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基础化学绪论

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基础化学习题答案chap12

基础化学习题答案chap12

第一章绪论习题答案1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。

时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃2．SI制的大体单位有哪几个？3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？*******************************************************************************1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。

2．答：SI大体单位：m、kg、s、A、K、mol、cd3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。

按照我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。

第二章稀溶液的依数性习题答案1. 20C时，水的饱和蒸气压为2.34kpa。

若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。

2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。

(1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1(2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2(3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3(4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( )(A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3(C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p23．医治脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L 注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl22H2O。

林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510C。

初中化学_绪论

初中化学_绪论

总之，只要同学们能抓住化 学学科的特点，具有良好的学 习习惯、思维习惯，多看书、 勤记忆，认真做好实验，一定 会取得优异的成绩。
初三化学第一课
Welcome to chemistry
化学Chemistry
• 化学是人类进步的关键。
-------（美国化学家西博格教授在1979年美国化 学学会成立100周年大会上所做的精辟论述）
６、加强记忆，要学好化学，记忆是关键，初中化学作 为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、 元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不 能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过 勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
7、学练结合，要做适量的练习（在练
习中“记忆”，在练习中 “理解”，在练习中“运 用”. 8、建立笔记本和错题本。
目前世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨， 给环境造成危害，并威胁着人类的生存。有识 之士提出了绿色化学的号召，并立即得到了全 世界的积极响应。
• 绿色化学又称环境友好化学，清洁化 学,环境无害化学.
• 绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头
减少和消除工业生产对环境的污染。
四、绿色化学：
其特点： 1 充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。 2 在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境的排 放。 3 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产 品所消纳，实现零排放。 4 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友 好产品。
住----
行---
化学与材料 Material
高分子尼龙粉末
有机玻璃
聚丙烯
高分子人造血管
聚四氟乙烯 聚乙烯
PVC管材
塑料泡沫
化 学 与 材 料

药用化学基础绪论教案

药用化学基础绪论教案

药用化学基础绪论教案教案标题：药用化学基础绪论教案一、教学目标：1. 了解药用化学的基本概念和原理2. 掌握药物的化学结构和性质3. 理解药物的合成和分解过程4. 了解药物在人体内的代谢和作用机制二、教学重点和难点：1. 药用化学的基本概念和原理2. 药物的化学结构和性质3. 药物的合成和分解过程4. 药物在人体内的代谢和作用机制三、教学内容：1. 药用化学的概念和意义2. 药物的化学结构和性质3. 药物的合成和分解过程4. 药物在人体内的代谢和作用机制四、教学方法：1. 讲授法：通过教师讲解，介绍药用化学的基本概念和原理2. 实验法：通过实验，展示药物的化学结构和性质3. 讨论法：组织学生讨论药物的合成和分解过程4. 案例分析法：通过案例分析，深入了解药物在人体内的代谢和作用机制五、教学过程：第一课时：药用化学的概念和意义1. 教师介绍药用化学的概念和研究对象2. 学生讨论药用化学在药物研发和生产中的作用3. 教师总结药用化学的意义和发展前景第二课时：药物的化学结构和性质1. 教师讲解药物的化学结构和性质2. 学生实验观察不同药物的化学结构和性质3. 教师引导学生总结药物的共性和特性第三课时：药物的合成和分解过程1. 教师介绍药物的合成和分解原理2. 学生讨论常见药物的合成和分解过程3. 教师指导学生进行实验，观察药物的合成和分解过程第四课时：药物在人体内的代谢和作用机制1. 教师讲解药物在人体内的代谢和作用机制2. 学生通过案例分析，了解药物在人体内的代谢和作用机制3. 教师总结本节课的重点内容并布置作业六、教学评价：1. 学生课堂表现2. 学生实验报告3. 课后作业成绩七、教学资源：1. 实验器材和药物样本2. 教学课件和案例资料3. 教师参考书籍和期刊论文八、教学反思：1. 教学方法是否得当2. 教学内容是否合理安排3. 学生学习效果如何以上是药用化学基础绪论教案的大致内容，希望对你有所帮助。

绪论

绪论

第一节基础化学课程的重要意义一、基础化学——医学专业学生最重要的基础课基础化学是刚进入医学院校的大一学生首先接触到的一门极重要的基础课。

它适应21世纪化学和医学渗透融合的形势，以培养有创新能力的高素质医学人才为目的，将医学生带入千姿百态、引人入胜的化学世界，为他们破解医学之迷，打下坚实的化学基础。

化学是一门在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，同时研究其变化过程中的能量关系。

医学则是人类与疾病斗争的科学，以人体为对象，研究人体中生理、心理和病理现象的规律，寻求防病治病的途径。

这两门学科源远流长，关系密不可分。

化学的起源可以追溯到古代。

人类在炼金术、炼丹术、医药学的实践中获得了初步的化学知识，也就是说，化学从一开始就与医学结下了不解之缘。

有些医药学家本身就是化学家，而化学家则把为医治疾病制造药物作为自己的职责。

我国明代李时珍（1518~1593）所著的《本草纲目》记载的无机药物就有266种，被西方称为“东方医药学巨典”。

实际上，它不仅是一本药学巨典，也是一个化学宝库。

书中不但对无机药物的化学性质作了详尽的描述，还对蒸馏、蒸发、升华、重结晶、灼烧等化学操作技术也都有详细记述。

17世纪后半叶到19世纪末，化学实现了从经验到理论的重大飞跃：科学元素说和原子—分子论相继被提出、化学家发现元素周期律、建立甲烷的四面体结构和苯的六元环结构、确立原子量和物质成分的分析方法，还相继建立了无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四大学科。

在这一近代化学时期中，化学和医学被紧密地结合。

利用药物治疗疾病是化学对医学和人类文明的一大贡献。

1800年，英国化学家戴维（H. Davy）发现了一氧化二氮的麻醉作用，之后又发现了更好的麻醉剂——乙醚。

麻醉剂被成功地用于牙科手术和外科手术中，至今已有200多年的历史。

治疗梅毒的特效药物胂凡纳明是德国化学家在1909年合成的。

20世纪30年代以来，化学家先后创造出了数千种抗菌素、抗病毒药物、抗肿瘤药物，使许多长期危害人类健康和生命的疾病得到控制，拯救了无数生命。

基础化学

基础化学

《基础化学》部分习题及参考答案详解魏祖期主编，基础化学，北京：人民卫生出版社，2008年6月第7版第一章 绪论1．下列数据，各包括几位有效数字？⑴ 2.0321 g ⑵ 0.0215 L ⑶ p K HIn = 6.30 ⑷ 0.01% ⑸ 1.0×10-5 mol 解：有效数字位数分别为，⑴ 5位 ⑵ 3位 ⑶ 2位 ⑷ 1位 ⑸ 2位2．某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE 是多少？ 解：%1.01024.01024.01023.0-=-=-=T T X RE 3．求0.010 kg NaOH 、0.100 kg (+2Ca 21)、0.100 kg (32CO Na 21)的物质的量。

知已NaOH +2Ca 21、32CO Na 21的摩尔质量分别为40、20、53 g·mol -1 解：、mol 89.1100053100.0)CO Na 21(mol 00.5100020100.0)Ca 21(mol 25.010*******.0)NaOH (322=⨯==⨯==⨯=+n n n 4．20℃，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL 。

求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。

ZnCl 2的摩尔质量为136 g·mol -1解：12L mol 48.35.7391361000350)ZnCl (-⋅=⨯⨯=c 12kg mol 95.36501361000350)ZnCl (-⋅=⨯⨯=b 5．每100 mL 血浆含K + 和Cl - 分别为20 mg 和366 mg ，试计算它们的物质的量浓度/mmol·L -1。

解：1L mmol 1.5100010051.0)K (mmol 51.03920)K (-++⋅=⨯===c n 1L mmol 10310001003.10)Cl (mmol 3.105.35366)Cl (---⋅=⨯===c n 6．如何用含结晶水的葡萄糖（C 6H 12O 6·H 2O ）配制质量浓度为50.0 g·L -1的葡萄糖溶液500 mL ？该溶液密度为1.07．某患者需补充Na + 5.0 g ，如用生理盐水补充[ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1]，应需多少体积的生理盐水？解：n (Na +) =230.5= 0.22 mol c (NaCl) =5.580.9= 0.15 mol·L -1 V =15.022.0= 1.5 L 0 kg·L -1，该溶液的物质的量浓度和葡萄糖的摩尔分数是多少？ 解：n (C 6H 12O 6) =10005001800.50⨯= 0.139 mol m (C 6H 12O 6·H 2O) = 0.139×198 = 27.5 g c (C 6H 12O 6) =1000500139.0⨯= 0.278 mol·L -1 500 mL 溶液中n (H 2O) =182/0.50500-=26.4 mol x (C 6H 12O 6) =4.26139.0139.0+=0.00524 8．An aqueous solution is 8.50% ammonium chloride, NH 4Cl, by mass. The density of the solutionis 1.024 g·mL -1. What are the molality, mole fraction, and amount-of-substance concentration of NH 4Cl in the solution?解：b (NH 4Cl) =50.810010005.5350.8-⨯= 1.74 mol·kg -1 x (NH 4Cl) =08.5159.0159.018/)50.8100(5.53/50.85.53/50.8)()Cl NH (4+=-+=总n n = 0.0303 c (NH 4Cl) =5.53%50.81000024.1⨯⨯= 1.63 mol·L -1 第二章 稀薄溶液的依数性1．将2.80 g 难挥发性物质溶于100 g 水中，该溶液在101.3 kPa 下沸点为100.51℃。

基础化学第三版习题解答

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。

3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。

根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。

4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。

A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。

解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。

切实加强和改进基础化学原理绪论课教学


３ ４
大 学 化 学
第２ ７卷
的研 究对 象认 识更 加深 刻 ， 且对 化 学这 门学科 有 了一个 崭新 的认识 。
（ ）根 据不 同专业 因材施 教 。 ２ 树立专 业 思想 和信 心 。
对 于不 同专 业 的学 生 ， 绪论课 讲授 的 内容应 与其 专业 有 一定 联 系 。本 文 以授 课对 象 是 化 学工 程 专
１ 基 础 化学 原理 绪论 课 的重 要性
一
门课程 的绪 论课 讲授 得 如何 ， 接影 响到 学生对 教 师及 教材 的推测 评价 。如 果绪 论课 没讲好 ， 直 学
生一 开始 对这 门学 科 的性质 、 要性 不 清楚 ， 重 自然 就会 影 响 以后 的 听课效果 和学 习积 极性 。 基础 化学 原理 是一 门重 要 的基础 课 。 并且 面对 大 一新 生 开设 ， 以在使 学 生 树 立正 确 的 学 习态 度 、 所 培养 独立 学 习能力 以及 促使 其尽 快适 应 大学 阶段 的学 习规 律等 方 面都起着 重要 的不 可替 代 的作用 。在 教 学过 程 中我 们发 现 ． 多数 大一 新生 在入 学初 期不 能积 极 主动应 对 角色 的转换 ． 自己所 属专业 知之 甚 对 少 ， 别是 对 于基 础化 学原 理课 程 的重要 性及 其 与专业 课 的关 系几乎 一无 所知 ， 特 因而 往往 忽视对 该课 程
课 合并 而 成 的一 门基础 理论 课程 。它是 面 向我校 化学 化工 类专业 本 科生 开设 的主干 课程 ， 也是 材料 、 环 境 、 物、 生 制药 等专 业本科 生 的第 一 门基 础必修 课 ， 是学 生在 高年 级学 习物 理化 学 、 机化 学 、 析化 学 、 有 分 环 境化 学 、 材料 化学 等后 续课 程 的基础 。 绪 论课 是课 程 建设 中 的重要 一环 ， 在 目前 的大学 化学 教学 中， 分教 师忽 视甚 至省 略绪论 课 的教 而 部 学 过程 ， 重影 响 了后续 的教 学效 果 。我们 在基 础 化学 原理 的教 学过 程 中不 断地 进行 反思 和探 索 ， 严 对绪 论课 精 心设 计并 付诸 实践 ， 得 了较好 的教 学效 果 。 取

《医用化学》 第一章 绪论(基础化学)

可以提出更严谨更正确的描述。 3、面广、快速、有深度、有发挥。 4、有的要求自学，不讲，有的不作要求。 5、借助于网络、图书馆、资料室来学习 总之，要培养自己的发现问题、分析
问题、解决的问题的能力。
第四节 数字的科学表达
一、有效数字的概念 有效数字(significant figure)是既能表达数值
第三节 基础化学的内容和学习方法
课前预习10分钟，浏览概要看标题； 课堂理解记要中，眼耳手脑全用上， 紧跟思路不放松；课后复习半个钟， 总结归纳强记忆，完成练习才轻松； 隔周隔月忆刻钟，通过考试很轻松。
特点： 1、强调自学、思考、理解，不是一味地
死记硬背。 2、老师讲的，书上讲的不一定绝对正确，
数字则分别为：3.33；7.22；8.54
第四节 数字的科学表达
二、有效数字的运算规则 2.加减运算 加减运算所得结果的有效数字位数以参加
运算各数字中精度最低，即小数点后 位数最少的数为准。 例如0.5362 + 0.25，和为0.79。 3.乘除运算 乘除运算所得结果的有效数字位数以参加 运算各数字中相对误差最大, 即有效数 字位数最少的数为准。例如0.0121 × 25.64, 积为0.310。
它们的特定组合表示。如H、H2、H2O 、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。
第五节 溶液组成标度的表示方法
问题：1mol 物质有多少？ 1mol水能一口喝下，宇宙中的星球约 1/10
mol，算算直径 1cm 的小球排满我国 9.6×106 km2 陆地会有多厚？
第五节 溶液组成标度的表示方法
第四节 数字的科学表达
二、有效数字的运算规则 1. 修约（rounding）：当实验测定值和计

基础化学第三版习题答案1-8章

习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。

解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。

医用基础化学大一

第一章绪论第一节基础化学概述1911年由波兰化学家芬克（Christian Eijkman）发现维生素1928年，由英国的Alesander Fleming发现盘尼西林 Penicillin牛津大学的化学家Florey和E.B.Chain解决了富集，浓缩盘尼西林的技术瓶颈第二节国际制单位SI与法定计量单位基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd导出单位：N、Pa、J、C、V、℃一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。

第三节溶液的组成标度1.物质的量和物质的量的浓度：n B=m B/M B，c B=n B/V2.质量摩尔浓度：bB=nB/m(m为溶剂质量）单位为mol/kg摩尔分数：x B（溶质）=n B（溶质）/n A（溶剂）+n B（溶质），同理可得x A（溶剂）。

x B（溶质）+x A（溶剂）=1质量分数：ω=m(溶质）/m（溶液）质量浓度：ρB=m B/V(溶液）例如生理盐水质量浓度0.9%（g/ml）第二章溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降293k 时水的饱和蒸气压：2.34kPa一定温度下蒸气压p ＝x A p A *（p*为纯溶剂饱和蒸气压，x A 为溶剂摩尔分数）蒸气压下降值：△p ＝x B p*A（k=p*A M A ）（k 只与溶剂本性有关，与溶质本性无关） 若是电解质：△p= iKbB第二节溶液的沸点升高与蒸气压下降有关△T b ＝K b ·b B 单位是K ·kg ·mol-1，它只与溶剂的本性有关 K b 为沸点升高常数，水的K b =0.512若是电解质：△T b ＝iK b ·b B测相对分子质量A B B b B 1000m T m K M ∆= 题目：二硫化碳(CS2)的沸点是46.13C,将S 溶入其中形成0.1mol/kg 溶液时，沸点上升0.234C,求沸点上升常数Kb ；若将2.830g 硫溶解在63.00g CS2中时，沸点上升0.41C,求硫的相对分子质量。

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基础化学
第一章 绪 论
学习内容 学习方法 大学与中学教学方法不同 教学安排 主要参考书目
学习内容
1. 化学的研究内容 2. 本课程的学习内容
一 什么是化学?
化学是一门在原子、分子层次上研究 物质的组成、结构、性质及其变化规律 的科学。
化学是以研究物质的化学变化为主的科学。
Chemistry is the study of the properties of materials and the changes that materials undergo.
21世纪的化学是研究泛分子。详言之，化 学是研究原子、分子片、结构单元、分子、高 分子、原子分子团簇、原子分子的激发态、过 渡态、吸附态、超分子、生物大分子、分子和 原子的各种不同维数、不同尺度和不同复杂程 度的聚集态和组装态，直到分子材料、分子器 件和分子机器的合成和反应，制备、剪裁和组 装，分离和分析，结构和构象，粒度和形貌， 物理和化学性能，生理和生物活性及其输运和 调控的作用机制，以及上述各方面的规律，相 互关系和应用的自然科学。
化学包含两类不同的工作：有些化学家在 研究自然界并试图了解它；同时另一些化学家 则在创造自然界不存在的新物质和寻找化学变 化的新途径
化学不但能够大量制造各种自然界已有的 物质，而且能够根据人类的需要创造出自然界 本不存在的物质
2、基础研究取得重大突破，研究领域不断扩展
放射性和铀裂变的重大发现，打开了原子 物理学的大门。
化学是最古老的科学 之一,经过下一代科学家的 努力,它将仍是最新的科学 之一.
R.Breslow
对于新世纪的大学生来说，其 知识结构应包含专业知识、人文知 识和一定的管理知识。而在专业知 识中，必须有宽厚扎实的自然科学 知识基础，才能掌握和应用好本专 业的知识，才能在综合素质中表现 出开拓性和创造性。
几乎与此同时，英国化学家普利斯特列也通过实验制取了这 种气体。他把蜡烛放在这种气体中，发现火焰比在空气中更加炽 热明亮。他还把老鼠放进去，发现它比在等体积的寻常空气中活 的时间约长了4倍。他亲自尝试了一下，一吸进去，便"觉得这种 空气使呼吸轻快了许多，使人感到格外舒畅"。但他没有继续研 究，而是开始了在欧洲大陆的度假旅行。
三大合成高分子材料（人造纤维、人造橡胶、 塑料） 新型结构材料（各种合金、特种陶瓷、纳米 材料） 信息功能材料（液晶材料、电致发光材料、 非线性光学材料、光电信息存储材料、超导 材料） 生物工程材料
化学家不仅合成了各种材料的新分子， 更重要的是创立了研究物质结构和形态的 理论、方法和实验手段，认识了物质的结 构与性能之间的关系和规律，为设计具有 各种特殊功能的化学品提供了有效的方法 和手段。
矿产资源的再生利用。
3、化学继续推动材料科学的发展
微电子材料和器件 超导材料 新型纳米陶瓷 光纤通讯材料 聚合物结构材料 医用材料
4、 化学是提高人类生存质量和生存安全的有 效保障
通过研究各种物质和能的生物效应的化学
环
基础，找出最佳利用条件
境
ห้องสมุดไป่ตู้
化 学
研究开发对环境无害的化学品，研究对环 境无害的生产方式（绿色化学）
于是机遇女神青睐的目光投向了拉瓦锡。他发现"燃素学 说"存在着许许多多的破绽。比如，既然金属在煅烧中逸出燃 素，那为什么重量反倒增加呢?而蜡烛呢，燃烧之后，竟一无 所剩，似乎全部消失了。
为了弄清事实的真相，拉瓦锡开始了严格的实验。他首先 仔细地称量了装有空气和固态物质的密闭容器，然后用放大透 镜将阳光聚集在物质上，或者用火加热。当物质燃烧完后，再 重新称量装有反应物的容器。他用各种不同的物质反复进行实 验，结果都表明，密封容器的重量在燃烧前后都不变。
基础化学 本课程是立足于新的一门课程体系基础
之上，对原来无机化学和分析化学课程的基 本理论、基本知识进行优化组合、有机结合 而成的一门课程。
2 本课程的学习内容
我们将学习无机及分析化学的一些基 本原理，掌握四大平衡。掌握原子结构及 对元素性质的影响，以及元素性质的变化 规律。掌握离子键理论、共价键理论、配 合物的化学键理论对分子形成及其结构的 解释。
2. 在学习过程中注意让“点的记忆”汇成“线的 记忆”。记忆的“诀窍”是反复理解与应用。本 课程提供大量的知识信息，应该在理解中进行记 忆，把“一”记住了，真正理解了，“一”可以 变成“三”。通过归纳，寻找联系，可以由“点 的记忆”汇成“线的记忆”。 3.着重培养自学能力，充分利用图书馆，通过查 阅各种参考资料，帮助自己更深刻地理解与掌握 无机及分析化学课程的基本理论和基本知识。
这是什么原因呢?拉瓦锡的大脑开始了紧张的思索。后来 他终于得出结论：原来在没有密封的燃烧当中，空气中有一种 新的物质元素参与了反应，使得物质燃烧前后重量不一。为此， 他把这种气体命名为酸素，也就是我们今天的氧气。
最后，拉瓦锡推翻了流传多年的"燃素学说"，指出： "由于人工的或天然的操作不能无中生有地创造任何东西， 所以每一次操作中，操作前后存在的物质总量相等，且其 要素的质与量保持不变，只是发生更换和变形，这可以看 成是公理。"这番话体现了"物质不灭定律"的基本精神。 拉瓦锡的思想超越了他的同时代人，因为他不仅注意到了 物质在化学反应中性质的变化，而且注意到了数量上的变 化，从而使得化学科学割断了与古代炼金术的最后一根纽 带，以一种崭新的面目蓬勃发展起来。
氧，其增加的重量正好等于所吸收的氧的重量 4、非金属燃烧后通常变为酸；金属煅烧后生成的锻灰是金属
氧化物
拉瓦锡发现氧气的故事
拉瓦锡于1743年8月26日出生于法国巴黎。他的父亲是一位 律师，家境富裕。不过，他并没有秉承父亲的旨意从事法律， 而是爱上了自然科学。
博学多才的拉瓦锡研究过炸药，涉猎过农业栽培技术，改 良过养牛法，制定过开山筑路的计划。不过，最引人注目的成 就是他在化学和物理方面的贡献，尤其是他通过长期的严格实 验，发现了一种能助燃、助呼吸的气体，也就是我们今天所说 的氧气。
化学键和和现代量子化学理论的建立，使 化学进入实验和理论计算并重的新时代，使人 们对分子的理性设计和剪裁成为可能。
化学动力学与分子动态学的研究，使人们 能深入到原子、分子的结构和内部运动，分子 间相互作用和碰撞过程来研究化学反应的速率 与机理
3、推动了相关学科的发展， 促进了学科的交 叉与渗透
(1) 牵动其他学科向分子层次发展 生物小分子(糖、血红素、叶绿素、维生
氧气的发现是对拉瓦锡勤于思考、勇于探索的钻研精神的 馈赠。其实，在此之前，已经有两位科学家触到了真理的鼻尖， 令人遗憾的是，囿于传统理论的束缚，他们都半途而废，从而 将撩开真理面纱的殊荣让给了拉瓦锡。
瑞典化学家舍勒在1773年以前，就通过实验制取了纯净的氧 气。但是，作为"燃素学说"的忠实信徒，他错误地把这种气体 叫"火气"，并且认为燃烧是火气与燃烧物中的燃素结合的过程， 火和热是火气与燃素化合的产物，从而未能正确地解释燃烧现象。
(3) 化学实验方法学推动其它学科在分子 层次上观察和测定物质的变化过程。
化学不断研究和建立各种分析和检测方法， 检测物质的组成、形态、结构、理化性质的原 理、方法和技术，推动了各个学科的发展。
各种光谱、波谱、能谱技术 各种化学、生物传感器、微流技术 电子扫描隧道显微镜
4、 推动了化学及其相关工业的发展
---唐有棋---
三. 未来化学的的作用和地位
1、 化学仍是解决食物短缺问题的主要学科之一
化学将从分子层次阐明和控制生物过程(如光 合作用、动植物生长过程)的机理等方面，为研究 开发高效安全肥料、饲料和肥料/饲料添加剂、农 药、农用材料（如生物可降解农用薄膜）、环境友 好的生物肥料、生物农药打下基础。
素)的化学结构的研究。 生物大分子（蛋白质、酶）的分离提纯
技术及化学结构的研究 活性生物大分子的合成（维生素B12、胰
岛素）
生物学从描述性的科学发展成为20世纪末 的前沿学科，在很大程度上是依靠化学所提供 的理论、概念、方法，甚至试剂和材料
VB12 Woodward (1965年，Nobel奖）
(2) 化学带动了材料科学的发展
利用化学或生物的方法增加动植物食品的防病 有效成分，改进食品储存加工方法，以减少不安全 因素，保持有益成分等，都是化学研究的重要内容。
2、化学在能源和资源的合理开发和高效安全 利用中起关键作用
要研究高效洁净的燃料转化技术和控制低品 位燃料的化学反应，使之既能保护环境，又能降 低能源的成本。
要开发新能源，满足高效、洁净、经济、安 全的要求。（太阳能、化学电源、燃料电池、天然 气水合物）
“空谈毫无用处，一切来自实验”
构成自然界的基本材料是一种由原初的 普遍物质构成的细小致密、不可分割的粒子。 这种粒子结合成粒子团，粒子团再聚合成物 体。
近代化学之父– 拉瓦锡
( voisier 法国化学家， 1743—1794）
Lavoisier 的燃烧的氧学说（1777）
1、物质燃烧时都放出光和热 2、物质只有在氧存在时才能燃烧 3、空气由两种成分构成。物质在空气中燃烧时吸收了其中的
化学变化的特征
(1) 化学变化是质变 (2) 化学变化服从质量守恒定律 (3) 化学变化伴随着能量变化
化学的学科分类
无机化学( Inorganic Chemistry )
有机化学( Organic Chemistry )
化
分析化学 ( Analytic Chemistry)
物理化学 ( Physical Chemistry)
石油化工 合成材料工业 合成氨工业 医药工业
能源工业 信息产业 生物技术产业 汽车工业 冶金工业 农业
化学是一门中心的、实用的、创造性的科 学。
化学为总管物质在分子层次上变化之学科， 人类之衣、食、住、行无不仰给于化学所掌管 之成百化学元素及其所组成之万千化合物和无 数制剂、材料。化学具有实验和理论并重之传 统，强于试验不言而喻，而其发展亦受惠于突 出理论之思维，…。在自然科学中，化学和物 理俨然为共管物质及其运动之核心科学，遂有 自然科学之轴心之称。