2020版导与练一轮复习化学习题：第三章 金属及其化合物 第9讲 铝、镁及其重要化合物含答案解析

配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B．铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案C 解析氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，B 错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，C 正确；明矾净水时，Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去，D 错误。

2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案A 解析由关系式：Mg～H 2,2Al～3H 2，可知产生等量H 2时，消耗Mg、Al 的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A 正确。

3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al 跟NaOH 溶液共热B．Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液反应C．Al 2O 3和水共热D．Al 2(SO 4)3和过量的氨水反应答案D解析Al 跟NaOH 溶液共热生成NaAlO 2，得不到氢氧化铝，故A 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，得不到氢氧化铝，故B 错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C 错误；Al 2(SO 4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D 正确。

4．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案B 解析金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C，同时放出大量的热，A 正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C 正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 正确。

专题 09 镁、铝及其重要化合物1．化工生产上有宽泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O] 是以卤块 (主要成分为 MgCl 2 , 含 Fe 2+、Fe 3+等杂质离子 )为原料制备。

工艺流程以下：注：氢氧化亚铁积淀絮状，不易从溶液中除掉以下说法正确的选项是A ．积淀的成分是 Fe(OH) 2 和 Fe (OH) 3 的混淆物B ． “ ”的操作步骤为 :氧化和调理 pH 平分别和提纯过程C ． “热解 ”产生的 CO 2 对生成轻质碱式碳酸镁 [MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O]有重要的作用D ． “料液 II ”呈酸性2．以下说法正确的选项是A ． Mg 在 CO 2 中的焚烧是置换反响B ．将 Mg(OH) 2 积淀转变为 MgCl 2，是镁原子失电子转变为Mg 2+C ．电解获取镁的过程能够写出离子反响方程式，但不是氧化复原反响D ． Mg 在 CO 2 中焚烧的反响中， CO 2 既是氧化剂又是复原剂 3．以下实验现象的描绘中不正确的选项是( )选项实验现象钠先融化成光明的小球，焚烧时，火焰为黄色，焚烧后，生 A加热放在坩埚中的一小块钠成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化时失掉光彩， 融化的铝其实不滴落仿佛有一层膜包着点燃的镁条伸入盛有 O 2 的集气瓶 (底 镁条持续焚烧，发出刺眼的白光，放出大批的热，生成白色 C部铺有少许细沙 )中 固体在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶D液中马上产生大批无色气泡，铝条渐渐变细，放出大批的热4．某化学兴趣小组在实验室中研究Ti 、 Mg 、Cu 的开朗性次序。

他们在同样温度下，取大小同样的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象以下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度迟缓放出气泡速度快无变化以下相关三种金属的说法中正确的选项是()A ．三种金属的开朗性由强到弱的次序是Ti、 Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯 Ti 时可用稀盐酸除掉MgC．用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好门路D ． Cu 和 MgCl 2溶液不发生化学反响5．实验室以空气和镁为原料制备Mg 3N2的装置以下图（夹持和加热装置略去）：以下说法正确的选项是（）A ．装置 A 、B 中可挨次加入浓硫酸、NaOH 溶液B ．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热 DD ．E 中碱石灰的作用是汲取尾气6．现有 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100mL 1mol/L 氯化铝溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中．比较两种操作的结果是A ．现象同样，积淀质量不等B．现象同样，积淀质量也相等C．现象不一样，积淀质量相等D．现象不一样，积淀质量不等7．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程以下：以下剖析判断正确的选项是()A ．试剂 X 为稀硫酸C． Al 2 O3熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl 3的方法冶炼金属A1D ．工业上可用冶炼出的金属铝来复原Fe2O3而冶炼出金属铁8．明矾 [KA1(SO 4)2·12H2O] 是一种复盐，在造纸等方面应用宽泛。

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。

②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。

镁、铝及其化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案：D解析：选A 。

MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl 2制备Mg ，A 错误；Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正确；Al 的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al 不被进一步腐蚀，D 正确。

2．(2015·郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 答案：D解析：选B 。

Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al 3＋的Fe 3＋溶液中加入过量氨水时，Fe 3＋、Al 3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al 答案：D解析：选D 。

金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确，K 、Na 、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A 、B 、C 错误。

4．(2018·新乡模拟)被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg答案：D5．某200 mL 氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg 2＋)为0.3 mol/L ，c(Cl －)为1.2 mol/L 。

2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。

2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。

3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．无法计算4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法7.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

镁、铝及其化合物基础性质练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (7)镁不是银白色金属( )(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )(9)镁失火可用CO 2灭火器灭火( )(10)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A ( ) (11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (12)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( ) (13)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg( ) (14)泡沫灭火器灭火是利用了Al 2(SO 4)3和小苏打的反应( ) (15) Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料( )(16)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4( )(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀( ) (18)明矾作净水剂时起还原作用( )(19) Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L −1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(22)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑( )(23)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )(24)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )(25)与Al 反应能产生H 2的溶液中一定大量共存：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4( ) (26)铝合金片用于冶金工业( )(27)铝罐可久盛食醋( )(28)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重( )(29)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( ) (30)向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L −1 NaOH 溶液制备Al(OH)3悬浊液( ) (31)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (32)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(33)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( )(34)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3( )2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al3．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L −1氨水B ．4 mol·L −1HNO 3C ．8 mol·L −1NaOHD ．18 mol·L −1H 2SO 44．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L −1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.85．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。

专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。

2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。

3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。

5、掌握镁铝有关的实验问题。

一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。

2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0molL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molLNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。

课时作业8 镁、铝及其化合物时间:45分钟1．（2019·河南商丘九校联考)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ A ）A．实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4）3溶液中，制备Al(OH）沉淀3B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D．将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将NH3·H2O滴入Al2（SO4)3溶液中，可制备Al(OH)3，A正确；铝块在空气中不能燃烧，B错误；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水AlCl3固体，C错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应,不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应,D 错误。

2．（2019·浙江绍兴模拟）向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量变化如图所示，其中符合图像的一组是（ C )选项甲乙A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHB Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH)2C NH4NO3、Al（NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHD NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4解析：A项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时,图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在,与图像变化不符。

B项，向甲溶液中缓慢滴加Ba（OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，与图像变化不符.C项,在甲溶液中加入NaOH溶液时,NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成，随后Al3＋、Fe3＋开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH－和NH错误!反应生成NH3·H2O，此时沉淀质量不变，NH错误!反应完毕后OH－与Al(OH)3反应使沉淀部分溶解，与图像变化相符。

镁、铝及其化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子1．解析：A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。

答案：C2．下列有关说法不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。

答案：C3．下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存 ②0.1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液 A ．⑤⑦ B ．③⑤ C ．④⑥ D ．⑦⑧3．解析：①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。

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第三章金属及其化合物第9讲镁、铝及铝的化合物1．既能与酸反应又能与碱反应是两性化合物的特征。

下列物质属于两性化合物的是（）A．Al B．Na2CO3C．Al（OH）3D．（NH4)2SO4答案：C2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠答案：C3．(2016·江西师大附中期末）下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋,A错误;铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误;氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误.答案:C4．下列物质的制备方法正确的是（)A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,A错误;镁粉在空气中和氧气也反应,会生成氧化镁,B错误;铝热法可冶炼锰,C正确;氯化铝属于分子晶体,熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。

镁、铝及其化合物第二节镁、铝及其化合物1。

了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。

2.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用.考点（一）镁、铝【点多面广精细研】1．铝的性质和用途（1）物理性质色、态密度质地导电、导热、延展性存在银白色，有金属光泽的固体较小柔软良好自然界中以化合态存在[注意] 铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。

(2)化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑。

⑤2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3(铝热反应).（3)制备及用途2（1）物理性质①镁：镁是银白色有金属光泽的固体,密度较小,硬度较低。

②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。

(2)对比记忆镁的化学性质①镁合金—-用于制造火箭、导弹和飞机的部件。

②镁——制造信号弹和焰火.［小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√"，错误的打“×")。

（1）(2017·全国卷Ⅱ)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0。

1N A( )（2)(2016·天津高考）用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑()（3）（2015·全国卷Ⅰ）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低( )（4)(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体（)（5）（2014·全国卷Ⅱ）铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重( )（6）Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )（7）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（)(8）1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )（9）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )（10）相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧,所得固体的质量相同（)（11)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却（）答案：(1)×(2）√(3)×（4）×（5）×(6)√(7）×（8)√（9）×(10)×（11)×镁、铝的性质1。