渝北区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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渝北区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L,发生反应2A+B x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A.x的值为2B.B物质可为固体或液体C.a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时,b容器的体积小于V L2.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是()A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液3.下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO34.当反应达到平衡后,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥5.某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、6.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性7.现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物,M r(己)-M r(戊)=28,下列有关推断正确的是()A.上述有机物的组成元素相同B.甲、乙、丁均能发生银镜反应C.戊发生消去反应生成己D.除去己中少量杂质戊的方法:加入NaOH溶液,蒸馏8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 mol N2所含有的原子数为N AB.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为N AC.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等9.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金10.下列说法正确的是A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时,3v正(H2)= 2v逆(NH3)11.在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是A.每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变12.已知在和条件下,燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;13.用A N 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A .在常温常压下,11.2L 氯气所含的原子数为A N B .2.3g 金属钠被氧化成22Na O ,转移电子数为0.1A N C .5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D .2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N14.某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有A .8种B .9种C .10种D .11种15.下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是( )A .CH 4 C 2H 2B .C 2H 6 C 3H 6 C .C 2H 4 C 3H 6D .C 2H 4 C 3H 4 16.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A .pH=1的NaHSO 4溶液:c (H +)=c (SO 42-)十c (OH -)B .含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液:c (Ag +)>c (C1-)=c (I -)C .CO 2的水溶液:c (H +)>c (HCO 3-)=2c (CO 32-)D .含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液:3c (Na +)=2[c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)+c (H 2C 2O 4)]二、填空题17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).(1)装置A 中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活,下列说法不正确的是()A . 食盐可做食物调味剂,也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2. (2分) (2018高二上·九江期中) 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ②⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤3. (2分) (2018高二下·海宁期中) 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列说法不能证明反应已达平衡状态的是()A . 绝热容器,温度不再改变B . 恒容时,压强不再改变C . 恒压时,体积不再改变D . 断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键4. (2分) (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下,2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g,其中所含硫原子数为1.4NA5. (2分) (2018高二上·清远期末) 在A+B(s) C反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则()A . A是固体,C是气体,正反应吸热B . A是气体,C是固体或液体,正反应放热C . A是气体,C是气体,正反应放热D . A是气体,C是气体,正反应吸热6. (2分) (2016高二上·蕉岭开学考) 下列化学用语表述正确的是()A . 质子数为53、中子数为78的碘原子:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . CO2的球棍模型:D . NH4I的电子式:7. (2分) (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是()A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol,小于1mol8. (2分) (2018高二下·南阳月考) 1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应,生成氯代烷1 mol,该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是()A . 丙烯B . 丙炔C . 1-丁炔D . 1,3-丁二烯9. (2分) (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 常温常压下,11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下,2 g氢气所含的原子数目为NA10. (2分) (2016高一上·菏泽期中) 已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为:H2O2<Fe2+<I﹣<SO2 ,则下列反应不能发生的是()A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC . I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I211. (2分) (2018高二上·济南开学考) 下列关于有机物的说法正确的是()A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同12. (2分)666℃和1.01×105 Pa时,反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是()A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快13. (2分) (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中,正确的是()A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气14. (2分) (2018高二上·山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应15. (2分)下列各图所示的装置中,肯定不符合防倒吸要求的是()A .B .C .D .16. (2分) (2016高一下·重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图.①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是()A . N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间D . 用铂丝做催化剂,利用反应①来制备硝酸17. (2分) (2017高一下·周口期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X 的焰色呈黄色。
渝中区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维3.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时,其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是A.“吸入” CO2时的正极反应:4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB.“呼出” CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入” CO2时,钠箔为正极D.标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol4.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g )+O2(g)△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,△H3减小D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能5.下列叙述正确的是A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A.乙烷和乙烯B.乙酸和四氯化碳C.苯和聚乙烯D.丙烯和乙炔7.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A.60% B.91% C.84% D.42%8.下列说法中正确的是()A.苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B.酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C.参与酯化反应的物质一定有两种D.能发生银镜反应的物质不一定是醛9.下列说法中正确的是A.水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性B.纯水中c(H+)·c(OH−)=K w,K w是常数,不随任何条件改变C.25℃时,纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14,稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D.水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,K w增大10.已知互为同分异构体,下列说法不正确的是A.z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面11.下列说法正确的是()A.放热反应不需加热就能发生B.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强12.【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是()A.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C.乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物13.已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。
渝北区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列说法正确的是A.符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D.甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品2.某温度下反应的平衡常数,现向此温度下的真空容器中充入、及,则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V34.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是()A.石墨极发生的反应是2H2O+2e— ===H2↑+2OH—B.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D.标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g5.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子6.将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃7.链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)()A.若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B.若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C.若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D.若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种8.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。
姓名,年级:时间:北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长:100分钟第一部分选择题(共50分)一.基础选择题(共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1。
下列说法中正确的是()A。
根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量,任何条件下,反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中,正确的是()A。
活化能较低的反应,温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是,改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应,升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数,加快反应速率3.下列说法中正确的是()①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的,可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下,将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中,长时间观察,小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失,但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率,受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444。
重庆市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. (2分) (2016高二上·洛阳开学考) 若甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合,在光照下得到的有机取代产物是()①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 .A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物3. (2分)含有一个双键的烯烃,和H2加成后的产物结构简式如图,此烯烃可能有的结构有()A . 5种B . 6种C . 7种4. (2分) (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A . 强酸溶液中:K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中:Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣5. (2分)分析下列各项结构的规律,按此规律排布第8项的分子式应为()A . C158H118B . C158H116C . C160H116D . C160H1186. (2分) (2016高二下·衡阳月考) 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br ﹣,然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合,第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是()A . BrCH2CH2BrB . ClCH2CH2ClC . BrCH2CH2ID . BrCH2CH2Cl7. (2分) (2016高三上·莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体,所得的溶液中含有的溶质是()B . NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3D . NaOH、Na2CO3和NaHCO38. (2分)25℃某气态烃与O2混合,在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃,此时容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空.该烃的分子式可能为()A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H89. (2分) (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法,下列说法不正确的是()A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化,再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化,再加Ba2+检验10. (2分) (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为,关于它的叙述中不正确的是()A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 该有机物发生消去反应可得到芳香烃C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应11. (2分)常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如图所示,下列说法正确的是()A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB12. (2分)下列有关的叙述正确的是A . 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ,则Va >10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7,BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO13. (2分) (2016高一下·安阳期中) A,B两种烃的混合物,当混合物的质量一定时,无论A,B以何种比例混合,完全燃烧产生的CO2的量均相等.在①同分异构体,②同系物,③具有相同的最简式,④含碳的质量分数相同,符合上述条件的组合是()A . ①②④B . ①③④C . ②③④D . ①②③14. (2分) (2016高二上·东营开学考) 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是()A . 乙烯的结构简式为:CH2CH2B . H2O的电子式:C . 葡萄糖的分子式:C12H22O11D . 14C的原子结构示意图:15. (2分) (2018高一下·宿迁期末) 下列有机反应属于加成反应的是()A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB . CH2=CH2 +HBr → CH3CH2BrC .D .16. (2分) (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是()A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大,所以NCl3的沸点高17. (2分) (2017高二下·株洲期中) 现有下列各组物质:①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2﹣丁烯,只要总质量一定,各组中两种物质不论以任何比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A . ②⑤B . ②③④⑤C . ③⑤18. (2分) (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是()A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同19. (2分) (2016高二上·山东开学考) 乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是()A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH20. (2分) (2016高二下·澄城期中) 能说明苯不是单双键交替的事实是()A . 苯的一氯代物只有一种B . 苯的邻位二氯代物只有一种C . 苯的间位二氯代物只有一种D . 苯的对位二氯代物只有一种二、填空题 (共5题;共43分)21. (5分)下列物质中,互为同系物的有________,互为同分异构体的有________,互为同素异形体的有________,属于同位素的有________,是同一种物质的有________.① ②白磷③2,3﹣二甲基丁烷④⑤ Cl⑥红磷⑦ Cl⑧22. (10分) (2018高一下·宜昌期末)(1)写出氯原子的原子结构示意图________,NH4Cl的电子式________;(2)用电子式表示H2O的形成过程________;(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,则等质量的白磷比红磷具有的能量________(填“高”、“低”),故白磷比红磷稳定性________(填“强”、“弱”),等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷,________放出热量多。
江北区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O52.下列水溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.下列叙述中正确的是A.乙组操作时,C2做正极B.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C.甲组操作时,电流表(G)指针发生偏转D.甲组操作时,溶液颜色变深4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5.下列说法中正确的是()。
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.物质发生化学反应都伴随着能量变化C.反应热的单位kJ·mol-1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同6.【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是()A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变化B.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应C.只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料,是无色、有特殊气味的液态烃7.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
重庆渝北中学高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D.常温下铁遇浓硫酸钝化,因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案:D2. 从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是:A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯参考答案:D3. 在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B (g) C (g)+D(g)已达到平衡状态的是:()①混合气体的压强,②C的物质的量浓度,③A的物质的量,④2υ正(B)=υ逆(C ),⑤混合气体的平均相对分子质量.A.②④⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤参考答案:D考点:化学平衡状态的判断分析:反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解答:解:①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以容器中的压强不再发生变化,不能证明达到了平衡状态,故①错误;②C的物质的量浓度,正逆反应速率相等,故②正确;③反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时,A的物质的量不变,该反应达到平衡状态,故③正确;④V正(B)=2V逆(C),说明v(C)正=v(C)逆,故④错误;⑤容器中的气体平均相对分子质量M=,反应前后混合气体的质量会变化,该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应,所以当M不再发生变化时,表明已经平衡,故⑤正确;故选:D.点评:本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据,反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据,如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据.4. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案:B5. 已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。
渝北区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列叙述正确的是()A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B.金属阳离子被还原一定得到金属单质C.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D.金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱B.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C.某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D.某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+3.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A.MgCl2→Mg→Mg3N2B.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.S→SO2→H2SO4D.NaCl→Cl2→FeCl34.下列描述中正确的是()A.纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应B.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0C.500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-15.下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是A.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)D .平衡常数K 值越大,X 的转化率越大7. 室温下,将1molNa 2CO 3·10H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1molNa 2CO 3(s )溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2;Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为: Na 2CO 3·10H 2O (s )Na 2CO 3(s )+10H 2O (l ),热效应为△H 3。
北碚区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1.下列装置能达到实验目的的是A.B.用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C.D.用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水2.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是()A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C.1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应3.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4.下列说法正确的是A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体5.下列有关图示实验的说法正确的是()A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6.下列对反应热的描述中,正确的是()A.甲烷的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =-890.3 kJ·mol-1B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-2a kJ·mol-1C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =+571.6 kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ7.下列电离方程式中,正确的是A.B.C.D.8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.9.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子10.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c (OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.001mol·L-1NaOH溶液的pH应为A.13 B.12 C.11 D.1011.常温下,下列说法正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)12.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
渝北区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中,其主要成分不属于烃的是( ) A .汽油 B .甘油 C .煤油 D .柴油2. 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A .Mg 和Al 的总质量为9gB .盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC .NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD .生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L 3. 下列说法错误..的是( )A .石油主要是由烃组成的混合物B .③是加成反应,产物名称是二溴乙烷C .②包括裂化、裂解等过程D .①主要发生物理变化4. 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法,化学原理为:①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨(未配平) 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A .反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B .新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化 C .在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D .反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物5. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是( )A.和金属钠作用时,键①断裂B.在Cu的催化作用下和O2反应时,键①和③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键②断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂6.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应7.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是()A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液8.2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷模拟试题【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2B.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深C.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液D.装置④研究的是金属的析氢腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-= Fe2+【答案】B【解析】试题分析:A、装置①是原电池,但是Fe比Cu活泼,所以是Fe与氯化铁溶液反应,错误;B、氢氧化铁胶体粒子带正电荷,所以石墨II极附近溶液红褐色加深,正确;C、由图可知a 是正极,b是负极,则c是阳极,d是阴极,电解精炼粗铜时,粗铜作阳极,所以c是粗铜,错误;D、氯化钠溶液为中性溶液,应发生吸氧腐蚀,错误,答案选B。
考点:考查电化学原理的应用的是()2.用惰性电极电解下列溶液,起始时在阳极上不能生成O2A.KNO3B.Na2S C.Ba(OH)2D.H2SO4【答案】B【解析】试题分析:用惰性电极电解溶液时,在阳极上不能生成O的阴离子放电在OH-之前,放电顺2序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
故选B考点:考查电极上离子放电顺序。
3.“粗盐提纯”实验中,蒸发时,正确的操作是( )。
A .把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B .开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C .待水分完全蒸干后停止加热D .蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 【答案】D【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容,四项操作从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸溅)。
为达到提纯目的,过滤后要用澄清滤液进行蒸发,加热至蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(最后用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后回收)。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题;共36分)1. (2分) (2018高二上·娄底月考) “能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物质能、天然气C . 生物质能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. (2分) (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是()A . 羟基的电子式:B . 甘氨酸的结构简式:C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时,阳极主要发生反应:Ag-e-=Ag+3. (2分)(2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是()A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO24. (2分) (2018高一下·汕头期末) 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为()A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL5. (2分) (2018高二上·牡丹江月考) 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0。
2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。
则下列分析正确的是()A . 若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L-1•min-1B . 若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<1.6molC . 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的转化率变大D . 若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加6. (2分) (2018高二上·原平期中) 下列反应中符合下列图像的是()A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)7. (2分) (2019高一上·南宁期末) 下列物质的分类全部正确的是()A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物8. (2分) (2018高一下·玉溪期末) 常温下,0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合,再加水稀释到100mL,其中最初产生CO2的速率最快的是()A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO39. (2分) (2018高三上·盐城期中) 下列说法正确的是()A . 铅蓄电池放电时,正极每增加96g,转移电子数目为2×6.02×1023B . 反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发,则该反应ΔH>0C . 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时,将容积缩小一半,混合气体颜色不变D . 25℃时,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH<710. (2分) (2019高三上·汉中月考) 25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
江北区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.25℃,已知K Sp(A g Cl)=1.8×10-10,将2×10-5mol/L的A g NO3溶液和2×10-5mol/L的K Cl溶液等体积混合,下列说法正确的是()A.恰好形成A g Cl饱和溶液B.能析出A g Cl沉淀C.不能析出A g Cl沉淀D.无法确定能否析出A g Cl沉淀2.【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是()A.苯、己烷、四氯化碳B.乙酸、乙醇、四氯化碳C.苯、乙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是()A.3,3-二甲基-3-丁炔B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O6.25℃时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25℃时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列说法正确的是A.V0= 45.00B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D.当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中c(I-)-)-)7.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷8.下列说法正确的是A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体9.下列叙述正确的是A.0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)10.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O11.链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)()A.若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B.若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C.若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D.若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种12.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B.在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C.金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D.从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程13.【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O514.下列说法不正确的是()A.光照下,1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B.在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D.CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应15.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]16.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.HCl17.山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸18.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应19.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤20.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L二、填空题21.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题;共47分)1. (2分)(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2. (2分) (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时,改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的化学平衡状态的影响如图所示(T表示温度,n表示物质的量).下列判断正确的是()A . 反应速率:a>b>cB . 达到平衡时A的转化率大小:b>a>cC . 若T2>T1 .则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时,n( AB3)的大小:b>a>c3. (2分) (2017高一下·湖南期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 该反应为放热反应D . 该反应为吸热反应4. (2分) (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A . 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4(g)+O2(g)═ CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ•mol﹣15. (2分) (2019高二上·湖北期末) 下列方程式书写错误的是()A . HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-B . Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+C . NH4+的水解方程式:NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+D . CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-6. (2分)(2014·海南) 标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓.已知H﹣H,H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 .下列热化学方程式正确的是()A . H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣485kJ•mol﹣17. (2分) (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的()A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同8. (2分) (2016高一上·长春期中) 关于1mol•L﹣1Na2SO4溶液的下列说法中,正确的是()A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中C . 溶液中c(Na+)=2 mol•L﹣1D . 1L溶液中含有2molNa+ , 2mol SO42﹣9. (2分)一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是:()A . 单位时间内生成 n mol A2 ,同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B210. (2分) (2016高二上·孝感期中) 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B,发生下列反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图.下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()A . 保持压强不变,升高反应温度B . 保持温度不变,增大容器体积C . 保持温度和容器体积不变,充入1 mol C(g)D . 保持温度和压强不变,充入1 mol C(g)11. (2分)25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶10912. (2分)用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则该氨基酸溶液的pH可能是()A . 9B . 8C . 7D . 613. (2分) (2018高二上·成都期末) 如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
渝北区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. T K 时,向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2,发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +,经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是A .T K 时该反应的化学平衡常数为175B .反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C .保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c (C12)=0.038mol·L -1,则反应的△H<0D .平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2,平衡正向移动,COCl 2的转化率增大 2. 用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是3. 已知:溶液是检验的试剂,若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。
将的KI 溶液和溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②4.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA.5项B.4项C.3项D.2项5.下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同,结构不同,互为同分异构体A.①②③④⑤⑥B.只有②③⑤C.只有③④⑥D.只有①②③⑥6.下列说法正确的是A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+ D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH 试纸7.常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)8.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物9.下列说法正确的是()A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化C.煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品10.下列水溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液的是11.25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确...A.物质的量浓度:c甲=2c乙B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>112.在密闭容器中,加入3mo1A和1molB,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g) +D(g),达平衡时,测得C 的浓度为w mol·L-1,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A.6molA +2molB B.1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC.3molA+1molB+2molC+1molD D.1molB+2molC+1molD13.某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是()A.气体B是NH3,可循环利用B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO414.下列有关说法正确的是A.298K时,反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp (BaSO4)>K sp(BaCO3)D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同15.下列说法正确的是A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时,3v正(H2)= 2v逆(NH3)16.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等17.仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.18.下列关于化学反应的自发性的说法正确的是()A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的19.下列说法正确的是()A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物20.下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是()A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀二、填空题n-和氟气(F2)可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可21.Ⅰ、一定条件下,RO知在RO3n-中,元素R的化合价是________Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式(未配平):①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NO HNO2+H2O③N2O4+H2O HNO3+HNO2三个反应中,一定不可能实现的是______;在反应①中若消耗NO 15 g,转移电子______mol。
Ⅲ、已知I x-和Cl2发生如下反应I x-+Cl2 +H2O =Cl-+IO3-+H+若KI x(I x-)与Cl2的系数之比为1∶8,则x值为_________。
22.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究:(一)制取氨气(1)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________;(2)在实验室中,还可以用浓氨水与______(填写一种试剂)快速制取少量氨气;(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为能否达到目的?_______(填“能”或“否”),理由是_____________________ 。
(4)检验铵盐中的阳离子时,取少量铵盐于试管中,____________则证明铵盐中有该NH4+离子。
反应的离子方程式______________________。
23.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有:Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃烧炉中涉及的反应为Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2;Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=_______________(用K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ,恒温恒压条件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为________;向该容器中补充a mol 炭,水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”),再补充a mol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。
(3)已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,则C=O的键能为________ kJ/mol。