C ．①⑥D ．⑤⑥⑦ 10．下列说法正确的是A ．沸水中滴加适量饱和3FeCl 溶液，形成带电的胶体,导电能力增强B ．3KClO 和3SO 溶于水后能导电,故3KClO 和3SO 为电解质C ．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D ．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质 11．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A ．氢氧化铁胶体中：H +、2Cu +、Cl -、3NO- B ．pH 1=的溶液中：Na +、3CH COO -、Cl -、2Cu+C ．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K +、Cl -、3NO -、3HCO-D ．澄清透明溶液中:2Cu +、K +、3NO -、24SO-12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

第I卷 原子量 H -1 Na23 O-16 一．选择题 （每题4分，共计60分） 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油 2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 1 3.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L 4.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A 试管B 烧杯 C量筒 D 坩埚 5.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为 3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：3 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaClB Fe（OH）3C 盐酸D 豆浆 8.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4=2 Na+ + SO4-2B Ba(OH) 2=Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2=Ca2+ +2(NO3)2- 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42-=Ba SO4 ↓表示的是（ ） A Ba(NO3)2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4=Ba SO4 ↓+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4=Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2HCl 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH-B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 12.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl=Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O=Ca(OH)2C 2 H2O2=2H2O + O2 ↑D Ca CO3=Ca O + CO2 ↑ 14.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起 反应，在该反应中，铁（ ） A是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 15.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾 第II卷 二、填空题 16.（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤ H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5 H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ； 属于有机物的是 。

成都市2012～2013学年度上期期末学业质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷 （选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项符合题意。

1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A ．白磷B ．食盐C ．氯酸钾D ．浓硫酸 2.下列不．属于国际单位制基本单位物理量的是 A.摩尔 B.质量 C.物质的量 D.长度3.下列物质的化学式及其颜色描述均正确的是 A.NaCO 3 白色 B.Fe 3O 4 红色 C.Al 2O 3 银白色 D.S 黄色4.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是 A.过氧化钠在空气中易潮解变质 B.酒精是一种良好的有机溶剂C.酒精是易燃液体，过氧化钠是强氧化剂D.过氧化钠有强的腐蚀性5.有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于其它分散系的本质特征是 A.分散剂均为气态 B.胶体粒子大小在1～100 nm 之间 C.均为混合物 D.属于介稳体系6.从分类角度，下列各组酸的共同属性最少的是 A. HClO HNO 3 B.H 2CO 3 H 2SO 3 C.HNO 3 HCl D.HCl H 3PO47.不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分类原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取8.合金具有很多优良的性能。

下列有关说法不．正确的是 A.钢是目前用量最大、用途最广的合金 B.合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变D.可以铝合金制作炊具9.下列物品所用材料为SiO 2的是 A.陶瓷餐具 B.计算机芯片 C.硅太阳能电池 D.水晶镜片10.4.6g A 的物质的量为0.1mol ，将4.6g A 溶于3.6g 水配得A 的溶液（假设A 溶于水时不与水反应也不电离）。

2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结3二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）个，每个周围有30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原该同学所画的电子排布图违背了．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．33．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为．34．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可分析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H2O）、三角锥形（NH3）；CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键；BF3采用sp2杂化．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素、和8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（ 2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B 的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中6×23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正，号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（），每个周围有+6×12×+1=4、如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原、、30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为①②③（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为V形．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为RbCl ．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O ．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式N2O、CO2．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．=4原子的孤电子对数为=2）依题干信息，将分子中原子排成原子的价层电子对数为=2电子式为故答案为：．）依题干信息，将分子中原子排成32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1 ．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30 ．电子稳定结构，得出每个硅原子只有个n==233．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是 B ．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO ，原因是均为离子晶体，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为sp3，分子的空间构型为V形（折线形）．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3 ．）价层电子对数为，孤电子对数为=234．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号Fe ，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表Si （填元素符号）；其中电负性最大的是 2 （填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC （填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，键能大，因而熔沸点高．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为 4 ，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式NH4++Al3++5OH﹣+2SO42﹣+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓．子式为故答案为：；分子晶体．8×+6×=4dd==。

四川省成都外国语学校2012-2013学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分2、本堂考试100分钟，满分100分3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂4、考试结束后，将答题卷交回5、可能用到的相对原子质量： H----1 C---12 O----16 N----14 Zn----65Fe----56第I卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与16O的中子数相同C.是金刚石的同素异形体D.与12C互为同位素2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：O C OB．S原子的结构示意图：C．NH3的结构式为：D．质量数为37的氯原子：C l37173、反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.090mol／（L· s）4、若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4N A B．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．1.12L氦气所含原子数为0.05N AD．9g D216O所含的中子数为4.5 N A5.下列各装置能构成原电池的是6．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中能使氢气生成速率减慢的是：○1加入氯化钠溶液○2不用稀硫酸，改用98%浓硫酸○3加入二氧化锰粉末○4降温○5加入少量醋酸钠固体○6用粗锌代替纯锌A ○4○6 B○1○4 C○1○4○5 D ○4○5○67．下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有① B、①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．关于下列图示的说法中正确的是A．用图① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图② 所示实验装置可以测定中和热C．图③ 表示反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能D．图④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同10．下列有关说法正确的是A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素11．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应12．下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是A.等于20sB. 等于18sC. 大于20sD. 大于 18s14．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

四川省成都外国语学校2025届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中可能含有Cl －、SO 42－、CO 32－、NH 4+、Fe 3+。

取该溶液200mL 加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g 固体。

向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 沉淀，且沉淀不与盐酸反应。

由此可知原溶液中A ．存在3种离子B ．Cl －一定存在，且c(Cl －)=0.2mol/LC ．SO 42－、NH 4+、Fe 3+ 一定存在，Cl －不存在D ．CO 32－可能存在 2、下列说法正确的是A ．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中混有的少量HClC ．制备Fe (OH )3胶体，通常是将Fe (OH )3固体溶于热水中D ．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-3CO3、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO 2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

己知：5PbO 2+2Mn 2++4H +＝5Pb 2++2MnO 4－+2H 2O ，下列说法正确的是A ．PbO 2为还原剂，具有还原性B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C ．生成1 mol 的Pb 2+，转移电子5 molD ．酸性环境下PbO 2 的氧化性强于MnO 4－4、下列微粒结构表达式正确的是A ．铝原子的结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式为：H H +××-××H:N:H Cl ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦C ．氦原子的电子式：He ：D ．重氢原子符号：12H5、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧6、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋7、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线8、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。

长春外国语学校2012—2013学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（理科）相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．如果把Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液B、硝酸钠C、Fe (OH)3胶体D、豆浆2．下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A．①B．①②C．①②③D．②③4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾7 . 在酸性溶液中，可大量共存的离子是A K＋Na＋OH-SO42-B Mg2＋SO42-NH4+Cl-C K＋Na＋HCO3-Cl-D K＋Na＋NO3-CO32-8.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用A NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD Na2CO3、BaCl2、HCl9. 下列叙述正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L10. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热12、下列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋Ba2+ ＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝H2O13、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色14．对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-15．下列说法正确的是A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molC．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD．同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同16、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L二、填空题（共52分）17．（10分）(1)沙里淘金是利用沙子与金子的不同，用水流使沙子与金子分离开。

2025届四川省成都市成外化学高一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开2、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O33、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O35、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖6、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应7、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同Cl的实验。

2013-2014学年四川省成都外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．（3分）（2012秋•榆林期末）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆2．（3分）（2012•桃城区校级三模）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物3．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl4．（3分）（2014春•西湖区校级期中）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩5．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）下列说法正确的是（ ）A ． 把100mL3mol•L ﹣1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L ﹣1B ． 把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ． 把200mL3mol•L ﹣1的BaCl 2溶液跟100mL3mol•L ﹣1的KCl 溶液混合后，溶液中的c （Cl ﹣）仍然是3mol•L ﹣1D ． 把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%7．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列变化必须加还原剂才能发生的是（ ）A ． Na 2CO 3→NaHCO 3B ． H 2O 2→H 2OC ． Cu→CuOD ． MnO →Mn 2+8．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列两种气体所含微粒数一定相等的是（ ）A ． 等温等体积的O 2和N 2中的原子数B ． 等体积等密度的NO 和C 2H 4中的分子数C ． 等温等质量的S 2和S 4中的原子数D ． 等压等体积的N 2和CO 2中的分子数9．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+4OH ﹣=Fe 3O 4+S 4O 62﹣+2H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ． 在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B ． 还原剂是Fe 2+，氧化剂是S 2O 32﹣和O 2C ． 当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32﹣D ． 每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子10．（3分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液．A ． ①②④②③B ． ④②①②③C ． ①②③②④D ． ④②③②①11．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ）A ． 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ． 18g 水中含有的电子数为10N AC ． 标准状况下，1L 水所含分子数为N AD ． 将含0.1mol 氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1N A 个Fe （OH ）3胶体微粒12．（3分）（2012•江苏校级学业考试）下列叙述中，正确的是（ ）A ． 含金属元素的离子不一定都是阳离子B ． 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ． 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ． 金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．（3分）（2008秋•温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升14．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列离子方程式中正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓15．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将 8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质C的摩尔质量是（）A．252g•mol﹣1B．168g•mol﹣1C．126g•mol﹣1D．36g•mol﹣116．（3分）（2014•松江区一模）M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、S2﹣、CO32﹣、SO42﹣．己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B．S2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．CO32﹣、NO3﹣、S2﹣D．Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣17．（3分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣118．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（）A．等于9.2mol/L B．小于9.2mol/L C．大于9.2mol/L D．无法确定19．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：1 B．4：3：2 C．2：3：1 D．2：2：120．（3分）（2009•梅州二模）体积为V mL、密度为ρg/cm3的溶液中，含相对分子质量为M 的溶质m g，物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A．c=B．m=C．W%=%D．c=二、解答题（共7小题，满分60分）21．（20分）（2013秋•金牛区校级期中）I：有反应①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为．（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为．（3）反应②中氯化氢表现出的性质是．a．还原性b．酸性c．氧化性Ⅱ：现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥KOH ⑦NH3⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的物质是（只填编号）．Ⅲ：①与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是，与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是．②8.4g N2与9.6g某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为．VI：（1）将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是．（2）Na2O2与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是．22．（8分）（2013秋•金牛区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的；A 温度B 浓度C 容量D 压强 E刻度线②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取mL盐酸．23．（7分）（2014秋•赣州期中）某溶液中有K+、Cl﹣、CO、SO等，今要求只取一次溶液先后检验出CO、SO、Cl﹣，请你帮助小明同学完成下列实验设计：（1）试剂：先加，依据现象，确定CO离子存在；再加，再依据现象，确定SO离子存在；取上层溶液，最后加，依据现象，确定Cl﹣离子存在．（2）根据你选择的试剂，写出检验CO、SO、Cl﹣的离子方程式：①；②；③．24．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是（）A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出25．（8分）（2013秋•金牛区校级期中）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化产物是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．26．（6分）（2013秋•金牛区校级期中）（1）有一包白色固体，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为．（2）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是．27．（8分）（2014秋•越城区校级期中）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将．2013-2014学年四川省成都外国语学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．（3分）（2012秋•榆林期末）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．2．（3分）（2012•桃城区校级三模）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生；B、利用Z元素的化合价升高时作还原剂，化合价降低时为氧化剂；C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；D、利用反应①可知X元素的化合价降低来分析．解答：解：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．3．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子，而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子；B、碳酸银属于难溶物，应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式；C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；D、两个反应的实质都是铵离子与氢氧根离子的反应．解答：解：A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，题目难度中等．4．（3分）（2014春•西湖区校级期中）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩考点：夹持仪器；药品的取用；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥依据容量瓶是配制溶液的精确仪器，最后需要加水定容分析；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．解答：解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水对实验结果无影响，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．点评：本题考查了实验基本操作的应用，主要是仪器的使用、试剂的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，浓硫酸的稀释方法，装置气密性的检查等，较简单，只要掌握基本仪器和实验要求即可作答．5．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．解答：解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM==32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同．6．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选：B．点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．7．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列变化必须加还原剂才能发生的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．H2O2→H2OC．Cu→CuO D．MnO→Mn2+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入还原剂才能进行，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．O元素的化合价升高，可发生自身氧化还原反应，故B不选；C．Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列两种气体所含微粒数一定相等的是（）A．等温等体积的O2和N2中的原子数B．等体积等密度的NO和C2H4中的分子数C．等温等质量的S2和S4中的原子数D．等压等体积的N2和CO2中的分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=、N=nN A等计算．解答：解：A．压强未知，等体积时，物质的量不一定相等，则分子数不一定相等，故A错误；B．等体积等密度的NO和C2H4的质量相等，二者的相对分子质量分别为30、28，则物质的量不同，分子数不同，故B错误；C．S2和S4都由S元素组成，等质量时，原子数相同，故C正确；D．温度不知，体积相同时，物质的量不一定相等，则分子式不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．9．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+4OH ﹣=Fe 3O 4+S 4O 62﹣+2H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ． 在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B ． 还原剂是Fe 2+，氧化剂是S 2O 32﹣和O 2C ． 当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32﹣D ． 每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子考点： 氧化还原反应．专题： 氧化还原反应专题．分析： 3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+4OH ﹣=Fe 3O 4+S 4O 62﹣+2H 2O 中，Fe 元素的化合价升高，S 元素的化合价升高，只有氧气中O 元素的化合价降低，以此来解答．解答： 解：A ．Fe 、S 元素被氧化，O 元素被还原，故A 错误；B ．还原剂为Fe 2+、S 2O 32﹣，氧化剂为O 2，故B 错误；C ．由反应可知，转移4mol 电子消耗2molS 2O 32﹣，则转移1mol 电子时，消耗0.5molS 2O 32﹣，其质量为0.5mol×112g/mol=56g，故C 正确；D ．每生成1mol Fe 3O 4，由电子守恒及O 元素的化合价变化可知，转移4mol 电子，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．10．（3分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液．A ． ①②④②③B ． ④②①②③C ． ①②③②④D ． ④②③②①考点： 常见阴离子的检验．专题： 物质检验鉴别题．分析： 检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答： 解：Cl ﹣用含有AgNO 3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl ；CO 32﹣用Ba （NO 3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO 3；OH ﹣用Mg （NO 3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg （OH ）2；Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣都和AgNO 3反应，CO 32﹣、OH ﹣都和Mg （NO 3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO 32﹣和Ba （NO 3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO 32﹣、再检验OH ﹣；故选B ．点评： 本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．11．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ）。

注意事项：1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试90分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法不正确的是（）A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Zn3．下列关于叙述不正确的是（）A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.Na2O和Na2O2结构相似，均属于碱性氧化物D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀4．关于胶体的下列说法不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为-9-710~10mB．液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点C．利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体D．溶液、胶体、浊液均属于混合物5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO2所含的分子数目为2N AB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC ．317gNH 含有的电子总数为8N AD ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应时转移的电子数为2N A 6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．钠与水反应：2=2Na 2Na 2H H ++++↑B ．氯气与水反应：22Cl H O=2H Cl ClO+--+++C ．盐酸与硝酸银溶液反应：33Cl AgNO =AgCl NO --+↓+D ．碳酸银溶于稀硝酸：2322Ag CO 2H =2Ag CO H O++++↑+7．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）A ．漂粉精需干燥密闭保存B ．浓盐酸需密闭保存C ．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D ．过氧化钠需保持干燥密闭保存8．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。

成都市实验外国语学校化学上册期中试题和答案一、选择题（培优题较难）1．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③2．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构3．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。

正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦7．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定8．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O29．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

2025届成都外国语学校化学高一上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质分类的组合，正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液C．蒸发皿在加热时要垫石棉网D．分液漏斗使用前要检查是否漏水3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—4、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒5、下列仪器中常用于物质分离的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤6、下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④7、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I 卷 一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分） 1．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A．①② B．①②③ C． ②③④ D．①④ 下列实验操作中错误的是 A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤 B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，停止加热 C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是 （ ） k@s@5@ A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 B． Cl2C． NaHCO3D． CO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液．浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是C A．通入标况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L D．蒸发掉0.5 L水 13．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的O2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 ．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2 CO32－+2H+CO2+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4OH－+ H+H2O Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 16.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．在溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A．NH4+、Cu2+、SO42－NO3－a2+、NO3－O32－? 19、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 II 卷 二、完成下列各题 21．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④硝酸 ⑤酒精 ⑥HCl ⑦稀H2SO4 ⑧熔融的KOH ⑨蔗糖 ⑩SO2，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。