2014年梅州市质检化学试题

2017届高一上学期化学第二次段考试题可能用到相对原子质量：N—14 O —16 H—1 S—32一、单选题(每小题只有一个正确答案，10×4=40 分)1. 0.5 mol Na2SO4中A.约含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2.关于盐酸的叙述正确的是A．盐酸是纯净物B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为1N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A4.下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是有电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L 7．下面描述与氢氧化铁胶体无关的是A．用铁盐与NaOH反应制备B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜8．a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a 9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比A．1 : 1 B．1 : 6 C．2 : 3 D．3 : 2二、双选题(每小题有二个正确答案，6×2=12 分)11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀CuSO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．25 mL 0.5mol/L HCl溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液三、非选择题（48分）13．（6分）在一烧杯中盛有稀H2S04溶液。

广东省梅州中学2014-2015学年度第一学期高一年级第三次月考化学科试题本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Al-27、S-32、Na-23一．单项选择题：本大题共小9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘2.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Zn→ Zn2＋ B．Fe3+→Fe2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl24.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3-、CO32- B．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、 Ba2+、SO42-、OH- D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-5.下列离子检验及结论正确的是：（）A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色，证明有钾元素D.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32－6.下列叙述正确的是：（）A．刻制印刷电路时，用FeCl3溶液腐蚀铜线路板B．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼C．金属钠着火时立刻用水扑灭D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑C．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuD．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 ＝ Fe3++2Cl－9．下列实验操作正确的是（）A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二．双项选择题：本大题共小3小题，每小题4分，共12分。

广东省梅县区高级中学2016届高二级第三次月考试题理科综合 化学(2015-01-5)7、为了配制NH 4＋的浓度与Cl －的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入：①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOHA ．①②B ．③C ．③④D ．④8、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④9、pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A. X ＝Y ＝ZB.X ＞Y ＝ZC.X ＜Y ＝ZD.X ＝Y ＜Z10. 0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12．下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 3 C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－22．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变23.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)30.（16分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。

化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。

原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。

【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。

2014-2015学年广东省梅州中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题：本大题共小10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是( )A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施C．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝D．铅蓄电池属于二次电池2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A．F﹣的结构示意图：B．乙烷和丙烯互为同系物C．NaCl的电子式：NaD．H2、D2、T2属于同位素，化学性质几乎完全相同3．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物B．淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体C．油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解，但水解产物不同D．煤的液化和气化都是物理变化，以重油为原料裂解可得到各种轻质油4．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是( )A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能5．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是( )①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2．A．①③⑤ B．②④C．①③D．③⑤6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7．下列除去杂质的方法正确的是( )A．溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水进行洗气8．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）当达到平衡状态时，下列说法中正确的是( ) A．生成SO3为2molB．单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2和SO3的浓度一定相等9．下列关于有机物的说法中，正确的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丁烷有3种同分异构体D．在苯中滴入浓硝酸可制得硝基苯，将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯A．A B．B C．C D．D二、双项选择题：本大题共小2小题，每小题4分，共8分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分．11．某有机物的结构为，下列说法正确的是( )A．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体D．与乙酸互为同系物12．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn．电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH ﹣下列说法，正确的是( )A．锌为负极，Ag2O为正极B．放电时，正极附近pH值上升C．放电时，电子由Ag2O流向ZnD．放电时，负极附近溶液pH值升高三、非选择题：本大题共5小题，共62分．按题目要求作答．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图1是元素周期表的一部分．Ⅰ．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为__________．（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；①酸性强弱：H3AsO4__________ H3PO4；沸点：HF__________ HCl②根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是__________A．常温下Se单质是气体B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C．氢化物的化学式为H3Se D．常见的氧化物只有SeO3③在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度__________（选填“更大”、“更小”或“相同”）．Ⅱ．（1）Fe是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，将Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为__________．若将以上反应设计成原电池，请写出负极反应方程式__________（2）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，甲烷燃料电池是目前已经使用的一种很有前途的能源利用方式．图2是以硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池的原理示意图，则正极的电极反应式为__________，该电池工作过程中，H+的移动方向为从__________到__________（填“左”或“右”），若在电池工作过程中生成CO24.48L（标准状况下测定），则燃料电池中转移的电子为__________mol．14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为200ml稀盐酸（足量）中．小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图2所示．（1）在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________，原因是__________．（2）请计算4﹣6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为__________．（溶液体积变化可忽略）（3）图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响，下列说法正确的是：__________A．加快反应速率但生成氢气的总量不变B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率D．加快反应速率但生成氢气的总量减小由（3）可表明__________这一因素对反应速率也有影响．15．为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如（1）平衡时CO2的转化率是__________．（2）能说明反应已达平衡状态的是__________．A．υ（H2）=3υ（CO2）B．容器内压强保持不变C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）D．容器内密度保持不变（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有__________．A．及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大CO2浓度．16．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：请回答：Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是____________（2）吸收塔中反应的离子方程式是__________Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用__________（写化学式）．（2）加入试剂②后反应的离子方程式是__________．（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、__________．（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是__________．Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是__________．（2）现用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是__________mol/L （精确到0.1）．17．（17分）以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：已知：R﹣CHO R﹣COOH（1）A的分子式为__________C试剂是__________．加B溶液的作用为__________．（2）反应⑥的反应类型为__________，E物质的官能团名称为__________，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________．（3）写出反应③和⑤的化学反应方程式③__________⑤__________（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O工艺二：2CH2=CH2+O 22根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用__________（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．（5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如①实验D的目的是与实验C相对照，证明H对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol•L﹣1．②分析实验__________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．2014-2015学年广东省梅州中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题：本大题共小10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是( )A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施C．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝D．铅蓄电池属于二次电池【考点】常见的生活环境的污染及治理；原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理．【分析】A．含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；B．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放；C．氧化铝的熔点较高，工业上采用电解氧化铝制铝；D．铅蓄电池可以充电、放电，多次使用．【解答】解：A．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故A正确；B．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的危害，故B正确；C．氧化铝的熔点较高，工业上采用电解氧化铝制铝，故C错误；D．铅蓄电池可以充电、放电，多次使用，属于二次电池，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了生活中的化学知识，涉及环境污染与保护、金属的冶炼、电源的分类，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A．F﹣的结构示意图：B．乙烷和丙烯互为同系物C．NaCl的电子式：NaD．H2、D2、T2属于同位素，化学性质几乎完全相同【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．F﹣含有9个质子；B．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；C．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成；D．同位素是质子数相同，而中子数不同的原子．【解答】解：A．F﹣含有9个质子，10个电子，故A正确；B．乙烷与丙烯，组成通式不同，乙烷属于烷烃，丙烯属于烯烃，不是同系物，故B错误；C．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D．H2、D2、T2是同种物质，不是同位素，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、同系物、电子式以及同位素等，为高频考点，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物B．淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体C．油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解，但水解产物不同D．煤的液化和气化都是物理变化，以重油为原料裂解可得到各种轻质油【考点】有机化学反应的综合应用；有机化合物的异构现象．【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；C．油脂水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸；D．煤的液化和气化均为化学变化，重油裂化得到轻质燃料油．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，糖类中的单糖和双糖均属于小分子化合物，故A错误；B．淀粉和纤维素的分子式写法相同，但是聚合度n值不同，不是同分异构体，故B错误；C．油脂水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸，两者均水解且产物不相同，故C 正确；D．煤的液化和气化均为化学变化，不是物理变化，重油裂化得到轻质燃料油，不是裂解，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是高分子化合物的概念、同分异构体的概念以及物理变化与化学变化，难度不大．4．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是( )A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．【解答】解：A、该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A 错误；B、H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C、H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；D、放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．5．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是( )①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2．A．①③⑤ B．②④C．①③D．③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第V A族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．【解答】解：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第V A族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A错误；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．7．下列除去杂质的方法正确的是( )A．溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水进行洗气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；B．乙烷中易混有新杂质氢气；C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应；D．乙烯与溴水发生加成反应．【解答】解：A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，则反应后分液可除杂，故A正确；B．乙烷中易混有新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气法，故B错误；C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液法，故C错误；D．乙烯与溴水发生加成反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气法，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）当达到平衡状态时，下列说法中正确的是( ) A．生成SO3为2molB．单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2和SO3的浓度一定相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；B．单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2都是指正反应方向；C．根据元素守恒进行判断；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．【解答】解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；B．单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2都是指正反应方向，故B错误；C．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误，故选C．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．9．下列关于有机物的说法中，正确的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丁烷有3种同分异构体D．在苯中滴入浓硝酸可制得硝基苯，将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯【考点】有机化学反应的综合应用；常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得；B、聚乙烯中不含碳碳双键；C、丁烷有两种同分异构体；D、苯与溴水不反应．【解答】解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，故C错误；D、苯与溴水不反应，故将铁屑、溴水、苯混合不能制得溴苯，故D错误，故选A．【点评】本题考查常见有机化合物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度不同，催化剂不同；B．淀粉遇碘单质变蓝；C．发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸；D．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳．【解答】解：A．温度不同，催化剂不同，实验中有2个变量，则不能验证温度对化学反应速率的影响，故A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝，而KI中不含碘单质，不能验证结论，故B错误；C．发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸，则不能利用HCl、碳酸的酸性比较非金属性，故C错误；D．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、酸性比较及物质性质、实验操作等，把握反应原理及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、双项选择题：本大题共小2小题，每小题4分，共8分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分．11．某有机物的结构为，下列说法正确的是( )A．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体D．与乙酸互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH及苯环，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．【解答】解：A．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与4mol H2发生加成反应，故A错误；B．含碳碳双键、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．﹣COOH、﹣OH均与Na反应，只有﹣COOH与碳酸氢钠反应，1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体，故C正确；D．乙酸的烃基为饱和烃基，而该物质含苯环及碳碳双键，结构不相似，不是同系物，故D 错误；故选BC．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．12．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn．电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH ﹣下列说法，正确的是( )A．锌为负极，Ag2O为正极B．放电时，正极附近pH值上升C．放电时，电子由Ag2O流向ZnD．放电时，负极附近溶液pH值升高【考点】化学电源新型电池．【分析】A、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；B、根据正极区域电极反应式确定pH的变化；C、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极；D、根据负极区域电极反应式确定pH的变化．【解答】解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A正确；B、原电池工作时，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，溶液pH值增大，故B 正确；C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电子由负极流向正极，即由锌经外电路流向氧化银，故C错误；D、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，溶液pH值减小，故D错误．故选AB．【点评】本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大．三、非选择题：本大题共5小题，共62分．按题目要求作答．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图1是元素周期表的一部分．Ⅰ．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期V A族．（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；①酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4；沸点：HF＞HCl②根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是B A．常温下Se单质是气体B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C．氢化物的化学式为H3Se D．常见的氧化物只有SeO3③在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小（选填“更大”、“更小”或“相同”）．Ⅱ．（1）Fe是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，将Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．若将以上反应设计成原电池，请写出负极反应方程式Fe﹣2e﹣=Fe2+（2）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，甲烷燃料电池是目前已经使用的一种很有前途的能源利用方式．图2是以硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池的原理示意图，则正极的电极反应式为O2+4H++4e。

梅州市化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 O2D. 氢 H2答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子种类C. 物质种类D. 原子种类答案：A3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 水答案：C4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 碳酸氢铵受热分解D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢氧化钠的化学式是________。

答案：NaOH2. 金属元素的原子最外层电子数一般不超过________。

答案：43. 酸与碱反应生成盐和水的反应称为________。

答案：中和反应4. 硫酸铜溶液与铁粉反应生成的化合物是________。

答案：硫酸亚铁5. 根据元素周期表，第VIIA族元素的最外层电子数为________。

答案：7三、计算题（共10分）1. 已知氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

若反应物中氢气的质量为2g，氧气的质量为32g，计算生成水的质量。

答案：生成水的质量为36g。

四、实验题（共20分）1. 描述实验室中制备氢气的方法。

答案：实验室中制备氢气通常使用锌粒和稀硫酸反应。

将锌粒放入装有稀硫酸的容器中，锌粒与稀硫酸发生反应，生成氢气。

2. 简述如何检验氧气的纯度。

答案：检验氧气纯度的方法是将氧气通过带火星的木条，如果木条复燃，则说明氧气纯度较高。

五、简答题（共10分）1. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的重要组成部分，它参与细胞的代谢过程，维持生物体内的水分平衡，同时也是营养物质和废物运输的介质。

没有水，生命活动无法进行。

梅州中学2014-2015学年度高一上学期化学期末模拟试题本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1、O－32、S－32、Fe－56、Mg-24一．单项选择题：本大题共小9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①PH〈7的雨水为酸雨；② CO和CO2都是酸性氧化物；③光导纤维、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；④CuO和Fe2O3都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2；⑦用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体。

上述说法正确的是（）A. ①②④③ B.④⑦ C.⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥2．下列图示的实验操作能达到实验目的的是（）3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A． S2—→ HS— B.Na2SO3→SO2 C． SO2→S D． H2S →S4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误．．的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．OH －Na＋HCO 3－ Cl － B ．Ba 2＋ Na＋Cl － SO 42－C ．K ＋ Al 3+SO 42－OH －D ．Ag ＋Al 3＋NO 3－ H＋7. 下列离子检验的操作与现象不正确．．．的是（ ） A ．向某溶液中加入NaOH 溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH 4+；B ．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl －C ．某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO 42-D ．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +8．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO -23＋2H+CO 2↑＋H 2OB ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ClO -C ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑D ．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O2AlO 2－＋3H 2↑9．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ） A ．Cl 2中混少量HCl ，通过碱石灰收集气体B ．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl 除去C ．Na 2CO 3固体中含有少量NaHCO 3杂质可用加热的方法提纯D ．Fe(NO 3)3中混有少量Fe(NO 3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去二．双项选择题：本大题共小3小题，每小题4分，共12分。

试卷类型： A兴宁一中2014届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Na-23；Fe-56；Mg-24；S-32 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共24分。

7、下列化学用语表达正确的是（ ）A ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2B ．质量数为16的氧原子：O 816C ．次氯酸的结构式为：H －Cl －OD ．乙酸的分子比例模型图为：8、下列各组离子一定能够大量共存的是 （）A ．K +、Al 3+、Cl －、AlO 2－B ．Fe 2+、H +、SO 42－、NO 3－C ．Na +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Na +、Ca 2+、OH －、HCO 3－9、1mol 物质中含有的粒子数约为6.02×1023。

下列叙述中正确的是 （）A ．常温常压下，17 g 1H 216O 2中含有的中子数约为8×6.02×1023B ．标准状况下，11.2 L CCl 4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C ．室温下，22.4 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有的C 原子数约为6.02×1023D ．0.5 L 0.5mol/L 的NaNO 3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×102310、下列关于金属腐蚀正确的是（）A ．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M ＋nH 2O ＝M(OH)n ＋n/2H 2↑B ．金属的化学腐蚀的实质是：M －ne －＝M n ＋，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的酸性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀11、在元素周期表中位于金属和非金属元素的分界处，容易找到的元素是（）A ．制备催化剂的元素B ．耐高温的合金元素C ．制备农药的元素D ．用于半导体材料的元素12.下列说法正确的是( )①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物；②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖；③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素；④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污；⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色原理相同；⑥压缩天然气和液化石油气的主要成分均属于碳氢化合物。

2014年广东省梅州市中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014•梅州）梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是（）A．平远脐橙榨汁 B．蕉岭竹笋凉干 C．梅县金柚酿酒 D．五华水柿晒饼考点：化学变化和物理变化的判别CH415难易容易题度：分析：A、平远脐橙榨汁，是把橙子榨成汁，在这个过程中，只是形状发生改变，并没有新物质的生成，是物理变化，选项A错误；B、蕉岭竹笋凉干，是把水分晾干，在这个过程中，只是形状发生改变，并没有新物质的生成，是物理变化，选项B错误；C、梅县金柚酿酒，是用柚子酿酒，在这个过程中，有新物质酒精的生成，是化学变化，选项C正确；D、五华水柿晒饼，在这个过程中，并没有新物质的生成，是物理变化，选项D错误．解答： C点评：解答本题的关键是知道化学变化和物理变化的本质区别，有新物质生成的变化是化学变化，反之，是物理变化。

此考点是中考的必考考点，学生应该熟练掌握。

2．（3分）（2014•梅州）下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是（）A．过滤 B．蒸馏 C．吸附沉淀 D．静置沉淀考点：硬水与软水的区别CH222容易题难易度：分析：含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，而含有较少可溶性钙镁化合物的水是软水。

降低水的硬度，也就是降低可溶性钙镁化合物的含量。

A、对溶液进行过滤操作，目的是除去溶液中不溶于液体的固体，而可溶性钙镁化合物，过滤不能降低其含量，选项A错误；B、对溶液进行蒸馏操作，可以使液态水变成水蒸气，水蒸气遇冷再变成液态，此时水变成了纯净的，也就使可溶性钙镁化合物除去，水的硬度也就降低了，选项B正确；C、吸附的目的是除去色素和异味，但不能降低可溶性钙镁化合物的含量，选项C错误；D、静置的目的是沉淀大的颗粒，除去大颗粒物质，但不能降低可溶性钙镁化合物的含量，选项D错误．解答：B．点评：解答本题的关键是掌握硬水和软水的区别-----可溶性钙镁化合物的含量。

梅州市2014年初中毕业生学业考试化学试卷说明：本试卷共4页，17小题，满分100分，理科综合考试时间共130分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必在大题卡上用黑色字迹的钢笔或剪子比填写准考证号、姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号对应数字涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案选项凃黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再重现选凃其他答案，答案不能答试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5.本试卷不用装订，考完后统一交县招生办（中招办）封存。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Cl -35.5 Ca -40一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是A．平远脐橙榨汁 B．蕉岭竹笋凉干 C．梅县金柚酿酒 D．五华水柿晒饼2．下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是A．过滤 B．蒸馏 C．吸附沉淀D．静置沉淀3．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐4．下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小粒子 B．原子失去电子喉变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质5．人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。

其中金属活动性最强的是A．金B．银C．铜D．锡6．下列说法正确是A．钢不属于合金 B．金刚石和石墨的性质完全相同C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应7．某化学反应的微观模拟示意图是： + + + (“”表示氢原子，“”，表示氯原子)，下列说法错误的是A．此反应吸收热量此反应为 B．此反应为H2+ Cl2 2HClC．此反应属于化合反应 D．此反应前后原子种类不变8．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息。

梅州市2014届第一次质检理综化学试题可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设n A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为n AB. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n AC.标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2n A9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D. 0.1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－311、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B. 除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)三、非选择题30、（16分）美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

2014年上期高一质检试题化学一、单选题（每题4分，共64分）7、136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是（ ）A 、质子数为6B 、电子数为13C 、中子数为6D 、质量数为68．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是（ ） A ．20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子 B ．20983Bi和21083Bi 互为同位素C ．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D ．20983Bi和21083Bi 分别含有126和127个质子9、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H2 10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H ＋ Na ＋ CO32－ Cl －B Ba2＋ Na ＋ Cl － SO42－C K ＋ H ＋ SO42－ OH －D Ag ＋ Al3＋ NO3－ H ＋11、已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X2Y 和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A.19 B.18 C.27 D.9 12、下列叙述正确的是 ( ) A ．同周期元素中，VII A 族元素的原子半径最大B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C ．VI A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D ．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等二、双选题（每题6分，共54分；只选一个且选对得3分，多选或错选不得分） 22．下列性质的递变中，正确的是A 、O 、S 、Na 的原子半径依次增大B 、HF 、NH3、SiH4的稳定性依次增强C 、LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强D 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次减弱 23、元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

广东省梅州市梅县区高级中学2016届高二级第二学期第三次月考试题(2015-05-22)理科综合（本试卷共36小题,满分300分.考试用时150分钟）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烷的球棍模型为C．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷D．乙酸的分子式：C2H4O8、下列实验能达到预期目的的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④9、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失10、实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是()A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管C．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应D．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏11、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤12、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( )A．银氨溶液B．浓溴水C．FeCl3溶液D．新制Cu(OH)2浊液22.某烯烃与氢气加成后得到2，3－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，3－二甲基－2－丁烯B．2，2－二甲基－3－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．2，3－二甲基－1－丁烯23. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

广东省梅县区高级中学2016届高二级第三次月考试题理科综合化学(2015-01-5)7、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④8、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④9、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z10. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12．下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO3C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－22．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变23.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)30.（16分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。

2014年上期高一质检试题化学一、单选题（每题4分，共64分）7、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（）A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为68．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是（）A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子9、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H210、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋11、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A.19B.18C.27D.912、下列叙述正确的是( )A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等二、双选题（每题6分，共54分；只选一个且选对得3分，多选或错选不得分）22．下列性质的递变中，正确的是A、O、S、Na的原子半径依次增大B、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱23、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q-三、非选择题30.(16分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

2014年上期高一中考试题化学一、选择题（本题包括 8 小题，每小题3分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意）1,对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )A 牛顿B 道尔顿C 阿伏加德罗D 门捷列夫2．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素3.下列各组比较不正确的是（）A 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B 还原性:K>Na>Li, 故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C 容沸点:Li>Na>KD 原子半径:Li<Na<K4.下列叙述中错误的是（）A 原子半径:Cl>S>OB 还原性:Na>Mg>AlC 稳定性:HF>HCl>HBrD 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO45、.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q6、锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( )A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸7．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )A、NaOH, H2O, NH4ClB、KOH, Na2O2, (NH4)2SC、MgO,CaBr2, NaClD、Na2SO4, HCl, MgCl28.生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( )A 硫酸和氢氧化钡溶液的反应B燃烧反应C 复分解反应D 中和反应二选择题(本题包括4个题目,每个题目有2个正确选项,每小题4分)9.下列关于同主族元素的说法错误的是( )A 同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强C 同主族元素原子最外层电子数都相同D 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大10.下列事实一般不能用于判断金属A.金属的颜色和熔沸点B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C.1mol金属单质在反应中失去电子的多少D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易11,短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则( )A原子半径:丙>丁>乙B单质的还原性:丁>丙>甲C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A X的原子序数比Y的小B X 原子的最外层电子数比Y的大C X的原子半径比Y的大D X元素的最高正价比Y的小三填空题 -(1)表中所列元素中，属于短周期元素的有（写元素符号）, e元素在元素周期表中的位置是周期，族。

梅州中学2014-2015学年度第二学期高一年级中段考化学科试题本卷满分100分，考试时间90分钟一．单项选择题：本大题共小10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．氢氧化钠的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．CH 4分子的比例模型：2．土星的最大卫星------土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是（ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合Cn H 2n+2的通式C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键3.已知C （石墨） ＝ C （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A ．该反应为放热反应 B ．金刚石比石墨稳定 C ．石墨比金刚石稳定 D ．该反应为氧化还原反应4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同B ．元素周期表第ⅠA 族元素都是金属元素C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）A ．加少量稀硫酸B ．加热C ．加蒸馏水D ．加少量蓝矾6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是（ ）A ．甲一定是金属元素B ．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C ．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D ．庚的最高价氧化物水化物酸性最强7．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A ．正极反应式为：5MnO 2＋2e －===Mn 5O 102-B ．每生成1 mol AgCl 转移2 mol 电子C ．工作时，电子由MnO 2极经外电路流向Ag 极D ．Ag 发生还原反应 8. 下列说法正确的是（ ）A ．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化B ．苯和乙烯都易发生加成反应，乙烷能发生取代反应C ．将苯与浓硝酸混合共热可制得硝基苯,属加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 9.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。