2020年高考专题-化学与STSE知识点总结

高考复习精要——化学与STSE一、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2．正常雨水偏酸性，pH约为 5.6。

酸雨指pH小于 5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。

煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。

3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。

推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。

4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。

光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。

5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。

其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。

NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。

7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。

重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。

如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。

8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。

如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。

常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。

饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。

高中化学sts知识点总结高中化学STSE（Science, Technology, Society, and Environment）知识点总结一、科学（Science）方面1. 原子结构与元素周期律- 原子由质子、中子和电子组成。

- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。

- 元素周期表的构建基于原子序数的递增。

- 元素周期律解释了元素性质的周期性变化。

2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。

- 分子的几何形状由价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。

- 分子间力（如氢键、范德华力）影响物质的物理性质。

3. 化学反应与热力学- 化学反应遵循质量守恒定律。

- 热力学第一定律涉及能量守恒。

- 化学反应的自发性由吉布斯自由能变化判断。

- 化学平衡和勒夏特列原理描述反应的动态平衡状态。

4. 溶液与电化学- 溶液的浓度可以用摩尔浓度表示。

- 电化学涉及电子转移反应，如电池和电解。

- 标准电极电势表用于计算电池电动势。

5. 酸碱与氧化还原- 酸碱理论包括布朗斯特-劳里理论和阿伦尼乌斯理论。

- pH值是衡量溶液酸碱性的参数。

- 氧化还原反应涉及电子的得失。

二、技术（Technology）方面1. 化学实验技术- 实验室安全规则和事故处理。

- 常见化学仪器的使用和维护。

- 基本实验操作，如溶液配制、滴定、蒸馏等。

2. 化学工业应用- 石油化工、化肥生产、塑料制造等。

- 绿色化学与可持续发展，如催化剂的使用和废物回收。

3. 化学分析技术- 色谱法、质谱法、光谱法等分析技术。

- 仪器分析在药品检测、环境监测中的应用。

三、社会（Society）方面1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其对健康的影响。

- 药物的化学结构与药效关系。

- 化学物质的毒性、致癌性及其风险评估。

2. 化学与环境- 环境污染问题，如酸雨、光化学烟雾、水体污染。

- 环境保护措施，如清洁生产、污染物处理技术。

3. 化学与日常生活- 家庭用品中的化学成分，如清洁剂、化妆品。

化学stse知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及变化过程的科学。

化学的研究范围非常广泛，涉及到生活中方方面面。

STSE（Science, Technology, Society, and Environment）理念强调科学、技术、社会和环境之间的相互作用关系，化学STSE知识点也是其中重要的一部分。

在化学教育中，STSE知识点的教学不仅能够引导学生探索科学与现实世界的联系，还能增强其科学素养、实践能力、解决问题的能力等。

本文将对化学STSE知识点进行总结，在学习中加深对化学的理解和认识。

1. 化学与环境化学与环境的关系是STSE知识点中非常重要的一个方面。

化学的发展和应用过程中，对环境的影响时有所见。

例如，工业生产中的废水、废气污染等，都对环境产生了严重的污染。

因此，环保化学的研究和应用成为了当今的重要课题。

教育中应该引导学生了解化学和环境之间的关系，并且强调环保化学在工业生产和日常生活中的应用。

2. 化学与能源能源是人类社会发展的基础。

化学作为一门研究物质转化和能量变化的学科，对能源的开发和利用起着重要作用。

化石能源的大量使用导致了全球变暖和环境污染等问题，因此，可再生能源和清洁能源的研究成为了当今的重点。

在化学教育中，应该引导学生了解化学与能源的关系，鼓励他们关注新能源的研究和应用。

3. 化学与食品安全食品安全是人们关注的热点问题之一。

化学在食品的生产、加工和保存过程中发挥着重要作用。

食品中的添加剂、农药残留等问题成为了人们担忧的焦点。

化学教育应该引导学生了解食品中化学物质的使用和安全性，增强他们对自己饮食健康的重视，同时也培养他们对食品安全问题进行科学思考和解决的能力。

4. 化学与药物药物是维护人类健康的重要手段之一。

化学在药物的研究、开发和生产过程中发挥着关键的作用。

化学教育中应该引导学生了解药物的化学成分、作用原理、副作用等，增强他们对药物的正确使用和安全性的认识，同时也激发他们对新药物研究的兴趣。

高考化学必备之化学与STSE1.活性铁粉在食品保存中做“去氧剂”表现的是铁粉还原性。

防止袋装食品受潮，可以在包装盒中放置小袋硅胶或生石灰。

2.纯碱（Na2CO3）是厨房必备品之一，用热的纯碱溶液去油污（食用油）效果更好，因为热的纯碱水解产生少量NaOH 促使难溶于水的油脂发生类似皂化反应，生成易容水的物质。

3.小苏打（NaHCO3）是厨房另一个必备品，它是制作面点的膨松剂，NaHCO3受热分解产生CO2使得面点内部疏松多孔。

小苏打能用于治疗胃酸过多，NaHCO3与胃酸发生反应从而降低酸度，但不可治疗胃溃疡的病人，因为反应产生的CO2冲击胃内壁，使得病人的溃疡面积更大。

4.制作红烧鱼时，先放入适量料酒（含有乙醇），起锅时放入食醋（含有乙酸），二者发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯。

CH3COOH+CH3CH23COOC2H5+ H2O5.食盐是厨房中最常用的调味品，可以用于腌制风味食品，但不可以用外观与NaCl极其相似的NaNO2 来代替，因为NaNO2 有毒。

但微量的NaNO2 可以加入火腿肠等食品中作防腐剂。

6.福尔马林（HCHO的水溶液）有防腐功能，但不可用于保存海鲜产品；SO2具有漂白性，但不可用于食品增白。

因为HCHO. SO2均有毒性。

7. 井水及河水中通常还有较多的Ca2+. Mg2+，加热后会形成Mg(OH)2 . CaCO3 沉淀，即为水垢，家庭中用食醋浸泡即可除去。

工业锅炉中水垢往往含有CaSO4 ，不易除去，可用纯碱作沉淀剂去除：CaSO4 （s）＋CO32-＝CaCO3（s）+SO42-8.硫酸亚铁和维生素C同时服用，能够增强治疗缺铁性贫血的效果，因为维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁片被氧化而降低补铁效果，同时酸性的维生素C也能促进人体对铁的吸收。

9.人们误食重金属盐如CuSO4 .Pb SO4 等会引起中毒，因为重金属离子铜离子. 铅离子等使人体蛋白质变性，可以临时服用鸡蛋清或豆浆解毒。

高考化学与STSE知识总结必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。

P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。

P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。

工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。

胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。

P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。

P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。

P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。

P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。

P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。

（必修二 P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。

2020年高考化学高频专题考点：化学与传统文化、STSE（解析版）考点1 化学与传统文化1．中国古代化学的工艺简介（1）炼制陶器陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。

釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。

（2）冶炼青铜冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。

初铜经提炼才能获得纯净的红铜。

红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。

（3）造纸以我国古书《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法为例，步骤如下：①斩竹漂塘：将新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。

②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。

③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。

④荡料入帘：将被打烂的竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。

⑤覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上。

重复荡料与覆帘步骤，叠积上千张湿纸后，加木板重压以挤去大部分的水。

⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，生火焙干。

（4）黑火药主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。

反应原理：2KNO3＋S＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑。

（5）酿酒先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。

（6）染色染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。

2．常考经典史籍材料归纳（1）《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。

（2）《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。

（3）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3。

（4）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。

高考化学STSE必考知识点总结1、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。

酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。

煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。

3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。

推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。

4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。

光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。

5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。

其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。

NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。

7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。

重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。

如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。

8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。

如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。

常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。

饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。

高考化学STSE（科学、技术、社、环境）知识点1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。

4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O == nC6H12O6（葡萄糖）。

5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。

鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程。

利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。

其中一半左右集中在甲状腺内。

专题一 化学与生产、社会、生活实际和社会热点问题一、与STS 相联系的热点问题1．环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮1酸雨的形成与防治①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物;主要来自石油和煤的燃烧.. ②反应原理：SO 2 + H 2O H 2SO 3 ；2H 2SO 3 +O 2== 2H 2SO 4或：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O==H 2SO 42NO + O 2=2NO 3NO 2 + H 2O=2HNO 3+ NO③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放..a 、使用清洁燃料;替代煤和石油..b 、石油和煤在燃烧之前脱硫..如：目前市场上出售的“国三”汽油;是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂;可以减少煤燃烧时产生的SO 2;CaCO 3+O 2+SO 2 ==CaSO 4+CO 2等..2光化学烟雾的形成及防治①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物汽车尾气..②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器.. 3臭氧层的破坏与危害在距地面10—50公里的大气平流层中;形成了臭氧层;他能吸收太阳光中的紫外线;是地球上的生物免受危害;氮氧化物、氟氯代烷如氟利昂能作为催化剂使臭氧分解;从而破坏臭氧层..如O 3＋NO →O 2＋NO 2; O ＋NO 2→O 2＋NO4家庭装修与污染物质①大芯板和其他人造板都含有甲醛;造成了不易清除的室内甲醛污染..②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂;造成了室内严重的苯污染..③石材瓷砖类;特别是一些花岗岩等天然石材;放射性物质含量比较高.. 5白色污染废弃的塑料、橡胶造成的污染6水体污染及其防治①水体污染由来：①农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等..②N 、P 等营养元素含量引起危害：水中过多N 、P 等营养元素引起的污染叫水体富营养化;可能引起 “水华”或“赤潮”..含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一..③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放;对排放的污水无害处理..注：污水处理中的主要化学方法及其原理1微生物法：利用微生物的作用;降低污水中有机物和氮磷的含量..这是目前污水的主要处理方法..2混凝法原理利用胶体的凝聚作用;除去污水中细小的悬浮颗粒；明矾净水3中和法原理利用中和反应调节废水的pH；熟石灰4沉淀法原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去变为氢氧化物或硫化物沉淀5氧化还原法原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质..例1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措..下列做法违背发展低碳经济或不能减少二氧化碳的是A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率;发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂E.尽量购买本地的、当季的食物F.关停小火电企业H.举行“地球一小时”熄灯活动 J.推广使用煤液化技术2．生活中的化学1明矾净水：明矾电离出的AI3+水解生成氢氧化铝胶体;吸附水中悬浮物形成沉淀..2常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO84消毒液3漂白剂：漂白粉、漂白液主要成分NaClO、SO2、H2O2、Na2O2、O34加碘食盐：一般添加KIO3性质较稳定;味感比KI好5胶体知识与生活中的现象①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱..③胶体渗析与血液的“透析”6焰色反应与节日的焰火燃烧的金属元素和城市中的霓虹灯导电的稀有气体例2生活中的一些问题常涉及到化学知识;下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸;可做X光透视肠胃的药剂；②碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸;故都可以作为治疗胃酸过多药物③目前加碘食盐中主要添加的KIO3；④日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒⑤为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质;延长保质期;可在包装袋中放入生石灰⑥绿色食品是不含任何化学物质的食品⑦明矾可除去酸性废水中的悬浮颗粒⑧油脂在碱的作用下可发生水解;工业上利用该反应生产肥皂3、能源问题1化石燃料：煤、石油、天然气..2新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等3一级能源；指自然界以现成形式提供的能源;如煤、石油、天然气等为一级能源．4二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源;如氢气、电力、水煤气等为二级能源．4、材料问题1棉、麻属于纤维素;是多糖;只含有C、H、O三种元素；2丝、毛属于蛋白质;蛋白质在酶的作用下可以水解；3人造纤维是将天然的纤维素竹子、木材、甘蔗渣等经过加工后得到的产品;例如醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉；4合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物六大纶..例如氨纶增加衣物的弹性5塑料和橡胶都是高分子化合物；6晶体硅是重要的半导体材料;用于太阳能电池和电脑芯片;光导纤维是二氧化硅；7合金材料：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质..合金的硬度大、熔点低..例如硬铝含镁、铝;应用于飞机制造业、碳素钢含铁和碳、不锈钢在碳素钢中加入镍、铬等等；8玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料;其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英;水泥的原料是：黏土和石灰石;陶瓷的原料是黏土..普通玻璃放到电炉里加热;使它软化;然后急速冷却;得到钢化玻璃;因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同..例3生活中的一些问题常涉及到化学知识;下列叙述正确的是①硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物②玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料;其生产原料都需要石灰石③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质;为了不降低它的活性;洗衣服时温度越高效果越好；⑤塑料袋、橡胶都是高分子化合物⑥普通玻璃可以制钢化玻璃;也可以制光导纤维⑦锡青铜的熔点比纯铜高⑧太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置5．热点问题1哥本哈根、温室效应、低碳生活工业革命以来;由于人类活动而释放到大气中温室气体如二氧化碳和甲烷迅速的不断积累增加;引发全球气候变暖..目前二氧化碳浓度的增加;是造成地球温室效应的主要原因..哥本哈根气候大会后;防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识..2雾霾雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物;是空气中的灰尘、硫、酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚;特别是PM2.5、PM10、SO2 NO等主要污染物含量剧增;在大气空间内造成能见度模糊的一种天气2现象..其中PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物;也称为可入肺颗粒物..PM2.5粒径小;这种颗粒本身既是一种污染物;又是、等有毒物质的载体;且在大气中的停留时间长、输送距离远;因而对人体健康和大气环境质量的影响更大..城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气..使用柴油的大型车是排放PM10的“重犯”;包括大公交、各单位的班车;以及大型运输卡车等..。

2020届高三高考化学专题一化学与STSESTSE 是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)的英文缩写。

历年通常在高考化学第一题设置。

1、化学与生活SO 2 可以用来水杀菌、消毒，漂白，但 SO 2 有毒，不能漂白食品，不可使用 SO 2 对馒头、银耳等食品进行熏蒸加白处理。

但 SO 2 可以添加到红酒里，具有杀菌和抗氧化作用，防止葡萄酒变酸，国家规定红酒中总 SO 2 小于 250mg/L 。

为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装里加入铁粉除去氧气；食品袋装小包装的 CaO ，硅胶等做干燥剂。

福尔马林（40%的甲醛溶液）能防腐，但不能用于食品保鲜。

利用比表面积大的特性，活性炭可以除异味，但没有杀菌作用。

用 HF 可以进行玻璃雕花：4HF ＋SiO 22H 2O ＋SiF 4↑。

因 KIO 3 在常温下稳定,食盐中的加碘物质是碘酸钾。

KI 容易被氧化。

蚊虫叮咬时，口器中释放出一种有机酸——蚁酸（HCOOH,学名甲酸）。

用肥皂水洗涤蚊虫叮咬处， 可发生中和反应缓解肿痛。

由于可以使细菌、病毒的蛋白质变性，碘酒用于注射时皮肤外用消毒。

药皂中加入少量苯酚，可 起到杀菌消毒作用。

医学消毒用的是 75%左右的酒精，而不是 95%的酒精。

有人以为，酒精浓度越高，消毒效果越好， 这是错误的。

95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死。

如果酒精浓度低于 70%，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质凝固， 同样也不能将细菌彻底杀死。

只有 70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌。

无机盐净水剂：氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。

其原理是无机盐电离出的金属阳离子 水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。

高三化学与stse的知识点总结随着现代科学技术的快速发展，科学技术与社会环境（Science Technology Society and Environment，简称STSE）的关系日益密切。

在高三化学学科中，掌握与STSE相联系的知识点，不仅可以拓宽视野、增强应用能力，更能培养学生的科学素养。

本文将对高三化学与STSE相关的知识点进行总结和探讨。

一、环境污染与空气质量环境污染与空气质量是一个重要的STSE话题。

我们生活在一个日益工业化、城市化的社会中，空气中的污染物对人类健康和环境造成了极大的影响。

因此，了解空气污染的成因和控制方法是非常必要的。

首先，我们需要了解空气污染的主要成因。

包括工业废气排放、汽车尾气、燃煤污染等。

这些污染物可以分为可燃性污染物和非可燃性污染物。

可燃性污染物如二氧化硫、二氧化氮等，非可燃性污染物如颗粒物、挥发性有机物等。

这些污染物的排放会导致雾霾、酸雨等环境问题。

其次，了解空气质量的监测与控制方法。

包括空气质量指数（AQI）的计算与评估、大气环境质量标准（GB3095-2012）等。

通过对空气质量的实时监测，可以及时采取措施控制污染物的排放，提高空气质量。

二、化学品安全与毒性在现代社会，化学品的使用广泛普遍，但也带来了一定的安全隐患。

因此，了解化学品的毒性以及安全使用非常重要。

首先，了解化学品的有害成分与毒性。

化学品包括有机化合物和无机化合物等。

有机化合物的毒性较大，如苯、甲醛等。

而无机化合物如重金属离子、氰化物等也有一定的毒性。

通过了解这些化学品的毒理学知识，可以在使用过程中做好防护和安全措施。

其次，了解化学品的标识与标示。

化学品的标识与标示是保障人们使用化学品安全的重要手段。

包括化学品的标签、安全技术说明书（SDS）等。

通过阅读标签和SDS，可以了解化学品的成分、性质、存储和处理要求，从而避免不必要的事故和危险。

三、能源与可持续发展能源是人类社会发展的基础，但现如今能源供应面临着诸多挑战，如化石能源枯竭、环境污染等。

高考化学专题精讲复习—化学与STSE高频考点一化学与环境保护1．空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。

2．绿色化学即环境友好化学，主要指在制造和应用化学产品时应有效利用原料，消除废物和避免概念使用有毒的和危险的试剂和溶剂。

核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，因而过程和终端均核心为“零排放”或零污染。

绿色化学是从源头制止污染，而不是在末端治理污染，在合成方法上应具“原子经济性”，理解即尽量使参加过程的原子都进入最终产物。

3．环境污染污染名主要污染物及形成原理【例1】(2021•全国甲卷)化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是()A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析】A项，食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B项，废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C项，天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D项，含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；故选C。

【例2】(2021•湖南选择性考试)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是()A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理【答案】A【解析】A项，定期清淤，疏通河道，属于物理修复，没有涉及化学变化，故A正确；B项，工业“三废”是指废水、废气、废渣，必须经过化学反应，将有毒、有害物质降低到规定的标准，才能排放，即达标排放，故B错误；C项，利用微生物降解水域中的有毒有害物质的过程发生了化学变化，故C错误；D项，垃圾分类处理后，进行无害化处理，涉及到了化学变化，故D错误。

专题一化学与STSE 知识汇总化学作为一门基础科学，与科学（Science）、技术（Technology）、社会（Society）、环境（Environment）（简称 STSE）有着千丝万缕的联系。

它不仅在实验室里发挥着重要作用，更在我们的日常生活、工业生产、医疗健康以及环境保护等诸多领域产生着深远的影响。

一、化学在日常生活中的应用从我们清晨醒来睁开双眼，化学就已经开始陪伴我们度过新的一天。

洗漱时使用的牙膏和洗发水，其中包含了表面活性剂、香料、防腐剂等多种化学成分。

牙膏中的氟化物有助于预防龋齿，洗发水的去污成分能清洁头发和头皮。

我们的饮食更是离不开化学。

食物的烹饪过程就是一系列化学变化的过程，例如，蛋白质的变性、淀粉的糊化等。

食物中的营养成分，如碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素和矿物质，都是化学物质。

防腐剂和食品添加剂的合理使用，可以延长食品的保质期和改善食品的口感，但过量使用可能会对健康造成危害。

衣物的制作和清洁也与化学息息相关。

合成纤维如聚酯纤维、尼龙等具有耐磨、易洗等优点，而洗涤剂中的表面活性剂能去除衣物上的污渍。

二、化学在工业生产中的重要性化学在工业领域的作用举足轻重。

化工行业通过化学反应生产出各种基础化学品，如硫酸、盐酸、烧碱等，这些化学品是其他工业生产的重要原料。

石油化工产业利用化学方法将石油裂解和重整，生产出汽油、柴油、乙烯、丙烯等产品，为交通运输和塑料、橡胶等行业提供了原材料。

钢铁工业中，通过一系列复杂的化学反应去除铁矿石中的杂质，将铁炼成钢。

化学还在电子工业中发挥着关键作用，生产出用于制造芯片的高纯度硅等材料。

三、化学在医疗健康领域的贡献化学在保障人类健康方面功不可没。

药物的研发和生产离不开化学。

从天然药物中提取有效成分，到通过化学合成方法制备新药，化学为治疗各种疾病提供了有力的武器。

例如，抗生素的发现和合成拯救了无数生命。

阿司匹林作为一种常见的药物，具有解热、镇痛和抗炎的作用，其化学结构和作用机制被深入研究。

2020 届高三高考化学专题一化学与 STSESTSE 是科学(Science) ，技术(Technology) ，社会(Society) ，环境(Environment) 的英文缩写历年通常在高考化学第一题设置。

1、化学与生活SO2 可以用来水杀菌、消毒，漂白，但SO2 有毒，不能漂白食品，不可使用SO2 对馒头、银耳等食品进行熏蒸加白处理。

但SO2 可以添加到红酒里，具有杀菌和抗氧化作用，防止葡萄酒变酸，国家规定红酒中总SO2 小于250mg/L 。

为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装里加入铁粉除去氧气；食品袋装小包装的CaO，硅胶等做干燥剂。

福尔马林（40%的甲醛溶液）能防腐，但不能用于食品保鲜。

利用比表面积大的特性，活性炭可以除异味，但没有杀菌作用。

用HF可以进行玻璃雕花：4HF＋SiO2 2H2O＋SiF 4↑因KIO 3 在常温下稳定, 食盐中的加碘物质是碘酸钾。

KI 容易被氧化。

蚊虫叮咬时，口器中释放出一种有机酸——蚁酸（HCOOH学, 名甲酸）。

用肥皂水洗涤蚊虫叮咬处，可发生中和反应缓解肿痛。

由于可以使细菌、病毒的蛋白质变性，碘酒用于注射时皮肤外用消毒。

药皂中加入少量苯酚，可起到杀菌消毒作用。

医学消毒用的是75%左右的酒精，而不是95%的酒精。

有人以为，酒精浓度越高，消毒效果越好，这是错误的。

95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死。

如果酒精浓度低于70%，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。

只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌。

无机盐净水剂：氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。

其原理是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。

高铁酸钾（K2FeO4）进行自来水消毒，其还原产物Fe 3+水解得Fe（OH）3 胶体，还可净水。

化学常识类知识点总结专题一、化学与环境1、绿色化学：减少或消除危险物质的使用和产生特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。

（2）在无毒无害的条件下反应，以减少向环境排放废物。

（3）提高原子利用率，力图实现零排放。

2、常见的环境污染及成因（一）、量报告空气质量评价空气质包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

（二）、大气主要污染物及其危害（1）温室效应：CO2、CH4等，造成全球平均气温上升；（2）酸雨：S、N的氧化物；pH＜5.6；类型：（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。

NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。

防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaO+SO2==CaSO3、 2CaSO3+O2==2CaSO4高温③安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO N2＋2CO2④吸收空气中的SO2（3）雾霾：PM2.5；直径≤2.5μm（2.5×10-6m）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关；（4）光化学烟雾：氮氧化物（NOx）和碳氢化物；如N x O y在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体（5）臭氧空洞：氟氯烃的广泛应用；如氟利昂进入平流层导致臭氧减少（6）室内污染：甲醛、苯、放射性元素氡等（7）赤潮：海水富营养化；（8）水华：淡水富营养化；（10）非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶（11）腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；（12）地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；3、常见的净水剂或消毒剂净水剂：铁盐、铝盐（明矾）、木炭等消毒剂：铜盐、高铁酸钠、次氯酸钠、臭氧等漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2；Na2O2、H2O2；O3。

高考化学STSE（科学、技术、社、环境）知识点1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。

4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O == nC6H12O6（葡萄糖）。

5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。

鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程。

利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。

其中一半左右集中在甲状腺内。