2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)

大连市第二十三中学2012—2013学年度下学期高二期末测试化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

2．试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装视频内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量3．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②③④C．③⑤D．②④4．有X AZ 和++X 1A Z 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．一定都是由质子、中子、电子组成B ．化学性质几乎完全相同C ．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D ．核电荷数和核外电子数一定相等5．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。

试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，判断下列说法中正确的是A ．若ρ（甲）>ρ（乙），则气体体积：甲<乙B ．若ρ（甲）>ρ（乙），则分子数：甲>乙C ．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体摩尔体积：甲<乙D ．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体的压强：甲>乙6．下列离子方程式书写不正确的是A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n （OH －）：n （Al 3+）=7:2时： OH 2AlO )OH (Al OH 7Al 22233++↓+--+＝ B ．氨水吸收足量的SO 2气体：3NH ·－＝3422HSO NH SO O H +++C ．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO 3解毒：+2NaHCO 3 → +2CO 2↑+2H 2OD ．用热的浓盐酸出去试管内壁的MnO 2：MnO 2+4H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2O7．现有四种元素的基态原子的电子排布如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。

2012-2013学年度第二学期期末调研测试卷左高二化学（选修〉-2013. 06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个.选项符合题意）1•化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C. 用K2FeO代替C12处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2 .下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3 .一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4 •常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH/、Fe3+、NO3—B. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、「、SQ2-C. 含Al3+的溶液：NHf、K+、HCQ-、C「D. 水电离产生的c(OH「)= 1 X 1011mol/L 的溶液：Cu 2+、SQ2「、N03「、C「5 •用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6 .下列离子方程式中，正确的是—通电—A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl—+H2O2OH—+C2 T +H2 fB. 碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O= HCO3—+OH—C. 氯气通入冷水中：C2 + H2O = C「+ CIO「+ 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CQ2「+ 2CH3COOH = 2CH3COO + CQ f+ H2O1.设皿沖阿伏伽德罗常数的储下列釵述正确的是心丸.0.5 LI mol/L NaHSSS中，)=N^B・12.4 g白隣(分子式为中含有P-P共价键0左利出C.常溟下,申=2的醋酸洛禎中所含有笛H魏为0.01心心D. 将归百汕6晶体抜入容器中，恢复到常湛常压时，所含气并分子数为必宀&下列大小关系比较正确的是A. 离子半径：F「<Na+<Mg2+B. 电负性：C<O<NC. 氢化物的沸点：NH3<PH3<ASH3D. 碱性：NaOH)>Mg(OH)2> AI(0H)3 9 .下列事实能说明NH3 H2O 一疋疋弱电解质的是①常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，O.lmol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3 H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCI溶液中和时，消耗HCI溶液的体积：前者〉后者A. ①②③④B.②③④C.③④D.②④10. 下列叙述正确的是A. pH = 5的CH3COOH溶液和pH= 5的NH4C溶液中，水的电离程度相同B. 2SO2(g) + O2(g)^ 2SC3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C. 2NO+ 2C^= 2CO2 + N2的出v 0，常温下该反应一定能自发进行D. 25 °时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4CI固体，c(Mg2+)减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2013-2014学年下学期高二期末质量检测化学试卷考生注意：本试卷包括I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题 共60分）每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分1. 使用下列新能源可以有效减少碳排放的是（）A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气2. 生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A. 甲醛B. 二氧化硫C. 甲烷D. 乙醇3. 一定条件下反应在1L 的密闭容器中进行，测得2min 内，2N 的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内2N 的反应速率为（）A. min)/(12⋅L molB. min)/(10⋅L molC. min)/(6⋅L molD. min)/(4⋅L mol4. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为1P 、2P 条件下发生可逆反应：的过程。

下列说法不正确．．．的是 （）A. 21P P >B. 2=+n mC. 3=+n mD. 1P 、2P 下平衡常数相同5. 下列各组物质中，互为同系物的是A. 23CH CH CH =-和B. 和C. 和D. 22CH CH CH CH =-=和CH C CH CH CH =---223 6. 下列事实可以证明O H NH 23⋅是弱碱的是（）A. Cl NH 4为强电解质B. O H LNH mol 23/1⋅溶液的pH 约为11C. 3NH 易溶于水D. 31molNH 与molHCl 1在水溶液中恰好完全反应7. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －) 8. 能使紫色石蕊试液变色的物质是（）A. 乙酸B. 甲烷C. 乙醇D. 苯9. 下列物质不属于高分子化合物的是（）A. 羊毛B. 淀粉C. 橡胶D. 油脂10. 下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是A. 乙烷B. 乙醛C. 乙酸D. 乙醇11. 分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯12. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和水B. 乙酸和水C. 酒精和水D. 溴苯和苯13. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B. O H NaCl CH CH NaOH CH ClCH 22232++=−−→−+∆乙醇C. HCl CH CH H ClC Cl CH CH CH +=−−→−+==22223|光D. Cl CH CH HCl CH CH 2322−−−→−+==一定条件14. 已知：2Zn （s ）+ O 2（g ）= 2ZnO （s ） △H = -701.0kJ ·mol -12Hg （l ）+ O 2（g ）= 2HgO （s ） △H = -181.6kJ ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A. +519.4kJ ·mol -1B. -259.7 kJ ·mol -1C. +259.7 kJ ·mol -1D. -519.4kJ ·mol -115. 已知C(s)+CO 2(g) 2CO(g) △H>0。

2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。

2012— 2013 学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8 页，包含选择题（第 1 题～第 15 题，共 15 题）、非选择题（第16 题～第21 题，共 6 题）共两部分。

本卷满分 120 分，考试时间为 100 分钟。

考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。

2．答题前，请务势必自己的姓名、考试证号用书写黑色笔迹的0.5 毫米署名笔填写在答题卡或答题纸上。

3．使用答题卡答选择题的，一定用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案（不使用答题卡答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。

答非选择题一定用书写黑色笔迹的 0.5 毫米署名笔写在答题卡或答题纸上的指定地点，在其余地点作答一律无效。

4．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。

可能用到的相对原子质量： C 12N 14O 16Ca 40Cl 35.5Cu 64Ag 108选择题单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

．．．．1．化学与生活、生产和环境保护等亲密有关。

以下做法中，正确的选项是A．将食品放入电冰箱内，能够减小食品变质的速率B．将铵态氮肥和草木灰混施，可使庄稼获取更全面的养分C．将荒弃电池进行填埋法办理，可除去其含有的有害物质的危害D．用硫酸钠溶液除掉锅炉水垢中的碳酸钙，既节俭燃料又延伸锅炉的寿命2．以下有关化学用语表示正确的选项是A ． NH 3分子的电子式：B． CO2分子的构造式：C．氯离子的构造表示图：D．中子数为8的氮原子：3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是－ 1溴化钠溶液：＋＋、Cl－－A ． 0.1 mol L·K、 H、SO42B．由水电离的－10－ 1的溶液： Na+－－c(H+ )=10mol L·、 Fe2+、 NO 3、 AlO 2C．使酚酞试液变红的溶液：NH 4+、 Al 3+、 CO32－、 CH 3COO－－－D． c(H+)/ c(OH )=1012的溶液： Cu2+、 Mg2+、 SO42－、 HCO3 4．以下有关说法正确的选项是A．金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极B．某反响的H＜ 0、 S＜0，则该反响在低温下必定不可以自觉进行C．在必定温度下，反响 CaCO3(s)＝CaO(s)＋ CO2(g)的 H＞ 0、 S＜ 0－ 1pH 增大D．常温下， 0.1 mol L ·醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离均衡正向挪动，溶液的5．以下有关原子轨道的能量或个数的说法正确的选项是A． 3d 表示有 3 个 d 轨道B．同一原子中，原子轨道的能量：4s＞ 3p C．同一原子中，形状同样的原子轨道的能量同样D．同一原子中，电子层同样的原子轨道的能量同样6．以下有关微粒性质的摆列次序中，错误的选项是A．元素的电负性：P＜ O＜ F B．元素的第一电离能：C＜N＜OC．离子半径：O2－＞ Na+＞ Mg2+D．原子的未成对电子数：Mn ＞ Si＞ Cl 7．轮船在海水中简单生锈，为保护轮船的外壳，人们常在船壳上镶入一些锌块来防备其生锈。

高二化学答案解析：以12g C 126中含有的碳原子个数作为衡量物质的量的集合体，即1mol 任何物质所含有的微粒数都是12g C 126中含有的碳原子个数，所以A 和C 正确，B 不正确，阿伏加德罗常数的近似值是 6.02×1023/mol ；氨气分子中含有4个原子，所以1mol 氨气含有的原子数是6.02×1023/mol×4mol ＝2.408×1024，D 正确，答案选B 。

8、C9、D解析：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，A 、B 、C 对水的电离平衡没有影响。

10、B解析：某些强酸的酸式盐pH ＜7，如NaHSO 4，故A 错；pH=4.5，c (H +)=10-4.5 mol·L -1，pH=6.5，其c (H +)=10-6.5 mol·L -1，故B 正确；同浓度的CaCl 2溶液的c (Cl -)是NaCl 的两倍，它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，则c (H +)>c (OH -)，根据电荷守恒，c (CH 3COO -)>c (Na +)，故D 错。

11、B12、B13、D14、B解析：酸化的AgNO 3中，H ＋和NO 3―组合HNO 3能将Fe 2＋ 氧化，无法确定Fe 3＋ 的来源。

15、C【物质结构部分】16、B 17、C 18、D 19、C 20、A【有机化学基础部分】21、D解析：A ．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B ．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C ．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体；D ．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。

22、C解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。

2012～2013学年度第二学期期末考试高 二 级化学试题卷 命题人： 审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO 和O 2， 发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ， 反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水， 则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。

开滦二中2012-2013学年度第二学期高二年级7月份期末考试化学试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

2．本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 Na：23 O：16 N：14 Cu：64一、选择题（本题共包括21小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3．下列说法正确的是 ( )A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小4．下列说法中，错误的是 ( )A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

硼砂：Na2B4O7·10H2O 在硼砂的水溶液中，存在如下的水解平衡：
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量

2012-2013年度第二学期化学期末试卷姓名分数一、填空题（每题1分，共35分）1、金属都具有晶体结构，金属的内部包含着、和。

2、钠在空气中缓慢氧化生成，燃烧时生成、分子中仅含和两种元素的有机化合物叫做烃4、烷烃的通式为，戊烷的分子式为。

甲基的结构简式为，乙基的结构简式为。

5、有机物具有相同的，而具有不同结构的现象，叫做现象。

6、烯烃的分子结构中含有键，烯烃的通式为，烯烃的典型代表物是。

7、将乙烯和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。

8、炔烃的分子结构中含有键，炔烃的通式为，9、将乙炔和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。

10、苯是一种色、气味的体，溶于水。

苯的结构简式是。

11、乙醇的结构简式为。

乙醇分子中的和基，是醇的官能团12、苯酚有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用洗涤13、乙酸分子的结构式为，其中叫做基，它是由基和基直接相连而成的二、单项选择题（每题2分，共20分）1、除去苯中混有的少量苯酚应选用的试剂是（）A NaOH溶液B 溴水C 酒精D 稀盐酸2下列有机物中，既能被KmnO4氧化，又能被托伦试剂氧化的是（）A 乙醛B 甲烷C 乙酸D 苯3、下列有机物中，能使FeCL3溶液发生显色反应的是（）A 乙醇B 苯酚C 乙烷D 苯4、向下列溶液中通入CO2后，能使溶液变浑浊的是（）A 苯酚钠溶液B 氢氧化钠溶液C 醋酸钠溶液D 碳酸钠溶液5、金属钠应保存在（）中A 水B 煤油C 空气D 食盐水6、在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是（）A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO37金属元素原子的最外层电子数一般少于（）个A 4B 5C 6D 28、下列化合物中，属于非还原糖的是（）A 麦芽糖B蔗糖 C 果糖 D 葡萄糖9、淀粉彻底水解得到的主要产物是（）A 二氧化碳和水B葡萄糖和果糖C 果糖D 葡萄糖10、各种蛋白质的含氮量都很接近，平均质量分数为（）A 2%B 10%C 16%D 25%三、写出鉴别下列离子的方法（每题10分，共20分）1、铵离子（NH+）2、铁离子（Fe3+）四、请将下列有机物的结构式改写为结构简式（每题5分，共10分）H CL H HH C C C C HH H H HH O H H HH C C C C C HH H HH C HH 五、用系统命名法命名下列化合物（每题5分，共15分）1、23、CH3—CH—CH2—CH—CH3││CH2CH2││CH3CH3CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH3CH3CH3CH3CH2CH CH2CH CH3CH3。