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高三化学周练 2

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高三化学周练2014.12.13一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意）1．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氯化铵溶液的PH约为5 D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红2．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10o C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)减少C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)增大4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶A. ①③B. ②③C. ①④D.②④7．相同温度、浓度均为0.2 mol·L－1的① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是 ( )A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②8．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是( )A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)=10-8 mol·L－1B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.1mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－D．c(OH¯)－c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－19．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)10. 下列叙述中正确的是（）A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B. pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D. 250C时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=711. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱12．在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH(固体) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(固体)14．在醋酸的电离平衡CH33COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度15．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是( )A．逐渐减小 B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大16．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 17．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，酸度(AG)的概念：AG＝lgc(H＋)c(OH－)，则下列叙述正确的是A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.1 mol/L NaOH溶液的AG＝12 D．常温下0.1 mol/L盐酸溶液的AG＝1218. 下列溶液中H+浓度为0.01的是A. 0.01mol/L CH3COOH B. 0.01mol/L HCl C. 0.01mol/L HF D.0.01mol/L H2SO419. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b20．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为 ( )A．12 B．7 C．6 D．2二、非选择题21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是_______________.A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．H．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大E．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性F．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 G．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 122. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

⑪若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：⑫鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。

请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：⑬水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：__ ________________________23．1．下列物质中，①HClO4；②NaOH；③ CH3COOH；④ NH3·H2O；⑤BaSO4；⑥H2CO3；⑦CO2；⑧Cl2；⑨ NaHCO3；⑩NaHSO4，________________是强电解质；______________是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是（以上直接填写编号）；写出④、⑥、⑨和⑩的电离方程式24．在一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。

(3)当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________。

(4)当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为__________________________。

弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练（十七）参考答案一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意）1.C2.A3.B4.B5.B6.D7.A8.A9.D二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意）10.BD 11.CD 12.AD 13.AB三、非选择题14．D,G15.（1）H2O2H+ + HO2－，HO2- H+ + O22－；（2）H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O（3）H2O2+ H2O2＝H3O2+ + HO2－16．(1)B、C、D、E、F、G (2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.0980 mol/L (4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025% (6)偏大弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练（十七）参考答案一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意）1.C2.A3.B4.B5.B6.D7.A8.A9.D二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意）10.BD 11.CD 12.AD 13.AB三、非选择题14．D,G15.（1）H2O2H+ + HO2－，HO2- H+ + O22－；（2）H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O（3）H2O2+ H2O2＝H3O2+ + HO2－16．(1)B、C、D、E、F、G (2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.0980 mol/L (4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025% (6)偏大。

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高三化学下学期周练试题(3)(2部)(补习班)

高三化学下学期周练试题(3)(2部)(补习班)

江西省樟树市2017届高三化学下学期周练试题（3）（2部）（补习班）可能用到的相对原子质量H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Al : 27 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Ba:137一、选择题(每题一个答案，每小题4分，共64分)1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N AD.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A2. 一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为（）A. 0.0176B. 0.1600 C．0.1200 D．0.24003． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．694． 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应 B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能 D．蒿甲醚的化学式为C16H24O55. 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（）①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6 ③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3A．①④ B．②③⑤ C．③⑤ D．全部6．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为77．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生8．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油9．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等10．可逆反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－B.水电离出的c(H＋)＝10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+) ＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：113．温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．K W（a）=K W（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性14．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说A．已知MgCO3的K sp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O15．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极 B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动 D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ 16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl －）>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后二、填空题（共36分）17. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）．A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：M n++nNaR﹣→MR n+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+(3)还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72﹣转移4.8mol e﹣，该反应离子方程式为．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．(5)电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为．(6)常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=1×10﹣32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1．17. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

第二次周练(实验和物质的量)

第二次周练(实验和物质的量)

汾阳二中高三化学周练—实验和物质的量部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/9 一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列关于仪器使用的说法正确的是( )A．滴定管装滴定液时应先用水润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞3．下列叙述正确的是( )A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低4．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )5．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子7.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等10.下列操作不能达到目的的是( )11．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 12．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ． 1.0 L 的0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(14分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

高三化学周练二

高三化学周练二

高三化学周练二一、单项选择题（每小题6分，共42分）1、下列反应的离子方程式正确的是（）A、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀的离子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B、磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD、氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2、下列除杂的操作不正确的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B．Fe3＋溶液中的少量Al3＋用过量氨水除去C、Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤3、下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶，说明含SO42-B．向某溶液中滴入稀盐酸，有无色气体产生，将气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊说明原溶液中含有CO32-C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，取样2-3ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察到紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2＋4、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是()A．2,2-二甲基丁烷B．2,2,3-三甲基戊烷C．2,3-二甲基戊烷D．2,2-二甲基-3-乙基戊烷5、有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①6、1 mol某有机物在稀H2SO4作用下，水解生成2 mol相同的物质。

周练2铝及其化合物高考重组.docx

周练2铝及其化合物高考重组.docx

高中化学学习材料唐玲出品高2016届一轮复习练习2 铝及其化合物班级姓名1．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO23.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液4．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－45．下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A7．下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑8.下列实验的现象与对应结论均正确的是（双选）（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应9.下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．D．Z可能是三氧化硫11.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+12.下列叙述正确的是 （ ） A.e F 与S 混合加热生成2S F e B.3NaHCO 的热稳定性大于32CO Na C.过量的铜与浓硝酸反应用一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 13.下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 314.下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） ①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤15.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,N a HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4.体积大小顺序正确的是 （ ） A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1 B. V 3＞V 4＞V 2＞V 1 C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4 D.V 2＞V 3＞V 1＞V 416．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。