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2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ． 醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ． 二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2017—2018学年度第二学期高二年级期中阶段性质量调查化学试卷第Ⅰ卷选择题（共 50 分）一、单项选择题（共25小题；共50分）1、下列说法正确的是A. 乙醇的结构简式C2H6OB. 分子中的官能团名称：醚键C. 四氯化碳的电子式D. 乙炔的结构简式：2、去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有A. 种B. 种C. 种D. 种3、烃C5H8有以下几种同分异构体：①HC≡C—CH2—CH2—CH3下列说法不正确的是A．有机物①能使溴水褪色 B．有机物②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物③分子最多有11个原子共面 D．有机物④分子在核磁共振氢谱中只有1个峰4、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A．仅①④ B．仅②③ C．①②③④ D．仅①②④5、下列实验能获得成功的是A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色6、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水7、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醛酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱8、对1 mol己烯雌酚在下列变化中的预测正确的是A．①中生成7 mol H2O B．②中生成2 mol CO2C．③中最多消耗3 mol Br2 D．④中最多消耗7 mol H29、下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持可反应生成硝基苯B. 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成氯甲苯或氯甲苯D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷10、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是A. B.C. D.12、下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D13、某有机物的结构简式为HO CH CH2COOHOH它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥14、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是A．CH3(CH2)2CH(CH3)OH B．(CH3CH2)2CHOHC ．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH15、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2(过量)加成后，生成环状烷烃。
天津市六校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：【答案】D【点睛】考查常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键，解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．CH3 OCH3与甲互为同分异构体C．X为C12D．甲→乙反应类型为取代反应【答案】B3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体【答案】C【解析】试题分析：根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，则A．依据分析可知，该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，A错误；B．该烃含有的H原子数是8，不饱和度是2，故含有C原子数是5，B错误；C．该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，C正确；D．化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在三种同分异构体，D错误，答案选C。
2017-2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷满分：100分 时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:O 16 C 12 H 1一．单项选择题（共20题，每小题3分，共60分 1.下列烷烃的系统命名中，错误的是2. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A.2，3-二甲基戊烷 B.3-甲基-2-乙基己烷 C.3，3-二甲基戊烷 D.2-甲基丁烷 3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 A. C 3H 6 B. C 2H 4 C. C 4H 8 D. C 4H 104．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。
已知Y 分子中的碳碳键都是单键，Z 分子中没有氢原子，则X 的结构简式可能是 A. CH 2=CHCl B. CH ≡CH C. CH 2=CH 2 D. CH ≡CCH 36．由乙烯(CH 2=CH 2)推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质，不正确的是 A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 能与H 2加成，产物为丙烷 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ①⑥ 8．下列关于烃的说法中正确的是A. 烷烃不能发生加成反应B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中不含不饱和键C. 能发生加成反应的一定是烯烃D. 符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃9．某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯10．关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C 8H 10B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO 4溶液D. 观察气体的颜色 12．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1-己烯使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 13．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子15．甲烷的空间构型是：A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体16．下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、苯乙烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯17．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A. 甲苯能使溴水水层褪色B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应18．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应19．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A. 烷烃B. 环烷烃C. 二烯烃D. 苯的同系物20．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式B ．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2==CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2二．填空题（共15题，每小题2分，共30分）21．写出下列化学方程式及反应类型。
天津市武清区2017-2018学年高考化学质检试卷（三）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）A B C D环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法正确的是（）A．H ClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5N AC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42﹣、K+ D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2C a CO3+O2+2SO22C a SO3+2CO23．（3分）综合下图判断，下列叙述不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生4．（3分）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/（mol•L﹣1）平衡浓度/（mol•L﹣1）ⅠN2O40.100 0.040NO20 0.120ⅡN2O40 0.014NO20.100 0.072下列说法正确的是（）A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深5．（3分）将足量的CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．6．（3分）迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是（）A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C 同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置为，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：．（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为＞＞；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为．（3）用电子式表示BC2的形成过程：．（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水．请写出化学方程式：．（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：．（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L．8．（18分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是．（2）水杨酸中所含官能团的名称是；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是（填字母代号）．a．C3H6O3b．C3H8O c．C2H4d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：；反应类型是．（5）同时符合下列要求的化合物有种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．9．（18分）铁及其化合物在日常生活中很常见（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是．上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为．②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：．（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：，该滴定过程中（填“是”或“否”）还需要指示剂．实验步骤如下：a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加溶液进行验证．b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；d．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．请完成下列问题：①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．②某同学设计的如图滴定方式，最合理的是．（夹持部分略去）（填字母序号）③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．10．（14分）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol﹣1．（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极反应式为；放电时CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3﹣+H+的平衡常数K1=．（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：①c（OH﹣）=．②c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．天津市武清区2017-2018学年高考化学质检试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）A B C D环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑A．A B．B C．C D．D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：各种标志牌在生活中的使用十分广泛，在解题时可根据标志牌中的出现的图标，联系相应的生活现象结合相关的化学知识进行解题．解答：解：A．放射科是利用X射线进行病理检查的科室，具有一定的辐射，不能随便进入，故A正确；B．加油站中贮存大量的石油产品为易燃易爆物品，严禁烟火，故B正确；C．汽车罐装液化石油气为压缩的易燃液体，尽量远离，故C正确；D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质、明白各个标志牌的含义是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．H ClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5N AC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42﹣、K+D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2C a CO3+O2+2SO22C a SO3+2CO2考点：氧化还原反应；离子共存问题；二氧化硫的化学性质．分析：A．根据Cl的化合价的变化分析；B．根据n=、n=计算；C．硝酸与Cu在常温下生成氮的氧化物；D．高温下亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙．解答：解：A．根据得失电子守恒配平方程式为8HClO2=6ClO2+Cl2+4H2O，反应中8molHClO2转移6mol电子，则1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为0.75 mol，故A错误；B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体的物质的量为=0.5mol，11.2 L N2的物质的量为=0.5mol，则含有的分子数都是0.5N A，故B正确；C．硝酸与Cu在常温下生成氮的氧化物，则该溶液中含有硝酸，硝酸能与亚铁离子发生氧化还原反应，所以Fe2+不能存在，故C错误；D．高温下亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，则在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D错误．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算、离子共存、S及其化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子共存的判断方法．3．（3分）综合下图判断，下列叙述不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应；B、Ⅰ中不满足原电池的条件；C、铜离子被消耗，铜离子浓度减小；D、盐桥中氯离子向负极移动．解答：解：A、Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应，其反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B、Ⅰ中只有一个电极，不满足原电池的条件，不能把化学能转化为电能，故B错误；C、铜离子被消耗，铜离子浓度减小，所以，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅，故C正确；D、盐桥中氯离子向负极移动，即氯离子向a中移动，所以取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理的应用、Zn与铜离子的置换反应等，注意把握原电池中离子的移动方向，题目难度中等．4．（3分）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/（mol•L﹣1）平衡浓度/（mol•L﹣1）ⅠN2O40.100 0.040NO20 0.120ⅡN2O40 0.014NO20.100 0.072下列说法正确的是（）A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据勒夏特列原理进行判断．升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；平衡常数只与温度有关．解答：解：A．Ⅰ中α（N2O4）=（0.1﹣0.04）÷0.1=0.6，α（NO2）=（0.1﹣0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＞α（NO2），故A错误；B．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故B错误；C．由表格数据可知，平衡时c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故C错误；D．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大．要注意平衡常数只与温度有关．5．（3分）将足量的CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．考点：离子方程式的有关计算．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，据此进行判断．解答：解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C，故选：C．点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．6．（3分）迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是（）A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：A．B中含有苯环、酚羟基、醇羟基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性质；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C．有机物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基断裂；D．B中酚﹣OH和﹣COOH具有酸性．解答：解：A．B中含有苯环、酚羟基、醇羟基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性质，能发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等，故A正确；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，﹣OH上的H不一定在同一平面内，故B错误；C．有机物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基断裂，水解产物为，没有B物质，故C错误；D．B中酚﹣OH和﹣COOH具有酸性，则1molB中含2mol酚﹣OH和1mol﹣COOH，与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3 molNaOH，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确物质结构和性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇、羧酸的性质，易错选项是C，注意其水解产物判断．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C 同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣．（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+；由A、B、C 三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O．（3）用电子式表示BC2的形成过程：．（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水．请写出化学方程式：N2H4+4CuO N2+2Cu2O+2H2O．（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是56L．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A 为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，结合元素对应的单质、化合物的性质可解答该题．解答：解：A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素．（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氢氧化铝的电离方程式为：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故答案为：第三周期第ⅢA族；H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，由H、C、O三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O，故答案为：O2﹣；Na+；Al3+；CH4O；（3）用电子式表示CO2的形成过程：，故答案为：；（4）原子序数比C小1的元素F为氮元素，也能与氢元素形成18电子的分子，该分子为N2H4，1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水，该气体单质为氮气，设Cu元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则1mol×2×=4mol×（2﹣x），解得x=1，故红色固体为Cu2O，反应化学方程式：N2H4+4CuO N2+2Cu2O+2H2O，故答案为：N2H4+4CuO N2+2Cu2O+2H2O；（5）Cu、稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（6）NaH+H2O=NaOH+H2↑1mol 1mol 1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol 1mol 1.5moln（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56．点评：本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、化学计算等，A、C形成的化合物为推断突破口，（4）为易错点，学生容易认为红色固体为Cu，忽略根据电子转移守恒判断，需要学生具备扎实的基础和综合运用知识解决问题的能力，难度中等．8．（18分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是C10H10O4．（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac（填字母代号）．a．C3H6O3b．C3H8O c．C2H4d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_酯化反应．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；反应类型是氧化反应．（5）同时符合下列要求的化合物有3种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．考点：有机物的推断．分析：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D 应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为，据此解答．解答：解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D 应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C10H10O4，故答案为：C10H10O4；（2）水杨酸中所含官能团的名称是：羧基、羟基；D为CH3CH2OH，改写为C2H4．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H6O3改写为C2H4．CO2．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H8O 改写C2H6．H2O，与乙烷消耗氧气相同，C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O，与乙炔消耗氧气相同，故答案为：羧基、羟基；ac；（3）由上述分析可知，B的结构简式是，水杨酸与小苏打溶液反应，羧基反应，酚羟基不能反应，反应的化学方程式：；C为HCOOH，故F为CH3OH，一定条件下，C与F可以发生酯化反应生成甲酸甲酯，故答案为：；；酯化反应；（4）甲酸中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液氧化，反应方程式为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O，属于氧化反应，故答案为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；氧化反应；（5）同时符合下列条件的同分异构体：①与A互为同分异构体；②可以水解，含有酯基；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种，说明两个取代基相同且处于对位，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：3；（6）1mol上述（5）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，X为，此反应的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，计算确定A、B的分子式是解题关键，结合分子式判断C、D含有碳原子数目，再根据F连续氧化生成C、C可以发生银镜反应等进行推断，难度中等．9．（18分）铁及其化合物在日常生活中很常见（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤．上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl．（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．实验步骤如下：a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；d．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．请完成下列问题：①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．②某同学设计的如图滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．考点：制备实验方案的设计；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）①铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，经过过滤分离，在滤液中加入氨水得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再经过过滤、洗涤，然后再干燥，灼烧得到氧化铁；②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，需要有氧气参与反应，反应还生成HCl；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液变红色，说明亚铁离子反应完全，滴定到达终点；步骤a：Fe2+被氧化为Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；①配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶；②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，硫酸亚铁溶液呈酸性，应用酸式滴定管盛放，且向锥形瓶滴加硫酸亚铁溶液，与空气接触增大，会被氧气氧化，导致误差增大；③根据离子方程式计算n（Fe2+），由Fe元素守恒可知n（FeSO4•7H2O）=n（Fe2+），再根据m=nM计算m（FeSO4•7H2O），进而计算样品中FeSO4•7H2O的质量分数．解答：解：（1）①铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，经过过滤分离，在滤液中加入氨水得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再经过过滤、洗涤，然后再干燥，灼烧得到氧化铁，则：操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是：过滤、洗涤，上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：过滤、洗涤；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，需要有氧气参与反应，反应还生成HCl，反应方程式为：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl，故答案为：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身为还原为Mn2+，反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色，不需要另外加入指示剂，步骤a，Fe2+被氧化为Fe3+，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSN溶液进行验证，若溶液变红色，说明被氧化，否则未被氧化，①配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶；②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，样品硫酸亚铁溶液呈酸性，应用酸式滴定管盛放，且向锥形瓶滴加硫酸亚铁溶液，与空气接触增大，会被氧气氧化，导致误差增大，故b最合理；③n（MnO4﹣）=0.01000mol/L×0.02L=2×10﹣4mol，由5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）=5×2×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以250mL溶液中含有知n（Fe2+）=1×10﹣3mol×=1×10﹣2mol，则m（FeSO4•7H2O）=278g/mol×1×10﹣2mol=2.78g，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为=97.5%，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；否；a．KSCN；①250mL容量瓶；②b；③97.5%．点评：本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、氧化还原滴定应用、溶液配制等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．10．（14分）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2 kJ•mol﹣1．（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极反应式为C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O；放电时CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3﹣+H+的平衡常数K1=4.2×10﹣7 mol•L﹣1．（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：①c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）．②c（H2CO3）＞c（CO3）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，又存在水解平衡：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH，而HCO3水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．考点：原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：（1）依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算得到；。
高二年级期中考试化学试题( 时间：90分钟分值：100分)可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A. 仅①③B. 仅②④C. 仅⑤D. 仅③⑤3．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B. CH2=CH﹣CH=CH2C. D.4．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A. 碘化钾B. 溴水C. 碘水D. 碘化钾淀粉溶液6．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHOA. ①③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤7．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++ 3OH－＝Fe (OH)3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu +2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O8．下列说法正确的是（）A.苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B.苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D.分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I一>Fe2＋>C1一>SO2B．C1一> Fe2＋> SO2> I一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2D．SO2>I一>Fe2＋> C1一10.下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A. ①⑤⑥B. ②④C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥11．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）A.（CH3）3COHB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B.鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化14．下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气15．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A. +2 价B. +3 价C. +4价D. +5价16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A.分子中有三个苯环B. 可溶于有机溶剂C.1mol维生素P可以和6molBr2反应D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应二.非选择题(共52分)17. （2分）下列说法正确的是________①残留在试管内壁上的碘，用热水洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤⑤天然纤维、合成纤维和人造纤维统称化学纤维⑥用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂⑦淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体⑧将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应．18.（10分）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．(1)该有机物的实验式是________；分子式是________．(2)红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________，官能团的名称为________．(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________________。
天津市武清区等五区县2017-2018学年高二下学期期中考试物理试题一、单项选择题1. 下列装置中应用电磁感应原理工作的是A. 干电池B. 变压器C. 磁电式电流表D. 电磁铁【答案】B【解析】A项：干电池是把化学能转换为电能的装置，故A错误；B项：变压器利用的是互感现象，原线圏中的交变电流产生的磁场引起副线圈中磁通量的变化，从而在副线圈中产生感应电动势，故B正确；C项：磁电式电流表利用通电线圈在磁场中受到安培力，线圈安培力作用下转动，当安培力力距与螺旋弹簧的扭转力距相等时，线圈停止转动，故C错误；D项：电磁铁利用的是电流的磁效应，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. 金属棒在磁场中运动一定能产生感应电流B. 金属棒在磁场中运动一定能产生感应电动势C. 闭合导体回路在磁场中产生感应电流，则穿过回路的磁通量一定发生了变化D. 闭合导体回路在磁场中产生感应电流，则闭合回路的一部分一定相对磁场运动【答案】C【解析】A项：产生感应电流的条件：闭合回路和电源，金属棒在磁场中运动不一定产生感应电动势，也不一定有闭合回路，故A错误；B项：只有金属棒切割磁感线才会产生感应电动势，故B错误；C项：闭合回路中产生感应电流的条件即为则穿过回路的磁通量一定发生了变化，故C错误；D项：闭合导体回路在磁场中产生感应电流，闭合回路的一部分一定切割磁感线，故D错误。
3. 闭合导体回路中产生感应电动势的大小，跟穿过这一团合回路的下列哪个物理量成正比A. 磁通量B. 磁感应强度C. 磁通量的变化率D. 磁通量的变化量【答案】C【解析】根据感应电动势的计算公式：=可以判断感应电动势的大小与时间，磁通量的变化有关，还可以直接表述为磁通量的变化率，所以C对。
4. 闭合金属线圈置于匀强磁场中磁感应强度随时间变化的关系如图所示，规定垂直纸面向里为磁场的正方向。
则0～2s内线圈中感应电流的方向为A. 顺时针B. 逆时针C. 先顺时针后逆时针D. 先逆时针后顺时针【答案】A【解析】内磁场垂直纸面向里且在减小，所以穿过闭合线圈的磁通量在减小，根据“增反减同”可知，感应电流的磁场方向垂直纸面向里，根据“右手螺旋定则”可知，线圈中产生顺时针的感应电流，内场垂直纸面向外且在增大，所以穿过闭合线圈的磁通量在增大，根据“增反减同”可知，感应电流的磁场方向垂直纸面向里，根据“右手螺旋定则”可知，线圈中产生顺时针的感应电流，故A正确。
2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11 ，N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16一．选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I2. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是( )①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
2017～2018学年度第二学期七月调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 V：51第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1．下列叙述I和叙述Ⅱ都正确且有相关性的是2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲酸的结构式：B．硫原子的结构示意图：N C．氧化钠的电子式：D．中子数为8的氮原子：158 3．下列说法正确的是A．离子化合物NH5的电子式为B．在KHSO4溶液中Fe2+、Al3+、NO 、Cl-能大量共存3C．在硝酸酸化的双氧水中滴加含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，只发生离于反应：2222H O 2I 2H I 2H O --+++D ．32222KClO 4HCl 2ClO Cl 2KCl 2H O +↑+↑++中产生6.72L 氯气(标准状况)时转移的电子数为1.2×6.02×10234．下图中实验装置常应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸钢溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．用醋酸除去水瓶水垢中的碳酸钙：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑B ．将二氧化硫通人氯化铁溶液中：322224SO 2Fe 2H OSO 2Fe 4H +-++++++ C ．在强碱性溶液中，NaClO 将Mn 2+氧化成2222M n O :M n C l O H O M n O C l 2H+--+++↓++ D ．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++↓++6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 的氢化物与其最高价氧化物的水化物可形成盐，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 是同周期中原子半径最大的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为19。
天津市部分区县2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（扫描
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天津市区部分2017～2018学年度第二学期期末考试
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（14分）
（1）④ ① ② ③ ⑤ ⑥ （6分每空1分）
（2）2-甲基-1-丁烯（2分）（2分）
（3）（2分）（2分）22．（12分）
（1）A（1分） C（1分） B（1分） D（1分）
（2）溴水或高锰酸钾溶液（1分）苯（1分） -COOH（1分）
银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液（1分）
（3）（2分）
（2分）
23．（16分）
（1）过氧化氢分解的催化剂（2分）浓硫酸（2分）
（2）吸收生成的水（2分） 吸收生成的二氧化碳（2分）
（3）C 2H 4O （2分）
（4）CH 3CHO （2分） （2分）
（5）吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽（2分）
24．（18分）
（1）氢氧化钠水溶液 加热（2分） -OH -CHO （2分）
（2） （2分） 氧化反应（2分）
（3） （2分）
（4） （4分）
（5）
（4分）
2
2 3 3。
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2017～2018学年度第二学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是A. 甲醛B. 溴水C. FeCl3溶液D. 浓硝酸【答案】A【解析】分析：根据苯酚的性质结合酚醛树脂的结构分析解答。
详解：A. 甲醛能够与苯酚反应生成酚醛树脂，故A正确；B. 溴水与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀，故B错误；C. FeCl3溶液与苯酚发生显色反应，故C错误；D. 浓硝酸能够将苯酚氧化生成苯醌，也可以发生取代反应，但都不生成酚醛树脂，故D错误；故选A。
2.下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是A. 牛油B. 淀粉C. 羊毛D. 棉花【答案】C【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，结合物质的主要成分是否为蛋白质分析解答。
详解： A. 牛油的主要成分是油脂，不属于高分子化合物，故A错误；B．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，但主要成分不是蛋白质，故B错误；C．羊毛的相对分子质量较大，属于高分子化合物，主要成分是蛋白质，故C正确；D. 棉花的成分纤维素，属于高分子化合物，但不是蛋白质，故D错误；故选C。
3.下列化学用语正确的是A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 葡萄糖的最简式：C6H12O6C. 甲醛的电子式：D. TNT的结构简式：【答案】A【解析】【详解】A. 乙酸的分子式为：C2H4O2，选项A正确；B. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为：CH2O，选项B错误；C. 甲醛的结构式为，电子式为：，选项C错误；D. TNT的结构简式为：，选项D错误。
答案选A。
4.下列说法正确的是A. 食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯B. 可以用福尔马林浸泡海产品保鲜C. 制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析D. 钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂【答案】D【解析】分析：A、根据聚氯乙烯在使用过程中会释放出氯化氢等气体分析判断；B．甲醛有毒；C. 根据血豆腐的制作过程中需要加热使血液凝固分析判断；D. 由高级脂肪酸钾制成的肥皂称为钾肥皂。
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
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天津市武清区2017-20１８学年高二化学上学期期中试题(扫描版）题号12３４56789１0ﻬ天津市武清区２01７～２01８学年度第一学期期中质量调查试卷高二(理科）化学答案2１.（1０分) I.（1）②(1分） (2)ΔH ＝ — 39３.5 kJ ／mol （1分)(3）２85．8 kJ (2分）（4)CO(ｇ） + １/2 O 2 (g ）= CO 2(ｇ) ΔH ＝ — ２83 ｋJ/mol(２分） II.（1)x ＋ y ＞ z (1分） (2）逆（1分) (3）加催化剂(２分） 22。
(1２分）(1）6０m Ｌ （2)1mi ｎ (３)２min (4)D>C>B ＞A(５)随着反应的进行，H 2O 2的浓度减小,反应速率变慢(6)Fe Cl ３溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等） 2３。
(1８分) Ｉ.①②④（2分）⑤（2分） II ．（1）B>A 〉C (2分) (2)B 〉A ＝Ｃ （2分） (3)C 〉A>Ｂ (2分） (４)Ｃ＞B ＝A (2分) （5）A=Ｂ＝C (2分） A=B > Ｃ(2分) （６)C 〉Ａ=B (２分) 24．(1０分）① （2分） ② 0.0375ｍol/（Ｌ·miｎ) (2分）③ b c （2分） ④ a c （2分) ⑤ （2分)以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。
